1、第四章 非金屬及其化合物第二節富集在海水中的元素一一氯廣州市執信中學蔣玲玲一、教材分析氯及其化合物知識作為本章第二節教學內容，氯是典型的非常重要的非金屬元素，氯是海水中 富集的一種元素，資源豐富；而且食鹽、漂白粉等含氯的化合物學生非常熟悉，認識上有一種親近 感，容易產生求知的欲望。氯是典型的非常重要的非金屬元素，本節知識的學習為元素族概念的形成、元素性質的遞變規 律、元素周期表的形成積累了感性材料，是學習元索周期律和元素周期表的重要基礎。通過本節的 學習使學生的離子反響和氧化還原反響及物質的分類等基礎知識得到了進一步的鞏固，同時也使學 生在生活中常見的如食鹽、漂白粉、漂白精等化學物質有了一定的

2、了解，體會了化學的創造性和實 用性，增強了化學的學習興趣。通過這一節的學習，不但可以讓學生了解典型非金屬單質及其化合 物的性質，還對學習其他非金屬元素及其化合物的性質，形成正確的觀點、掌握學習的思路和方法 起到引導作川。內容結構如下:氧化性：與金屬及其它非金屬反響氯氣氯及其化合物氯及其化合物與水、堿反響：消毒劑、漂白劑（漂白液與漂白粉）含氧酸：次氯酸氧化性化合物含氧酸鹽:NaClO. Ca(ClO)2含氧酸鹽:NaClO. Ca(ClO)2消毒劑漂白粉本節教材以氯元素在海洋中大量存在引入新課，教材貫穿：結構一性質一用途”這條主線，研 究氯氣的物理性質，化學性質（氯氣與非金屬氫氣、金屬鈉、鐵、銅

3、、化合物水以及堿的反響），氯 離子的檢驗。氯氣的化學性質中，重點討論了（1）氯氣與水的反響、氯氣與水反響的產物以及次氯制鹽酸（Ch與一反響）制漂白粉（C與Ca（0H）2反響）講述氯氣是一種有毒氣體，曾經被法西斯用作化學武器，開了戰爭史上使用化學武器的先例。學生活動閱讀“資料卡片講述任何事物都有兩面性，化學技術和化學品也不例外。氯氣是有毒氣體，但它可以用于自來水 消毒，而且是重要的化工原料。近來也有研究說明，使用氯氣給自來水消毒時，會產生有致癌作用 的物質如三氯甲烷，在一些興旺國家已經使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我們應該 認真學好知識，正確運用，讓自然資源更好地為人類服務。第三課時

4、一、教學目標：.知識與技能：學會檢驗的方法。.過程與方法：（1）通過C檢驗培養學生對實驗現象的有序觀察和規范表述，以及掌握空白對照實驗的方法。（2）利用科學視野，讓學生初步形成元素族的概念。.情感態度與價值觀：通過觀察、分析實驗現象，增強發現問題和解決問題的能力二、教學重點：C1 一檢驗的方法三、教學方式：實驗探究和學生自主閱讀四、教學過程過渡氯氣與金屬及某些化合物反響時，生成氯化物。其中大多數氯化物能溶于水并電離出氯離子。 在前面的學習中，我們曾經用稀硝酸和AgNOa溶液檢驗自來水中的C1。對于可溶性氯化物中的氯離 子，我們也可采取類似的方法檢驗。板書二、氯離子的檢驗實驗與探究學生分組完成實

5、驗46,并填表：加入試劑實驗現象結論化學方程式鹽酸NaClNa0：,自來水蒸儲水強調先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸。小結氯離子的檢驗方法。討論與交流為什么檢驗C1 一時，要加幾滴稀硝酸？結論加幾滴稀硝酸是為了防止cor等對c廠檢驗的干擾。情景創設兄弟四人是一家,外貌脾氣差異大:老大名字叫做碘, 老二名字叫做浪, 三弟氯氣毒性強,喜愛升華紫色閃, 暗紅液體有奇臭, 殺菌消毒派用場,飲食使用加碘鹽, 三澳合劑能鎮靜, 鹽水塑料和鹽酸,身體健康保平安;大海是它藏身處;化工主力不簡單;黃綠氨氣最淘氣,黃綠氨氣最淘氣,能與惰氣來為敵，含疑牙膏氟里昂，雕刻玻璃塑料王。講述通過學習，我們已經對氯元素的單

6、質及其化合物的性質有了初步的了解，那么氯的其他幾個 兄弟的性質又如何呢？下面請大家閱讀課本p86科學視野。學生閱讀科學視野：成鹽元素一鹵素講述鹵族元素的原子結構相似，所以化學性質相似，都具有氧化性；但是元素原子的核電荷數不 同，所以性質上又有差異。學生練習課本88頁，12題講述在這一節中我們研究了氯的單質及其化合物的性質。下面請大家翻開課本105頁歸納與整 理，歸納總結氯元素及其化合物的有關知識。提問氯氣中的氯元素是化合價。價，氯氣參與氧化還原反響的時候，表現出什么性質？學生回答氯氣既可以表現出強氧化性，又可以表現出還原性。但是以氧化性為主。提問氯氣為什么具有強氧化性呢？學生回答氯原子的最外層

7、電子數7,易得一個電子而形成氯離子，所以氯氣表現出較強的氧化性。板書結構決定性質，性質決定用途。講述結構決定性質，性質決定用途和元素在自然界的存在形式。那么氯氣有哪些用途？氯元素在 自然界中的存在形式？學生回答氯氣可以用來殺菌消毒，是用途廣泛的工業原料。氯在自然界中以化合態存在。課堂小結.氯氣是一種活潑的非金屬單質，它與金屬、非金屬、水、NaOH溶液反響時都是氧化劑.用AgNQ,溶液和HNQ可以檢驗溶液中的Cl-酸的漂白原理；（2）氯氣與堿的反響，從而使學生理解正+1價氯的強氧化性及其應用。二、教學目標.知識與技能：（1）了解氯氣的物理性質（2）掌握CL的化學性質。能從氧化還原反響的角度分析氯

8、氣與氫氣、鈉、鐵、銅、水、氫氧化鈉 溶液、某些鹽（Fe【一）的反響，并能寫出相關的離子方程式（3）理解漂白粉的生產原理，漂白粉的漂白原理；了解氯水的消毒和漂白作用；（4）學會C廣檢驗的方法。.過程與方法：（1）初步學會從化合價的分析入手，運用氧化還原反響原理預測和學習Ch的有關性質，體會基本 理論對學習元素化合物知識的重要性，實現知識的有序存儲。（2）通過CL與氯水漂白性的比擬、新制氯水與久置氯水成分的比擬實驗，學習比照實驗的設計方 法，體會實驗條件控制的思想和方法的重要性。（3）通過C廣檢驗培養學生對實驗現象的有序觀察和規范表述，以及掌握空白對照實驗的方法。（4）利用科學視野，讓學生初步形成

9、元素族的概念。.情感態度與價值觀：（1）從科學史話一“氯氣的發現和確認”中學習科學家的科學態度和研究方法。（3）從氯氣雖然有毒，但是合理的使用氯氣可以使之為人類更好的服務這一個事實，體會對立統一 規律和辯證唯物主義觀點。使學生認識到要學好知識，正確運用，才能讓自然資源更好地為人類服 務。本節教學重點：氯氣的化學性質。本節教學難點：氯氣與水反響、氯氣與NaOH溶液反響。教學方法：創設情景，啟發討論與實驗探究教學安排：（三課時）第一課時：氯氣的物理性質；氯氣和金屬單質的反響、氯氣和非金屬單質的反響；氯氣和水的 反響第二課時：次氯酸的強氧化性：氯氣和堿溶液的反響、次氯酸鹽的漂白作用原理。第三課時：C

10、的檢驗，非金屬單質性質的總結三、教學策略的選擇1.確定教學主線，貫穿教學目標本節教材以氯元素在海洋中大量存在引入新課，然后教材貫穿：”結構一性質一用途”。教學設計中如何表達三維目標氯氣的物理性質，在氯氣物理性質的教學中，可以靈活采用多種形式，讓學生自己歸納總結： 比方說可以展示收集在集氣瓶中的氯氣；利用氯氣泄露的新聞報道；在科學史話中總結氯氣的物埋 性質。氯氣的化學性質 充分運用實驗，通過實驗加深學生對氮氣性質的印象，增強學生觀察和分析 問題的能力。氯氣與金屬單質的反響，現象明顯，但是課本上并沒有安排相關的演示實驗或是學生 的分組實驗，建議老師做演示實驗或是看實驗錄像。在教學過程中引導學生注意

11、觀察，比照反響前 后集氣瓶中的顏色變化，分析現象的成因，強調產物擴散在空氣中形成煙。氫氣在氯氣中燃燒的實 驗（實驗4-3）,考慮到學生的平安，建議做演示實驗。在這個實驗的過程中同樣要引導學生觀察有 無火焰，火焰的顏色；反響完之后產物擴散在空中形成的狀態，比照煙和霧的區別。充分利用P83的思考和交流，通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，引導學生對燃燒的條件和本質在 初中認識的基礎上有一個提升：燃燒不一定有氧氣的參與，燃燒的本質是氧化還原反響，所有發光 發熱的劇烈的化學反響都稱之為燃燒。（學生的認識是有火苗就是燃燒）。第二章中學生對分類方法有所了解，本節應從離子反響、氧化還原反響等不同角度理解和認識 所涉

12、及的化學反響，并以新知識為載體，第一課時氯氣與單質的反響，其中涉及到的反響均為氧化 還原反響，可以借助于這些反響復習鞏固氧化還原反響的相關概念。本節的教學中，氯氣與水的反響、氯氣與堿的反響是難點，從自來水中含有氯離子可以分析出 氯氣溶于水和水發生了氧化還原反響，氯元素化合價降低為-1價，那么氯元素化合價同時升高，在 常溫下生成+1價的氯元素的化合物。然后利用演示實驗4-4, 4-5,通過CL與氯水漂白性的比擬， 控制變量：有無水的存在。學習比照實驗的設計方法，體會實驗條件控制的思想和方法的重要性。 學生閱讀課本課本P84, 了解次氯酸的性質。利用課本p87的練習題，比照新制氯水和久置氯水中 所

13、含成分的差異。了解氯水的消毒和漂白作用；由此介紹氯氣在自來水消毒中的應用以及使用氯氣 做漂白劑。理解漂白粉的生產原理，漂白粉的漂白原理；因為氯氣在水中的溶解度不大，且生成的次氯酸 不穩定，難以保存，使用起來很不方便，效果不理想。在氯氣和水反響的原理和基礎上，經過多年 的試驗和改進，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。從而將氯氣和水的反響遷移到氯氣和堿溶液的 反響：常溫下，氯氣通入NaOH溶液中得到以次氯酸為有效成分的漂白液。將反響方程式,投影出來, 學生分析電子轉移方向和數目，并改寫成離子方程式。對于氯氣和消石灰的反響，結合課本后的練習題，向學生提供情景，以氯氣，石灰石和水 為原料制取漂白粉-有效

14、成分為次氯酸鈣，學生嘗試寫出反響的化學方程式。然后在此基礎上提升， 要求學生比擬使用漂白粉或漂粉精做漂白劑，與使用氯水相比有何優點？從中對化學技術的進步有 何感悟？使學生認識到要學好知識，正確運用，才能讓自然資源更好地為人類服務。關于Cl的檢驗，在使用AgNO：,溶液時滴加稀硝酸酸化的理由，教學時要注意通過比照實驗來解 決。關于過程與方法目標：（1）初步學會從化合價的分析入手，運用氧化還原反響原理預測和學習CL的有關性質，體會 基本理論對學習元素化合物知識的重要性，實現知識的有序存儲。氯氣和金屬單質反響，氯氣可把 金屬氧化至高價態。氯氣水的反響中，可以通過化合價的變化，得出氯氣既做氧化劑又作還

15、原劑的 結論。（2）通過CL與氯水漂白性的比擬、新制氯水與久置氯水成分的比擬實驗，學習比照實驗的設 計方法，體會實驗條件控制的思想和方法的重要性。充分利用實驗4-4, 4-5, CL與氯水漂臼性的比 較，學習比照實驗的設計方法。在C1 一檢驗的方法中實驗4-6中用到了蒸儲水，其作用是做空白對 照。（3）獨立進行實驗現象的有序觀察和規范表述。氯氣和金屬單質的反響中，生成的固體漂浮在 空氣中，形成煙：而氫氣在氯氣中燃燒，形成白霧。老師在總結點評學生描述的實驗現象時，應指 出這兩者的區別。（4）利用科學視野，初步形成元素族的概念。科學視野在此處對于元素周期表和元素周期律的 學習相當于一個引言，它的作

16、用不能輕易忽略。建議利用小詩創立情景，使學生對于鹵族元素性質 的相似和差異有一個初步的認識，為必修2中更好的學習元素周期表和元素周期律打下基礎。四、學法建議（1）通過本節的學習學會歸納總結的學習方法氯氣一節的教學中側重“歸納總結學習法”的指導，在本章所學的四種元素中只有氯元素教材 突出了對其單質的研究，CL作為最典型非金屬單質的代表，教材研究了它與大多數金屬的化合，與 非金屬（主要是氫氣）的化合，與水，與堿的反響，在學習CL性質的基礎上，我們引導學生歸納非 金屬單質的常見性質，與第三章的金屬通性相對應。在此基礎上如果學生遇到與B門或S等非金屬 有關的信息題，學生接受起來就順暢多了，應變能力也會

17、增強。每學完一節后，應充分利用本章P105 “歸納與整理”，讓學生自己學會畫同一元素各物質間的 聯系圖，進行化學方程式、離子方程式的書寫，分析氧化還原反響，并進行知識歸納，這是進行物 質性質歸納的好材料。書寫方程式應著重于對原理的歸納。（2）突出元素化合物學習的主線在化學學習中增強親身實踐的意識，保持不斷探索的興趣，再次體會學習元素性質的一般方法 一一以元素為線索，突出“結構一性質一用途”這一主線。學生書寫氯的原子結構示意圖，分析它 的結構，容易得到一個電子而形成氯離子，表現為典型的非金屬性。氯氣和大多數金屬化合，并將 變價金屬氧化為高價態，表現出強氧化性。氯氣和氫氣的反響可以用于工業制鹽酸；

18、氯氣和水的反 應，可以用來自來水殺菌消毒。（3）對學生思維遷移能力和分析歸納能力的培養。鹵素的性質雖不是教學目標所要求的內容，但是課本P86的“科學視野”對鹵族元素做了一個 簡單的介紹，指出了氟、澳、碘、碳幾種元素在周期表中的位置-和氯元素處于同一縱行及在結構上 和氯元素的相似性，指出氯是這一族中的代表元素，再進一步介紹氨、澳、碘。因此在教學中可以 聯系氯氣的性質，通過氯氣的性質類比遷移，進行嘗試性學習，充分發揮代表性元素的功能。在研 究共性的同時，也要注意特性教學，要善于總結性質變化規律，以便為進一步學習元素周期律，如 何判斷非金屬性強弱奠定基礎。建議補充的內容：普通高中化學課程標準（實驗）

19、提出以下活動與探究建議：（1）探究：新制氯水中的微粒（2）杳閱資料：日常生活中的含氯化合物五、分課時教學設計第一課時一、教學目標.知識與技能：了解氯氣的物理性質（2）掌握CL的化學性質。能從氧化還原反響的角度分析氯氣與氫氣、鈉、鐵、銅的反響，并能寫 出相關的化學方程式.過程與方法：Q）初步學會從化合價的分析入手，運用氧化還原反響原理預測和學習CL的有關性質，體會基本 理論對學習元素化合物知識的重要性，實現知識的有序存儲。.情感態度與價值觀：（1）從科學史話一“氯氣的發現和確認”中學習科學家的科學態度和研究方法。（2）從氯氣雖然有毒，但是合理的使用氯氣可以使之為人類更好的服務這一個事實，體會對立

20、統一 規律和辯證唯物主義觀點。使學生認識到要學好知識，正確運用，才能讓自然資源更好地為人類服 務。二、教學過程背景波濤澎湃的海洋。講述提起浩瀚的海洋，人們常形容她為“地球上最大的聚寶盆二海洋中不僅有豐富多樣的動植 物，海水中還含有品種繁多的鹽類而且數最巨大。人類很早就知道海水曬鹽，海洋中的NaCl 的總策可達4億億噸。人需要經常補充一些食鹽以保證體內正常的生理活動和功能的發揮，打點滴用的生理鹽水就是含NaCl 0.9%溶液。講述自然界中氯的化合物以7價的氯離子最為常見，這是因為氯原子最外層是7個電子，很容易 得到一個電子形成8電子穩定結構。學生書寫氯原子和氯離子的微粒結構示意圖。過渡雖然自然界

21、中有大量的氯元素，卻沒有單質的氯氣，關于氯氣的發現過程還有一段鮮為人知 的故事。請同學們閱讀課本科學史話，討論思考與交流。學生閱讀并交流討論。總結（1）科學研究需要正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力。（2）科學研究需要以大量事實為依據，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論 或推動科學理論的開展。（3）科學研究要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。副書MnOz+4HCl （濃）=冬 MnCl2+Cl2 t +2H20投影（1）2009年7月9日下午7月9日，消防戰士向氯氣罐存放間噴水稀釋氯氣。（2）（文字資料）2009年7月9 口卜.午2時許，位于黃石市太子灣的中國十五冶金建

22、設有限 公司職工醫院發生氯氣泄漏事故，300多名醫務人員和患者被緊急疏散，當地消防部門 迅速趕往現場處置，所幸沒有造成人員傷亡。教師（1）展示氯氣樣品。（2）根據上述材料談談你對氯氣的認識。討論氯氣是黃綠色有毒氣體，密度比空氣大，易液化，能溶于水思考（1）如何聞氣體的氣味？（2）氯氣有毒，人每天乂必需攝入一定量的NaCl ,氯氣中的氯與NaCl的氯有何不同？引入氯原子最外層是7個電子，很容易得到一個電子形成8電子穩定結構，即-1價的氯離子。 氯氣是活潑的非金屬單質。在學習金屬時我們知道，金屬的通性之一是和非金屬反響。作為 典型的非金屬單質Ch,和金屬反響時有那些特點呢？視頻（1）鈉在CL中燃燒

23、（2）銅絲在CL中燃燒（3）鐵絲在Ck中燃燒學生（1）描敘這三個反響的現象（2）寫出這三個反響的方程式過渡（1）反響現象的觀察與理解（2）方程式書寫注意點：Ck有很強的氧化性，能將鐵氧化到+3價，而鹽酸與鐵反響時，只 能將鐵氧化到+2價即生成FeCk。（3）在這幾個反響中CL均作氧化劑，正如這些金屬在氧氣中燃燒，一些具有還原性的非金屬 如112、P等也可以在氧氣中燃燒，這些物質能否也在C12中燃燒呢？演示實驗H?在CL中燃燒（該實驗CL為預先在實驗室制備，由啟普發生器當場提供，為防止 污染，可在集氣瓶旁掛一蘸有堿液的毛巾）。學生歸納乩在CL中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰，集氣瓶口有白霧。盧燃H

24、2+CI2 里舉 2HC1現象點評煙與霧的區別。思考討論燃燒的本質是什么？任何劇烈發熱、發光的氧化還原反響。投影介紹工業制鹽酸的方法及流程圖。講述通過實驗可以知道氫氣，金屬鈉、鐵以及不活潑的銅都能在氯氣里燃燒，這說明氯氣很活潑。 大量的實驗事實證明氯氣能與大多數的非金屬、金屬反響。講述通過剛才的實驗，你對燃燒有怎樣的認識，怎么給燃燒定義？學生歸納燃燒應該是發熱、發光的反響還應該是劇烈的反響講述也就是說任何發光、發熱的劇烈的化學反響都叫做燃燒。課堂小結本節課我們了解了在我們身邊大量存在的氯元素，了解氯氣的物理性質和重點學習了氯 氣和金屬、非金屬的反響。思考.氯氣能和鐵反響，為什么液氯還能用鐵罐儲

25、存，儲存中有什么注意點以免發生爆炸？. 07年某農藥廠發生CL爆炸事故，消防隊員用水槍噴射某稀溶液，請問是什么稀溶液？.假如哪天我們不幸碰上了氯氣泄漏事故，請問你該怎么做，如何進行自救？學生討論.在低溫、干燥的條件下氯氣和鐵不反響。.稀堿溶液。（教師補充：NaOH腐蝕性太強，可用稀純堿溶液）.報警，向逆風且地勢較高地區轉移，用濕毛巾（或蘸稀純堿溶液）護住口鼻。（教師補充：到安 全地帶后好好休息，適當補充水分和維生素以及及時就醫等）第二課時一、教學目標.知識技能：（1）掌握氯氣與水、堿溶液反響的性質。（2）理解漂白粉的生產原理，漂白粉的漂白原理；了解氯水的消毒和漂白作用；.過程與方法：通過Ch與

26、氯水漂白性的比擬、新制氯水與久置氯水成分的比擬實驗,學習比照實驗的設計方法, 體會實驗條件控制的思想和方法的重要性。.情感態度與價值觀:氯氣有毒，但是它可以用于自來水消毒，而且是重要的化工原料，從中體會對立統一規律和辯 證唯物主義觀點。從氯氣使用不當造成的危害，以及氯氣在工農業生產中的應用，使學生認識到要 學好知識，正確運用，才能讓自然資源更好地為人類服務。二、教學重點與難點：氯水的成分和性質，氯氣與堿的反響。三、教學方式：講解與利用多媒體課件輔助教學相結合，演示實驗與學生自主探究性實驗相結合。 四、教學過程情景創設中新網南昌6月6日消息：南昌發生一起兒童游泳集體氯氣中毒事件，11名病癥較重的

27、 兒童被立刻送往醫院搶救。原因是館內一工作人員操作失誤，在泳池內還有隊員的情況下，將凈化水質用的氯氣管道翻開 消毒，當即導致靠近管道附近的多名小選手出現嘔吐、頭暈、四肢無力等氯氣中毒病癥。氯氣有毒 為什么游泳池還要通入它？ 學生回答給水消毒講述很多自來水廠也用CL殺菌、消毒，我們偶爾聞到自來水散發出來的刺激性氣味就是余氯的 氣味。氯氣有毒，為什么還能加入自來水中，或者說起消毒作用的是氯氣本身嗎？有一點可 以肯定，經過消毒的自來水中最終應含無毒的物質。同學們能設計實驗方案來探究這些問題 嗎？投影請同學們提出假設并設計實驗方案來探究：CL分子本身能殺菌、漂白嗎？討論將干燥的紅色布條分別防入干燥的氯

28、氣和氯水中，觀察布條是否褪色。如果布條都褪色，那么 CL分子本身能殺菌、漂白，但不能證明CL與水反響；如果布條在干燥的氯氣中不褪色而在 氯水中褪色，那么C12分子本身不能殺菌、漂白，而C12與水能反響且產物能殺菌、漂白。演示實驗實驗4-4,實驗4-5將干燥的紅色布條分別放入干燥的氯氣和氯水中。氯水中有色布條褪色。教師歸納結論：起漂白作用的不是CL分子。新制的氯水能使有色布條褪色的原因是因為有另外 一種有漂白性的物質生成。教師歸納用氯氣消毒過的自來水中含有Cl, CL中氯是0價，0價是氯元素的中間價態，化合 價既可以降低也可以升高。在氯氣和水反響的中，氯元素化合價降低為-1價，常溫下氯元素化合價 升高為+1價，生成次氯酸。次氯酸具有漂白性。板書（3）與水反響 C12+H2O=HC1+HC1O學生閱讀課本第84頁,關于HC10的性質