1、PAGE PAGE 2020202021學年下學期全國百強名校“領軍考試”高二化學2021.07注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在本試題相應的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28一、選擇題：共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中

2、，只有一項是符合題目要求的。1.下列敘述正確的是A.食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現C.明礬可用于自來水的殺菌消毒D.小蘇打可用于治療胃酸過多2.下列說法正確的是A.標準狀況下，若HF的體積為33.6 L，則其質量為30 gB.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含有的NH4個數為1.2081024C.同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1：2，根據阿伏加德羅定律判斷，甲和乙的密度之比為1：1D.標準狀況下，46 g NO2的體積為22.4 L3.一定溫度下，在10 L的剛性恒容密閉容器中加氣體X和Y，如圖，下列說

3、法錯誤的是A.10s末時，X的反應速率為0.02 molL1s1B.此反應的化學方程式為4X(g)3Y(g)8Z(g)C.Y的平衡轉化率為75%D.平衡時，Z的體積分數約為72.73%4.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，如圖所示，下列有關氧化性、還原性強弱的比較正確的是A.還原性的強弱：IFe2I2IO3Fe2I2IO3Cl2C.氧化性的強弱：IFe3I2Cl2IO3Fe3Fe2I25.“不增，不減，不繁”是除雜“三原則”，下列物質除雜符合該“三原則”的是6.某已平衡的化學可逆反應，下列有關敘述正確的是A.使用合適的催化劑可以使平衡正向移動B.升高溫度，平衡一定正向移動C.增加生

4、成物的質量，平衡一定逆向移動D.有氣體參加的可逆反應，減小體積增大壓強能夠加快反應速率7.下列化學實驗裝置、操作使用合理的是8.已知H2(g)O2(g)H2O(g) Hd kJmol1，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反應過程中的能量變化如圖所示。a、b、c、d、e都表示正數，下列說法正確的是A.c代表新鍵形成所放出的能量B.該反應是吸熱反應C.若H2(g)O2(g)H2O(l) He kJmol1，則deD.dc9.常溫時，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列說

5、法正確的是A.100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中，c(H)c(SO42)c(NH4)c(OH)B.圖中a、b、C、d四點中水的電離程度最小的是a點C.NH4HSO4溶液中，c(H)WRZB.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性C.簡單離子的半徑：RWYZD.因HO鍵的鍵能大于HS鍵的鍵能，所以X與Y組成的簡單分子比X與R組成的簡單分子穩定11.原電池裝置如右圖，下列說法不正確的是A.若X溶液是稀硫酸，Y溶液是氯化鈉溶液，a材料為鎂，b材料為生鐵，M為電壓表，N為塑料棒，則無原電池形成B.若材料a和b都為石墨，通過正確的M、N、X、Y材料或溶質的選擇能夠形成原電池

6、C.若材料a和b為活潑性不同的兩種，通過正確的M、N、X、Y材料或溶質的選擇能夠形成原電池D.若X溶液是稀硫酸，Y是NaOH溶液，a材料為Cu，b材料為Al，M是電流計，N為鹽橋，則該原電池的負極為Al12.下列實驗操作對應的現象以及結論均正確的是13.25時，M(OH)3和R(OH)2的飽和溶液中存在關系如圖所示，下列說法正確的是A.該溫度下，KspM(OH)311033B.該溫度下，KspR(OH)2KspM(OH)3C.該溫度下，pH7時，含有R(OH)2、M(OH)3的懸濁液中c(R2)/c(M3)105D.可通過調節溶液的pH除去易溶鹽M2(SO4)3溶液中的少量R214.下列說法錯

7、誤的是A.科爾伯斯密特反應的反應歷程為，其中a物質含有3種官能團B.根據Knoevenagel反應推理也可發生C.科爾伯反應中，在電解池的陰極生成乙烷D.漢斯狄克反應機理為可以用乙酸制取甲烷15.過氧化氫法生產亞氯酸鈉(NaClO2)工藝流程如圖，下列說法正確的是A.升高溫度，反應速率加快，要提高產量吸收塔內應該維持較高溫度B.吸收塔內發生反應的化學方程式為2ClO2H2O22NaOH2NaClO2H2OO2C.操作I為洗滌除雜D.為了使ClO2充分反應，應保持氫氧化鈉溶液在吸收塔內稍過量16.一元酸HX和HY都是20 mL，分別用0.1 molL1 NaOH滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的

8、是A.用0.1 molL1 NaOH滴定HX時，選用甲基橙做指示劑，測定結果偏低B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOHC.HX和HY的物質的量濃度可能都為1 molL1D.a和b對應溶液的導電性相同二、非選擇題(共52分)(一)必做題(26分，本題包含2個小題)17.(14分)菱鎂礦主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3。以菱鎂礦為原料制備阻燃型氫氧化鎂和高純鎂砂的工藝流程如下：(1)已知熱化學方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g) H81.5 kJmol1，Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是 。(2)在沉鎂的操作中發生主要反應的離子方程式為 ，流

9、程中可循環使用的物質有 ，浸出濾渣的成分有 。(3)實驗室中，沉鎂后的實驗操作是 ；室溫下，相關難溶電解質的溶度積如圖：如果加入NH4Cl溶液使Al3和Fe3完全沉淀，則浸出液pH值可能為 (填序號)a.3 b.4 c.5 d.6(4)某同學認為：為了加快反應速率，浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行。你是否認同？并說明理由。 。18.(12分)天然氣的主要成分是CH4，CO2是溫室氣體，CO與H2是重要的燃料。(1)CO2與CH4反應使之轉化為CO與H2，對緩解燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義，熱化學方程式為CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H248 kJmol1，為研究

10、不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol CH4和0.4 mol CO2，在催化劑存在的條件下發生反應，10min末時反應達到平衡，測得10min內v(CO2)7.5103 molL1min1，則平衡后n(CH4) ，此反應自發的條件為 。A.任何溫度下自發 B.高溫下自發 C.低溫下自發(2)下圖是以甲烷為燃料的一類固體氧化物燃料電池。負極原料為 ，電極反應式為 。(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖：曲線I、II對應的平衡常數大小關

11、系為K1 (填“”“”或“ZY，X原子核外s電子與p電子數之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數之比為1：1，Z原子核外電子p電子數比Y原子多2個。Z、Y所形成的化合物的化學式為 。20.(14分)元素周期表中7種元素分別用X、Y、Z、M、Q、R、W表示。X原子是最外層電子排布為nsn的非金屬元素，Y原子核外的L層電子數是K層的2倍，Z是地殼內含量最高的元素，M原子的3p能級有一個空軌道，Q元素為短周期元素中金屬性最強的元素，請回答下列問題：(1)Y、Z、M、Q四種元素的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號和“”表示)。(2)R、W形成的合金其晶胞結構如圖所示：則它的化學式為 。(3)

12、Z和Q形成的化合物可能含有的化學鍵有 ，Y、Z和Q三種元素共同形成的常見6原子化合物中，陰離子的中心原子雜化類型為 ，立體空間構型為 。(4)下圖為M單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，0)。則E原子的坐標參數為 ；已知M單晶的晶胞參數a pm，其密度為 gcm3。選作題B：選修5：有機化學基礎19.(12分)(1)用系統命名法命名為 ，快樂激素多巴胺中的官能團名稱為 。(2)某脂肪烴分子中，碳碳原子間共用電子對數為10，且分子內含有1個碳碳雙鍵和2個碳碳叁鍵，其分子中碳原子和氫原子物質的量之比為 ，有機物分子中至少有 個碳原子在同一平面上。(3)將苯分子中

13、的3個碳原子換成3個氮原子，得到類似苯分子結構的有機物，該有機物分子式為 ，將苯、乙醛、乙炔按照一定比例混合后，測得氧元素的質量分數為16%，則氫元素的質量分數為 %(保留小數點后一位數字)。20.(14分)(1)“后腹有水，其名為酚；混合氧化，速變為醌；醌之灼臭，人畜不能忍也”。放屁蟲平時不“放屁”，遇到危險關鍵時刻放出大量高溫煙霧彈，量少卻臭味很大，溫度可達100，原理如圖，寫出“放屁”過程的總化學方程式： ，烏洛托品()相對分子質量為 。(2)華法林又名殺鼠靈，為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件已略去)如下所示：下列有關該流程中物質性質的說法正確的是 。a.1 mol華法林中含有7 mol碳碳雙鍵b.由