1、PAGE PAGE 7汕尾市20202021學年度第一學期全市高中一年級教學質量監測化學試題本試題共6頁，考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生先將自己的信息填寫清楚、準確，將條形碼準確粘貼在條形碼粘貼處。2.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效。3.答題時請按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀。考試結束后，請將本試題及答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ba 137一、選擇題：本題共1

2、5小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列做法有利于環境保護和可持續發展的是A.大量生產一次性超薄塑料袋，方便日常生活B.推行綠色設計、綠色工藝，開發綠色產品，從源頭上消除污染C.生活垃圾直接露天焚燒，以減少處理成本D.加大農藥和化肥的生產和使用量，以提高糧食的產量2.下列分類方法正確的是根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據物質在常溫下的狀態，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣根據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸.根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化

3、物分為堿性氧化物和酸性氧化物根據鹽在水中的溶解性，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A. B. C. D.全部3.某無色溶液中，可大量共存的離子組是A.K+、Mg2+、SO42、OH B.H+、Cl、K+、CO32-C.Cu2+、NO3、Cl、SO42 D.Na+、HCO3、SO42-、Br4.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na+2OH+H2B.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3+H2C.NH4HCO3溶液和足量NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO32-+H2OD.金屬鋁溶于鹽酸：2Al+6H+=2Al3+3H25.吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的

4、“活性氧”，它能加速人體衰老，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.既作氧化劑又作還原劑 B.既不作氧化劑又不作還原劑C.作氧化劑 D.作還原劑6.實驗室做實驗時引發了鎂失火，但不能用二氧化碳滅火器滅火，原因是CO2可以支持鎂燃燒，發生的反應為2Mg+CO22MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是A.Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產物B.每生成1 mol C，反應轉移的電子數目為2 molC.由此反應可以判斷氧化性CO2MgO，還原性MgCD.CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應7.同溫、同

5、壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，說法正確的是原子個數比為11：16；分子個數比為11：16；密度比為11：16；體積比為16：11。A. B. C. D.8.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷錯誤的是A.NA個H的質量為1 g B.標準狀況下，22.4LCCl4中含有NA個分子C.2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含2NA個Na D.32gO2中含有2NA個O原子9.、下列敘述正確的是A.元素周期表中所有元素都是在自然界中發現的，過渡元素都是金屬元素B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.元素的性質呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性

6、變化D.第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物!10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X最外層電子數是次外層的2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W。下列說法正確的是A.X、Z、W均可形成兩種常見氧化物B.元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數相等C.四種元素在自然界均不能以游離態存在D.單質Z與單質W反應的化學方程式為Z+WZW11.下列各組物質，化學鍵類型相同的是A.HCl、NaCl B.KI、CCl4 C.NaOH、H2O2 D.CO2、SO212.如下表所示，對陳述I、II的正確性及兩者間有無因果關系的判

7、斷都正確的是13.為達到實驗目的，下列實驗設計合理的是14.某實驗小組要進行Cl2的制取并回收MnCl2的實驗。下列裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取Cl2 B.用裝置乙除去Cl2中的少量HCl氣體C.用裝置丙蒸干MnCl2溶液制MnCl24H2O D.用裝置丁分離MnO2和MnCl2溶液15.對實驗IIV的實驗現象預測正確的是A.實驗I：液體分層，下層呈無色B.實驗II：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解C.實驗III：試管中有紅色沉淀生成D.實驗IV：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(12分)實驗室常用KMnO4與濃鹽酸反應來制備氯

8、氣：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，在此反應中：(1)氧化劑是 ，氧化產物是 。(填化學式)(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。(3)若生成71 g Cl2，則消耗的HCl是 mol，被氧化的HCl是 mol，轉移的電子的物質的量是 mol。(4)將此反應改寫成離子方程式 。17.(14分)下圖是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白：(1)元素在周期表中的位置可表示為第 周期第 族。(2)圖中8種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 (填化學式，下同)，堿性最強的是 。(3)寫出由元素構成的化合物對應的電子式 。(寫一種即可)(4)元

9、素周期表中位于斜對角線的兩種元素的化學性質十分相似，稱之為“對角線規則”。如金屬Be與金屬Al的單質及其化合物性質相似。寫出證明Al2O3是兩性氧化物的化學反應的離子方程式： ， 。Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑 鑒別。18.(16分)鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識，回答下列問題。(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是 (用字母代號填空)。A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 nm。(3)檢驗溶液中是否存在Fe3+的試劑是 (填物質名稱)，若要驗證溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正確的實驗操作方法及現象是 。(4)電子工業需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式： 。欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液的工藝流程如下：請寫出上述流程中加入I和IV的有關物質的化學式：I ，IV 。請寫出通入V反應的離子方程式 。19.(13分)現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)請回答下列問題：(1)裝置