1、PAGE PAGE 19專題09 反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1（2021廣東）反應(yīng)經(jīng)歷兩步：；。反應(yīng)體系中、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是Aa為隨t的變化曲線B時，C時，的消耗速率大于生成速率D后，【答案】D【分析】由題中信息可知，反應(yīng)經(jīng)歷兩步：；。因此，圖中呈不斷減小趨勢的線為X的濃度隨時間的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度隨時間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時間的變化曲線。【解析】AX是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確；B由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時刻，因此，時，B正確；C由圖中信息可知，時

2、刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)生成Y的速率小于反應(yīng)消耗Y的速率，即時的消耗速率大于生成速率，C正確；D由圖可知，時刻反應(yīng)完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)發(fā)生，則，由于反應(yīng)的發(fā)生，時刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立， 因此，D不正確。綜上所述，本題選D。2（2021河北）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反應(yīng)的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)的速率可表示為v2=k2c2(M) (k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的

3、濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是A030min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.6710-8molL-1min-1B反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD反應(yīng)的活化能比反應(yīng)的活化能大【答案】A【解析】A由圖中數(shù)據(jù)可知，時，M、Z的濃度分別為0.300和0.125 ，則M的變化量為0.5-0.300 =0.200 ，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200-0.125 =0.075 。因此，時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為 ，A說法不正確；B由題中信息可知，反應(yīng)和反應(yīng)的速率之比為，Y和Z分別為反應(yīng)和反應(yīng)的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計量數(shù)相同（化學(xué)

4、計量數(shù)均為1），因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于 ，由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B說法正確； C結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開始后，在相同的時間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于=，因此，如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時有 的M轉(zhuǎn)化為Z，即的M轉(zhuǎn)化為Z，C說法正確；D由以上分析可知，在相同的時間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)的活化能比反應(yīng)的活化能大，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法不正確的只有A，故本題選A。3（2021浙江）相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是ABCD【答案】B【解析】A和

5、物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多，的摩爾質(zhì)量大，所以熵值，A錯誤；B相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值，B正確；C等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：，所以熵值，C錯誤；D從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值，D錯誤；答案為：B。4（2021浙江）一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820 x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是A，生成的平均速率為B反應(yīng)時，放出的體積為(標準狀況)C反應(yīng)達到平衡時，D推測上表中的

6、x為3930【答案】D【解析】A，的變化量為(0.96-0.66)=0.3，在此時間段內(nèi)的變化量為其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率為，A說法不正確；B由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時，的變化量為(1.40-0.35)=1.05，其物質(zhì)的量的變化量為1.050.1L=0.105mol，的變化量是其，即0.0525mol，因此，放出的在標準狀況下的體積為0.0525mol 22.4L/mol=，B說法不正確；C反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，C說法不正確；D分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s（600-1710,1710-2820

7、）后的濃度會變?yōu)樵瓉淼模虼耍臐舛扔?.24變?yōu)?.12時，可以推測上表中的x為(2820+1110)=3930，D說法正確。綜上所述，本題選D。5（2021浙江）取50 mL過氧化氫水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(molL-1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是A反應(yīng)20min時，測得O2體積為224mL(標準狀況)B2040min，消耗H2O2的平均速率為0.010molL-1min-1C第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速

8、率DH2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解【答案】C【解析】A反應(yīng)20min時，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L0.05L=0.02mol，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.01mol，標況下的體積V=nVm=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，A正確；B2040min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，則這段時間內(nèi)的平均速率v=0.010mol/(Lmin)，B正確；C隨著反應(yīng)的不斷進行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時

9、刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，C錯誤；DI-在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或Fe2O3代替，D正確；故答案選C。6（2021浙江）在298.15 K、100 kPa條件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6JK-1mol-1。一定壓強下，1 mol反應(yīng)中，反應(yīng)物N2(g) +3H2(g)、生成物2NH3(g)的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是ABCD【答案】B【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的

10、總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)物與生成物的比熱容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會增大，比較4個圖像B符合題意，故答案選B。7（2021湖南）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡B時改變的條件：向容器中加入CC平衡時A的體積分數(shù)：D平衡常數(shù)K：【答案】BC【分析】根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時間從開始到t1階段，正反應(yīng)速率不斷減小，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，

11、t1-t2時間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，t2-t3時間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，t3以后反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。【解析】A容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g)3C(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強始終保持不變，則容器內(nèi)壓強不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B根據(jù)圖像變化曲線可知，t2t3過程中，t2時,瞬間不變，平衡過程中不斷增大，則說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C，B正確；C根據(jù)上述分析可知，

12、t2-t3時間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到新的平衡狀態(tài)后，生成A的量增大，總的物質(zhì)的量不變，所以A的體積分數(shù)增大，即A的體積分數(shù)：(II)(I)，C正確；D平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進行，所以K保持不變，D錯誤。故選BC。82020浙江7月選考溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡。下列說法不正確的是（ ）A加入苯，振蕩，平衡正向移動B經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C加入固體，平衡逆向移動D該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】A加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c（I2）減小，平衡正向移動，A正確；B將5mL

13、0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I-一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；C加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移動，C正確；D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(Fe2+)c(I2)c2(Fe3+)c2(I-)，D錯誤；答案選D。92020浙江7月選考一定條件下： 。在測定的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是（ ）A溫度、壓強 B溫度、壓強C溫度、壓強 D溫度

14、、壓強【答案】D【解析】測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，要使測定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中NO2的含量越多越好，為了實現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動。該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過減小壓強、升高溫度使平衡逆向移動，則選項中，溫度高的為130，壓強低的為50kPa，結(jié)合二者選D。答案為D。102020天津卷已知呈粉紅色，呈藍色，為無色。現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是A等物質(zhì)的量的和中鍵數(shù)之比為3:2B由實驗可推知H0，B錯誤；C 實驗加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色

15、，加水稀釋，溶液的體積增大，Co(H2O)62+、CoCl42-、Cl-濃度都減小，Co(H2O)62+、Cl-的化學(xué)計量數(shù)之和大于CoCl42-的化學(xué)計量數(shù)，則瞬時濃度商化學(xué)平衡常數(shù)，平衡逆向移動，C錯誤；D 實驗加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的ZnCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Cl-）減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：ZnCl42-CoCl42-，D正確；答案選D。【點睛】本題有兩個易錯點：A項中Co(H2O)62+中不僅有Co2+與H2O分子間的配位鍵，而且每個H2O分子中還有兩個OH鍵；C項中H2O為溶劑，視為純液體，加水稀釋，溶液體積增大，相

16、當于利用“對氣體參與的反應(yīng)，增大體積、減小壓強，平衡向氣體系數(shù)之和增大的方向移動”來理解。112020年山東新高考1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br -進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進程中的能量變化如下圖所示。已知在0和40時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是A1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B與0相比，40時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C從0升至40，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D從0升至40，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小

17、于其逆反應(yīng)速率的增大程度【答案】AD【解析】根據(jù)圖像分析可知該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成的1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，結(jié)合題干信息及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響效果分析作答。根據(jù)上述分析可知，A 能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可看出，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；B 該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40時其轉(zhuǎn)化率會減小，故B錯誤；C 從0升至40，正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應(yīng)的正速率均會增

18、大，故C錯誤；D 從0升至40，對于1,2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動，即1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；答案選AD。122020江蘇卷CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條

19、件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值【答案】BD【解析】A甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B根據(jù)兩個反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)2CO2(g) H2(g)3CO(g) H2O (g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化，故B正確；C使用高效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D800K時甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點，可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的

20、轉(zhuǎn)化率達到Y(jié)點的值，故D正確。綜上所述，答案為BD。132019江蘇在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0 B圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K2000【答案】BD【解析】A隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說明溫度較低時反應(yīng)較慢，一段時間內(nèi)并

21、未達到平衡，分析溫度較高時，已達到平衡時的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說明溫度升高平衡向逆方向移動，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H=2000，故D正確；故選BD。【點睛】解本題時需要注意：實線中在最高點之前反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，主要討論溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；最高點之后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，可以研究溫度對化學(xué)平衡的影響。142019浙江4月選考下列說法正確的是AH(g)I2(g) 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變BC(s)H2O(g) H2(g)CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡C若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)B(g) 2C

22、(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不發(fā)生變化，當縮小反應(yīng)容器體積，相當于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項錯誤；B在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達到平衡時，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡，B項正確；C若壓強不再改變說明反應(yīng)達到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)不等，故A、C不可能均為氣體，C項錯誤；D易知N2(g)+3H2(g)2N

23、H3(g) H，合成氨氣實際參與反應(yīng)n(H2)=310=0.3mol，因而Q1=0.3/3|H|=0.1|H|，分解氨氣時實際消耗的n(NH3)=210=0.2mol，Q2=0.2/2|H|=0.1|H|，則Q1=Q2，D項錯誤。故答案選B。152019新課標節(jié)選環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：（1）已知：(g) (g)+H2(g)H1=100.3 kJmol 1 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)H2=11.0 kJmol 1 對于反應(yīng)：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) H3=_kJmol 1。（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊

24、烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_（填標號）。A通入惰性氣體B提高溫度C增加環(huán)戊烯濃度D增加碘濃度（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是_（填標號）。AT1T2Ba點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率Ca點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率Db點時二聚體的濃度為0.45 molL1【答案】（1）89.3（2）403.56104BD（3）CD【解析】【分析】（1）利用蓋斯定

25、律解題；（2）利用差量法計算轉(zhuǎn)化率；三行式法計算平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動原理解釋；（3）通過外界因素對速率的影響和平衡狀態(tài)的形成分析A、B、C選項，D選項觀察圖象計算；【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律-，可得反應(yīng)的H=89.3kJ/mol；答案：89.3；（2）假設(shè)反應(yīng)前碘單質(zhì)與環(huán)戊烯均為nmol，平衡時環(huán)戊烯反應(yīng)了xmol，根據(jù)題意可知；（g）+I2（g）= （g）+2HI（g） 增加的物質(zhì)的量 1mol 1mol 1mol 2mol 1molxmol 2n20%得x=0.4nmol，轉(zhuǎn)化率為0.4n/n100%=40%；（g） + I2（g）= （g）+ 2HI（g）P（初） 0.5105 0.5

26、105 0 0P 0.510540% 0.510540% 0.510540% 110540%P（平） 0.3105 0.3105 0.2105 0.4105Kp=3.56104；AT、V一定，通入惰性氣體，由于對反應(yīng)物和生成物濃度無影響，速率不變，平衡不移動，故A錯誤；B升高溫度，平衡向吸熱方向移動，環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率升高，故B正確；C增加環(huán)戊烯的濃度平衡正向移動，但環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D,增加I2的濃度，平衡正向移動，環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率升高，故D正確；答案：40%；3.56104；BD；（3）A溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少越多，則T1v(逆)，a點反應(yīng)物濃度大于b點，故a點

27、正反應(yīng)速率大于b點，故C正確；Db點時環(huán)戊二烯濃度由1.5mol/L減小到0.6mol/L，減少了0.9mol/L，因此生成二聚體0.45mol/L，故D正確；答案：CD。162019新課標節(jié)選近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。回答下列問題：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于11、41、71時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300）_K（400）（填“大于”或

28、“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)c(O2)=11的數(shù)據(jù)計算K（400）=_（列出計算式）。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)c(O2)過低、過高的不利影響分別是_。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJmol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-121 kJmol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O

29、(g)的H=_ kJmol-1。（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是_。（寫出2種）【答案】（1）大于 O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低（2）116（3）增加反應(yīng)體系壓強、及時除去產(chǎn)物【解析】【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，則K(300)K(400)；由圖像知，400時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對數(shù)據(jù)進行處理得：起始（濃度） c0 c0 0 0變化（濃度） 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0平衡（濃度）(1-0.84)c0 (

30、1-0.21)c0 0.42c0 0.42c0則K=；根據(jù)題干信息知，進料濃度比過低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進料濃度比過高，HCl不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低；（2）根據(jù)蓋斯定律知，（反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III）2得 H=（H1+H2+H3）2=-116kJmol-1；（3）若想提高HCl的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該促使平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強，使平衡正向移動；也可以及時除去產(chǎn)物，減小產(chǎn)物濃度，使平衡正向移動；172019北京節(jié)選氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的

31、方法之一。反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為41，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是_。已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H3iii為積炭反應(yīng)，利用H1和H2計算H3時，還需要利用_反應(yīng)的H。反應(yīng)物投料比采用n（H2O）n（CH4）=41，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，目的是_（選填字母序號）。a促進CH4轉(zhuǎn)化 b促進CO轉(zhuǎn)化為CO2 c減少積炭生成用CaO可以去除CO2。H2體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。從t1時開始，H2體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率_（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：_。【答案】（1）CH4+2H2O4H2+CO2 C(s)+2H2O(g)= CO2(g)+2H2(g)或C(s)+ CO2(g)=2CO(g) a b c 降低 CaO+ CO2= CaCO3，CaCO3覆蓋在CaO表面，減少了CO2與CaO的接觸面積【解析】【詳解】（1）由于生成物為H2和CO2，其