1、課題2 金屬的化學性質 金屬與酸反應專題第八單元 金屬和金屬材料學習目標：1.掌握等質量的不同金屬與足量的酸反應的規律。2.掌握足量金屬與等量的酸反應的規律。 計算：（相同質量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量分別是多少？ 并按照由大到小的順序排列？（相對原子質量 鎂：24 鋁：27 鐵：56 鋅：65）一、金屬與酸反應的圖像問題1、等量金屬和過量酸等質量的不同金屬與過量的酸反應產生氫氣的質量： Al Mg Fe Zn Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H224222566523272

2、mmmm2m242m562m656m2723m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=3m27x1=2m24x2=562mx3=2m65x4=金屬元素的化合價金屬的質量金屬的相對原子質量氫氣的質量=將相同質量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到過量的稀鹽酸中，則產生氣體質量由多到少的順序是 ；產生氫氣的速率由快到慢的順序是 。Mg Al Zn FeAl Mg Fe Zn產生氫氣越多，線越高。金屬的活動性越強，線越陡./t/g討論：過量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的酸反應，產生氫氣的質量有什么關系？ Mg 2HCl MgCl2 H22Al 6HCl 2AlCl3 3H2Zn 2HCl ZnCl2 H2Fe

3、 2HCl FeCl2 H2酸等量、金屬過量，生成氫氣一樣多2、過量金屬和等量酸將過量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到等量的稀鹽酸中，則產生氣體質量由多到少的順序是 ；產生氫氣的速率由快到慢的順序是 。Mg = Al = Zn = FeMg Al Zn Fe/t/g歸納小結：生成氫氣相等2.等量金屬與足量的酸反應生成氫氣量：3.等量硫酸與足量不同酸反應：只有橫坐標為時間，才與活動性有關。（1）相對原子質量小生成氫氣多（2）化合價高生成氫氣多1.認識橫、縱坐標代表的量：討論3：等量鋅、鐵加入等量稀硫酸。1.若金屬全部溶解，天平指針如何偏轉？2.若金屬有剩余，天平指針如何偏轉？3.若只有一種金屬金屬全部溶

4、解，這種金屬是？偏鋅平衡余鐵歸納小結：等量金屬加入等量酸開始：偏向活動性弱的金屬結束：酸過量：偏向相對原子質量大的金屬過量：平衡若只有一種金屬剩余：相對原子質量小的1、相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。MgFeZnmtabc0t2t1t3我會做 2、等質量的金屬A、B與相同質量的稀硫酸反應，在反應中A、B均顯+2價，產生氫氣的質量隨時間變化的情況如右圖。則： 金屬A、B的活動性：_ 金屬A、B的相對原子質量_。 對于曲線A表示的反應，物質_ 有剩余。 請你寫出符合此圖像的兩種

5、金屬：A：_B：_，并分別寫出它們與稀硫酸反應的方程式。ABAB稀硫酸鋅鐵將等質量的鋅粉和鐵粉分別與溶質質量分數相同且等質量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量與時間的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）表示鋅粉與稀硫酸反應的曲線是： （填 a 或 b）（2）對于曲線a表示的反應， （填化學式）有剩余。（3）若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是 （填化學式）（1）a；（2）H2SO4；（3）Fe3、將質量相等的鋅粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀鹽酸反應。反應情況如右圖所示。有關敘述中正確的是（ ）A鋅粉、鐵粉和鹽酸均無剩余B消耗鐵的質量一定大于鋅的質量C鹽酸、鋅粉均反應完，鐵粉有剩余D鹽酸、鐵粉均

6、反應完，鋅粉有剩余Cm(H2)t鋅鐵例1：在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質量濃度都相同的稀硫酸，調至天平平衡，分別向兩燒杯中各放入5g鎂和5g鐵，金屬全部反應消失后，天平指針將（ ） A、偏向加鎂一邊 B、偏向加鐵一邊 C、仍平衡 D、不能確定B分析：解答此題的關鍵就是確定等質量的鐵、鎂放出的氫氣量誰多誰少。由于“金屬全部反應”，所以酸的量是足夠的。又由于金屬是等質量、等價態，且鎂的相對原子質量小于鐵， 所以鎂放出的氫氣量大于鐵，燒杯中剩余質量比鐵小。因此指針偏向鐵的一邊！二、天平平衡的問題【練習1】在托盤天平的左右兩盤上，各放一只盛有相 同濃度、相同質量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入m g鐵粉，在右杯中放入m g鋅粉，充分反應后，兩杯中都有金屬剩余，此時天平指針（ ）A、偏右 B、指在中央 C、偏左 D、無法確定B【練習2】在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質量濃