1、10/102019年高一化學(xué)上學(xué)期寒假測試題帶答案化學(xué)是一門以實驗為根底的學(xué)科 ,以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)上學(xué)期寒假測試題 ,希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題 ,加油 ,查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。第一卷(選擇題 共48分)一、選擇題(此題包括24小題 ,每題2分 ,共48分 ,每題只有一個正確答案)1.以下說法 ,你認為無科學(xué)性錯誤的選項是( )A. CO2可以滅火 ,所以鎂條著火時可用CO2滅火B(yǎng). 海水的溴以Br-形式存在 ,所以需參加氧化劑才能提取Br2C. 氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ,所以常溫下不可能發(fā)生氮的固定D. 碘遇淀粉變藍 ,所以可用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)2.

2、溴單質(zhì)與氯氣的性質(zhì)相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時 ,其根本程序應(yīng)該是( )A.觀察溴的外觀預(yù)測溴的化學(xué)性質(zhì)做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋 ,得出結(jié)論B.觀察溴的外觀做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋 ,得出結(jié)論C.做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋 ,得出結(jié)論D.預(yù)測溴的性質(zhì)做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋 ,得出結(jié)論觀察溴的外觀3.以下氣體中 ,既能用濃硫酸枯燥又能用堿石灰枯燥的是( )A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl24 .以下有關(guān)試劑的保存方法 ,錯誤的選項是( )A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B.少量的金屬鈉保存在煤油中C.液溴應(yīng)保存在棕色細口瓶 ,并加水液封D.新制的氯水通

3、常保存在無色玻璃試劑瓶中5.Na2O、NaOH、 Na2CO3可 按某種標準劃為同一類物質(zhì) ,以下分類標準正確的選項是( ) 鈉的化合物; 能與硝酸反響的物質(zhì);電解質(zhì);細分為：堿性氧化物、堿、鹽;A. B. C. D.6.某溶液中存在較多的OH-、K+、CO32- ,該溶液中還可能大量存在的是( )A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+7.鑒別NaCl、NaBr、NaI 三種溶液可以選用的試劑是( )A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水8.以下物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是( )A.Na2O2B.FeCl3C.NO2D.SO29.以下反響的離子方程式書寫正確的選

4、項是( )A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu = Cu2+ +Fe2+B.氯氣跟水反響：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-C.鐵與 稀硫酸反響：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反響：OH-+ HCO3-= CO32- + H2O10.以下實驗現(xiàn)象 ,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( )A. 將NaHCO3固體參加新制的氯水中 ,有無色氣泡(H+)B. 將紅色布條放入新制的氯水中 ,布條退色(HCl)C. 將SO2通入新制的氯水中 ,溶液退色(Cl2)D. 將AgNO3溶液滴加到新制氯水中 ,有白色沉淀產(chǎn)

5、生(Cl-)11.除 去以下溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的選項是( )A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：FeC.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO212.實驗是化學(xué)研究的根底 ,以下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的選項是( )：氯氣不溶于飽和食鹽水13.以下溶液中的Cl-濃度與100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( )A.200 mL 0.1 molL1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液C.150 mL 0.2 molL1 NaCl溶液

6、D. 25mL 0.15 molL1 AlCl3溶液【2019高中生寒假專題】14.NA表示阿伏加德羅常數(shù) ,以下表達正 確的是( )A. 常溫常壓下 ,48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NAB.1 molL1 NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NAC.22.4L N2所含分子數(shù)為NAD.標準狀況下 ,22.4 L的水中含有NA個H2O分子15.以下顏色變化不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是( )A. 無色的NO在空氣中變紅棕色B.向紅墨水中投入活性炭 ,紅色消失C. 二氧化硫能使品紅溶液退色 ,加熱后又恢復(fù)原色D. 足量銅與一定體積的濃硝酸反響生成的氣體顏色由深變淺16.等物質(zhì)的量

7、的CH4和NH3相比擬 ,以下結(jié)論不正確的選項是( )A.原子個數(shù)之比為5:4 B.氫原子個數(shù)之比為4:3C.分子個數(shù)之比為16:17 D.質(zhì)量比為16: 1717.以下表達中正確的選項是()A.含最高價元素的化合物 ,一定具有強氧化性B.陽離子只有氧化性 ,陰離子只有復(fù)原性C.失電子越多 ,復(fù)原性越強D.強氧化劑與強復(fù)原劑不一定能發(fā)生氧化復(fù)原反響18.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室做實驗 ,按 照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡不亮 ,按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡會亮 ,由此得出的結(jié)論正確的選項是( )A.NaCl固體是非電解質(zhì)B.NaCl在水中能電離出可以自由移動的離子C.NaCl能使溶液中的水電離

8、出大量的離子D.NaCl溶液是電解質(zhì)19.以下塊狀單質(zhì)在常溫時 ,能全部溶于足量的濃硝酸的是( )A.C B.Ag C.Pt D.Fe20.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是飽和NaHCO3溶液 ,而不選用更廉價的飽和Na2CO3溶液。其原因是( )NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定 ,便于長期保存NaHCO3與酸反響產(chǎn)生氣泡比Na2CO3快質(zhì)量相同的兩種鈉鹽 ,NaHCO3與足量酸反響產(chǎn)生CO2氣體多產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO2 ,消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A. B. C. D. 21.以下過程涉及氧化復(fù)原反響的是( )制漂白粉 工業(yè)制硝酸 海水提鎂 過氧化鈉作供氧劑合成氨 酸雨的形成 石灰?guī)r溶洞或

9、石筍的形成A. B.C. D.22.以下實驗所推出的結(jié)論不正確的選項是( )A.向漂白粉中參加稀鹽酸 ,有無色無味氣體產(chǎn)生 ,那么說明漂白粉已變質(zhì)B.用丁達爾現(xiàn)象可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C.溶液里參加鹽酸 ,有能使澄清石灰水變渾濁 的無色無味的氣體生成 ,那么說明溶液中一定含有HCO3-D.溶液 中參加稀硝酸后 ,再加少量AgNO3溶液 ,有白色沉淀生成 ,那么溶液中含有Cl-23.A、B、C、D均為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素 ,它們之間的局部轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示(反響條件已經(jīng)略去)： 。以下推斷不正確的選項是( )A.假設(shè)A為溶于CS2的淡黃色固體單質(zhì) ,且D為強酸 ,那

10、么B通常用品紅試劑來檢驗。B.假設(shè)A為噴泉實驗常用的氣體且其水溶液呈堿性 ,那么D能與A反響制化肥C.假設(shè)C為溫室氣體 ,那么A與C在一定條件下反響可生成BD.假設(shè)B、C對環(huán)境造成的危害主要是光化學(xué)煙霧等 ,那么A不可能是單質(zhì)24.以下說法中正確的選項是( )A.將0.1mol CuSO45H2O晶體參加到100 mL水中 ,該溶液物質(zhì)的量濃度為1 molL1B.一定體積的濃硫酸(其中含0.2mol H2SO4)與足量的銅共熱反響,生成SO2氣體0.1molC.將34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液Al2(SO4)3的相對質(zhì)量為342 ,取出10 mL該溶液中Al3+濃度

11、為1 molL1D.KCl溶液的密度為1.174 gcm3 ,物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1 ,那么此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為第二卷(共52分)二、填空與簡答(22分)25.(4分)以下實驗有關(guān)說法正確的選項是 。A. 溶液中參加稀鹽酸 ,無明顯現(xiàn)象 ,再參加氯化鋇溶液 ,有白色沉淀生成 ,那么溶液中含有SO42-B. 用加熱法除去碘單質(zhì)中的氯化銨C. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。D. 檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2 ,使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙或濕潤的藍色石蕊試紙26.(8分)有以下物質(zhì)：氧氣、濃硫酸、二氧化硫、硫化氫、銅片、鈉、焦炭、氨氣請選擇適宜的物質(zhì)填空 ,并答

12、復(fù)有關(guān)問題：(1)單質(zhì)投入滴有酚酞的水中 ,有氣體生成、溶液變紅 ,請寫出該反響的離子方程式：(2)二氧化硫表現(xiàn)氧化性的實驗 ,選擇的試劑應(yīng)是二氧化硫和(3)能使酸性高錳酸鉀溶液退色的酸性氧化物為(4)兩種物質(zhì)間反響 ,生成的兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁 ,請寫出該反響的化學(xué)方程式：(5)發(fā)生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化學(xué)方程式27. (10分)A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì) , A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì) ,室溫下B是黃綠色氣體 ,C為無色氣體。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖。請答復(fù)以下問題：(1)A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是 ,B是 ,C是 ,F是 (填化學(xué)

13、式)(2)寫出A和B生成D的化學(xué)方程式： ,向D溶液中加入 溶液可看到溶液變血紅色。(3)寫出F溶液中參加B的離子方程式：三、實驗與探究(22分)28.(11分)某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。(1)A中的化學(xué)反響方程式： 。(2)A裝置還可用于制取氣體 (只填一種)(3)假設(shè)有21.4gNH4Cl固體 ,最多可制取NH3(標準狀況)的體積是 L (NH4C1的摩爾質(zhì)量為53.5gmol-1)。(4)實驗室收集氨氣的方法是(5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是 (填C或D)(6)當實驗進行一段時間后 ,擠壓E裝置中的膠頭滴管 ,滴入1-2滴濃鹽酸 ,可觀察到的現(xiàn)象是(7

14、)為防止過量氨氣造成空氣污染 ,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置 ,適宜的裝置是 (填F或G)。(8)生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理 ,往生石灰中滴加濃氨水 ,可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用以下 物質(zhì)代替(填序號)。A.堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物) B.NaOH 固體C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)29.(11分)現(xiàn)用18.4 molL-1的濃硫酸來配制50 0mL 0.2 molL-1的稀硫酸 ,可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平(1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是_。(填序號)除上述儀器外 ,尚缺最重要的儀器是 。(2)計算

15、所需濃硫酸的體積為_m L(保存1位小數(shù))。(3)實驗中用到玻璃棒 ,其作用分別是：_、_。(4)配制時 ,一般可分為以下幾個步驟：量取 計算 稀釋 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻。其正確的操作順序為：_ _(填序號)(5)在配制過程中 ,以下操作可引起所配溶液濃度偏低的有_(填序號)定容時 ,仰視刻度線。未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸餾水。未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。定容搖勻后 ,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 ,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。四、計算與分析(8分)30. 把19.2 g 的Cu放入500mL 2 molL1稀硝酸中 ,充分反響 ,Cu完全溶解。求：(1)寫出Cu與稀硝酸反響的離子方程式：(2)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 (用含NA的式子表示);(3)氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量比為 。(4)反響后溶液中C(H+)為 (體積變化忽略不計)高一化學(xué)上學(xué)期寒假測試題參考答案一、選擇題(每題2分 ,共48分 ,每題只有一個正確答案)：題號123456789101112答案BAADBCACDBCA題號8192021222324答案CABCDBBAB CDD注明：方程式未配平、條件未寫、氣標號等扣1分;25.(共4分)A、D (少選給一半 ,多項選擇不給分 ,一個2分)26.(共8分)(1)2Na +2H2O =2Na+ + 2OH- + H2 (