1、第 PAGE9 頁高一化學必修一第二章教學方案：氧化復原反響新人教版在反響前后元素的化合價具有相應的升降變化的化學反響。在反響過程中有元素化合價變化的化學反響叫做氧化復原。小編準備了高一化學必修一第二章教學方案 ,具體請看以下內容。一、教學分析(一)、教材分析?氧化復原反響?安排在高中化學必修1第二章?化學物質及其變化?中的第三節 ,有其重要的意義。因為在中學階段的根本概念、根底理論知識中 ,?氧化復原反響?占有極其重要的地位 ,貫穿于中學化學教材的始終 ,是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識 ,凡涉及元素價態變化的反響都是氧復原反響。而且金屬的腐蝕及

2、電化學局部是氧化復原的重要應用。只有讓學生掌握氧化復原反響的根本概念 ,才能使他們理解這些反響的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節教材安排在這里是承前啟后 ,它既復習了初中的根本反響類型及氧化反響、復原反響的重要知識 ,并以此為鋪墊展開對氧化復原反響的較深層次的學習 ,還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和復原是一對典型矛盾 ,它們既是相反的 ,又是相依存的 ,通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的表達 ,又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。此節內容分兩局部 ,第一是介紹氧化復原反響的概念 ,第二是了解常見的氧化劑和復原劑及氧化復原反響

3、的應用。(二)、學生分析學生在初中化學學習中已經接觸了許多反響 ,并已經掌握按反響物和生成物的類別以及反響前后物質種類的多少把化學反響分為四種根本反響;從具體的反響理解氧化反響和復原反響 ,但并沒認識到氧化復原反響的本質特征;學習了化合價 ,理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解 ,有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力 ,但仍有待提高。二、教學目標(一)、知識與技能：1、能從化合價的變化 ,認識并建立氧化復原反響的概念;2、通過對典型化學反響的

4、分析 ,理解氧化復原反響的本質是電子轉移。(二)、過程與方法：1、通過對氧化復原反響的學習 ,學會怎樣從特殊到一般規律 ,再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法;2、通過對氧化劑和復原劑這一矛盾體的學習 ,具有能用對立統一的觀點分析問題的意識;3、通過思考與交流、問題探究等活動 ,增強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。(三)情感態度價值觀：通過氧化復原反響概念的演變 ,培養學生用開展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學;通過創設問題情景 ,營造寬松和諧的學習氣氛 ,誘導學生積極思維 ,激發學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化復原反響有關概念的學習 ,初步形成對立統一的辨證唯物主義的

5、觀點。使學生形成勇于創新的習慣、培養創新能力。三、教學重、難點教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化復原反響。教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化復原反響四、教學策略及方法為了突破重點、難點 ,調動學生的思維 ,讓他們積極參與到教學過程中 ,我采用討論探究式的教學方法 ,通過設計富有驅動性、環環相扣的問題 ,讓學生思考、討論、歸納 ,并輔以多媒體教學手段展示微觀過程 ,化抽象為形象 ,在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。五、教學流程圖思考與交流分組討論思考、討論討論、歸納練習、歸納、總結六、教學過程： 第一課時教學環節教師活動學生活動設計意圖新課引入復習引入: 【思考1】：在初

6、中階段我們學過哪四種根本反響類型?各舉一個反響實例。【思考2】：這四種根本反響類型分類的依據是什么?【思考3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2屬于哪種根本反響類型?獨立思考 ,回憶所學知識;動手寫方程式復習初中化學反響的分類方法 ,通過舉例 ,說明初中的分類方法存在局限 ,引出新的分類方法的必要性。【思考與交流1】:請舉幾個氧化反響和復原反響的實例,指出這類化學反響的分類標準是什么?【分組討論】:氧化反響和復原反響是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學知識;動手寫方程式【思考、回憶】H2復原氧化銅的實驗現象復習初中氧化反響和復原反響的知識。使學生對氧化反響和復原反響作為矛盾的共同

7、體有一個全面的認識 ,引出氧化復原反響。從化合價角度認識氧化復原反響【問題探究1】：怎樣判斷一個反響是不是氧化復原反響?復習常見元素的化合價思考標化合價 ,思考化合價口訣引起學生的求知欲復習化合價知識 ,為氧化復原反響學習打下根底【思考與交流2】請分析以下3個氧化復原反響中各種元素的化合價在反響前后有無變化 ,討論氧化復原反響與元素化合價的升降有什么關系。2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O標化合價 ,思考氧化復原反響與化合價的關系從化合價升降分析氧化復原反響【練習與思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2

8、Na+Cl2 = 2NaClH2+Cl2 = 2HCl是不是氧化復原反響 ,為什么?練習、思考、交流學生通過分析、比擬 ,歸納出化合價升降是氧化復原反響的外部特征及判斷依據 ,培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。從電子轉移認識氧化復原反響【問題探究2】：在氧化復原反響中 ,元素化合價發生改變的本質原因是什么?(閱讀教材36頁)教師板書：氧化復原反響1、特征:元素化合價升降(可作為氧化復原反響的判斷依據)2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例 ,從微觀的角度分析。學生思考、做筆記從微觀角度來認識氧化復原反響的實質培養學生的歸納整理能力氧化復原反響與四

9、種根本反響類型的關系【問題探究3】： 氧化復原反響與四種根本反響類型的關系?練習判斷以下哪些是氧化復原反響?Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O思考、歸納、整理以練習歸納四大根本反響類型與氧化復原反響之間的相互關系 ,掌握化學反響的不同分類方法 ,培養邏輯思維能力。分層訓練1、必做題1.以下屬于氧化復原反響的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca

10、(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O2、以下四種根本類型的反響中 ,一定是氧化復原反響的是 A.化合反響B.分解反響C.置換反響 D.復分解反響3、以下表達正確的選項是( )A、在氧化復原反響中,失去電子的物質,所含元素化合價降低 B、但凡有元素化合價升降的化學反響都是氧化復原反響C、在氧化復原反響中一定所有的元素化合價都發生變化D、氧化復原反響的本質是電子的轉移(得失或偏移)2、選做題1.某元素在化學反響中由化合態(化合物)變為游離態(單質) ,那么該元素( )A.一定被氧化B.一定被復原C.可能被氧化 ,也可能被復原D.以上都不是2.以下變化屬于氧化反響的是A.Fe2O3 Fe B.

11、Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3回憶所學知識 ,獨立思考問題 ,尋求答案;答復以下問題 ,進行組間交流;其他同學進行補充、評價通過練習 ,加深對所學內容的理解。通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高小結與作業安排本章小結：1、氧化復原反響的特征與本質2、氧化復原反響的判斷3、氧化復原反響與四種根本類型反響的關系作業：1、教材P38,1、5、62、課外同步練習13、預習氧化劑和復原劑局部知識實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯網等 ,查閱有關氧化復原反響在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個具體事例 ,討論并交流你對氧化復原反響的認識。整理記錄知識點規律：高、失、氧;降、得、還記錄思考培養學生歸納整理能力 ,與前面的學習目標相照應用順