1、高考在即：考前不得不過一遍的考試清單之理綜化學一、選擇題常考知識點1、化學與生活、化學與社會化學與生活、材料、能源、環境、生命、信息技術等的關系；“綠色化學的概念與重要性。2、化學用語與常用物理量物質的分類，常見的分散系，膠體與溶液的區別原子構造示意圖、電子式、分子式、構造式和構造簡式等表示方法物質的量n及其單位摩爾mol、摩爾質量M、氣體摩爾體積Vm、物質的量濃度c、阿伏加德羅常數NA的含義根據微粒原子、分子、離子等物質的量、數目、氣體體積標準狀況下之間的互相關系進展有關計算。3、物質構造與元素周期律元素、核素和同位素的含義原子的構成，原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之

2、間的互相關系原子核外電子排布規律元素周期律的本質，元素周期表長式的構造周期、族及其應用以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子構造的關系以A和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子構造的關系化學鍵的定義，離子鍵、共價鍵的形成，離子化合物和共價化合物4、化學實驗化學實驗室常用儀器的主要用處和使用方法化學實驗的根本操作，化學品標志，實驗室一般事故的預防和處理方法常見氣體NH3、SO2、Cl2等的實驗室制法包括所用試劑、反響原理、儀器和搜集方法。5、常見無機物及其應用常見金屬元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu等的活動順序、常見金屬及其重要化合物的制備方法，主要性質及其應用；理解

3、合金的概念及其重要應用常見非金屬元素如H、C、N、O、Si、S、Cl等常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境的影響。6、常見有機物及其應用常見官能團如醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基等的性質甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等有機化合物的主要性質及應用簡單有機物同分異構體的書寫7、化學反響與能量焓變與反響熱的涵義、熱化學方程式的書寫、蓋斯定律及其運用原電池與電解池的構成、工作原理及其運用；電極反響和總反響方程式的書寫；常見化學電源的種類及工作原理金屬的電化學腐蝕與防護8、物質在水溶液中的行為電解質的概念、強電解質與弱電解質的概念電解質

4、在水溶液中的電離及電解質溶液的導電性，弱電解質在水中的電離平衡水的電離、離子積常數溶液pH的定義及測定方法，pH值的計算鹽類水解的原理、影響鹽類水解的程度的主要因素，鹽類水解的應用離子反響離子反響的概念離子反響發生的條件，離子共存問題：復分解反響生成氣體、沉淀、弱電解質氧化復原反響如Fe3+與I-、H+NO3-與Fe2+等絡合反響Fe3+與SCN-、Ag+與NH3?H2O雙水解反響如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、HS-等常見離子的檢驗：Fe3+Fe2+SO42-Cl-Br-I-等的檢驗難溶電解質的沉淀溶解平衡，溶度積的Ksp的含義與計算二、非選擇題必做題部分1、化工流程題化學反響

5、速率、化學平衡理論的應用，氧化復原反響的判斷，化學式、化學方程式、熱化學方程式的書寫，利用控制pH值別離或除雜，利用溶解度別離，常用的別離方法，實驗操作，流程中的物質轉化和循環，循環利用的物質，產品的成分和要求，題給數據等。結合中學化學實驗原理、反響原理進展解答。化工流程題中表述性詞匯的作用化工消費流程和綜合實驗題中經常會出現一些表述性詞語，這些表述性詞語就是隱性信息，它可以暗示我們所應考慮的答題角度。常見的有：1“控制較低溫度常考慮物質的揮發，物質的不穩定性和物質的轉化等。2“加過量試劑常考慮反響完全或增大轉化率、產率等。3“能否加其他物質常考慮會不會引入雜質或是否影響產品的純度。4“在空氣

6、中或在其他氣體中主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反響或到達防氧化、防水解、防潮解等目的。5“判斷沉淀是否洗凈常取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加某試劑，以檢驗其中的某種離子。6“檢驗某物質的設計方案通常取少量某液體于試管中，參加另一試劑產生某現象，然后得出結論。7“控制pH常考慮防水解、促進生成沉淀或除去雜質等。8“用某些有機試劑清洗常考慮降低物質溶解度有利于析出、減少損耗和進步利用率等。2、反響原理題化學反響速率的概念和定量表示方法，化學反響的轉化率化學反響的可逆性及化學平衡的建立，化學平衡的特征理解化學平衡常數K的含義，利用化學平衡常數進展相關計算外界條件濃度、溫度、壓

7、強、催化劑等對反響速率和化學平衡的影響，用相關理論解釋其一般規律。化學反響速率和化學平衡的調控在生活、消費和科學研究領域中的重要作用。解題步驟：審題。要明確行標題、列標題和數據標題的含義；分析各行各列的數據變化，最大值、最小值和平衡點。找答案。把表格轉變成文字，經聯想找出所要考的知識；分析各行各列的數據變化，最大值、最小值和平衡點的原因。定答案。結合概念和原理答題，把表格轉變成文字，要表達準確，盡量用課本上的術語表述；書寫要工整、條理要清楚。3、綜合實驗題常見氣體NH3、SO2、Cl2等的實驗室制法包括所用試劑、反響原理、儀器和搜集方法。常見物質檢驗、別離和提純的方法。過濾、洗滌、萃取、蒸餾等

8、方法的應用實驗條件的控制方法預測或描繪實驗現象、分析或處理實驗數據、得出合理結論評價或改進實驗方案三、選做題1、有機合成及推斷1有機推斷題的解題思路解有機推斷題的關鍵點是尋找打破口，抓住打破口進展合理假設和推斷。打破口一：特殊顏色，特殊狀態，特殊氣味等物理性質。打破口二：特殊反響類型和反響條件，特殊反響現象和官能團所特有的性質，特殊制法和特殊用處等。2有機合成題的解題思路目的有機物的判斷首先判斷目的有機物屬于哪類有機物，其次分析目的有機物中碳原子的個數、碳鏈組成與原料、中間物質的組成關系。目的有機物的拆分根據給定原料，結合信息，利用反響規律合理地把目的有機物分解成假設干個片段，找出官能團引入、轉換的途徑及保護方法。思維方法的運用找出關鍵點、打破點后，要正向思維和逆向思維、縱向思維和橫向思維相結合，選擇最正確合成途徑。2、物質構造與性質高考構造題的考點相對穩定，在復習中要讓學生抓住重點，明確考點，區分易錯點。原子核外電子排布式價電子排布式、雜化方式、化學鍵類型、晶體構造、配合物、電負性、電離能大小的比較、等電子體知識是高考的熱點。在書寫電子排布式時，要注意“原子、離子、價電子、最外層等表述；不常見分子或離子的空間構型一定要用價層電子對理論來判斷，不要想當然；對等電子體的判斷一般是從周期表的相鄰位置來考慮；對雜化問題有時也要根據價層電子對理論來