1、PAGE PAGE 6第十講非金屬及其化合物1(2015高考北京卷)下列關于自然界中氮循環(如下圖)的說法不正確的是()A氮元素均被氧化B工業合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環解析：選A。A.N2NH3過程中氮元素由0價變為3價，被還原。B.工業合成氨的過程屬于人工固氮。C.1828年，德國化學家維勒首次利用無機物氰酸銨合成了尿素；而含氮的有機物也可以直接分解為無機物。D.雷電發生時涉及的反應有N2O2eq o(=,sup7(放電)2NO,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3進入土壤，與礦物質結合成硝酸鹽；豆科植物也

2、可以將N2合成氮肥，生物體內含有C元素，所以碳、氫、氧三種元素都參加了氮循環。2(2015北京二中期中)下列說法不正確的是()A水玻璃可用作木材防火劑B硅是制造光導纖維的材料C硅是制造太陽能電池的常用材料D硅是構成一些巖石和礦物的基本元素解析：選B。A項，水玻璃不能燃燒，可用作木材防火劑；B項，二氧化硅是制造光導纖維的材料；C項，硅是一種常用的半導體材料，常用于制造太陽能電池；D項，硅是構成一些巖石和礦物的基本元素。3(2015江西上饒二模)化學與社會、科學、技術、環境等有密切聯系。下列有關說法不正確的是()APM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染B氯氣是塑料、合成橡膠

3、、合成纖維、農藥、染料及藥品的重要原料C硅陶瓷和碳纖維復合制成的材料是一種新型無機非金屬材料D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮目的答案：A4(2014高考江蘇卷)下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是()物質組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3解析：選B。A.Al與HCl、NaOH溶液都能反應生成H2，HCl溶液與NaOH溶液能發生中和反應。BNH3與O2在催化劑、高溫條件下反應生成NO和H2O；O2與HNO3不能發生反應；NH3與HNO3反應生成NH4NO3。CSiO2與

4、NaOH溶液、HF溶液分別發生反應：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O；NaOH溶液與HF溶液發生中和反應。DSO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應生成鹽；H2SO3的酸性強于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應生成CO2；Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應生成CaCO3沉淀。5“類比法”是化學學習中的一種常用方法。下列說法正確的是()A二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，二氧化硫也有同樣現象B加熱條件下，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應也生成過氧化鋰C常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化D氯氣可置換出碘

5、化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘解析：選C。SO2通入漂白粉水溶液發生氧化還原反應：Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO42HClH2SO4，溶液變渾濁后不變澄清，A項錯誤；Li與氧氣加熱時生成Li2O，B項錯誤；常溫下，濃硝酸、濃硫酸均能使鐵、鋁鈍化，C項正確；氟氣能與水發生置換反應生成HF和O2，因此氟氣不能置換出碘化鉀溶液中的碘，D項錯誤。6化學中有許多物質之間的反應符合下列關系圖，圖中其他產物及反應所需條件均已略去。eq x(A)eq o(,sup7(X),sdo5()eq x(B)eq o(,sup7(O2),sdo5()eq x(C)eq o(,sup7(O2)

6、,sdo5()eq x(D)對于上圖的變化下列判斷不正確的是()A當A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物B當X是強堿溶液時，B一定是NH3CB可能是單質DD可能是一種酸解析：選B。A項，可以是Na2Seq o(,sup7(H2SO4),sdo5()H2SSO2SO3，正確；C項，H2Seq o(,sup7(濃H2SO4),sdo5()Seq o(,sup7(O2),sdo5()SO2eq o(,sup7(O2),sdo5()SO3，正確；CH3Cleq o(,sup7(NaOH),sdo5()CH3OHeq o(,sup7(O2),sdo5()HCHOeq o(,sup7(O2),sdo5()

7、HCOOH，則B錯誤，D正確。7某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室中做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO這些氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是()AX是NH3，Y是HClBX是Cl2，Y是CH4CX是SO2，Y是O2DX是NO，Y是O2解析：選A。能形成白煙的兩種氣體是氨氣和氯化氫氣體，所以這兩種氣體是氨氣和氯化氫氣體，

8、甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺說明原來氣體溶于水呈堿性，所以X是氨氣，Y是氯化氫。8某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 m的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子KNaNHeq oal(,4)SOeq oal(2,4)NOeq oal(,3)Cl濃度/molL1410661062105410531052105根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為_，試樣的pH_

9、。(2)為減少SO2的排放，可采取的措施是洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是_。aCa(OH)2bCaCl2cNa2CO3 dNaHSO3(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為_。解析：(1)溶液中NHeq oal(,4)水解呈酸性。根據電荷守恒可求得溶液中c(H)1104 molL1，故pH4。(2)SO2是酸性氧化物，能被Ca(OH)2吸收，a正確；亞硫酸酸性強于碳酸，SO2能與碳酸鈉反應，生成Na2SO3或NaHSO3，同時生成CO2，c正確；SO2與CaCl2、NaHSO3不反應，b、d錯誤。(3

10、)CO和NO反應生成無污染的N2和CO2，根據元素守恒用觀察法即可配平。答案：(1)酸性4(2)ac(3)2CO2NOeq o(=,sup7(催化劑)2CO2N29有報道稱Co3O4能催化N2O分解，其中Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質及化合物的性質與鐵有很多相似之處。(1)Co3O4中Co的化合價為_。(2)Co3O4能與濃鹽酸反應生成黃綠色的氣體，寫出反應的化學方程式：_。(3)Co3O4可用Co(OH)2為原料來制備。常溫下，用CoCl2溶液制取Co(OH)2，CoCl2溶液物質的量濃度為1 mol/L，若使溶液中的Co2完全沉淀(金屬離子濃度為1105 mol/L時視為沉淀完全)

11、，則溶液的pH應控制在_。已知常溫下KspCo(OH)2約為1.01015。(4)Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290 時已完全脫水。通過分析數據確定：1 000 時，剩余固體成分為_(填化學式)。在350400 范圍內，剩余固體成分為_(填化學式)。(5)下列關于Co3O4催化N2O分解的說法正確的是_。ACo3O4作為催化劑使N2O分解反應的H增大BCo3O4作為催化劑使N2O分解反應的H減小CCo3O4作為催化劑使N2O分解反應的速率加快，但H不變DCo3O4作為催化劑使N2O分解反應的途徑改變，降低了反應所需能量ECo3O4作為催化

12、劑使N2O分解反應的途徑改變，增加了反應所需能量解析：(1)根據“Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質及化合物的性質與鐵有很多相似之處”，遷移Fe3O4中鐵的化合價，可知Co3O4中Co的化合價為2和3。(2)根據題意可知，Co3O4中3價Co被還原為2價，而部分HCl中1價Cl被氧化為Cl2，根據得失電子守恒、元素守恒配平方程式即可。(3)Co2恰好完全沉淀時c(OH)eq r(f(avs4al(KspCoOH2),1105)eq r(f(1.01015,1105) molL1105 molL1，c(H)eq f(Kw,cOH)109 molL1，pH9，因此要使Co2完全沉淀，溶液的pH

13、9。(4)假設對1 mol Co(OH)2(93 g)加熱。根據圖中1 000 數據計算，剩余固體的質量為93 g80.65%75 g，可知此時剩余固體成分為CoO(其摩爾質量為75 gmol1)。290 時，剩余固體的質量為93 g89.25%83 g，則此時剩余固體為0.5 mol Co2O3(其摩爾質量為166 gmol1)；500 時剩余固體的質量為93 g86.38%80.3 g，則此時剩余固體為eq f(1,3) mol Co3O4(其摩爾質量為241 gmol1)；故350400 時，剩余固體為Co2O3和Co3O4。(5)催化劑可加快反應速率，但不能改變反應的反應熱；催化劑使反

14、應途徑改變，降低了活化能，從而可降低反應所需能量。答案：(1)2、3(2)Co3O48HCl(濃)=3CoCl2Cl24H2O(3)pH9(4)CoOCo2O3，Co3O4(5)CD10(2015北京朝陽一模)Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產、生活中廣泛用于殺菌、消毒。(1)電解NaCl溶液生成Cl2的化學方程式是_。(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。干燥的氯氣不能漂白物質，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質是_。25 時，Cl2與H2O、NaOH的反應如下：反應Cl2H2OClHHClOK14.5104反應Cl22OHClClOH2OK27.51015

15、不直接使用氯水而使用漂白液作消毒劑的原因是_。(3)家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應式為Fe2e=Fe2，ClO發生的電極反應式是_。(4)研究漂白液的穩定性對其生產和保存有實際意義。30 時，pH11的漂白液中NaClO的質量百分含量隨時間變化如下：分解速率v()、v()的大小關系是_，原因是_。NaClO分解的化學方程式是_。48 d期間，中v(NaClO)_mol/(Ld)(常溫下漂白液的密度約為1 g/cm3，且變化忽略不計)。解析：(3)鐵遇漂白液發生電化學腐蝕，實質是ClO將Fe氧化，本身被還原為Cl，據此可寫出電極反應式。(4)據圖可知NaClO的起始

16、含量，NaClO的濃度越高，其分解速率越大，因此v()v()。NaClO分解的化學方程式可從以下兩個反應分析得出：NaClOH2OHClONaOH,2HClO=2HClO2。設溶液的體積為1 L,48 d期間，中v(NaClO)(6.5%5.1%)1 g/cm3103cm374.5 g/mol1 L4 d0.047 mol/(Ld)。答案：(1)2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(電解)2NaOHCl2H2(2)HClOK2K1，反應的有效成分比反應的有效成分多，Cl2最終轉化為HClO更充分；次氯酸鈉比次氯酸更穩定(3)ClO2eH2O=Cl2OH(4)v()v()在相同的條件下，Na

17、ClO的濃度越高其分解速率越大2NaClOeq o(=,sup7(30 )2NaClO20.04711(2015高考安徽卷)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：假設一：溶液中的NOeq oal(,3)假設二：溶液中溶解的O2(1)驗證假設一該小組設計實驗驗證了假設一。請在下表空白處填寫相關實驗現象。實驗步驟實驗現象結論實驗1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_假設一成立實驗2：在盛有不含O2的25 mL

18、0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_,(2)為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如右圖。實驗1中溶液pH變小的原因是_；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)_。(3)驗證假設二請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟、預期現象和結論。eq x(實驗步驟、預期現象和結論不要求寫具體操作過程)(4)若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計)，充分反應后兩溶液的pH前者_(填“大于”或“小于”)后者，理由是_。解析：(1)實驗1中溶液和實驗2中溶液的唯一區別就是一個含有Cl，一個含有NOeq oal(,3)，故可通過實驗1未生成白色