1、九年級化學上冊1-5單元復習第一單元 走進化學世界一、什么是化學？化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。二、化學的發展火的發現 古代化學近代化學現代化學 原子論和分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎 緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩物理變化化學變化、物理性質化學性質、實驗探究 、實驗設計、實驗評價、藥品的取用、物質的加熱等化學實驗的基本操作。 主要考點 第一單元走進化學世界課題1 物質的變化和性質1.物理變化和化學變化2.物理性質和化學性質課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學一、掌握兩個探究實驗1.蠟燭及其燃燒的探究2.吸入的空氣和呼出的氣體的探究二、探究活動的步驟猜想（或假說）

2、設計實驗進行實驗得出結論三、探究活動體現化學學習的以下特點1.關注物質的性質2.關注物質的變化3.關注物質變化過程及其現象課題3 走近化學實驗室一、化學實驗的基本操作1.藥品的取用 （最少量）液體藥品的取用（12mL) 固體藥品的取用（蓋滿試管底部）粉末狀固體藥品塊狀固體藥品2.物質的加熱3.玻璃儀器的洗滌干凈的標準：即不聚成水滴，也不成股流下方案、操作、原料、環保、實驗、安全、產物。實驗設計和實驗評價應從以下幾個方面著手：1.下列玻璃儀器中，可以直接在酒精燈火焰上加熱的是（ ）2.實驗時用剩藥品的處理方法是（ ）。A放回原試劑瓶中 B交還實驗室 C倒入廢液缸 D倒入水池DB2、實驗結束后，下

3、列儀器的放置方法正確的是（ ）A B C D第二單元 我們周圍的空氣空氣的成分、氧氣的性質和用途、氧氣實驗室制法等 。第二單元我們周圍的空氣主要考點課題1 空氣一、空氣的組成空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其它氣體和雜質0.03%。二、空氣中氧氣含量的測定的實驗關于空氣成分探究三、空氣的用途動植物的呼吸、醫療急救、金屬切割、富氧煉鋼、燃料的燃燒等2.氮氣的用途化學性質不活潑，可以作保護氣（燈泡里、食品包裝）；制硝酸和化肥；液氮作冷凍等3.稀有氣體的性質和用途1.氧氣的用途一般不和其他物質反應；通電時可發出不同的光四、保護空氣1.空氣

4、的污染主要有氣體和煙塵；有害氣體有SO2、NO2、CO等。1.充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；2.在無毒、無害的條件下進行反應，減少廢物的排放；3.提高原子的利用率，使所有作為原料的原子都被產品所消納實現零排放；4.生產出有利于環境保護、社區安全和人體健康的。環境友好的產品。五、綠色化學的特點課題2 氧氣一、氧氣的性質2.化學性質在通常情況無色、無氣味氣體密度比空氣大 不易溶于水1.物理性質氧氣的氧化性C+O2 = CO2點燃S+O2 = SO2點燃3Fe+2O2 = Fe3O4點燃4P+5O2 = 2P2O5點燃藍紫色火焰白光極濃的白煙火星四射化學方程式主要現象二、幾個概念1.化學

5、變化、物理變化2.化合反應、氧化反應、氧化物、緩慢氧化 氧氣是一種化學性質 活潑的氣體，具有 ，是一種常見的 。 比較氧化性氧化劑課題3 制取氧氣一、原理2H2O2 2H2O + O2MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2二、裝置發生裝置收集裝置三、驗證是不是滿不滿氣體的發生裝置固液常溫型固體加熱型氣體的收集裝置例1、氨氣是一種極易溶于水的氣體，密度比空氣小。實驗室可通過多種方法制得氨氣，其反應原理通常為： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) CaCl2 + 2NH3+ 2H2O NH4HCO3(固) NH3+ CO2+H2O CaO(固) +NH3H2O(濃) = Ca

6、(OH)2 + NH3可能用到的實驗儀器和裝置有：（1）實驗時通常不選用反應來制取氨氣，其原因是 ；（2）若選用反應來制取氨氣，其制備和收集裝置分別為 （填序號），該制備裝置還可用于制備中學學過的一種常見氣體 ，請寫出這種氣體的制備原理（用化學方程式表示） 。（3）若選用反應來制取氨氣，此時所選用的制備裝置也可來制備中學多種常見氣體，試寫出其中一種氣體的制備原理（用化學方程式表示） 。 有關化學物質的探究四、幾個概念分解反應、催化劑、催化作用如何證明催化劑能加快反應的速率？1、單獨加熱反應物，反應速率很慢2、單獨加熱催化劑，不生成所需要的物質3、將催化劑和反應物一起，能在較低溫度下產生所需的物

7、質.探究實驗第三單元 自然界的水水是人類寶貴的自然資源、保護水資源和節約用水、水的組成、純水與礦泉水、硬水和軟水等的區別、吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法、知道常用的凈水劑、關于氫能源等。第三單元自然界的水主要考點課題1 水的組成水的電解1、水電解的化學方程式2、生成物的體積比；質量比3、如何驗證生成的兩種氣體通電2H2O 2H2 + O2 物質純凈物混合物O2N2 S Fe化合物氧化物單質H2O CO2 Fe3O4 Al2O3KMnO4 K2MnO4 NaOH空氣糖水1.如圖是電解水的裝置。通電后兩電極上都有氣體放出。若用燃著的木條檢驗，發現試管A中的氣體能燃燒，試管B中的氣體使木條

8、燃燒更旺。根據電解水的實驗，我得出了以下結論：（1） ； （2） ；（3） 水是由氫氧兩種元素組成水通電后生成氫氣和氧氣在電解水中氫氣和氧氣的體積比是2:1 課題2 分子和原子（1）分子的質量和體積很小;（2）分子總是在不斷運動著;（3）分子間是有間隔的;（4）分子是由原子構成的.1、分子的性質:2、分子的定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。4、用分子原子的觀點解釋物理變化和化學變化?分子原子新分子不變，重新組合3、原子的概念原子是化學變化中的最小微粒看右圖所示,觀察幾分鐘,有什么現象?這一現象說明了什么?現象 .解釋 .燒杯中的溶液會發生變化嗎?探究實驗結論：氨分子在不斷運動；氨氣溶于水

9、生成氨水使酚酞變成紅色。相同點： 是存在的，是構 成物質的一種粒子 是不斷地運動的 有間隔。 區別：在化學反應中是否可以再分物質分子原子構成構成構成分子和原子的區別和聯系1.煮沸過的水涼后不宜用來養金魚，因為這種水中幾乎不含有（ ）A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧離子2.用分子原子的觀點解釋下列事實：（1）在花園中可以聞到花的芳香： ；（2）用打氣筒可將空氣壓入足球內： ；（3）水在通電條件下分解為氫氣和氧氣，說明 。A分子在不斷地運動氣體分子間隔較大，受壓間隔變小在化學變化中分子可以再分課題3 水的凈化1、水凈化過程加絮凝劑沉淀過濾活性炭吸附硬水分離不溶于液體的固體和液體之間2、過

10、濾3、蒸餾分離液體中少量的雜質，或利用液體中沸點的不同，使液體分離的一種方法4、硬水和軟水用什么方法區別硬水和軟水一角：二低：三接觸：漏斗角度和濾紙角度相一致濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣燒杯靠玻璃棒玻璃棒靠濾紙三層處漏斗下端管口靠燒杯內壁課題4 愛護水的資源一、我國的水資源二、愛護水資源分布不均、匱乏、污染減少水體的污染節約水資源，提高水的利用率。水污染的三大原因：工業生產中的廢渣、廢水、廢氣；農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中；生活污水的任意排放。最輕的氣體 1、最輕2、可以燃燒H22H2+O2 2H2O點燃3、未來的理想能源來源廣泛，發熱量高，沒有污染要檢驗純度！第四單元 物

11、質構成的奧秘物質的分類、物質的構成、原子的構成、常見現象的微觀解釋、元素、元素周期表（根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素）、化合價與化學式、化學式的有關計算、關于標簽問題等。第四單元物質構成的奧秘主要考點 課題1 原子的構成一、原子的構成原子原子核（）電子（）質子（）中子（不顯電）原子中：核電荷數=質子數=電子數原子序數二、相對原子質量國際上規定：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它作比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。1、定義2、近似值相對原子質量=質子數+中子數課題2 元素一 、元素元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱（同質子，類原子）氧

12、硅 鋁 鐵地殼中各種元素的質量分數1.有7個橫行，18個縱列2.每個橫行叫一個周期，每個縱列叫一個族（8、9、10共成一個族）3.元素原子的核電荷數為原子序數4.金屬元素和非金屬元素分區三、元素周期表簡介元素周期表的意義： 學習和研究化學的重要工具（1）為尋找新元素提供了理論依據（2）由于元素周期表中位置越接近的元素化學性質越相似，啟發人們在元素周期表的一定區域內尋找新物質（如半導體材料、催化劑、農藥）課題3 離子一、核外電子排布認識原子結構示意圖，和離子結構示意圖NaNa+ClCl-課題4 化學式與化合價一、化學式用元素符號表示物質組成的式子二、化合價化學式的意義：H2O1.表示一種物質2.

13、表示該物質的一個分子3.表示組成物質的各元素4.表示該物質一個分子中的原子個數下列符號的意義H H2 2H 2H2 2H2O三、根據化學式的計算1.計算相對分子質量2.計算各元素的質量比3.計算某元素的質量分數4.計算兩種元素組成的化合物中原子個數比5.關注標簽問題第五單元 化學方程式質量守恒定律、化學方程式的書寫、根據化學方程式的計算等。第五單元化學方程式主要考點歸納有關質量守恒定律的題型 （1）關于定義（2）關于一些問題的解釋（3）批駁錯誤觀點（4）根據化學方程式推斷某物質的化學式（5）推斷化學反應的基本類型（6）化學計算（根據A+B=C+D計算；根據化學方程式計算）課題1 質量守恒定律一、定義二、質量守恒的原因“一變三不變”分子改變；原子的質量、原子的種類、原子的個數均不變四、化學方程式所能提供的信息表示了化學反應物和生成物。 表明了該化學反應進行的條件表示了各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比等 三、化學方程式的定義課題2 如何正確書寫化學方程式一、書寫化學方程式的原則（1）以客觀事實為基礎（2）遵守質量守恒定律牢記1-7單元中常見的化學方程式的書寫課題3 根據化學方程式的簡單計算1根據質量守恒定律書寫化學方程式（一般是信息給予試題）2根據化學方程式判斷某些物質的化學式 根據質量守恒定律，在2A2+B2=