1、會計學1電解質在水溶液中的反應電解質在水溶液中的反應第一頁，編輯于星期二：九點 五十分。電解質：電解質：非電解質：非電解質：在水溶液在水溶液或或熔化狀態下，能導電的熔化狀態下，能導電的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔化狀態下都不導電的熔化狀態下都不導電的化合物化合物v判斷正確與否判斷正確與否:熔化狀態下，能導電的物質一定是電解質。熔化狀態下，能導電的物質一定是電解質。 Fe等金屬等金屬2、熔化狀態下，不能導電的化合物一定不是電解質、熔化狀態下，不能導電的化合物一定不是電解質 液態的液態的HCl等共價化合物等共價化合物3、溶于水能導電的物質一定是電解質、溶于水能導電的物質一定是電解質 4、某化

2、合物溶于水能導電一定是電解質。、某化合物溶于水能導電一定是電解質。 第1頁/共23頁第二頁，編輯于星期二：九點 五十分。v 練習：把下列物質按練習：把下列物質按（1）電解質）電解質（2）非電解質）非電解質（3）既不是電解質也不是非電解質）既不是電解質也不是非電解質進行分類進行分類NaCl BaSO4 CaCO3 蔗糖蔗糖 Cu HF Na2O NH3H2O Cl2 酒精酒精 第2頁/共23頁第三頁，編輯于星期二：九點 五十分。單質既不是電解質也不是非電解質單質既不是電解質也不是非電解質 CO2、NH3等溶于水可導電等溶于水可導電,但導電物質不是本身，所以不是電解質但導電物質不是本身，所以不是電

3、解質難溶的鹽（難溶的鹽（BaSO4等）等） 在熔化時能導電，也是電解質（水溶液中溶解的可以電離）在熔化時能導電，也是電解質（水溶液中溶解的可以電離）一般酸、堿、鹽、金屬氧化物一般酸、堿、鹽、金屬氧化物(金屬氮化物、金屬碳化物金屬氮化物、金屬碳化物)為電解質為電解質大多數有機物為非電解質大多數有機物為非電解質為什么電解質溶于水或在熔融狀態下能導電？為什么電解質溶于水或在熔融狀態下能導電？電解質能電離出電解質能電離出的陰、陽離子，這些離子在電場的的陰、陽離子，這些離子在電場的作用下做定向運動，產生電流作用下做定向運動，產生電流.NaCl晶體能否導電？為什么？它的水溶液或熔融狀態時呢？晶體能否導電？

4、為什么？它的水溶液或熔融狀態時呢？第3頁/共23頁第四頁，編輯于星期二：九點 五十分。在熔化狀態下在熔化狀態下:對于離子化合物對于離子化合物,由于受到熱量的作用由于受到熱量的作用,結構中的離子鍵結構中的離子鍵被破壞被破壞,陰陽離子之間的相互作用減弱陰陽離子之間的相互作用減弱,離子從不能離子從不能自由移動變為能自由移動自由移動變為能自由移動.對于共價化合物對于共價化合物,即使破壞其中的共價鍵即使破壞其中的共價鍵,由于共價鍵由于共價鍵被破壞后產生的是原子被破壞后產生的是原子,不能導電不能導電.且較多的共價化合且較多的共價化合物熔化時破壞的不是共價鍵物熔化時破壞的不是共價鍵,而是更弱的分子間作用力而

5、是更弱的分子間作用力.由此由此,共價化合物熔化時不發生電離共價化合物熔化時不發生電離.第4頁/共23頁第五頁，編輯于星期二：九點 五十分。思考：思考：是否所有的電解質電離的情況都相同呢？是否所有的電解質電離的情況都相同呢？電離：電離：電解質溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子的過程電解質溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子的過程實驗：實驗：100mL濃度均為的鹽酸、醋酸、濃度均為的鹽酸、醋酸、NaOH、NaCl、氨水溶液的導電情況、氨水溶液的導電情況實驗現象：實驗現象：原原 因：因：燈泡的亮度不同燈泡的亮度不同溶液的導電性強弱與自由移動離子的溶液的導電性強弱與自由移動離子的濃度濃度有關有關

6、結結 論：不同電解質的電離論：不同電解質的電離程度程度不同不同第5頁/共23頁第六頁，編輯于星期二：九點 五十分。強電解質：在水溶液里強電解質：在水溶液里完全電離完全電離的電解質的電解質弱電解質：在水溶液里只有弱電解質：在水溶液里只有部分電離部分電離的電解質的電解質例如例如:測定均為的下列溶液的測定均為的下列溶液的pH鹽酸鹽酸(HCl) 醋酸醋酸(CH3COOH) (3) 氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH) (4) 氨水氨水(NH3H2O) 結果是：結果是： 鹽酸和醋酸都是酸，會電離出氫離鹽酸和醋酸都是酸，會電離出氫離子子(H(H+ +) )。鹽酸的氫離子濃度和鹽酸本身。鹽酸的氫離子濃度和鹽酸本身相

7、等，則氯化氫分子全部電離成離子。相等，則氯化氫分子全部電離成離子。 醋酸的醋酸的pHpH為，表明氫離子濃度小于醋酸本為，表明氫離子濃度小于醋酸本身的濃度，則醋酸分子沒有全部電離，只身的濃度，則醋酸分子沒有全部電離，只有部分電離。有部分電離。你會說明氫氧化鈉溶液和氨水的情況嗎？你會說明氫氧化鈉溶液和氨水的情況嗎？第6頁/共23頁第七頁，編輯于星期二：九點 五十分。 結構與強弱電解質的關系結構與強弱電解質的關系1、離子化合物（以、離子化合物（以NaCl為例）為例） 強堿、大部分的鹽、金屬氧化物（強堿、大部分的鹽、金屬氧化物（金屬氮化物、金屬碳化物）等都是離子金屬氮化物、金屬碳化物）等都是離子化合物

8、。化合物。熔融狀態或水溶液條件下完全電離均以自由移熔融狀態或水溶液條件下完全電離均以自由移動離子形式存在動離子形式存在強電解質強電解質第7頁/共23頁第八頁，編輯于星期二：九點 五十分。2、共價化合物、共價化合物某些（強）極性共價化合物（以某些（強）極性共價化合物（以HCl為例）為例）v液態：只有液態：只有HCl分子，無離子分子，無離子v水溶液（完全電離）：水合陰、陽離子水溶液（完全電離）：水合陰、陽離子某些（弱）極性共價化合物（以某些（弱）極性共價化合物（以CH3COOH為例）為例）強電解質強電解質弱電解質弱電解質v液態：只有分子，無離子液態：只有分子，無離子v水溶液（部分電離）：電解質分子

9、、水合陰、陽離子水溶液（部分電離）：電解質分子、水合陰、陽離子強酸屬于強電解質強酸屬于強電解質弱酸、弱堿、水屬于弱電解質弱酸、弱堿、水屬于弱電解質某些（弱）極性共價化合物（酒精等）、所有非極性共價化合某些（弱）極性共價化合物（酒精等）、所有非極性共價化合 物（如：物（如：CH4等）為非電解質等）為非電解質第8頁/共23頁第九頁，編輯于星期二：九點 五十分。強電解質和弱電解質的比較：強電解質和弱電解質的比較：強電解質強電解質弱電解質弱電解質本質本質電離程度電離程度典型類型典型類型結構特征結構特征存在微粒存在微粒電離方程式電離方程式完全電離完全電離離子鍵或強極性共價鍵離子鍵或強極性共價鍵強酸、強堿

10、、大多數鹽強酸、強堿、大多數鹽電解質離子電解質離子用單向箭號或等號用單向箭號或等號用雙向箭號用雙向箭號電解質分子、離子共存電解質分子、離子共存弱極性共價鍵弱極性共價鍵弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水部分電離部分電離第9頁/共23頁第十頁，編輯于星期二：九點 五十分。小結：小結：強電解質：離子化合物和部分強電解質：離子化合物和部分(一般指強一般指強)極性鍵化合物極性鍵化合物 包括強酸、強堿、某些鹽、金屬氧化物包括強酸、強堿、某些鹽、金屬氧化物 （金屬氮化物、（金屬氮化物、 金屬碳化物）金屬碳化物）弱電解質：部分（一般指弱）極性化合物弱電解質：部分（一般指弱）極性化合物 包括弱酸、弱堿、水包括弱酸、弱

11、堿、水強酸：強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等等弱酸：弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（難溶）等（難溶）等強堿：強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等弱堿：弱堿：NH3H2O、（可溶）、（可溶） Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等等第10頁/共23頁第十一頁，編輯于星期二：九點 五十分。1、寫出、寫出H2O和和H+形成水合氫離子的電子式形成水合氫離子的電子式2、判斷下列物質哪些屬于強電解質，哪些為弱電解質？、判斷下列物質哪些屬于強電解質，哪些為弱電解質？A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH

12、)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3v練習練習3、下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是（、下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是（ ）A、氯化氫極易溶于水、氯化氫極易溶于水 B、液態氯化氫不導電、液態氯化氫不導電C、氯化氫不易分解、氯化氫不易分解 D、氯化氫溶液可以電離、氯化氫溶液可以電離HHOH+B強電解質強電解質弱電解質弱電解質弱電解質弱電解質強電解質強電解質強電解質強電解質弱電解質弱電解質強電解質強電解質第11頁/共23頁第十二頁，編輯于星期二：九點 五十分。 電解質的電離方程式書寫電解質的電離方程式書寫 強電解質完全電離，書寫時用強電解質完全電離，書寫時

13、用“=”或或“” （2）弱電解質）弱電解質練習：寫出下列電解質的電離方程式練習：寫出下列電解質的電離方程式:HCl、H2SO4 、CH3COOH、H2S、KOH、 NH3H2O、Cu(OH)2、NaCl、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4小結：小結：電離方程式的書寫首先必須判斷物質的類別電離方程式的書寫首先必須判斷物質的類別多元弱酸的電離是分步進行的多元弱酸的電離是分步進行的多元弱堿的電離因為較為復雜，因此寫成一步完成多元弱堿的電離因為較為復雜，因此寫成一步完成多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和酸根離子的電離構成多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和酸根離子的電離構成弱電解質部

14、分電離，書寫時用弱電解質部分電離，書寫時用“” （1）強電解質）強電解質第12頁/共23頁第十三頁，編輯于星期二：九點 五十分。實驗： 向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加2SO4溶液，觀察現象第13頁/共23頁第十四頁，編輯于星期二：九點 五十分。思考請同學們寫出化學方程式： 通過以上的實驗，談談你對該現象的理解反應方程式：+Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2OBa2+2OH-2H+SO42-反應實質：(反應微粒為Ba2+ ，OH-， H+，SO42 -) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 +2H2O第14頁/共23頁第十五頁

15、，編輯于星期二：九點 五十分。1.離子反應： 在溶液中有離子參加 的化學反應稱為離子反應例如：第15頁/共23頁第十六頁，編輯于星期二：九點 五十分。CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3Na2CO3 +2 HCl =2 NaCl + CO2 + H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2ONaCl + KCl 不反應第16頁/共23頁第十七頁，編輯于星期二：九點 五十分。2.離子反應發生的條件：（1）生成難溶物如CaCO3、BaCO3、BaSO4、

16、AgCl、Mg(OH)2、Cu(OH)2等（2）生成難電離的物質如：CH3COOH、H2O、H3PO4等（3）易揮發性物質如：CO2、SO2、NH3等第17頁/共23頁第十八頁，編輯于星期二：九點 五十分。3、離子反應的實質：反應物中某些離子濃度的減少第18頁/共23頁第十九頁，編輯于星期二：九點 五十分。4、離子方程式：用實際參加反應的微粒符號來表示化學反應的式子如：CuSO4與BaCl2Ba2+ +SO42-= BaSO4AgNO3與NaClAg+ +Cl- = AgClNa2CO3與HClCO32- + 2H+ = CO2 + H2OCaCO3與HClCaCO3 + 2H+ = Ca2+

17、 + CO2 + H2O NaOH與HClH+ + OH- = H2O討論 離子方程式：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 +H2O是否正確？第19頁/共23頁第二十頁，編輯于星期二：九點 五十分。5、離子方程式的書寫步驟：（1）寫：寫出正確的化學方程式（是關鍵）(2) 拆：將易溶于水的強電解質拆成離子形式例：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO42Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 +2Na+SO42-(3)刪：把兩邊沒有反應的離子刪去(4)查：查是否遵守質量守恒，電荷守恒，遵守客觀實際2OH- + Cu2+ = Cu(OH)22Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2+2Na+SO42-單質、氧化物、難溶物、難電離的物質、易揮發性物質、濃硫酸、弱酸的酸式酸根。思考哪些物質不需要拆成離子？注系數如果不是最簡，應化為最簡比第20頁/共23頁第二十一頁，編輯于星