1、10年/6.以下有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B.鐵遇冷濃硝酸外表鈍化，可保護內部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反響是Fe3e=Fe3+7.以下物質與常用危險化學品的類別不對應的是A.H2SO4、NaOH腐蝕品B. CH4、C2H4易燃液體2、Na遇濕易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7氧化劑8.以下說法正確的是A. 的結構中含有酯基B.順2丁烯和反丁烯的加氫產物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸C3H6O3D.油脂和蛋白質都是能發生水解反響的高分子化合物9.用右圖所示實驗裝置夾持儀器已略

2、去探究銅絲與過量濃硫酸的反響。以下實驗不合理的是A.上下移動中銅絲可控制SO的量B.中選用品紅溶液驗證SO的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成,向中加水，觀察顏色10.以下解釋實驗事實的方程式不準確的是 mol/L CH3COOH溶液的pH：CH3COOHCH3COO+H+B.“NO2球浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g) H0C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO+H2OHCO+OH11.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向

3、地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍CuS。以下分析正確的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有復原性C.CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2+S2=CuSD.整個過程涉及的反響類型有氧化還原反響和復分解反響12.某溫度下，H2gCO2gH2OgCOg的平衡常數K。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2g和CO2g，其起始濃度如右表所示。起始濃度甲乙丙cH2/mol/Lc(CO2)/mol/L以下判斷不正確的選項是A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于60B.平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60C.平衡時，丙中cCO2是甲

4、中的2倍，是0.012 mol/LD.反響開始時，丙中的反響速率最快，甲中的反響速率最慢25.14分由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 Al3+在pH=5.0時沉淀完全； Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：I.向化合物X粉末中參加過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。.向I中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至56，產生白色沉淀B，過濾。.向沉淀B中加過量NaOH溶

5、液，沉淀全部溶解。. 向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C。1I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是 。2由I、判斷X一定不含有的元素是磷、 。3中生成B的離子方程式是 。4中B溶解的離子方程式是 。5沉淀C的化學式是 。6假設上述nA:nB:nC1:1:3，那么X的化學式是 。26.14某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：1過程:加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：。用化學平衡原理解釋通空氣的目的：。2過程：在微生物作用的條件下，NH經過兩步反響

6、被氧化成NO。兩步反響的能量變化示意圖如下：第一步反響是反響選填“放熱或“吸熱，判斷依據是。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是。3過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3復原成N2。假設該反響消耗32 gCH3OH轉移6 mol電子，那么參加反響的復原劑和氧化劑的物質的量之比是。27.13分為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗夾持儀器已略去，氣密性已檢驗。實驗過程：.翻開彈簧夾，翻開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。.1A中產生黃綠色氣體，其電子式是 。2驗

7、證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 。3B中溶液發生反響的離子方程式是 。4為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現象是 。5過程實驗的目的是 。6氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減北的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。28.(17分)鎮痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下：1A的含氧官能團的名稱是。2A在催化劑作用下可與H2反響生成B。該反響的反應類型是。3酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結構簡式是。4A發生銀鏡反響的化學方程式是。5扁桃酸有多種同分異構體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構體共有種，寫出其中一種含亞甲基CH2的同分異構體的結構簡式 。6F與M合成高分子樹

8、脂的化學方程式是。7N在NaOH溶液中發生水解反響的化學方程式是。 參考答案 6、 B 7、 B 8、 A 9、D 10、C 11、D 12、C25答案14分1CO2(2) 鈉 硅3 4 (5)(6)26.答案1 廢水中的NH3被空氣帶走，的平衡向正反響方向移動，利于除氨2放熱 (反響物的總能量大于生成物的總能量) (3)5:627.答案13分12淀粉KI試紙變藍3 4翻開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩。靜至后層溶液變為紫紅5確認C的黃色溶液中無，排除對溴置換碘實驗的干擾。6原子半徑逐漸增大28答案17分1醛基2加成反響34513 寫出任意一種均給分6767答案B 【解

9、析】此題考查常見危險化學品的類別。H2SO4和NaOH均具有腐蝕性，屬于腐蝕品，A項正確；CH4、C2H4為易燃的氣體，屬于易燃氣體，B項錯誤；CaC2、Na與水均能劇烈反響，屬于遇濕易燃物品，C項正確；KMnO4、K2Cr2O7均具有強氧化性，屬于氧化劑，D項正確。8答案A 【解析】此題考查有機物的結構和性質。為分子間發生縮聚反響的產物，鏈節中含有酯基，A項正確；順2丁烯和反2丁烯的加氫產物均為丁烷，B項錯誤；葡萄糖為單糖，不能發生水解反響，C項錯誤；油脂和蛋白質都能發生水解反響，蛋白質為高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D項錯誤。【誤區警示】糖類中的單糖葡萄糖和果糖均不能發生水解反響。

10、9答案D 【解析】此題考查銅和濃硫酸的反響。上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反響生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液褪色，因此中品紅溶液可以驗證SO2的生成，B項正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反響，因此中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，C項正確；銅與濃硫酸反響后中溶液顯藍色即可證明CuSO4生成，無需向其中加水，D項錯誤。10答案C 【解析】此題考查方程式的正誤判斷。0.1molCH3COOH溶液的pH1，那么c(H)0.1mol/L，說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，A項正確；“NO2”浸泡在冷水中，溫度降低，平衡2N

11、O2N2O4向正方向移動，顏色變淺，B項正確；鐵容易稀硝酸，溶液變黃，說明Fe被氧化為Fe3：Fe4HNO3Fe3NO2H2O，C項錯誤；Na2CO3溶液中由于CO32水解溶液顯堿性，參加酚酞，溶液變紅，D項正確。12答案C 【解析】此題考查化學平衡常數及轉化率的計算。設平衡時甲中CO2的轉化濃度為x，那么平衡時H2、CO2、H2O、CO的濃度分別為0.01x、0.01x、x、x，根據平衡常數K，解得x0.006，那么甲中CO2的轉化率為100%60%，由于乙相對甲，增加了c(H2)，因此CO2的轉化率增大，A項正確；設平衡時丙中CO2的轉化濃度為y，那么平衡時H2、CO2、H2O、CO的濃度

12、分別為0.02y、0.02y、y、y，根據平衡常數K，解得x0.012，那么丙中CO2的轉化率為100%60%，B項正確；平衡時甲中c(CO2)0.010.0060.004mol/L，丙中c(CO2)0.020.0120.008mol/L，C項錯誤；反響開始時，丙中反響物濃度最大，反響速率最快，甲中反響物濃度最小，反響速率最慢，D項正確。25/【解析】此題考查抗酸藥成分的探究實驗。1中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結合抗酸藥的有效成分，該氣體為CO2。2根據，一定不含Si，因為硅酸鹽中參加過量鹽酸，會產生硅酸沉淀，根據，一定不含Na，因為Na的焰色為黃色。3根據提供資料，中調解pH至56時生成的

13、白色沉淀為Al(OH)3。4中參加過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3OHAlO2H2O。5中參加NaOH溶液調節pH至12，有白色沉淀產生，那么沉淀C為Mg(OH)2。5根據上述實驗探究，該抗酸藥為Al(OH)3、MgCO3、堿式碳酸鎂鋁組成，由于n(CO2)：nAl(OH)3：nMg(OH)21：1：3，那么CO32、Al3、Mg2的物質的量為1：1：3，結合電荷守恒，那么CO32、Al3、Mg2、OH的物質的量之比為1：1：3：7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。【知識歸納】常見的抗酸藥的類型及其抗酸原理為：種類化學方程式離子方程式NaHCO3NaHCO3HC

14、lNaClH2OCO2HCO3HH2OCO2CaCO3CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa2H2OCO2MgCO3MgCO32HClMgCl2H2OCO2MgCO32HMg2H2OCO2Mg(OH)2Mg(OH)22HClMgCl22H2OMg(OH)22HMg22H2OAl(OH)3Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)33HAl33H2O26/【解析】此題考查化學工藝流程的分析。1加NaOH溶液，氨氮廢水中NH4與OH發生反響：NH4OHNH3H2O。通空氣將NH3帶走，NH3H2O NH3H2O向正方向移動，利于除氨。2第一步反響中反響物總能量大于生成

15、物總能量，為放熱反響。根據蓋斯定律，由第一步反應第二步反響可得：NH4(aq)2O2(g)NO3(aq)2H(aq)H2O(l)H273kJ/mol73kJ/mol346kJ/mol。332gCH3OH的物質的量為1mol，轉移6mol電子時，根據HNO3N2，由得失電子守恒，那么參加反響的HNO3的物質的量為1.2mol，故氧化劑與復原劑的物質的量之比為：1.2：16：5。27/【解析】此題考查化學實驗的設計和分析。1A中產生的黃綠色氣體為Cl2，其電子式為。2氯氣遇淀粉KI試紙時，發生反響：Cl22KII22KCl，產生的I2遇淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘。3B中Cl2與NaBr發

16、生置換反應，離子方程式為：Cl22Br2ClBr2。4C中NaBr與氯氣反應生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，發生反響：Br22KII22KBr，此時D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘。5過程主要為了確認C的黃色溶液中無Cl2，排出對溴置換碘實驗的干擾。6Cl、Br、I單質的氧化性逐漸減弱，是因為從Cl到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。28/【解析】此題考查有機合成和推斷。1根據A扁桃酸的反響，結合提供的信息，可以推斷A為，其含氧官能團的名稱為醛基。2與氫氣的反應屬于醛基的加成反響。3C為和發生酯化反響的產物，其結構簡式為。4由醛的銀鏡反

17、響可知，A發生銀鏡反響生成、Ag、NH3和H2O，化學方程式為： 。5扁桃酸的同分異構體屬于甲酸酯且含有酚羥基，那么苯環上有兩種可能：含有HCOOCH2和OH，二者在苯環上共用三種位置關系；含有HCOO、OH、-CH3，三者在苯環上共用十種位置關系，因此其同分異構體總共有13種，其結構簡式可以為等。6為甲醛和的縮聚反響。7根據轉化關系，E為，F為，二者發生取代反響生成，與NaOH溶液發生水解反響： 。【名師簡評】本套試卷難度適中，突出了對主干知識的考查。生物局部著重考查了生命活動的調節，第 29、31題都與生命活動的調節有關，改變了多年來以簡答題考查傳規律的情況；注重了對實驗數據的處理和圖表分

18、析能力的考查。物理局部考查了除熱學以外的全部內容，不存在偏題、難題、怪題的出現，實驗注重考生實驗設計能力的考查；計算題偏重考查考生應用數學知識解決問題的能力，較好地表達了新課程理念。化學局部以中檔試題為主，考查內容全面，第一卷側重考查化學根本概念和原理，如第6、10、11、12題，第二卷側重考查分析和推斷能力，如第7題考查實驗平安，第9題考查物質的制備和實驗，第10題考查化學實驗現象的分析，第27題考查化學實驗探究。09/5、化學與人類生活密切相關。以下說法正確的是 ()a苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑b白磷著火點高且無毒，可用于制造平安火柴c油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分d

19、用食醋去除水壺中的水垢時所發生的是水解反應6以下表達不正確的選項是A鐵外表鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：D工業上電解飽和和食鹽水的陽極反應：7W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反映為黃色。以下判斷正確的是A金屬性：YZ B 氫化物的沸點：C離子的復原性： D 原子及離子半徑：8以下表達正確的是 A將通入溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入，產生沉淀 B在稀硫酸中參加銅粉，銅粉不溶解；再參加固體，銅粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，產生白

20、色沉淀；再參加溶液，沉淀消失 D純鋅與稀硫酸反響產生氨氣的速率較慢；再參加少量固體，速率不改變9有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中參加和各0.1mol ，乙中參加HI 0.2mol，相同溫度下分別到達平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是A甲、乙提高相同溫度 B 甲中參加0.1mol He，乙不改變C甲降低溫度，乙不變 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I210. 甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。以下推斷合理的是A某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，那么該溶液顯堿性，只能與酸

21、反應B乙與氧氣的摩爾質量相同，那么乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有2周期IVA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質量比相同，那么丁中一定含有-1價的元素11有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：與；與與與 以下各項排序正確的選項是 ApH: B ：C.溶液中: D :12. 由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X 存在如在右圖轉化關系局部生成物和反響條件略去 以下推斷不正確的選項是 A假設X是，C為含極性鍵的非極性分子，那么A一定是氯氣，且D和E不反響 B假設A是單質，B和D的反應是，那么E一定能復原 C假設D為CO，C能和E反應，

22、那么A一定為，其電子式是 D假設D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，那么X一定是鋁鹽2516分 丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農藥分子式為和應用廣泛的DAP樹脂； 脂與酯克發生如下酯交換反響：R，R R代表羥基1農藥分子中每個碳原子上均連有鹵原子。A的結構簡式是 A 含有的官能團名稱是 ；由丙烯生成A的反響類型是 2A水解可得到D，該水解反響的化學方程式是 。3C蒸汽密度是相同狀態下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質量分數分別為 碳60%，氫8%，氧32% ，C的結構簡式是 。4以下說法正確的是選填序號字母 a.能發生聚合反響，復原反映和氧化反映 bC含有兩個甲基的羥酸類同分異構體有4個 c D

23、催化加氫的產物與B具有相同的相對分子質量 d E有芳香氣味，易溶于乙醇5E的水解產物經別離子最終的到甲醇和B，二者均可循環利用DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H別離的操作方法是 6F的分子式為DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基部處于對位，該單體苯環上的一溴取代物只有兩種。D和F反響生成DAP單體的化學方程式 。2615分以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下局部操作和條件略；I 從廢液中提純并結晶處FeSO47H2O。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液IV 將濁液過濾，用90C熱水洗滌沉淀，枯燥后得到固體V煅燒，得到固體：在熱水中分解I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反

24、響的離子方程式是 II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 III中，生成的離子方程式是 。假設濁液長時間暴露在空氣中，會有局部固體外表變為紅褐色，該變化的化學方程式是 。IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是 。煅燒的化學方程式是，現煅燒46的，得到316.8kg產品，假設產品中雜質只有，那么該產品中的質量是 kg摩爾質量/g；2714分某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按以下圖裝置進行試驗夾持儀器已略去。實驗說明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液

25、及二氧化碳：氫氧化鈉溶液不與反響，能與反響實驗應防止有害氣體排放到空氣中，裝置、中乘放的藥品依次是 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，參加藥品，翻開彈簧夾后 裝置中發生反響的化學方程式是 裝置的作用是 ，發生反響的化學方程式是 該小組得出的結論一局的試驗現象是 試驗結束后，同學們發現裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是選填序號字母加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中

26、通入濃硝酸與銅反映產生的氣體，觀察顏色變化2815分以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：1將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整 4 +112接觸室中發生反響的化學方程式是 。3依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是選填序號字母 。a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b. 過量空氣能提高的轉化率c. 使用催化劑能提高的反應速率和轉化率d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵4每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反響的熱化學方程是 。5吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是 。

27、為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別參加到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。局部測定結果；銨鹽質量為10.00g和2 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是 %； 假設銨鹽質量為。 濃硫酸增加的質量為 。 計算結果保留兩位小數參考答案5、C 6、A 7、B 8、C 9、C 10、D 11、B 12、A 25、答案.1 碳碳雙鍵、氯原子 取代反響4a c d5蒸餾26、答案. (1)Fe

28、 + 2Fe3+ = 3Fe2+(2)參加硫酸，H+濃度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反響方向移動，從而抑制FeSO4的水解3Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO24取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，假設無白色沉淀產生，那么沉淀洗滌干凈27.答案13mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液2通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置中導管末端伸入倒置的燒瓶內3Cu + 4HNO3濃= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O4將NO2轉化為N

29、O 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO5裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變為紅棕色6a c d28. 答案1FeS223a b d4SO3(g) + H2O(l) = H2SO45SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-14.56 【解析】此題考查電化學知識的應用。 選項A，鐵作陽極，鐵要溶解，鐵應該作陰極。選項B，Zn的活潑性比Fe強，Zn失去電子而保護了船體。選項C，鋼鐵吸氧腐蝕時，O2在正極獲得電子。選項D，Cl在失電子能力大于OH，電解飽和食鹽水時，Cl在陰極失去電子變為Cl2。答案. B 【解析】此題考查物質結構和元素周

30、期律。根據題設條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na 同周期，根據同周期元素遞變規律，Na的金屬性大于Al。選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。選項C，Cl的復原性大于F。選項D，Cl的半徑大于Na、Al3。答案. C【解析】此題考查元素及其化合物知識。選項A，CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應，所以再通入SO2時也無沉淀產生。選項B，Cu不能與稀H2SO4反響，但參加Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。選項C，Al3與NH3 H2O反響生成Al(OH)3沉淀，參加NaHSO4溶液時，NaHSO4電離出的H使Al(OH)3溶解

31、。選項D，參加CuSO4溶液后形成原電池而加快了產生H2的速度。答案. C 【解析】此題考查化學平衡移動、等效平衡。 在相同條件下，甲、乙容器中達平衡時是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，那么甲中平衡向著正反響方向移動，同時乙向著逆反響方向移動或者不移動。選項A，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反響方向移動，且達平衡是二者等效，HI濃度相等。選項B，參加稀有氣體時，平衡不移動，二者HI濃度相等。選項C，甲降低溫度平衡向著正反響方向移動，達平衡是HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意。選項D，甲中增加等量的H2或I2，達平衡是HI濃度相等。答案. D 【解析】此題考查物

32、質結構知識。選項A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，但NaHS能與鹽酸等反響生成H2S。選項B，O2的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項C，第2周期A族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項D，H2S中元素的質量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價態為1價，符合。答案. B 【解析】此題主要考查鹽類水解知識的應用。：CH3COONa與HCl反響后生成

33、CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。：CH3COONa與NaOH溶液，OH阻止CH3COO水解，溶液呈強堿性。：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性。：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO3水解對CH3COONa水解有一定抑制作用。選項A，中的pH中pH，錯誤。選項B，中由于OH對CH3COO水解抑制作用強，其c(CH3COO)最大，中HCO3水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO)較大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正確。選項C，中c(H)最小，錯誤。

34、選項D，中c(CH3COOH)中c(CH3COOH)，錯誤。答案. A 【解析】此題考查元素及其化合物的轉化關系。選項A，X是Na2CO3，C為CO2，當A為NO2，B為HNO3，D為NaHCO3也不合轉化關系。選項B，根據B、D反響的離子方程式OH + HCO3H2O + CO32，A為活潑金屬Na或K等，B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時能復原Fe2O3。選項C，A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉化關系，正確。選項D，D為摩爾質量為78g/mol的Al(OH)3，A為摩爾質量為78g/mol 的Na

35、2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發生雙水解反響生成Al(OH)3，符合轉化關系，正確。25、【解析】此題考查有機推斷、典型有機反應類型、同分異構、有機結構與性質。1CH3CHCH2在500時與Cl2發生取代反應生成AClCH2CHCH2，ClCH2CHCH2與Br2發生加成反響生成ClCH2CHBrCH2Cl。ClCH2CHCH2含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團。2ClCH2CHCH2在NaOH溶液中發生水解反響生成HOCH2CH=CH2，其反響方程式為：ClCH2CHCH2 + H2O CH2CHCH2OH + HCl。3C的相對分子質量166.25100，C:H:O，C

36、的分子式為C5H8O2。C與CH3OH發生酯交換反響生成D、E，E能發生水解反響，說明E為酯，H為羧酸的鈉鹽，B為羧酸，結合C和丙烯的分子式，推知B為CH3COOH，C為CH3COOCH2CHCH2，D為CH2CHCH2OH。4選項A，C中含有碳碳雙鍵，所以能發生聚合、氧化、復原反響。選項B，符合條件的同分異構體有如下兩種：CH3CHCH(CH3)COOH、(CH3)2CCHCOOH。選項B，CH3CH2CH2OH和CH3COOH相對分子質量為60。選項D，CH3COOCH3是具有芳香氣味的酯，且易溶于乙醇中。5H為沸點很高的CH3COONa，CH3OH沸點較低，故可采用蒸餾方法別離。6DAP

37、苯環上只有兩個取代基，且取代基不處于對位，只有兩個相同的取代基處于鄰位時，其苯環上的一溴代物有兩種。D為CH2CHCH2OH，CH2CHCH2OH與C10H10O4發生酯交換反響生成CH3OH和DAP單體，推知F為，生成DAP單體的化學方程式為：2CH2CHCH2OH 2CH3OH。26、【解析】此題考查化學實驗根本操作、物質的制備、化學反響原理、計算等。1Fe3具有氧化性，能氧化Fe生成Fe2：2Fe3 + Fe3Fe2。2由于Fe2水解，參加H2SO4可阻止其水解。3Fe2與HCO3在溶液中發生雙水解生成FeCO3：Fe2 + 2HCO3FeCO3+ CO2+ H2O。FeCO3在被O2氧

38、化最終生成Fe(OH)3而出現紅褐色：4FeCO3 + O2 + H2OFe(OH)3 + 4CO2。4SO42的檢驗一般采用BaCl2溶液，根據溶液與BaCl2溶液反響是否有白色沉淀產生來判斷溶液中是否存在SO42。5464kg FeCO3中含有Fe元素4103mol，設產品中FeO xmol ，Fe2O3ymol，那么有：x + 2y4103，72x + 160y316.8103，解得x2.2103mol，y1.8103mol，故Fe2O3的質量1.8103mol160g/mol。27、【解析】此題主要考查HNO3的性質、化學根本實驗設計和評價能力。1根據裝置特點和實驗目的，裝置是收集NO

39、，裝置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置中應該盛放稀硝酸。2由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反響產生的NO氣體逸出。3Cu與濃HNO3反響生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu + 4HNO3(濃)Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O。4裝置中盛放H2O，使NO2與H2O反響生成NO：3NO2 + H2O2HNO3 + NO。5NO通過稀HNO3溶液后，假設無紅棕色NO2產生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝

40、置的液面上方沒有顏色變化即可說明之。裝置中盛放的是濃HNO3，假設濃HNO3能氧化NO那么裝置液面的上方會產生紅棕色氣體。6要證明是Cu(NO3)2濃度過低或是溶解了NO2導致裝置中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走a、c方案再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的濃度d方案觀察反響后的顏色變化。28、【解析】此題主要考查硫酸工業、熱化學方程式的書寫、計算等。1根據原子守恒即可判斷該物質為FeS2。2SO2和O2在接觸室發生反響生成SO3：2SO2 + O2 2SO3。3選項a，將黃鐵礦粉碎更增加反應接觸面積而加快反響速率。選項b，增加空氣O2濃度能提高SO2的轉化率。選項c

41、，催化劑對轉化率無影響。選項d，礦渣中含有Fe2O3，可用于冶煉鐵。4160g SO3(g)與H2O(l)反響生成H2SO4(l)放出260.6kJ熱量，那么1mol SO3(g)與H2O(l)反響生成H2SO4(l)放出130.3kJ熱量，那么相關熱化學方程式為： SO3(g) + H2O(l)H2SO4(l)；H130.3kJ/mol。510g時說明銨鹽缺乏,20g時說明氫氧化鈉缺乏,由10.00g和2 時濃硫酸增加的質量相同說明銨鹽有酸式根產生的氨氣, 氫氧化鈉的物質的量濃度為Cmol/L設10克中有Xmol的 (NH4)2SO4 和ymol的NH4HSO4那么132X + 115y=1

42、0.(1)10g時說明銨鹽缺乏由N守恒知 n(NH3)=2X + y20g時銨鹽已經過量，氫氧化鈉先和酸式根反應，那么(NH4)2SO4為2Xmol，2ymol的NH4HSO4 HSO4 + OH = SO42 + H2O1 12y 2y NH4+ + OH = NH3 + H2O 1 1 50C1032y 50C1032y由于產生的氨氣一樣多 n(NH3)=2X + y=50C1032y.(2)30g時銨鹽過量，那么(NH4)2SO4為3Xmol，3ymol的NH4HSO4 n(NH3)=0.68/17=0.04molHSO4 + OH = SO42 + H2O1 13y 3yNH4+ +

43、OH = NH3 + H2O 1 1 50C103所以 50C103.(3)聯立(1) (2) (3)解得 X=0.02mol y=0.064mol C=4.64mol/L氮的質量百分含量= 100=(0.04+0.064) 14/10100=14.5615g時銨鹽已經過量，那么(NH4)2SO4為1.5Xmol，1.5 ymol的NH4HSO4HSO4 + OH = SO42 + H2O1 1NH4+ + OH = NH3 + H2O 1 1 50C1031.5y 50C1031.5y n(NH3)= 50C1031.5y=504.641031.50.064=0.136molm(NH3)=0

44、.13617=08/5(2021年理綜北京卷)據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供效勞。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關該電池的表達不正確的選項是A正極反響式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C該燃料電池的總反響方程式為2H2+O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產生22.4LCl2標準狀況時，有0.1mol電子轉移+172886(2021年理綜北京卷)對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是A B C D 7(2021年理綜北京卷) 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器

45、中加熱充分反響，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是 ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO38(2021年理綜北京卷)以下表達正確的是 A金屬與鹽溶液的反響都是置換反響B陰離子都只有復原性C與強酸、強堿都反響的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵9(2021年理綜北京卷) 以下各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 = 1 * GB3 KOH Na2SO4 AlCl3 = 2 * GB3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 = 3 * GB3 HCl NaAlO2 NaHS

46、O4 = 4 * GB3 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A = 1 * GB3 = 2 * GB3 B = 2 * GB3 = 3 * GB3 C = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 D = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 4 * GB3 10(2021年理綜北京卷)X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，以下說法正確的是 A由mXa+與nYb-，得m+a=n-bBX2-的復原性一定大于Y-CX、Y一定不是同周期元素D假設X的原子半徑大于Y，那么氣態氫化物的穩定性HmX一定大于HnY11(2021年理綜北京卷)以下表達正確的是

47、 A將稀氨水逐滴參加稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)c(NH4+)B兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，那么c1=10 c2CpH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1mol/L的氨水中參加少量硫酸銨固體，那么溶液中增大12(2021年理綜北京卷) 工業上制備純硅反響的熱化學方程式如下 SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反響此條件下為可逆反響，以下表達正確的是 A反響過程中，假設增大壓強能提高SiCl4的轉化

48、率B假設反響開始時SiCl4為1mol，那么達平衡時，吸收熱量為QkJC反響至4min時，假設HCl濃度為0.12mol/L，那么H2的反應速率為0.03mol/(Lmin)D當反響吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl通入100mL1 mol/L的NaOH溶液恰好反響25(2021年理綜北京卷，16分菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發生酯化反應的產物。 (1)甲一定含有的官能團的名稱是_。 (2)5.8 g甲完全燃燒可產生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是_。 (3)苯氧乙酸有多

49、種酯類的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發生顯色反響，且有2種一硝基取代物的同分異構體是寫出任意2種的結構簡式 _。 (4)： 菠蘿酯的合成路線如下： 試劑X不可選用的是選填字母_。a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3丙的結構簡式是_，反響的反響類型是_。反響的化學方程式是 _。26(2021年理綜北京卷)(13分)通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素稀有氣體元素除外；Y和Z均由元素R組成，反響Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反響。(1)Y與Z的關系是選填字母_。 a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.

50、同分異構體(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法_。(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強用化學方程式表示。 _。(4)氣體CN2與X化學性質相似，也能與H2反響生成HCN其水溶液是一種酸。 HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是_。KCN溶液顯堿性，原因是用離子方程式表示_。(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3C為碳元素完全反響生成CR2和MmRn (m、n均為正整數)。假設CR2質量為1g，MmRn質量為2g，M的相對原子質量為a，那么MmRn中m:n_(用含和a的代數式表示)。27(2021年理綜北京卷，17分)X、Y

51、、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。 :X+YZ+W (1)Y的電子式是_。 (2)液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是_。 (3)用圖示裝置制備NO并驗證其復原性。有以下主要操作： a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。 b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。 c.待紅磷充分燃燒，一段時間后翻開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。 步驟c后還缺少的一步主要操作是_。紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反響的離子方程式是 _。步驟c滴入稀硝酸后燒杯

52、中的現象是_ _。 反響的離子方程式是_。 (4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T1繼續升高到T2的過程中，氣體逐漸變為無色。假設保持T2，增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。 溫度在T1-T2之間，反響的化學方程式是_。溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質量是保存1位小數_。28(2021年理綜北京卷，14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行以下實驗局部產物略去： (1)取少量溶液X，參加過量的NaOH溶液，有沉淀生成

53、。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是填寫化學式_。 (2)Z為一種或兩種氣體： 假設Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，那么反響I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_。假設Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，那么Z中兩種氣體的化學式是_。 (3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反響后，溶液中的陽離子是填寫離子符號_。 (4)取Y中的溶液，調pH約為7，參加淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I-時，共轉移3 mol電子，該反響的離子方程式是_。 (5)另取原樣品，參加足量稀硫酸充分反應。假設溶液中一定不會產生Y中的紅

54、色固體，那么原樣品中所有可能存在的物質組合是各組合中的物質用化學式表示_。參考答案5、D 6、C 7、A 8、D 9、A 10、B 11、C 12、D25、答案 (1)羥基 (2)CH2=CH-CH2-OH(3) (答對其中任意兩個均給分)(4)a c ClCH2COOH 取代反響26、答案(1)c (2)加熱褪色后的溶液，假設溶液恢復紅色，那么原通入氣體為SO2；假設溶液不變紅，那么原通入氣體是O3 (3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS其他合理答案均給分 (4)H-CN CN-+H2O HCN+OH- (5)1627、答案(1) (2)2NH3(l) NHNH(3) 翻開止

55、水夾，通入少量氧氣 P2O5+6OH-=2PO+3H2OCu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O(4) 2NO2 2NO+O2 28、答案1Al2濃 CO2+2SO2+2 H2O NO CO2 3Cu2+ Fe3+ H+ 42Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I25CuO、C；CuO、C、Fe2O3解析此題是對電化學根底知識的考查，考查了總反應方程式的書寫、電極反響式的書寫、電解液酸堿性的變化以及電子轉移的簡單計算。電解CuCl2溶液，產生22.4LCl2標準狀況，即生成了0.1mol Cl2，有0.2mol電子轉移。解析

56、此題看似只是考查了酸、堿和鹽對水的電離平衡的影響，其實還考查了電子式、離子符號、原子結構示意圖及結構式的知識。A中氯化氫抑制水的電離，B中Fe3+因水解而促進水的電離，D中CH3COO-因水解而促進水的電離。解析此題是對堿金屬知識的考查，主要考查了碳酸氫鈉的分解反響、過氧化鈉與水及與二氧化碳的反響，關鍵是弄清楚反響的順序。2mol碳酸氫鈉受熱分解生成1mol的碳酸鈉、mol的二氧化碳和mol的水。二氧化碳和水同時存在時，相當于二氧化碳先與過氧化鈉反響，mol的二氧化碳恰好和mol的過氧化鈉完全反響生成碳酸鈉，所以排出氣體物質水后冷卻，殘留的固體物質只有Na2CO3。解析此題有一定的綜合性，考查

57、了學生對根底知識的掌握情況。反響Fe+2FeCl3=3FeCl2屬于化合反響，而不屬于置換反響，選項A錯誤。高錳酸根、鉻酸根等陰離子具有氧化性，選項B錯誤。弱酸對應的酸式鹽、銨根與弱酸形成的鹽、氨基酸等都既能與強酸反響又能與強堿反響，選項C錯誤。稀有氣體形成的晶體中，只存在范德瓦耳斯力，而不存在共價鍵，選項D正確。解析此題主要考查了物質之間反響的現象，綜合性較強。互滴加，觀察到的現象不同可鑒別出KOH和AlCl3；和其他兩種溶液反響均有白色沉淀生成的原溶液為Ba(OH)2溶液，能使其中一種白色沉淀溶解的溶液為H2SO4溶液，另一種為NaHCO3溶液。解析此題是對元素周期表知識的考查，考查了學生

58、運用根底知識解決問題的能力。選項A應為m-a=n+b；由X、Y兩元素所帶的電荷數可知，X、Y處于同一周期，且X在Y的右邊，即X的非金屬性比Y弱，所以選項B正確，C錯誤；假設X的原子半徑大于Y且都存在氫化物，那么X、Y應處在同一周期，且X在Y的右邊，所以HnY穩定性強。解析這四個選項考查的知識點都是電解溶液這一部分的易錯點，考查了學生分析問題、解決問題的能力。A項中溶液pH=7，由電荷守恒可得c(NH4+)=2 c(SO42-)，即c(NH4+)c(SO42-)。B項中由敘述可判斷c1c2，對弱酸來說，濃度越大，電離程度越小，所以c110c2。pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混

59、合后，溶液呈酸性，所以滴入石蕊溶液呈紅色，選項C正確。D項中參加少量硫酸銨固體，c(NH4+)增大，抑制了氨水解析此題綜合性較強，主要考查了熱化學方程式表示的意義及簡單計算、外界條件對化學平衡的影響和化學反響速率的計算。該反響是氣體體積增大的反響, 假設增大壓強，那么反響有利于向逆反響方向進行，SiCl4的轉化率降，選項A錯誤。該熱化學方程式表示的意義為1mol SiCl4完全反響時吸收熱量為QkJ，而反響開始充入1mol SiCl4時，SiCl4不能完全反應，吸收熱量小于QkJ，選項B錯誤。反響至4min時，假設HCl濃度為0.12mol/L，那么反響掉的H2按濃度為0.06mol/L，用H

60、2表示的反響速率應為0.015mol/(Lmin)，選項C錯誤。當反響吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl的物質的量為0.1mol，選項D正確。的電離，那么溶液中減小。25、解析此題考查了有機物的官能團和結構簡式的推出，還考查了官能團的性質、同分異構體的書寫等。(1) 甲可與有機酸發生酯化反響，那么甲中必然含有羥基。() 甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，那么甲的相對分子質量為58，5.8 g甲的物質的量為1 mol。即1 mol甲完全燃燒可產生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，可推出甲的分子式為C3H6On，結合甲的相對分子質量可求出n=1，甲中含有碳碳雙鍵。再由“甲分子中不含