1、目 錄 Contents考情精解讀考點全通關考點四考點五氧化還原反應的基本原理在高考中必考點，考查氧化還原反應的基本原理在高考中必考點，考查形式多樣，如以填空題考查氧化還原反應方程式的書形式多樣，如以填空題考查氧化還原反應方程式的書寫、電子得失守恒的計算，以選擇題考查氧化還原反寫、電子得失守恒的計算，以選擇題考查氧化還原反應的基本概念、氧化性和還原性強弱判斷等。這些題應的基本概念、氧化性和還原性強弱判斷等。這些題型中均涉及到氧化還原反應的基本規律及應用。應用型中均涉及到氧化還原反應的基本規律及應用。應用在高考屬于較高的能力層次，這類試題必須有很好分在高考屬于較高的能力層次，這類試題必須有很好分

2、析問題、解決問題的能力。析問題、解決問題的能力。考點全通關1考點四氧化還原反應的基本規律及應用繼續學習 高考復習講義繼續學習考點全通關3 高考復習講義 (1) (1)強弱律強弱律: :較強氧化性的氧化劑跟較強還原較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應性的還原劑反應, ,生成弱還原性的還原產物和弱氧生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物化性的氧化產物 作用作用: :在適宜條件下在適宜條件下, ,用氧化性較強的物質制用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質備氧化性較弱的物質, ,或用還原性較強的物質制備或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質。亦可用于比較物質間氧化性還原性較弱的物質。亦可用

3、于比較物質間氧化性或還原性的強弱。或還原性的強弱。繼續學習考點全通關4 高考復習講義【例例1 1】已知已知CoCo2 2O O3 3在酸性溶液中易被還原成在酸性溶液中易被還原成CoCo2 2,Co,Co2 2O O3 3、ClCl2 2、FeClFeCl3 3、I I2 2的氧化性依次減弱的氧化性依次減弱. .下列反應在水溶液下列反應在水溶液中不可能發生的是中不可能發生的是 ( () )A A3Cl3Cl2 26FeI6FeI2 2=2FeCl=2FeCl3 34FeI4FeI3 3B BClCl2 2FeIFeI2 2=FeCl=FeCl2 2I I2 2C CCoCo2 2O O3 36H

4、Cl=2CoCl6HCl=2CoCl2 2ClCl2 23H3H2 2O OD D2Fe2Fe3 32I2I=2Fe=2Fe2 2I I2 2A 繼續學習考點全通關5 高考復習講義 (2) (2)價態律價態律: :元素化合價處于最高價態時元素化合價處于最高價態時, ,往往只有往往只有氧化性氧化性( (不一定是強氧化性不一定是強氧化性),),價態越高氧化性越強價態越高氧化性越強( (氯氯的含氧酸及其鹽除外的含氧酸及其鹽除外, ,HClOHClO的氧化性強于的氧化性強于HClOHClO4 4););元素元素處于最低價態時處于最低價態時, ,往往只有還原性往往只有還原性( (不一定是強還原不一定是強

5、還原性性););具有中間價態的物質具有中間價態的物質, ,既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性, ,一一般情況下主要表現某一方面的性質般情況下主要表現某一方面的性質. .物質若含有多種物質若含有多種元素元素, ,其性質是這些元素性質的綜合體現其性質是這些元素性質的綜合體現. . 作用作用: :判斷物質的氧化性、還原性及反應的可能性判斷物質的氧化性、還原性及反應的可能性. .繼續學習考點全通關6 高考復習講義【例例2 2】根據下列物質中根據下列物質中N N元素的化合價判斷，其中說元素的化合價判斷，其中說法錯誤的是法錯誤的是( () ) A.NH A.NH3 3具有還原性具有還原性 B.NB.

6、N2 2既具有氧化性又具有還原性既具有氧化性又具有還原性 C.NC.N2 2只具有氧化性只具有氧化性 D.HNOD.HNO3 3具有氧化性具有氧化性C 繼續學習 ( (3 3) )轉化律轉化律: :氧化還原反應中氧化還原反應中, ,以元素相鄰價態間的以元素相鄰價態間的轉化最易轉化最易; ;同種元素不同價態之間若發生反應同種元素不同價態之間若發生反應, ,元素的元素的化合價只靠近而不交叉化合價只靠近而不交叉; ;同種元素同種元素, ,相鄰價態間不發生相鄰價態間不發生氧化還原反應氧化還原反應。 作用作用: :分析判斷氧化還原反應中的物質變化及推測分析判斷氧化還原反應中的物質變化及推測變化產物變化產

7、物. .考點全通關9 高考復習講義繼續學習考點全通關9 高考復習講義【例3 】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：GQNaClQH2O XH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是() A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X=電解電解A 繼續學習 (4) (4)難易律難易律越易失電子的物質越易失電子的物質, ,失電子后就越失電子后就越難得電子難得電子, ,越易得電子的物質越易得電子的物質, ,得電子后就越難失去電得電子后就越難失去電子子; ;一種氧

8、化劑同時和幾種還原劑相遇時一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時, ,優先與還原優先與還原性強的還原劑發生反應性強的還原劑發生反應. .同理同理, ,一種還原劑遇多種氧化一種還原劑遇多種氧化劑時劑時, ,氧化性最強的氧化劑優先發生反應氧化性最強的氧化劑優先發生反應. . 作用作用: :判斷物質的穩定性及反應順序判斷物質的穩定性及反應順序. .考點全通關9 高考復習講義繼續學習考點全通關9 高考復習講義【例例4 4】含有含有a a mol FeBr mol FeBr2 2的溶液中，通入的溶液中，通入x x mol Cl mol Cl2 2。下列各項為通下列各項為通ClCl2 2過程中，溶液內發生反應的

9、離子方程過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是式，其中不正確的是 ( () ) A.A.x x0.40.4a,a,2Fe2Fe2 2ClCl2 2=2Fe=2Fe3 32Cl2Cl B.B.x x0.60.6a,a,2Br2BrClCl2 2=Br=Br2 22Cl2Cl C.C.x xa,a,2Fe2Fe2 22Br2Br2Cl2Cl2 2=Br=Br2 22Fe2Fe3 34Cl4Cl D.D.x x1.51.5a,a,2Fe2Fe2 24Br4Br3Cl3Cl2 2=2Br=2Br2 22Fe2Fe3 36Cl6ClB 繼續學習考點全通關2 高考復習講義 (5) (5)守恒律

10、守恒律: :化合價有升必有降化合價有升必有降, ,電子有得必有失電子有得必有失. .對于一個完整的氧化還原反應對于一個完整的氧化還原反應, ,化合價升高總數與降化合價升高總數與降低總數相等低總數相等, ,失電子總數與得電子總數相等失電子總數與得電子總數相等. . 作用：作用：有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原方程式方程式. . 【例5 】R2O6n-在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO4-,若反應后R2O6n-轉變為RO3n-.又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5 2,則n值為() A.1 B.2 C.3 D.4B 繼續學習考點全通關2 高考復習講義

11、 守恒法解題的思維流程守恒法解題的思維流程(1)(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)(2)找準一個原子或離子得失電子數。找準一個原子或離子得失電子數。( (注意化學式中粒子注意化學式中粒子的個數的個數) )(3)(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。 n n( (氧化劑氧化劑) )變價原子個數變價原子個數化合價變化值化合價變化值 n n( (還原劑還原劑) )變價原子個數變價原子個數化合價變化值。化合價變化值。繼續學習考點全通關2 高考復習講義 B ( (變式訓練變式

12、訓練1)24 1)24 mLmL濃度為濃度為0.05 0.05 molmolL L1 1的的NaNa2 2SOSO3 3溶液恰好與溶液恰好與20 20 mLmL濃度為濃度為0.02 0.02 molmolL L1 1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶溶液完全反應。已知液完全反應。已知NaNa2 2SOSO3 3可被可被K K2 2CrCr2 2O O7 7氧化為氧化為NaNa2 2SOSO4 4，則元素則元素CrCr在還原產物中的化合價為在還原產物中的化合價為 ( () )A A2 B2 B3 3 C C4 D4 D5 5繼續學習考點全通關2 高考復習講義 D ( (變式訓練變式訓練

13、2)Na2)Na2 2S Sx x在堿性溶液中可被在堿性溶液中可被NaClONaClO氧化為氧化為NaNa2 2SOSO4 4，而，而NaClONaClO被還原為被還原為NaClNaCl，若反應中，若反應中NaNa2 2S Sx x與與NaClONaClO的物質的量之比為的物質的量之比為116116，則，則x x的值為的值為 ( () ) A A2 B2 B3 3 C C4 D4 D5 5 離子方程式和氧化還原方程式的書寫為高考的必考離子方程式和氧化還原方程式的書寫為高考的必考題型，考查方式為填空題。一些省市在工藝流程題或題型，考查方式為填空題。一些省市在工藝流程題或探究性實驗題中考查，還有有

14、些省的命題中考查基本探究性實驗題中考查，還有有些省的命題中考查基本概念和基本理論的答題中涉及方程式的書寫。這類題概念和基本理論的答題中涉及方程式的書寫。這類題型涉及離子反應的基本原理，氧化還原反應的規律及型涉及離子反應的基本原理，氧化還原反應的規律及產物的判斷，氧化還原反應方程式配平的基本方法等產物的判斷，氧化還原反應方程式配平的基本方法等相關知識。相關知識。考點五陌生氧化還原反應方程式書寫繼續學習考點全通關8 高考復習講義書寫步驟書寫步驟繼續學習第第1步：步：根據氧化還原順序規律確定氧化性最強的為氧化劑，還根據氧化還原順序規律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據化合價規律及題

15、給信息和已知元素原性最強的為還原劑；根據化合價規律及題給信息和已知元素化合物性質確定相應的化合物性質確定相應的還原產物、氧化產物還原產物、氧化產物；根據氧化還原反；根據氧化還原反應的守恒規律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應的守恒規律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應化學計量數。應化學計量數。第第2步：根據溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加步：根據溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H或或OH的形式使方程式兩端的電荷守恒。的形式使方程式兩端的電荷守恒。第第3步：根據原子守恒，通過在反應方程式兩端添加步：根據原子守恒，通過在反應方程式兩端添加H2O(或其或其他小分子

16、他小分子)使方程式兩端的原子守恒。使方程式兩端的原子守恒。考點全通關10 高考復習講義繼續學習考點全通關10 高考復習講義2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4 H2O 練習練習1.酸性溶液中金屬銅可被H2O2氧化，寫出離子方程式 .2.氯化亞鐵溶液中加入H2O2 ，得黃色溶液，寫出離子方程式 .若滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反應的離子方程式是：_。 CuH2O22H+=Cu2+2H2O 2Fe2H2O22H2Fe32H2O 5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O3.(2010杭州一測)鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有FeO42-),氯水具有很強的氧化性。氯水中的Cl2可將F

17、e3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應方程式 。4.(2010揚州四模)為除去飽和食鹽水中的銨根子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為 。 2Fe3+3Cl2+8H2O=2FeO42- +6Cl-+16H+ 3Cl2 + 2NH4+ 8OH- = N2 + 6Cl- + 8H2O 5. (2011廣東四校聯考)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得.請寫出反應的離子方程式_ .6. (2011浙江高考 )KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易

18、引起碘的損失。寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：_ _.2ClO3SO322H=2ClO2SO42H2O4KIO22H2O2I24KOH 7.(2007北京高考 ) MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2，該反應的離子方程式是 .8. 亞硝酸不穩定，在微熱甚至冷的條件下也會分解。亞硝酸鈉在中性或堿性溶液中是穩定的，酸化后能氧化碘化鉀生成碘和NO氣體。寫出酸性溶液中亞硝酸鈉和碘化鉀反應制取NO的離子方程式 . MnO2H2O22HMn2O22H2O2NO2+2I+4H+=2NO+I2+2H2O 9.在含Cu的酶的活化中心中,亞硝酸根離子(NO2 )可轉化為NO，寫出Cu和亞硝酸根離子在酸性溶液中反應的離子方程式 .10. SO2通入FeCl3溶液中，溶液變成淺綠色，同時生成一種強酸，寫出離子方程式 .CuNO2 2H=Cu