1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式專題訓(xùn)練一、反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。（1）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量,其測量的儀器叫做量熱器。（2）下列H表示物質(zhì)燃燒熱的是_(答案D、E)表示物質(zhì)中和熱的是_(答案F)。A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ； H1BC(s)+1/2O2(g)=CO2(g)； H2 CCH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g) ； H3 DC(s)+02(g)=CO2(g)； H4EC6H1

2、2O6(s)+1202(g)=6CO2 (g)+6H2O (l) ； H5FNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O ； H6G2NaOH(aq)+H2SO4 (aq)=Na2S04(aq)+2H2O （l）；H7HCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O ；H8 二、對熱化學(xué)方程式的理解1熱化學(xué)方程式定義：表示化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)關(guān)系的方程式叫做熱化學(xué)方程式。化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)進行時的條件（恒壓還是恒容、溫度、壓力）有關(guān)，與物質(zhì)的狀態(tài)、晶體類型及物質(zhì)的量有關(guān)。2.有關(guān)“熱化學(xué)方程式”的書寫：應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（固、液、氣）和晶體

3、類型。應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)熱的數(shù)值、單位、符號。熱化學(xué)方程式中分子式前面的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示單個分子，因此系數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，系數(shù)也可變，但反應(yīng)熱要與系數(shù)相對應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，反應(yīng)熱相等但符號相反。兩個熱化學(xué)方程式等號兩邊可以相加或相減，而得到新的熱化學(xué)方程式。例：已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)；H = -393.51kJ mol-1C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)；H = -395.41kJ mol-1據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是A金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小 B石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛

4、石C石墨的能量比金剛石的能量高 D由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)答案：BD三、對H單位的理解 “kJmol-1”，表示的是摩爾反應(yīng)熱，即按照所給反應(yīng)式發(fā)生1mol反應(yīng)時吸收或放出的熱量。注意單位中“kJmol-1”，這里的“1mol”是指所給反應(yīng)式發(fā)生1mol反應(yīng)，不是指具體反應(yīng)物或生成物的分子（或原子等），是指所給這個反應(yīng)這些微粒的“特定組合”為1mol如H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H=241.8kJ/mol，每mol該反應(yīng)的熱效應(yīng)是241.8kJ/mol，或者說是每mol該反應(yīng)放出熱量為241.8kJ，這里的每mol是指“H2(g)1/2O2(g)H2O(g)”為1mol練習(xí)：

5、在101kPa和25時，有反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H=241.8kJ/mol，H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H=285.8 kJ/mol。四、蓋斯定律 不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，只要起始反應(yīng)物和終點產(chǎn)物相同，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的。已知 H2O(g)H2O(l)；H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H3Q3 kJ/mol若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為 ( D )AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2

6、Q3)C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q3五、H=反應(yīng)物的鍵能 生成物的鍵能化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：PP 198KJmol-1、PO 360kJmol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJmol1則P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱H為 （ B）（H=198KJmol16498kJmol13360kJmol112 = -1638 kJmol1）A+1638 kJmol1 B-1638 kJmol1C-126 k

7、Jmol1 D+126 kJmol1六與化學(xué)平衡知識綜合在怛容條件下化學(xué)反應(yīng)： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； H =-QkJmol-1在上述條件下分別充人的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q ）如下表所列：容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJmol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是 （ ）A在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3 固體放熱 Q/2 kJ B2Q1 2Q2=Q1QCQl =2 Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 Q1 197BaH1CH3H2H1D2H3=H2H117下列各

8、組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（ ）C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1 C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H2S（s）+O2（g）=SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）=SO2（g）；H4H2（s）+1/2O2（g）=H2O（g）；H5 2H2（s）+O2（g）=2H2O（g）；H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；H7CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2（s）；H8ABCD18已知反應(yīng)：101kPa時，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol。稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列說法正確的是（

9、 ）A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B的反應(yīng)熱為221 kJ/molC濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量19（8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。 （1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。已知：H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H185kJ/mol E（HH）436 kJ/mol，E（ClCl）247 kJ/mol 則E（HCl） ； （2）已知：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H25kJ/mol3 Fe2

10、O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g) H47kJ/molFe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H19kJ/mol請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式： ；20（08全國卷）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題： (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率1等于

11、_；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是參考答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、CD 2、CD 3、B 4、D 5、AC 6、BD 7、A 8、C 9、D 10、D 11、A 12、A 13、B

12、 14、A 15、A解析：由題意可知：C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)；H-1411.0kJmol-1，C2H5OH(1)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H-1366.8kJmol-1,將上述兩個方程式相減得：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)；H-44.2kJmol-1。答案：A。 16、B 17、B 18、A19（1） 434 kJmol1 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （2）FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H11 kJmol120、解析：（1）由圖可以看出，1molP在Cl2中完全燃燒放出的熱量為306kJmol1，所以P

13、與Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1 (2）中間產(chǎn)物PCl3和未完全反應(yīng)的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl5的能量，其H93kJmol1，所以PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1；分解率110025，由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，PCl5的分解率增大。即：21 (3）由圖可知，P與Cl2反應(yīng)生成PCl3，PCl3和Cl2進一步反應(yīng)生成PCl5，都是放熱反應(yīng)，分兩步進行且第二步降低溫度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解 (4）由蓋斯定律可知，一步生成生成PCl5和兩步生成PCl5的總熱效應(yīng)相等，即H3399kJm