1、化學實驗基本操作能力考察（二）1將氨水分別滴加到下列4種溶液中，下列說法不正確的是濃鹽酸紅色石蕊試液FeSO4溶液AlCl3溶液a b c dA試管a中產生白煙B試管b中溶液由紅色變為藍色C試管c中能發生氧化還原反應D試管d中先有沉淀，后沉淀溶解A2某同學組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是 A電流方向：電極電極 B電極逐漸溶解 C電極上發生還原反應 D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl¯向右池移動3利用下圖裝置進行實驗（必要時可加熱），不能得出相應結論的是溶液固體溶液實驗結論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：CSiB濃鹽酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC鹽酸CaC

2、O3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不與氯化鈣反應4.利用常溫下氨氣與氯氣能發生置換反應的性質，在氯堿工業生產中用氨來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖。下列有關說法不正確的是A燒瓶中會出現白煙B燒瓶中會立即出現噴泉C燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性D燒瓶內氨氣與氯氣發生的反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是3:25. LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是Aa處通入O2Bb處為電池正極，發生了還原反應C通入O2的電極發生反應：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D該裝置將化學能最終轉化

3、為電能6.如右圖進行實驗，試管中現象對應的離子方程式不正確的是選項ab試管中現象離子方程式A硫酸KI淀粉在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色4H+ 4I- + O22I2 + 2H2OB稀鹽酸Na2CO3開始時無氣泡，后來有氣泡CO+H+=HCO；HCO+H+ H2O+CO2C稀鹽酸Na2SiO3產生白色膠狀物2H+ SiOH2SiO3(膠體) D硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色Ba2+OH-+H+SOBaSO4+H2O7下列敘述和推論都正確的是敘述推論A酸性：HCl H2CO3 H2SiO3非金屬性：Cl CSiB組成原電池時，通常是還原性較強的物質做負極鎂和鋁在氫

4、氧化鈉溶液中組成原電池時，鎂做負極COH是親水基，含有OH的有機物都易溶于水常溫時，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可轉化成溶解度更小的沉淀向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀8關于下列裝置的說法正確的是 A裝置中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液 B裝置將電能轉變為化學能C若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒 D若裝置用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變9室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是 序號pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A兩溶液中c(OH)相等B溶液的物質的量濃度為0.01mol·L-1C兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：>D等體積的

5、兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：>10工業上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應生成無毒氣體。下列說法不正確的是 ACN-中碳元素的化合價為+2B該反應的產物之一是無毒的N2C當1 mol CN-參與反應時，轉移3 mol e-D處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6 L11下述實驗方案能達到實驗目的的是編號AB C D實驗方案實驗目的實驗室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發生消去反應產生的乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發生加成反應12.用右圖所示裝置檢驗

6、乙烯時不需要除雜的是13用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗，有中現象，不能證實中反應發生的是中實驗中現象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色14完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是( )ABCD實驗配制100 mL1.00mol/L NaCl溶液用銨鹽和堿制取氨氣用排水法收集NO用CCl4萃取碘水中的碘裝置或儀器15下列實驗能達到預期目的的是（ ）編號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L1NaClO溶液和0.1m

7、ol·L1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32- >HCO3 -D取兩只試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大，反應速率越快16. 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）A圖表示常溫下

8、鹽酸滴加到0.1 mol/L某強堿溶液得到的滴定曲線B圖表示一定條件下進行的反應2SO2O22SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積C圖表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全D圖表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸17. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是21關于下列各裝置的敘述不正確的是（A裝置可用于制備乙酸乙酯B裝置可用于模擬海水蒸餾C裝置可用于探究碳酸氫鈉的熱穩定性D裝置為配制溶液過程中的定容操作22室溫下進行的下列實驗

9、，不能達到預期目的是序號實驗內容實驗目的A測定相同濃度的NaClO 溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向Mg(OH)2 濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比較Mg(OH)2 和Fe(OH)2 的溶解 度C將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對化學平衡狀態的影響D向同體積同濃度的H2O2溶液中，分別加入1mL同濃度的CuSO4、FeCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對HO 分解速率2 2的影響23依據下列實驗現象，得出的結論正確的是操作實驗現象結論A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液變藍氧化性：Cl2&g

10、t;Br2>I2B將鋁片放入鹽酸中產生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍色溶液蔗糖水解產物沒有還原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有Cl224為實現下列實驗目的，所用試劑合理的是選項實驗目的試劑A除去Fe2O3中的Al2O3稀鹽酸B驗證Br2的氧化性強于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液C檢驗溴乙烷中含有溴元素溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液D制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、NaOH溶液25下列裝置中能將電能轉化為化學能的是ABCD

11、26右圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對應都正確的是XYZA無水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉27. 下列實驗結論不正確的是實驗操作現象結論A食醋浸泡水垢產生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變為綠色乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產生紅色沉淀葡萄糖具有還原性28將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現象描述合理的一組是AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產生沉淀變紅后無現象有氣泡B無明顯現象變紅后無

12、現象產生沉淀C產生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產生沉淀先變紅后褪色產生沉淀29下列用來解釋實驗事實的相關平衡方程式不正確的是實驗事實相關平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強Cl2 +H2OHClO + HClB配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3+ + 3OHFe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH5.6H2O+CO2H2CO3 H+HCO3DCaCO3固體溶于鹽酸CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32(aq)30.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是31（12分）（每空2分）.在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質。完成下列表格：序號氣體裝置連接順序（填字母）制備反

13、應的化學方程式（1）乙烯BDE（2）乙炔（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用32、（5分）現用已知物質的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL的NaOH溶液的物質的量的濃度，請填寫下列空白：（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_.（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：V1 mLV2 mL滴定前 滴定后c（NaOH） _。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量的濃度會偏_。33、（11分）下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：銅片止水夾注射器 I （1）銅與稀硝酸反應的離子方程式_。（2）I實驗

14、裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO 氣體_（填“能”或“不能”）,簡述理由_。（3）若用實驗裝置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是_；在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關閉止水夾，觀察干燥管內的現象_。反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的空氣推出），關閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現象是_。（4）上述實驗完成后，將注射器內的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_。34（每空1分，共12分）（1）某

15、化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。寫出A中有機反應的化學方程式_已知上述有機反應是放熱反應。觀察到A中的現象是_及_。實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_，寫出有關的化學方程式_。C中盛放CCl4的作用是_。能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_，現象是_。（2）乙炔的實驗室制法反應原理_。選擇合適的制取實驗裝置_。A B C D實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是_。純凈的乙炔氣體是無色無

16、味的氣體，用電石和水反應制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有惡臭氣味?？梢杂胈溶液除去雜質氣體。(10分)某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并_為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_(填字母序號)。A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰

17、視讀數，滴定結束時俯視讀數(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_mL。(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。（保留4位有效數字）36(12分) 溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化

18、學方程式是。 實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課 外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步 驟如下： 檢查裝置的氣密性； 在圓底燒瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研細 的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；小心加熱，使其充分反應。請問答下列問題。(1)裝置A的作用是。(2)反應時若溫度過高，則有生成，同時觀察到還有一 種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是。(3)反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中 的雜質，可選擇下列試劑中的(填寫上正確 選項的字母)。a稀氫氧化鈉溶液 b乙醇 c四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是(填儀器名稱)。(4)要進一步制得純凈的溴乙烷

19、，司繼續用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是(填寫正確選項的字母)。a分液 b蒸餾 c萃取(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原 因是。 通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后(按實驗的操作順序選填下列序號)。 熱 加入溶液 加入稀酸化 加入NaOH溶液37（8分）某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如下實驗：將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。（1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是_，產生這種結果的主要原因是

20、（用離子方程式表示）_ 。（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。38.（10分）利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：（1）A中制取C12反應的化學方程式是_。（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_。（3）E裝置的作用是_（填序號）。a. 收集氣體 b. 吸收氯氣 c. 吸收氯化氫（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是_。（5）將l mol CH4與C12發生取代，測得4種有機取代物的物質

21、的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是_。39.（10分）為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。實驗操作實驗現象. 打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀. 取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解. 打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色（1）A中發生反應的化學方程式是_。（2）甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2。乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操

22、作是_。丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產生白色沉淀，得出結論：氧化性H2O2>SO2。（3）中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：觀點1：H2O2的量少不能氧化Br觀點2：B中有未反應的H2SO3為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是_。（4）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是_。40（15分）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為； 干燥氨氣常用的干燥劑是。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口（填“a”或“b”），理由是。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是。（4）為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是（填序號）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式。答案1D,2A3C,4B,5B,6D,7D,8A,9B,10D,11C,12B,13A,14C,15B,16B,17C,10C,11D,12B,21A,22D,23D,24B,25D,26C,27C,28C,29B,30C3