1、第一節鈉及其化合物第1課時鈉知識點一鈉的物理性質和保存1、鈉是銀白色，有金屬光澤，密度比H20小，質軟、易切割，熔點低的金屬。2、保存：少量的鈉保存在煤油中，大量的鈉保存在固體石蠟中。知識點二鈉的化學性質1.鈉與非金屬的反應(1) 鈉與氧氣反應崙WJF胎Ia<jmri色旳金鈉冕坤rFF九七將彳七、*規石TVIr刪型反住.九：出歡匹火齊-厠濁進血注1f盛rt學A-tv丈4w+踵入盤詩(J2TMa-i-C>:Mr.(5.【提醒】 鈉與氧氣反應，反應條件不同，其產物不同。 將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗f“出汗”一變成白色粉末：變暗，是因為Na與02反應生

2、成了Na2O,“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的H0在表面形成了溶液，NaOH又吸收空氣中的HO和CO，222生成NaCO1OHO,NaCO10HO逐漸風化脫水，最后變成NaCO粉末23223223(2) 鈉與其他非金屬的反應鈉與硫、氯氣等非金屬也能反應生成NaS、NaClo2鈉與水的反應比咬rvinW；倫噸餉FFGD鈉AF奮:水血J<1：-t|J旳剛應ILzK卸<特羊匕戚丿卜肆小坤在水ffci：殂通<3）佩產；*pn勺"4,rtffl-&i-i、球込越丄,/JcF<H査伯十曬Kffi-j-亠理漸空小+JR¥7f門央<3”內J慶刪

3、務1反血產二T；*匸侔淫T®f泄紅<5）和應什初畫（獨仇化鈉.沙|;.戚結論：鈉的性質非常活潑，能與水發生劇烈反應，反應時放出熱量；反應后得到的溶液呈堿性。鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f。3、鈉與酸、堿和鹽溶液的反應應業松卜+nB勺內七內珂/立耐:h寸空匕牛昨葩屮存勺11ri小征-如ggp12fH'12Xlfhi?L1H：*如l冬也崢辿味”*內J巴帕泊卡叵J羊立,1'|1jvKJit應尙期與堿郴沖£應磯註Jt空J31圮審內與水口勺丿立J5K妁刈=七把津沐；JiZJ&?1吋龍與水丿立応E*申七耙11M希Jrftfrt

4、e弓zekafi/丘樹-畑會監生tfik屋血“女II>j«m第2課時鈉的幾種化合物知識點一鈉的氧化物寫出下列反應方程式：(1) 與水反應：Na0+H0=2Na0Ho22(2) 與酸性氧化物(如CO)反應：Na0+C0=NaC0。22223(3) 與酸(如HCl)反應：Na0+2HCl=2NaCl+H0。222過氧化鈉的性質(1) 向盛有淡黃色粉末狀過氧化鈉的試管中滴入少量的水。 立即把帶火星的木條放在試管口，觀察到的現象是試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃。 用手輕摸試管外壁，其感覺是試管壁溫度升高，說明該反應是放熱反應。 用pH試紙檢驗溶液顯堿性。 由上述實驗可知，過氧化

5、鈉與水反應有氧氣和堿性物質生成。 過氧化鈉與水反應的化學方程式是2Na202+2H20=4Na0H+02f,氧化劑是過氧化鈉，還原劑是過氧化鈉。離子方稈式為:2Na0+2H0=4Na-+40H-+0f2222(2) 過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是2Na0+2C0=2NaC0+0，可用222232于呼吸面具或潛水艇中作為2的來源。【提醒】Na20是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性，而Na202不是堿性氧化物。3、氧化鈉與過氧化鈉的比較WfE電兩lit賈fk十內NIji.z<耳vtr杓ffr亦運1C3曰體zffijMf也占|休It應+11RJ布能丄J/k反血J應抵節Eft*內.靑峪fi

6、fe丄J*剛j-A一衛：蟲+匕乍冋肓水、-蟲T匕昵丿立曲彳1牡r產生.JzL<1*匕卡臣*血7機¥匕4內Vq右-/寶貿知識點二碳酸鈉和碳酸氫鈉1. 物理性質碳酸鈉是白色粉末,碳酸氫鈉是細小的白色晶體。向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，并伴隨著放熱現象。向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，并伴隨著吸熱現象。碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業用堿。碳酸鈉粉末遇水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體水合碳酸鈉(Na2CO3xH2O)。碳酸鈉晶體在干燥空氣里逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末。2化學性質(1) 熱穩定性Na2CO3性質穩定，NaHCO3不穩定，易分解，反

7、應方程式為2NaHC0_NaCO+COf+HO。32322(2) 與酸(足量鹽酸)反應(寫出相應的離子方程式)NaCO:CO2-+2H+=COf+H0。NaHCO:HCO-+H+=COf+HO。233223322(3) 與堿(氫氧化鈉)反應NaCO與NaOH不反應。NaHCO:NaHCO+NaOH=NaCO+HO。2333232【提醒】NaHCO3既能和強酸反應，又能和堿反應。3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較禪？e建包血內c-fr>門便粉末.射滯j水水.t-W酗Mt比n叫tx咕d、fife皮質*1rPkpg生腫烈皮JGZ，羽休產:土與站£憶血與堿淖H傻齊性仃邑丄N皿穩總后軸不羽&

8、quot;砒受輝站分1W+n三+<?卡匕(Vc*<(Ja.止qJ一El：*，t：4fZn1ll；C>JJll網日電TH上也|材態力|劉a.4、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法產生董澄清石灰水變渾濁的氣體一稱蜃前后辰琵減生的為NaHUOj'糾匸打年iSKAw#;'.I氣體汕：逐洞加入稀鹽酸宜即產生代休的是鶴八JNaHC0s拶、1*稱量前后辰琵減抄的為NaHm3L沉淀法:加入Bad$或CaClfl幫液產生機淀的是'、XaHCO35、NaCO和NaHCO混合物的除雜233混合物（括號內為雜質）除雜方法及試劑NaCO固體(NaHCO)233加熱至恒重NaHCO溶液(

9、NaCO)323通入足量CO氣體2NaCO溶液(NaHCO)233加入話量NaOH溶液知識點三,焰色試驗1.定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色。2操作越一將洗凈的鉗絲在火焰上灼燒至與原火焰顔色相同唸1薩取試樣 一在無色火焰上灼燒.并觀察火焰的顏色¥一再用扯酸洗凈粕絲【或鐵絲八并在火焰上灼燒至無色3幾種金屬的焰色金屬鈉鉀焰色黃色紫色（觀察時要誘過藍色鉆玻璃）第二節氯及其化合物第1課時氯氣的性質知識點一,氯氣的性質1. 氯氣的發現18世紀70年代，瑞典化學家舍勒制取了氯氣，反應的化學方程式為MnO+4HCl（濃）MnCl+Clf+2H0。2=2222物理性質顏色狀

10、態氣味毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味有毒1體積水溶解約2體積氯氣3.氯氣的化學性質氯原子的最外電子層上有7個電子，在化學反應中很容易得到1個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定結構。氯氣是很活潑的非金屬單質，具有強氧化性。(1) 與金屬反應氯氣能與大多數金屬化合，生成金屬氯化物。點燃 與鈉反應2Na+Cl=2NaCl,產牛大量白煙:點燃 與鐵反應2Fe+3Cl=2FeCl，產牛大量棕褐色煙:點燃 與銅反應Cu+Cl2=uCl2,產生大量棕黃色煙。(2) 與非金屬反應，如與H2點燃Cl2+H2=2HCl，發出蒼白色火焰，生成的氣體在空氣中與水蒸氣結合，呈現霧狀。【提醒】燃燒是指發熱發光的劇烈的化

11、學反應，實質是劇烈的氧化還原反應，不一定要有氧的參加。(3) 與水的反應：氯氣與水反應的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。(4) 與堿的反應 與NaOH反應制漂白液化學方程式：Cl+2Na0H=NaCl+NaCl0+H0。漂白液的有效成分為NaClO。22 與Ca(OH)2反應制漂白粉化學方程式：2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO。漂白粉的成分為CaCl222222和Ca(ClO)。(5) 與許多還原性化合物反應。淀粉-KI試紙Cl2+2KI=2KCl+I2，淀粉遇12變藍FeClCl2FeCl=2FeCl2223SOHO+ClSO=2HClHSO222224知

12、識點二次氯酸(HC10)的性質1、次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。2、次氯酸不穩定，在光照下容易分解放出氧氣，光照反應的方程式為2HClO=2HCl+O仁23、次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑知識點三氯水的成分和性質1.氯水的成分2氯水的性質弾氧化性決戸性*股沉淀的性噴Cls白勺性質HCI白勺性質IIC13彊氣化性的具休表現Cl"結合A才生成AgCl的結果所加試劑參勺反應的微粒實騷現象離子方程式或解釋AhNO,辭液CF色沉淀or+Ag+AgCl+Na2CO3固棒H+有氣泡產生2H_I-CO:-CQ.t-HHA)有色布條HC1O布條顏色崔去漂白性矗CL辭

13、液q溶液變黃色2Fe14+C122Fe34-F2Cr石蕊溶轅先變紅后褪色酸性和漂白性第2課時氯氣的實驗室制法知識點一氯氣的制法1. 氯氣的實驗室制法(1)反應原理實驗室用MnO?和濃鹽酸加熱反應制取Cl2,反應的化學方程式為Mn°2+4HCl(濃)MnCl+Clf+2HO,離子方程式為MnO+4H+2C1-Mn?+Clf+2HO。222222(2) 實驗裝置"WOT目換發生裝置(I)特點：固體+液體氣體。儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗等。試劑：A中盛放濃鹽酸，B中盛放二氧化錳。凈化裝置(II)組成盛放試劑試劑的作用C飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫D濃硫酸

14、干燥氯氣 收集裝置(III)收集方法：向上排空氣法(裝置E,Cl的密度大于空氣的密度)。也可用排飽和2食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發產生的HCl氣體)。驗滿方法：用濕潤的淀粉KI試紙檢驗。將濕潤的淀粉KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則證明Cl2已收集滿。 尾氣處理裝置(W)導氣管要伸入液面以下。F中盛放試劑：氫氧化鈉溶液，作用：吸收過量的氯氣，防止污染環境。【提醒】濃鹽酸與MnO2反應生成氯氣，稀鹽酸與MnO2不反應，即便MnO?過量，HCl也不能完全反應；不加熱反應也不發生。(2)可用濕潤的淀粉KI試紙來檢驗Cl?是否收集滿。2氯氣的工業制法

15、工業上用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，電解反應的化學方程式為2NaCl+2HO=2NaOH+Hf+Cl仁222知識點二Cl-的檢驗1. 實驗探究崗子方耗式加人加1人稀硝般產生白色諷淀沉淀不蒂斛Aft+-|-C11A,gC14產主戸色沉淀沉淀不培解Aft+('14產生白色沉淀沉淀耕胖2Ag-+gcx再4.AP!CCJ3十2EI*2Ag_H*+H£<>2. 氯離子的檢驗方法操作方法：向未知溶液中先加AgNO”溶液，再加稀HNO”。(2) 現象：產生白色沉淀，加稀硝酸時，沉淀不溶解。(3) 原理：Ag+Cl_二二二AgCM。(4) 加入稀硝酸的目的：排除CO鋁等離子的

16、干擾。(5) 若被檢液中有SO2-存在，由于SO2-可以與Ag+生成白色微溶物AgSO且不4424溶于稀硝酸，則在檢驗Cl-之前，需先用Ba(NO)溶液除去SO2-，再加入硝酸酸化的324AgNO3溶液檢驗Cl-的存在。第三節物質的量第1課時物質的量知識點一物質的量的單位摩爾1物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。2. 物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。作為物質的量的單位,mol可以計量所有微觀粒子，包括原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。3. 國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02X1023。1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅

17、常數，符號為N，通常用6.02X1023mol-i表示。N4物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)之間存在的關系：nN。A知識點二摩爾質量1.單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量的符號為M常用的單位為g/mol(或gmol-i)。2.1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。3物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)之間存在的關系：n=o4、摩爾質量的計算方法(1) 已知任意狀態物質的質量時：M=F定義式)。(2) 已知一個分子的質量時：M=m(分子)XN。Am分子(3) 已知一個分子的質量和一個12C原子的質量時：M=X12

18、gmol-1。m12C第2課時氣體摩爾體積知識點一，阿伏加德羅定律1.物質體積大小的影響因素XU畝X.空乩回體或液體的休積-名昭L送亙氣體體和d同溫同壓下任何氣體粒于之間的距離相需(2)粒子數目相同物質的體積關系同溫同壓幻竺理叫體積不同粒子大小不同129則同體積相同粒子間的距爲相同211122阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。知識點二氣體摩爾體積1.定義單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為V,常用的單位有mL/mol(或Lmol-i)和m3/mol(或m3mol-i)。2定義式on【提醒】氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它取決于氣體所

19、處的溫度和壓強。例如，在0°C和101kPa的條件下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol:在25°C和101kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。3、標準狀況下的氣體摩爾體積(1)標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol丫在0弋01kF自時門1mol：'任杯毛和桂積都：22t4L；.aa:wh-.Adtah-iramrB'vissbbabhb«b«bbaabanadaaaa.«.a«.aha.aaaw*荼件(標準狀況掾準對象單一宅體或混合氣黠數值(非賦確值mNV（2）計算公式n=M=t=莎4（標準狀

20、況）。4、阿伏加德羅定律及其推論（1）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數（2）推論相同條件2肯陀公式護育敘it|同溫1同JK匕”、VLm-va同濕同壓下一體積比養于物甌購址之比，呀于分了數之比同能A同體積P1_“1_ZLPE:H!蟹|四溫1町容下-壓弓雖比警于物質：的i±之比.甞于分于敕之比同溫同物質的応p、up7"v?b4沁h口物翩內勺雖一尸J廷號雖IL審于體用2的反比同溫同廠鳳2Vfg冋溫冋壓下-帶控比野于章爾質J71之It同洱同HimLA-£lms/Vfs同盟1司Oi下于休積相同的氣休.此咋羽質星與康W成止L匕第3課時物質的量濃

21、度知識點一,物質的量濃度1.物質的量濃度（1）含義：物質的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量，也稱為B的物質的量濃度。(2) 符號為CBo(3) 物質的量濃度常用的單位為mol/L(或molL-i)。n(4) 表達式：Cb=，如果1L溶液中含有lmol溶質，這樣溶液中溶質的物質的量濃度就是1mol/L。【提醒】在用公式計算物質的量濃度時體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。(5)物質的量濃度和溶質質量分數之間的關系：c=1000Pw_M(P:gmL-i)知識點二一定物質的量濃度溶液的配制1.容量瓶的使用結構：細頸、梨形、平底玻璃容器帶磨口玻璃塞(1)容量瓶的結構與規格L一劇度W*

22、標志：溫度、容量和刻度線用途：配制一定物質的量進度的溶液、-規格*100mL、500rriL,I000mL等(2)使用容量瓶時要注意以下幾點： 容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。 在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水，經檢查不漏水的容量瓶才能使用。檢驗程序：加水一塞瓶塞一倒立一查漏一正立，瓶塞旋轉180°-倒立一查漏。 容量瓶使用完畢,應洗凈、晾干（玻璃磨口瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。）2.配制100mL1.00molL-i氯化鈉溶液（1）計算：需要NaC1固體的質量為5.85gom=CVM=0.1LX1.00molL-iX5

23、8.5g/mo1（2）稱量：根據計算結果，稱量NaC1固體5.9g（托盤天平的精確度為0.1g）。（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。（4）移液、洗滌：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，將洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）定容、搖勻：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低處與刻度線相切,蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（6）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。【提醒】根據所要配制的溶液的體積，選用合適的容量瓶，如配制230mL的1mol/L的NaC1溶液，就應該選擇250mL的容量瓶，稱量NaCl的質量就是14.6g。知識點三溶液的稀釋定律1、在稀釋濃溶液時，溶液的體積雖然發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量相等。即c（濃溶液）V（濃溶液）=c稀溶液V（稀溶液）。或者溶液稀釋前后，溶液中溶質的質量相等即m（濃）w（濃）=m