1、會計學(xué)1奪目奪目(dum)電鍍產(chǎn)品電鍍產(chǎn)品第一頁，共19頁。CC海城(hi chn)高中：張麗莉第1頁/共18頁第二頁，共19頁。實驗：用惰性(duxng)（石墨）電極電解氯化銅溶液現(xiàn)象(xinxing)： 陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使 濕潤的KI-淀 粉試紙變藍(lán)（Cl2) 陰極：碳棒上有一層紅色(hngs)的銅析出陰極陽極氯氣銅CuCl2溶液第2頁/共18頁第三頁，共19頁。電 解：使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極 引起(ynq)氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。構(gòu)成(guchng)電解池的條件：是電能(dinnng)轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置！直流電源；與電源負(fù)極相連的電極為陰極，與電源正極

2、相連的電極為陽極，陰、陽電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解池： 電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。CC第3頁/共18頁第四頁，共19頁。1電解池判斷及電極反應(yīng)式的書寫2有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷與計算第4頁/共18頁第五頁，共19頁。通電(tng din)前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl為自由移動的離子；通電后：Cu2+移向陰極得到電子， Cl移向陽極(yngj)失去電子；電極(dinj)反應(yīng)：陽極：2Cl 2e = Cl2（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2+ 2e = Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：CuCl2 Cu + Cl2電解Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-通電前Cu

3、2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- 陰極陽極通電后第5頁/共18頁第六頁，共19頁。Cu2+oooooooooooooooooooo 陰極(ynj)陽極(yngj)CuCl2ClClooooooooooooooooooooooo電解(dinji)氯化銅溶液實驗裝置e-e-單擊電子流動第6頁/共18頁第七頁，共19頁。裝置原電池電解池實例 原理 形成條件 電極名稱 電子流向 電流方向 電極反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化 應(yīng)用 發(fā)生氧化還原(hun yun)反應(yīng)，從而形成電流電流通過引起氧化還原(hun yun)反應(yīng)兩個電極(dinj)、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路電源、電極（惰性

4、或非惰性）、 電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)）正極：流入電子 負(fù)極：流出電子 由外電源決定陽極：連電源正極 陰極：連電源負(fù)極（外電路）負(fù)極 正極 電源負(fù)極陰極陽極電源正極（外電路）正極負(fù)極電源正極陽極陰極電源負(fù)極負(fù)極：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極：2H+ + 2e- =H2（還原反應(yīng)） 陽極：2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化反應(yīng))陰極: Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應(yīng))化學(xué)能 電能電能化學(xué)能設(shè)計電池、金屬防腐氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金、金屬精煉銅鋅原電池電解氯化銅溶液第7頁/共18頁第八頁，共19頁。放電(fng din)順序陰極：氧化(ynghu)性強的陽離子先得

5、電子金屬(jnsh)越不活潑的對應(yīng)陽離子氧化性越強，越容易得電子。陽極：還原性強的陰離子先失電子 練習(xí)：試寫出石墨做電極電解飽和 NaCl 溶液的電極方程式金屬第8頁/共18頁第九頁，共19頁。陽極(yngj)陰 極(ynj)氯氣( l q)氫氣實例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原NaCl 陽極: 2Cl- - 2e- = Cl 2陰極: 2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 電解減小增大 加HClNaCl溶液第9頁/共18頁第十頁，共19頁。陰極(ynj)陽 極(yngj)氯氣銅實例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原CuCl2 陽極(yngj)：2Cl-2 e- =C

6、l2陰極：Cu2+ 2e-=2Cu減小減小CuCl2CuCl2溶液 CuCl2 Cu+Cl2 電解第10頁/共18頁第十一頁，共19頁。陽極(yngj)陰極(ynj)氧氣(yngq)氫氣實例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原Na2SO4 濃度PH值復(fù)原Na2SO4 陽極: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 陰極: 4H + 4e- = 2H2 變大不變 加H2ONa2SO4溶液2H2O 2H2 + O2 電解第11頁/共18頁第十二頁，共19頁。實例實例電極反應(yīng)電極反應(yīng)濃度濃度PH值值復(fù)原復(fù)原CuSO4陽 極(yngj)陰 極(ynj)氧氣銅陽極(yngj): 4OH- - 4e- = 2H2O

7、+O2 陰極：Cu2+ 2e- = Cu減小減小 加CuOCuSO4溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4電解第12頁/共18頁第十三頁，共19頁。 陽極(yngj)：S2- I- Br- Cl- OH- NO3 -SO42- 與區(qū)：電解(dinji)本身型 如CuCl2 、HCl陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Al3+Mg2+Na+與區(qū)：放氫生堿型 如NaCl與區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3與區(qū)：電解水型 如Na2SO4、H2SO4、NaOH第13頁/共18頁第十四頁，共19頁。1 下列下列(xili)關(guān)于用惰性電極電解關(guān)于用惰性電極電解AgNO3溶液一溶

8、液一段時間后的說法正確的是段時間后的說法正確的是積比為積比為2：1 A C第14頁/共18頁第十五頁，共19頁。B第15頁/共18頁第十六頁，共19頁。3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極(lingj),通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的A 第16頁/共18頁第十七頁，共19頁。與電源(dinyun)正極相連陽極(yngj)陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)陽離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應(yīng)1、電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系2、電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金第17頁/共18頁第十八頁，共19頁。NoImage內(nèi)容(nirng)總結(jié)會計學(xué)。陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使 濕潤的KI-淀 粉試紙變藍(lán)（Cl2)。電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。陽離子得到電子而陰離子失去電子的過程叫放電(fng din)。陰