1、2021年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破（1）專題氧化還原反應1.在3s+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質的量之比是A.1：2B.2：1C.1：3D.3：12.根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NOT+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>N

2、OD.NO>Fe2+H2SO3I-3 .已知下列物質都能氧化H2S,它們氧化H2S時自身分別發生下列變化：Fe3+fFe2+,Cr2O72-f2Cr3+,Br2-2Br-,HNO3fNO。如要氧化等物質的量的H2S氣體得到S單質，需要上述離子或物質的物質的量最小的是A.Fe3+B.Br2C.Cr2O72-D.HNO34 .已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuIJ+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為A.10moiB.11moiC.12moiD13mol5 .將適量的SO2通過入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變為

3、淺綠色，但立即又變為棕黃色，繼續滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是A.SB.FeC.CiD.N6.工業廢氣的氮氧化物(NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護環境，工業上常通入氨氣與之發生反應：NOx+NH3-N2+H2O。有關此反應，下列說法中錯誤的是A.無論x何值，N2既是氧化產物又是還原產物B.當x=1時，每生成2.5molN2,被氧化的氣體有2molC.當x=2時，有1mol氣體被還原，轉移的電子為4molD.當x=2時，反應通式配平后H2O的化學計量數為87 .水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2+2S2O2

4、+O2+xOHFe3O4+S4O2+2H2O,下列說法中，正確的是A.每生成1molFe3O4,反應轉移的電子總數為3mol8 .Fe2+和S2O3都是還原劑9 .1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3molD.可能有多組配平系數8.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析由高鐵酸鉀(K2FeO4)。濕法制備的主要反應方程為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH=2FeO42-+3Cl-+5H2O干法制備

5、的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T下列有關說法不正確的是A.高鐵酸鉀中鐵顯+6價B.濕法中每生成1molNa2FeO4轉移3mol電子C.干法中每生成1molNa2FeO4轉移4mol電子D.K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質9. 1986年，人們成功的用如下反應制得了氟：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 2MnF4=2MnF3+F2T下列說法中正確的是A.反應、

6、都是氧化還原反應B.反應H2O2既是還原劑又是氧化劑C.氧化性：KMnO4>O2D.每生成1molF2,上述反應共轉移2mol電子10.已知：2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br(不考慮氯氣與I2的反應)(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此時被氧化的離子是，被氧化的離子的物質的量分別是反應的離子方程式為(2)如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2,則被氧化的離子是,其對應的氧化產物的物質的量分別是反應的離子方程式為(3)若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl

7、2，當I、Br、Fe2+完全被氧化時，c為(用含a、b的代數式表示)參考答案1.B2,A3.C4.B5.D6.D7.B8,C9.C10. (1)I、Fe2+2mol2mol(2) I、Fe2+、Br1mol3mol0.5mol(3) 1.5(a+b)2021年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破(2)專題電離平衡1. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應的速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A.NaOH(固體)B.H2OC.HClD.CH3COONa(固體)2 .將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)

8、增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的PH增大3 .已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHyCH3COO+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A.加少量燒堿溶液B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水4 .0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關系符合實際的是A. c(CH3COO)>c(CH3COOH)B. c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(Cl)C. c(CH3COO)+c(H)>c(Cl)D.c(WCOO)+c(CH3COOH)=c(Na)5.利用右圖裝做下

9、面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液,變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈潮漸繼續滴入甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶胃（甲在前，乙在后），能夠產生上述現象的是（：A. NH3H2O、AgNO3B. CH3COOH、NH3H2OC. NaOH、A1C13D.H2SO4、Ba（OH）26,已知某溶液中存在OH,H,NH4和Cl四種離子，具濃度大小有如下關系，其中可能的是（）ClNH4HOHClHNH4OHClNH4且OHHOHHClNH4HOHClNH4A.B.C.D.7.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終

10、應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是8.甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時,甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、bo由此可知()A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.a的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度9.硫化氫的水溶液中有如下動態平衡：H2S-=H+HSHS-H+S2一H2O=H+OH,在物質

11、的量濃度為0.1molL-1的H2s溶液中，下列各離子間的關系正確的是A. c(H+)=c(HS)+2c(S2-)+c(OH-)B. 2c(H+)=2c(HS)+c(S2)+2c(OH)C. c(H+)=C(HS)+2c(S2一)D. c(H+)=2c(S2)+c(OH)參考答案1.BD2,D3.D4.D5.D6.C7.D8,A9.A2021年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破(3)專題水的電離和溶液的PH1.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為VI和V2,則VI和V2的關系正確的是()A.V1&

12、gt;V2D.V1<V22.室溫時，下列混合溶液的A.pH=3的鹽酸和pH=11B.pH=3的鹽酸和pH=11C.pH=3的醋酸和pH=11D.pH=3的硫酸和pH=11B. V1VV2C. V1=V2pH一定小于7的是()的氨水等體積混合的氫氧化鋼溶液等體積混合的氫氧化鋼溶液等體積混合的氨水等體積混合3.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（A. 1：9B. 1：1C.

13、 1：2D.1：44 .為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學家提由“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg然；.下列敘述正確的是（）OH任何溫度下，水的AG等于0溶液的AG越小，酸性越強常溫下，0.1molL1鹽酸的AG=1225C時，某溶液的AG=-10,其pH=10A.B.C.D.5 .常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1,則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為（）A.11:1B.10:1C.6:1D.5:16.取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份50mL,向其中各通入一定量的CO2,然后

14、各取溶液10mL,分別將其稀釋為100mL,分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題:長。“(1)曲線A表明，原溶液中型入CO2后,所得溶液中的溶質為(寫化學式)/,兩種怪質的；物質的量之比為一;加。256075的體枳鹽酸后產生CO2體積的最大值為mLo(2)曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質為(寫化學式)，兩種溶質物質的量之比為；加鹽酸后產生CO2體積最大值mL。(3)通過計算求由原NaOH溶液的物質的量濃度。7.向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol

15、/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl)的乘積是一個常數，C(Ag+)C(Cl-)=1.0X1010,當溶液中C(Ag+)C(Cl)常數，則有沉淀產生，反之沉淀溶解，求(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產生沉淀，為什么？參考答案1.A2,C3.D4.A5.C6 .(1)NaOH、Na2CO33：133.6(2)Na2CO3、NaHCO31：1112(3)解：圖示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸至不再放由CO2氣體時，消耗鹽酸的體積為75mL。所以原NaOH溶液的物質的量濃度為:0.1m

16、ol/L0.075L50.75mol/L0.05L7 .解：由Ag+Cl=AgCl可知沉淀后C(Cl-尸(0.020.018)50/(50+50)=0.001mol/L所以C(Ag+)=1X10-10/0.001=1X107mol/L再加入50mL鹽酸后C(Ag+)=1X10-7X100/(100+50)=2/3X10-7mol/LC(Cl-)=0.001mol/LC(Ag+)XC(Cl-)=2/3X10-7M0-3=2/3?10-14<1X10-12所以不產生沉淀2021年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破(4)專題鹽類水解1 .由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(A

17、l3+)=0.4molL-1,c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為：A.0.15molL-1B.0.2molL-1C.0.3molL-1D.0.4molL-12 .25c時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的PH=7時，下列關系正確的是A.c(NH4+)=c(SO42)B.c(NH4+)>c(SO42一)C.c(NH4+)<c(SO42-)D.c(OH-)+c(SO42尸c(H+)+c(NH4+)3 .把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵4 .在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol

18、/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是()A.在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)B.在B點，a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO一尸c(OH一)=c(H+)C.在C點：c(CH3COO)>c(Na+)>g(Oh)>c(H+)A13ID.在D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)5 .在堿性條件下能夠大量共存，而在強酸性條件下卻能發生氧化還原反應的離子組是()A.Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl-B.K+、Na+、ClO-

19、、Cl-C.Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D.NH4+、Na+、F-、CO32-PH13121110101001皿口稀釋的倍數6 .MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是()A.MOH和ROH都是強堿B.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C.常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D.在x點，c(M+)=c(R+)7 .常溫下，下列酸堿發生中和反應，有關判斷正確的是A.同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合后，c(Na)-1CH1COO>cf=c(OH>8 .pH=3的CH3COOH溶液和

20、pH=11的KOH溶液等體積混合，c>r(CHjCCMD)>cCOH)>c9 .pH=2的HNO3溶液與pH=12的NH3H2O溶液等體積混合，e(NHj)(H*)=r(OH)+gfNO；>D.pH=2的鹽酸與pH=11的NaOH溶液按體積比2:9混合，混合液pH=3.28.在25c時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是A.c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH一)C.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)D.c(CH3

21、COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)參考答案1.C2.B3.D4.D5.B6.D7.C8.D2021年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破(5)專題離子反應1.下列離子方程式錯誤的是A.硫化鈉溶液中加生產方式足量鹽酸：S2-+2H+-H2sTB.向碳酸氫鈣溶液中開始滴入氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3+2OH->CaCO3；+2H2O+CO32C.用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2+H2S-CuSj+2H+D.向濃氨水中開始滴入硫酸鋁溶液：A13+3NH3+H2O-A1(OH)3>3NH4+2.在一無色未知液中已檢由有A13+存在，在此溶液中能大量共存的離

22、子組是A.Na+、NH4+、NO3、ClB.K+、Na+、HCO3一、BrC.Na+、H+、NO3、SD.K+、Fe2+、NO3、Cl3 .在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是()A. NH4+、NO3、K+、SO42B. CO32_、NO3、HCO3一、Na+C. Na+、C1O、A1O2一、NO3D.CrO42一、K+、Na+、SO42一4 .下列文字表述與反應方程式對應且正確的是()A.澳乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的澳元素：Br-+Ag+=AgBrB.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2TC.利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2

23、+D.實驗室用液澳和苯在催化劑作用下制澳苯：Q+B24Or"HBr5.某溶液中含有NO3一、SiO32、AlO2一、S2一等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數目大量減少的是A.只有S2B.S2一和NO3一C.SiO32、S2和NO3一D.四種離子都減少6 .向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續穩定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）7 .某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3

24、+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl,取該溶液進行如下實驗： 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色； 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變為紅棕色；取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入過量氨水，沉淀不消失； 取溶液少許，滴入氯化鋼溶液產生白色沉淀； 取實驗后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。請回答下列問題：在實驗中，下圖所示的操作中正確的是（填根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是寫由與兩個實驗有關的離子方程式:參考答案1.B2,A3.C4.D5.B6.C7.BAl3+、NO3、SO42

25、（3分），Fe3+、Ba2+、HCO3一3Cu+8H+2NO3->3Cu2+2NO>4H2OA13+3NH3H2O-Al（OH）3b3NH4+2021年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破（6）專題氮族元素1 .瞬（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之。它的分子是三角錐形以下關于PH3的敘述正確的是（）A.PH3是極性鍵構成的非極性分子B.PH3分子中存在未成鍵的電子對C.PH3是一種強氧化齊1JD.PH3比NH3更穩定2 .三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有HF、NO和HNO3

26、o則下列說法錯誤的是A.反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1:2B.NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染D.若反應中生成1.0molNO，轉移的電子數目為6.02X10233 .英國研究人員2007年8月30日發表報告認為，全球將有1.4億人因為用水而受到碑中毒之害，導致更多的人患癌癥海帶含礎超標，經水浸泡24小時后，其含碑量才能達到食用安全標準，下列對礎（As）的有關判斷正確的是（）A.碑原子序數為33,它與鋁為同主族B.碑的原子半徑小于磷的原子半徑D.礎酸的C.礎化氫的穩定性比澳化氫的強酸性比

27、硫酸的弱4 .取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為17.02g，則x等于（）A.8.64gB.9.00gC.9.20gD.9.44g5 .常溫下，下列各組氣體等體積混合，充滿試管倒立在水槽NO2、Cl2、NH3、O2SO2O2BQC.CO、O2D.中，試管內氣體體;NO、C2H4、02H2A.6.據悉，奧運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發生響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生的化學反應方程式為：5KclO3+6P=3P

28、2O5+5KCl,貝U下列有關敘述錯誤的是（）A.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:6B.產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C.上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15molD.因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替7.2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀念，1867年在巴黎世界博覽會上,WACO.承潴A加入悔食鍛水4g0過施液0-*法。該矯泛%世界苕國采凱瑞訃國南侯圖觥的讖代。索爾維法的生產流程是：索爾維法能實現連續生產，但食鹽利用率只有70%,且副產品CaCl2沒有

29、用途，污染環境。1940年我國化學家侯德榜先生經過多次實驗，沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，食鹽利用率達96%,得到了純堿和氯化鏤兩種產品，被稱為“侯氏制堿法”。其基本原理是：在30C50C的飽和食鹽水中，先通入氨飽和，再通入CO2得碳酸氫鈉沉淀。過濾，將濾渣加熱而得副產品。在濾液中加入細食鹽末，在10c15C,使NH4C1沉淀,過濾，濾液為飽和食鹽水。請完成下列問題：(1)在氨的飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應方程式：(2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是(3)析由小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式:(4)在“侯氏制堿法”中，物質可以循環利用，在“索爾維

30、法”中物質可以循環利用。(5)“侯氏制堿法”與“索爾維”相比，其優點是參考答案1.B2,B3.D4.C5.C6.D7.(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaC1=NH4C1+NaHCO3J(2) H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(3) 2NH4C1+CaO=CaC12+H2O+2NH3T(4) CO2和飽和食鹽水NH3和CO2（5）使NH4C1析由，可作氮肥，不生成CaCl2,原料NaCl充分利用2021年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破（7）專題鹵素1 .下列反應中，鹽酸既表現由酸性又表現由氧化性的是_、，上a_A. MnO2+4HC1（儂）=MnC

31、12+C12件2H2OB. HC1+AgNO3=AgClbHNO3人通電人C. Zn+2HC1=ZnC12+H2TD.2HC1H2T+C12T2 .1986年，人們成功的用如下反應制得了氟：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2;K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF42MnF4=2MnF3+F2T;下列說法中正確的是A.反應、都是氧化還原反應B.反應H2O2既是還原劑又是氧化劑C.氧化性：KMnO4>O2D.每生成1mo1F2,上述反應共轉移2mo1電子3 .化合物BrFx與水按物質的量之比3：5發生反應，其產物為澳酸、氫氟酸、單質澳和氧氣

32、，且其單質的物質的量相(1)化合物BrFx中，x=。(2)該反應的化學方程式是(3)此反應的氧化劑是，還原劑是。4 .(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，這是因為，反應的離子方程式是。(2)在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發現藍色逐漸消失，這是因為，反應的離子方程式(3)對比(1)和(2)實驗所得的結果，將Cl、I、SO2按還原性由強到弱順序排列為。5 .元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數占核外電子總數的3/4,W、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據此回

33、答下列問題：(1) W在元素周期表中的位置：,工業上生產W單質的離子方程式為：(2) A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7,組成元素的原子數目比均為1:1:1。若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學式分別為、,(3) C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為。(4)用B在堿性條件下可以處理CN的工業廢水，請將下列6種微粒：CN、CO32、N2、OH、B的陰離子,W的陰離子，分別填入在下對應的橫線上，組成一個配平的離子方程式。+H2O6 .已知氧化性強弱順序為BrO3->ClO3->Cl

34、2>IO3->I2。現將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。(1)可觀察到的現象是(2)按現象由現的先后順序寫由有關的離子方程式(第2個離子方程式可不配平)：7.（一）莫些化學反應可用下式表示+H2O請回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫由該反應的離子方程式：O（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：（3）若A為黑色固體，C是黃綠色的單質氣體，寫出該反應的離子方程式：（4）若A為單質，B為第二周期莫種元素的最高價氧化物的水化物，請寫由符合上式的化學方程式：（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與

35、B的組合是。（二）置換反應的通式可以表示為：單質（1）+化合物（1）=化合物（2）+單質（2）請寫生滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：所涉及的元素的原子序數都小于20;6種單質分別屬6個不同的主族參考答案1.C2,C3 .(1)3(2)3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2BrF3H2O和BrF34 .(1)I-被氧化成I2,12使淀粉變成藍色；2I-+Cl2=I2+2Cl-;(2) I2被SO2還原成I-,I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4;(3) SO2、I-、Cl-。電解5. (1)第三周期第WA族支C1+2H2OH2T+C12T+2OH(2)NaOHNaC

36、lO:：o：o：(3)Na+2Na+八CO:八八小2CN20H5C1O25C1N2T16. (1)剛開始時溶液變為藍色，隨著氯水的繼續加入，溶液的藍色褪去，最終變為淺黃綠色。(2) Cl2+2I-=2Cl-+I25Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+(說明：第2個離子方程式可不配平)7. (一)(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)碳酸鈉和鹽酸或碳酸氫鈉和鹽酸(3) MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2件2H2O(4) C+4HNO3(濃)CO2件4NO2件2H2OCu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2件2H2O,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(

37、NO3)2+2NO件4H2O(5)碳和濃硫酸(二)2Mg+CO2"2MgO+C3Al+6HCl=2AlCl3+3H2T2F2+2H2O=4HF+O22021年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破（8）專題硫及其化合物心限化學通jr力（500mL）北笈,麻散化學式:iliSQ4根四分丁1盼1叫右帚腐分戒工WK1.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是A.該試劑的物質的量濃度為9.2mol/LB.該硫酸50mL與足量的銅反應可彳#到標準狀況下10.3LSO2C.配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD.該硫酸與等體積的水混

38、合所得溶液的質量分數小于49%2.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色亞硫酸鈉晶/濕潤藍色石蕊試紙濕潤品紅試紙沾有KMnO4溶液濕潤淀粉KI試紙NaOH8. NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2C.濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性3,下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質相同的是酸性高鎰酸鉀溶液；品紅溶液澳水；滴有酚酰的氫氧化鈉溶液；A.B.C,D.4,將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，充分反應后一定產生沉淀

39、的組合是序號甲乙丙CO2SO2Ca(OH)2HClCO2Ca(OH)2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2O2NH3AICI3A.B.C.D.全部5.工業上從含硒廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉化為亞硒酸：2HClH2SeO4H2SeO3Cl2H2O,將SO2通入亞硒酸溶液中，即析由單質硒。下列敘述中，正確的是（）A.H2SeO4氧化性弱于Cl2B.析由1molSe需1molSO2參加反應9. H2SeO3氧化性強于H2SO3D,上述硒酸轉化為亞硒酸的反應中還原產物是Cl26.將30.0gFe粉（過

40、量）與50.0mL濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到11.2L（標況）氣體（設生成的氣體全部逸由），其質量為19.6go試計算：濃H2SO4的物質的量濃度反應后剩余鐵粉的質量判斷反應后的所得溶液能否與氯氣反應？如能，請寫由反應的離子方程式并計算所需氯氣的物質的量；如不能，請說明理由。參考答案1.C2.B3.A4.C5.C6,解：由于鐵過量，且硫酸在反應過程中會不斷變稀，故發生的反應方程式為:Fe+2H2SO4(濃)=FeSO4+SO2件2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2T且物質間物質的量存在如下的關系：Fe2H2SO4SO2FeH2SO4H2依題意可卻：n(SO2)+n(H2)=11

41、.2L+22.4Lmol-1=0.5moln(SO2)X64gmol-1+n(H2)X2g,mol1=19.6g解得：n(SO2)=0.3moln(H2)=0.2molc(H2SO4)=(0.30molX2+0.20mol)+0.05L=16.0molL1剩余m(Fe)=30.0g-56gmol-1x(0.30mol+0.20mol)=2.0g能反應2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cln(Cl2)=in(Fe2+)=0.25mol2021年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破(9)專題鋁及其化合物1,下列金屬晶體中，金屬離子和自由電子的相互作用最弱的是:A.鈉B.鉀C.鎂D.鋁2,下列各組離子在溶

42、液中可以大量共存,且加入氨水后也不產生沉淀的是A.Na+Ba2+AlO2-NO3-C.H+NH4+Cl-CH3COO-Cl-SO42-OH-Al3+SO42-NO3-B.K+D.H+3,下列離子方程式正確的是A,稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4>H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水Al3+3OH-=Al(OH)3C,碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2>CO32-+2H2OD.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液Al3+3OH-=Al(OH)3J4 .由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反

43、應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂5 .下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應是(1)NaHCO3(2)(NH4)2S(3)Al2O3(4)AlAl(OH)3A.(3)(4)B.(3)(4)(5)C.(1)(3)(4)(5)D.全部6.粉末狀試樣A是一種含有少量莫鉀鹽(白色或無色)和一種活潑金屬組成的混合物。進行如下實驗：將A和適量CuO粉末混合均勻，放在一置于三角架的石棉網上，用酒精燈加強熱，可看到混合物迅猛燃燒，白光耀眼。完全反應后得到混合物Bo向冷卻的混合物B中加入稀鹽酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl0.6mol,得到溶液

44、C(設溶液體積為1000mL)和沉淀D,然后過濾。將溶液C加強熱、蒸干、灼燒，得到固體E,且E的質量和A的質量恰好相等。如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，則會由現白色沉淀且逐漸增多，繼續滴加NaOH溶液白色沉淀又會逐漸減少，最后完全消失。請填空：(1)寫由中可能的三個反應的化學方程;所含鉀鹽的(2)A中金屬的質量為物質的量為。(3)寫生中先后反應的離子方程7.把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1molL1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。(1)鎂鋁合金的質量組成(2)鹽酸的物質的量濃度。(3)B點沉淀的V(N90H)血1.B2.B3.CD4,C

45、5.D.一一催化劑一一.6.(1)2KCIO32KCI+3O2T;2Al+3CuO高溫Al2O3+3Cu;4A1+3O2點燃2A12O3;(2) 5.4g;0.1mo1;(3) A13+3OH=A1(OH)3J;A1(OH)3+OH=A1(OH)4一(4) B點處，m(沉淀)0.01780.005581.07(g)7.解析：由II中的公式和可得：3_3_n(A1)n(A13)(6050)10310.01(mo1)2、4(5010)3(6010)c3n(Mg)n(Mg)2100.005(mo1)(1)m(A1)0.01mo127gmol10.27(g)1m(Mg)0.005mo124gmol10

46、.12(g)OH(2)因溶解Mg、A1消耗的h與完全沉淀Mg2、Al3消耗的的物質的量相同，故：一一3_1501031c(HCl)0.5(mo1L1)0.1(3) B點處，m(沉淀)0.01780.005581.07(g)2021年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破(10)專題堿金屬元素1 .某溶液含有NO3-HCO3-SO32-CO32-SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)A.B.C.D.2 .在一定條件下，使CO和02的混合氣體26g充分反應,所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g,則原混

47、合氣體中02和C0的質量比可能是A.9:4B.1:1C.7:6D.6:73 .背景材料：2006年5月信息時報報道：世界衛生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg,長期過量攝入鈉可能引起高血壓腎病胃病；2007年7月，廣西加大人工降雨作業強度，使夏季旱情得以緩解；空氣是人類生存所必需的重大資源改善空氣質量稱為“藍天工程”；2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突生“綠色奧運科技奧運人文奧運”的理念.下列相應說法不正確的是A.鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可提取少于2000mg的金屬鈉B.AgI和干冰都可用于人工降雨C.加大石油煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量不利于“藍天工

48、程”的建設D.把環境保護作為奧運設施規劃和建設的首要條件之一4 .一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來溫度。下列敘述中，不合理的是A.NaOH溶液濃度增大，并入由H2B.溶液中NaOH的質量分數不變，有H2放生C.總溶液的質量減小，有H2放生D.鈉浮于液面，到處游動，發生噬噬的響聲5 .用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由上述實驗現象所得到的有過氧化鈉跟水反應的結論是：第一，為氧氣生成,Na2O2跟水反應的化學方程式(2)某研究性學習小組擬用右圖所示裝置(氣密第二,性良好)進行實驗，以證明上述結論

49、。用以驗證第一條結論的實驗操作及現象是:O用以驗證第二條結論的實驗操作及現象是：(3)實驗(2)向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取由度管，向試管中滴入酚酰試液，發現溶液先變紅后退色，為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na2O2與水反應可生成H2O2,H2O2具有強氮化性的漂白性。請設計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應后的溶液中有H2O2存在。(只要求寫生實驗所用的試劑及觀察到的現象)試劑：；現象：O(4)該小組同學提由用定量的方法探究Na2O2跟水反應后的溶液中是否含有H2O2，其實驗方法固體，使之與足量的水反應，測量產生值比較，即可得由結論：測量氣體體

50、積時，必須持試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用如圖裝置中的（忽略導管在量筒中所占的體積）（填序），理由是。若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規格為（選填“100mL“200mL”、“500mL”或“1000mL”）6 .某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入下圖所示裝置倒扣的漏斗中。（1）按順序寫由該過程中發生反應的離子方程音:言1Sh1-i,黑 工事L瀉中禮駛臺網T理險品啕蕨的ij函） ;一（2）反應結束后，用拇指堵住試管口后將試管移由，靠近燃著的酒精燈，松開手指，觀察到的現象是參考答案1.A2.D3.A4.A5.（1）放生大量

51、的熱2Na2O2+2H2O4NaOH+O2T(2)將帶火星的木條放在P口處，木條復燃將Q口插入到盛水的燒杯中，有氣泡產生(3) MnO2(1分)使帶火星的木條復燃(4)B防止倒吸500mL6.(1)2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2T2A1+2OH-+6H2O2A1(OH)4-+3H2T(2)聽到尖銳的暴鳴聲2021年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破(11)專題鐵與鐵的化合物1 .下列各物質中，不能由組成它的兩種元素的單質直接化合得到的是1 .FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Fe3O42 .今有濃度均為3molL-1的鹽酸和硫酸各100mL,分別加入等質量的Fe粉，反應完畢后

52、生成氣體的質量之比為3:4,則加入鹽酸中的鐵粉的質量為A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g3 .mg鐵屑與含有ng死翱算的硝酸溶液恰好完全反應，若m：n=1:3,則起氧化劑作用的硝酸的質量是多少克A.mB.3/4mC.1/2nD.1/4n4 .要證明莫溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A.B.C.D.5 .在熱的稀硫酸溶液中溶解了114gFeSO4。當加入50mL05mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+,KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸生。OFeSU+O

53、KNO3+T|H正Q7匚|SCV+口F©保。/匚十匚1Hm1 推算由x=y=2 配平該化學方程式(化學計量數填寫在上式方框內6.在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應制備白色的Fe(OH)2時，由現了“白色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后逐漸變成紅褐色”的實驗現象，如何解釋由現灰綠色的現象，探究小組的同學產生了不同的觀點：灰綠色物質就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；灰綠色物質是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含Fe3+離子。(1)驗證觀點不正確的實驗操作是：驗證觀點所需的試劑有：(2)某同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息:資料名稱Fe(OH)2性質描述化學辭典(顧翼東偏)；第637頁。與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒由火花大學普通化學(下冊)(傅鷹等)；第637頁此沉淀易被氧化成灰綠色的Fe3(OH)8普通化學教程(下冊)；第788頁。能強烈吸收O2,迅速變成棕色Fe(OH)3。這時作為氧化的中間產物為灰綠色，具中含有Fe