1、如20屆吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一）化學(xué)試題祝考試順利注意事項(xiàng)：1、考試范圍：高考范圍。2、試題卷啟封下發(fā)后，如果試題卷有缺頁(yè)、漏印、重印、損壞或者個(gè)別字句印刷模糊不清等情況，應(yīng)當(dāng)立馬報(bào)告監(jiān)考老師，否則一切后果自負(fù)。3、答題卡啟封下發(fā)后，如果發(fā)現(xiàn)答題卡上出現(xiàn)字跡模糊、行列歪斜或缺印等現(xiàn)象，應(yīng)當(dāng)馬上報(bào)告監(jiān)考老師，否則一切后果自負(fù)。4、答題前，請(qǐng)先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫在試題卷和答題卡上的相應(yīng)位置，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用2B鉛筆將答題卡上試卷類型A后的方框涂黑。5、選擇題的作答：每個(gè)小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在

2、試題卷、草稿紙和答題卡上的非選擇題答題區(qū)域的答案一律無(wú)效。6、主觀題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域的答案一律無(wú)效。如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。7、保持答題卡卡面清潔，不折疊，不破損，不得使用涂改液、膠帶紙、修正帶等。8、考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷、答題卡、草稿紙一并依序排列上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每小題3分，共42分。）1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確.的是A.用地溝油制取的生物柴油和

3、從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)B.高鐵復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料C.工帶一路”是絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物D.中國(guó)天眼“FAST,“用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料2 .下列說(shuō)法正確的是A.在實(shí)驗(yàn)室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品B.pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氨氣時(shí)也不需要潤(rùn)濕C.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶中的液體中部D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出3 .下列說(shuō)法不正確的是A,氯氣是一種重要

4、的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來(lái)水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑C.用硅制造的光導(dǎo)纖維其有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸4 .下列敘述正確的是A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式:B.35Cl和37Cl互為同素異形體C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2D.苯的比例模型:5 .對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.8mol/(Ls)-B.v(B)=0.4mol/(Ls)-C.v(C)=0.6mol/(Ls)-D.v(D)=1

5、.8mol/(Lmin)6 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含分子教為0.5Na7 .2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NaC.常溫下，1L0.1molL氯化錢溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含俊根離子數(shù)為0.1NaD.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，Na個(gè)P4與Na個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1:17 .關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確.的是A.裝置可用于實(shí)3室制取少量NH3或。28 .裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C.裝里可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗(yàn)氣密性D.裝置中若濱水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯8 .四元軸烯t,

6、苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法正確的是HOx®（西元I碑）（裁乙容）（立方裝）tbcA.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子一定不在同一個(gè)平面上9 .X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，丫的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是A.Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4B.它們形成的簡(jiǎn)單離子半徑：X>WC.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>XD.X與W形

7、成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:210 .由下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成CO2B將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiCCO2通入BaC%溶液，然后滴入稀硝酸后白色沆淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀溶解先產(chǎn)生BaCO3沆淀，后BaCO3溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液/、交色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+11.用如圖所示裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是選項(xiàng)RabMnm中電極反應(yīng)式A導(dǎo)線FeCuH2SO4CuSO4Fe-3e=Fe3

8、B導(dǎo)線CuFeHClHCl2H2e=H2TC電源，右側(cè)為正極CuCCuSO4H2SO4Cu2e=Cu3+D電源，左側(cè)為正極CCNaClNaCl2cl2e=C12T12 .下列離子方程式書(shū)寫正確的是A.小蘇打治療胃酸過(guò)多的反應(yīng)：CO32+2H+=CO2T+h0-、，-、一一-一一一2一B.次氯酸鈉溶椒通入少通的CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO3C.H218O2中加入H2so4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4+6H'=51802T+2Mn2+8H2OD.過(guò)量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba"+2H2O=3BaSO4J+2

9、NO+4H+-.一.>、.-，._、»、,1.、._、一-.一.一一.13 .如圖是lmol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的H(單位：kJmol)本息圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項(xiàng)中不正確的是Mgli-1A.由圖可知,MgF2(s)+Br2(l)=MgB2(s)+F2(g)4H=+600kJmolB.MgI2與B2反應(yīng)的H<0C.電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng)D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF214.固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行

10、了以下實(shí)驗(yàn)：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是A.X中一定不存在FeOB.Z溶液中一定含有K2CO3C,不溶物Y中一定含有翻位認(rèn)MnO2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種D.向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl二、必做題：（本題共3小題，共43分。）15.（14分）釀酒和造醋是古代勞動(dòng)人民的智慧結(jié)晶，白酒和醋也是日常生活中常見(jiàn)的有機(jī)物。A-蒸拌原料B,淀粉發(fā)酵C.用水浸淋

11、以放置陳醴上述以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是（填選項(xiàng)）。（2）寫出乙酸在水溶液中的電離平衡常教的表達(dá)式。已知25c下，CH3COOH在水中電離的電離常數(shù)Ka=2X105,則25c時(shí)CHsCOONa水解平衡常數(shù)&=（填數(shù)值）。（4）近年來(lái)，研究者利用乙酸開(kāi)發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯，使產(chǎn)品成本明顯降低，其主要反應(yīng)為：CH2=CH2（g）+CH3COOH（l）CH3COOC2H5（l）該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類型中的。下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是（填選項(xiàng)）。A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C.乙烯斷開(kāi)lmo

12、l碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗lmolD.體系中乙酸的百分含量一定（5）下圖為n（乙烯）與n（乙酸）物料比為1時(shí)，在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問(wèn)題：6“4Q3O3QI0。溫度在6080C范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是用v(Pi)、V(P2)、V(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率。壓強(qiáng)為PiMPa、溫度60c時(shí)，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%,則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為壓強(qiáng)為PiMPa、溫度超過(guò)80c時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是16.(15分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常

13、被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如銳、銘、鎰等。(l)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為溶液中可能含有Fe2+,其原因是(3)可通過(guò)KCIO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(KzFeOQ,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KCIO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水KMnO4DABB裝置作用為盛裝飽和食鹽水的反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)?4)工業(yè)上用間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2Fe

14、O4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為34,用1.0moI/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：終點(diǎn)II的讀數(shù)為mLo原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。M(K2FeO4)=198g/mol若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填褊高”、偏低”或無(wú)影響”J17 .(14分)雙氧水(過(guò)氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。(1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過(guò)程利用了過(guò)氧化氫的(填過(guò)氧化氮的化

15、學(xué)性質(zhì))。(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)腫(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。已知0.4mol液態(tài)隊(duì)與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?56.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，CN的電子式為,寫出該反應(yīng)的離子方程式。(4)下圖是工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見(jiàn)的方法，寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式。*(5)下圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。IrRu惰性電極吸附。2生成H2O2,其電極反應(yīng)式是處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol。三、

16、選做題：(15分。請(qǐng)考生從給出的二道化學(xué)題中任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。)18 .【化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)第23號(hào)元素鈕在地殼中的含量大約為0.009%,在過(guò)渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國(guó)四川攀枝花地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的引鈦磁鐵礦。鈕在周期表中的位置為,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為(2)在地殼中含量最高的五種過(guò)渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是。(3)過(guò)渡金屬可形成許多竣基配合物，即C

17、O作為配體形成的配合物。CO的等電子體有電、CN>等(任寫一個(gè))。CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O,其原因是。(4)過(guò)渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如Fe(CO)5、Mn(CO)5等都滿足這個(gè)規(guī)則。下列鈕配合物中，鈕原子滿足18電子規(guī)則的是。4-B.V(CN)6-2+A.V(H2O)6.3C.V(CO)6D.V(O2)4中I化合物OCto的熔點(diǎn)為138C,其晶體類型為(5)VCl2(熔點(diǎn)1027C)和VBr2(熔點(diǎn)827C)均為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示。VCl2和VBr2兩者熔點(diǎn)差異的原因是。設(shè)晶體中陰、陽(yáng)離子半徑分別為r-和r

18、+,該晶體的空間利用率為(用含a、c、r+和r-的式子表示)。19.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示：已知：ROiOLRCHiBrRHC=CH-R一定條件RR'ii.RHC=CH-R，RWO-CH-CH-I(1)A屬于芳香煌，其名稱是。(2)寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體：苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。由C生成D的化學(xué)方程式是。由G生成H的反應(yīng)類型是,1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗molNaOHo(5)試劑b是。(6)下列說(shuō)法正確的是(選填宇母序號(hào))a.G存在順?lè)串悩?gòu)體b.lm

19、olG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)c.lmolH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH(7)PQ0GHM滿足下面條件的同分異構(gòu)體共有種。含有苯環(huán)含有2個(gè)-CHO苯環(huán)上有兩個(gè)取代基長(zhǎng)春市2020屆高三質(zhì)量檢測(cè)（一）化學(xué)試題答案1 .【參考答案】A【命題立意】化學(xué)與生活的相關(guān)知識(shí)【試題解析】生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯或乙酯2 .【參考答案】D【命題立意】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【試題解析】溫度計(jì)應(yīng)該位于支管處3 .【參考答案】C【命題立意】考查元素化合物知識(shí)【試題解析】鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅4 .【參考答案】D【命題立意】考查化學(xué)用語(yǔ)相關(guān)知識(shí)【試題解析】漂白粉,

20、要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣5 .【參考答案】A【命題立意】考察化學(xué)反應(yīng)速率大小比較【試題解析】不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)要注意單位統(tǒng)6 .【參考答案】B【命題立意】考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系【試題解析】本題是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及反應(yīng)原理等知識(shí)點(diǎn)。注意二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮。7 .【參考答案】D【命題立意】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置【試題解析】石蠟裂解產(chǎn)物不一定是乙烯，可能是其他烯煌8 .【參考答案】B【命題立意】考查有機(jī)物相關(guān)知識(shí)【試題解析】苯乙烯所有原子可能在同一平面內(nèi)。9 .【參考答案】B【命題立意】考查元素周期表的知

21、識(shí)【試題解析】元素依次為O、Cl、S、Na；注意過(guò)氧化鈉中的過(guò)氧根離子，個(gè)數(shù)比應(yīng)為1:110 .【參考答案】D【命題立意】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和原理【試題解析】比較斗堂屬性利用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱11 .【參考答案】D【命題立意】考查原電池和電解池的相關(guān)知識(shí)【試題解析】B選項(xiàng)，m中是氫離子得電子12 .【參考答案】C【命題立意】考查離子方程式正誤判斷【試題解析】次氯酸的酸性介于碳酸的一級(jí)電離和二級(jí)電離之間13 .【參考答案】D【命題立意】考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【試題解析】物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定14 .【參考答案】B【命題立意】考查物質(zhì)的推斷二、必做題：(本題共3小題，共43分。)1

22、5 .(14分)(除特別標(biāo)注外，每空2分)(1) C(1分)(2) Ka=c(CH3CQQ-)-C(H+)/c(CH3COOH)(3) 5X10-10(4)加成反應(yīng)(1分)BD(5)v(P1)>v(P2)>v(P3)30%該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)不變時(shí)升高溫度平衡逆向移動(dòng)，致使產(chǎn)率下降。【命題立意】考察化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)電離的相關(guān)知識(shí)。【試題解析】由Kh=Kw/Ka可求出(3)5X10-10;有圖像可知，單位時(shí)間內(nèi)生成產(chǎn)物越多，速率越快(5)v(P1)>v(P2)>v(P3);投料比符合系數(shù)比，所以產(chǎn)率等于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率30%該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)不變時(shí)升高溫度平衡逆

23、向移動(dòng)，致使產(chǎn)率下降。答催化劑活性降低不給分，因?yàn)橥粭l件下，P2、P3對(duì)應(yīng)的產(chǎn)率沒(méi)有降低，證明溫度沒(méi)有降低催化劑活性。16.(15分)(除特別標(biāo)注外，每空2分)(1)引發(fā)鋁熱反應(yīng)(2)硝酸量不足2Fe3+Fe=3Fe2+(3)吸收HCl(1分)氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KCIO3(4)19.4089.1%偏低【命題立意】考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。【試題解析】有二價(jià)鐵存在，證明硝酸加入的量過(guò)小，剩余的鐵粉將三價(jià)鐵還原。硝酸量不足,2Fe3+Fe=3Fe2+由題干信息可知，氯氣在較高溫度下反應(yīng)生成KCIO3;由圖可知，末讀數(shù)-初讀數(shù)=18.00;通過(guò)關(guān)系式，硫代硫酸鈉與高鐵酸鉀的關(guān)系比為4

24、:1可求得89.1%17.（14分）（每空2分）（1）強(qiáng)氧化性（2） N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）zH=-641.63kJ/mol©N：5H2O2+2CN+2OH=N2f+2CO32+6H2O（4） H2+O2'H2O2（5）O2+2H+2e-=H2O26mol。【命題立意】考察化學(xué)用語(yǔ)和電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。【試題解析】過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒；依據(jù)信息可寫出反應(yīng)物和產(chǎn)物5H2O2+2CN-.C-.11r產(chǎn)一、,+2OH=N2T+2CO32+6H2O;由信息分析可知（4）H2+O2H2O2；（5）依據(jù)信息溶液呈酸性可知O2+2H+2e-=H

25、2O2；依據(jù)的得失電子守恒可知6mol。三、選做題：（15分。請(qǐng)考生從給出的二道化學(xué)題任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。）18.【化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（15分，除特殊標(biāo)注外，其余每空1分）第四周期第VB族球形（2）Mn2_（3）NO+、C2C的電負(fù)性小于O,對(duì)孤電子對(duì)吸引能力弱，給出電子對(duì)更容易（2分）C（2分）分子晶體（2分）（5）兩者均為離子晶體，Cl-半徑小于Br-半徑，VCl2中晶格能大于VBr2,故VCl2熔點(diǎn)高于.-8、5二（2匚3r3）VBr2o（2分）七黑100%（3