1、考試科目：無(wú)機(jī)及分析化學(xué)（總分100分）時(shí)間：90分鐘學(xué)習(xí)中心（教學(xué)點(diǎn)）批次：層次:專業(yè)：學(xué)號(hào)：身份證號(hào)：姓名：得分:第2章化學(xué)中的基本計(jì)量，第3章化學(xué)反應(yīng)的基本原理，第4章酸堿與酸堿平衡）（本課程計(jì)算涉及開(kāi)方、乘方和對(duì)數(shù)等數(shù)學(xué)運(yùn)算，故參加本課程的考試時(shí)必須攜帶計(jì)算器）一、填空題（30分，每空1分）1、定量分析中，系統(tǒng)誤差影響測(cè)定結(jié)果的。可以用誤差衡量的高低。2、4.80X10-2是位有效數(shù)字。3、pH=0.3是位有效數(shù)字，該溶液的可濃度為。4、按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，計(jì)算下式：20.032+8.04054-0.0055=。5、當(dāng)Q<K時(shí)；化學(xué)平衡向方向移動(dòng)；當(dāng)Q>K叱化學(xué)平衡向方向移

2、動(dòng)；當(dāng)Q=K時(shí)；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到狀態(tài)。使用催化劑（能或不能）改變化學(xué)平衡狀態(tài)。6、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32-是性物質(zhì)，其共軻是;H2PO4-是性物質(zhì)，它的共軻酸是,共軻堿是。7、0.10mol-1HAc溶液中，濃度最大的物種是,濃度最小的物種是。加入少量的NaAc后，HAc的解離度將,這種現(xiàn)象稱之為;溶液的pH將,H+的濃度將。8、標(biāo)定HCl溶液的濃度時(shí)，可用Na2CO3或硼砂（W2B4O710HO）為基準(zhǔn)物質(zhì)。若兩者均保存妥當(dāng)，則選作為基準(zhǔn)物更好，原因?yàn)椤Ｈ鬘a2CO3吸水了，則HCl溶液濃度的標(biāo)定結(jié)果;若硼砂的結(jié)晶水部分失去了，則測(cè)定的結(jié)果。（以上兩項(xiàng)填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）9、用

3、強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，滴定曲線突躍范圍的大小與和有關(guān)。10、決定HAc-NaAc緩沖溶液pH的因素是和。二、選擇題（16分，每題2分）1、一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）一2NH3（g）達(dá)平衡后，增大N2的分壓，平衡移動(dòng)的結(jié)果是（）A、增大H的分壓B、減小N2的分壓C、增大NH的分壓D、減小平衡常數(shù)2、下列論述中，正確的是（）A、精密度高，準(zhǔn)確度一定好B、準(zhǔn)確度好，一定要有高的精密度叮叮小文庫(kù)C、精密度高，系統(tǒng)誤差一定小D、測(cè)量時(shí)，過(guò)失誤差不可避免3、對(duì)可逆反應(yīng)2NO（g）=N2（g）+O2（g）+Q,下列幾種說(shuō)法中正確的是（）A、K與溫度有關(guān)B、增加NO的濃度，K值增大C、溫度升高時(shí)，平衡

4、右移D、使用催化劑，K值增大4、下列物質(zhì)可用直接法配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的有（）A、H2SO4B、KOHC、Na2s2O3D、鄰苯二甲酸氫鉀5、質(zhì)子理論認(rèn)為，下列物質(zhì)中可以作為質(zhì)子酸的是（）A、H2S,C2O42,HCO3B、H2CO3,NH4+,H2OC、Cl,BF3,OHD、H2S,CO32,H2O6、在0.1mol-L-1NaF溶液中，下列關(guān)系正確的為（）A、H+=HFBC、H+=OHD7、下列溶液中，pH最大的是（）A、0.10mol-1NH4NO3C、0.10mol-1NH4AC、HF=OH、OH=HFB、0.10mol-"Na3PO4D、0.10mol-1LNaCl8、某酸堿指示

5、劑的pKHin=5,其理論變色范圍的pH為（）A、28B、37C、46D、57三、是非題（10分，每題2分）1、誤差是指測(cè)定值與真實(shí)值之間的差，誤差的大小說(shuō)明分析結(jié)果精密度的高低。（）2、外加少量的酸或堿溶液時(shí)，緩沖溶液本身的pH保持不變。（）3、在共軻酸堿對(duì)HPQHPQ中，HPQ為質(zhì)子堿。（）4、用強(qiáng)堿溶液滴定弱酸時(shí)，弱酸強(qiáng)度越大滴定突躍越大。（）5、二元弱酸，其酸根離子的濃度近似等于該酸的一級(jí)解離常數(shù)。（）四、問(wèn)答題（10分，每題5分）1、反應(yīng)A（g）+B（g）-2C（g）+D（g）+Q達(dá)到化學(xué)平衡。試簡(jiǎn)單討論影響其化學(xué)平衡移動(dòng)的因素？2、什么叫滴定分析中的基準(zhǔn)物？基準(zhǔn)物必須具備哪些條件？

6、五、計(jì)算題（34分）1、（8分）3%Na2CO3溶液的密度為1.03g-mU,配制此溶液200mL,需要Na2CO3-10HO多少克？溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？已知相對(duì)分子質(zhì)量：N32CO3106,H2O182、（8分）在1273K時(shí)反應(yīng)：叮叮小文庫(kù)FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的K。=0.5,若COCO的初始分壓分別為500kPa和100kPa,問(wèn)：1）反應(yīng)物CO及產(chǎn)物CO2的平衡分壓為多少？2）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是多少？3）若增加FeO的量，對(duì)平衡有沒(méi)有影響？3. （9分）一元弱酸（HQ純?cè)嚇?.250g,溶于50.00mL水中，需41.20mL0.0900mol?L-

7、1NaOH滴至終點(diǎn).已知加入8.24mLNaOH時(shí)，溶液的pH=4.30.1）求弱酸的摩爾質(zhì)量M2）計(jì)算弱酸的離解常數(shù)K?,4. （9分）蛋白質(zhì)試樣0.2320g經(jīng)克氏法處理后，加濃堿蒸儲(chǔ)，用過(guò)量硼酸吸收蒸出的氨，然后用0.1200mol?L-1HCl21.00mL滴至終點(diǎn)，計(jì)算試樣中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。相對(duì)分子質(zhì)量：NH317.03;相對(duì)原子質(zhì)量：N14.01。相關(guān)的反應(yīng)方程式如下：NH3+H3BO3=NH4+H2BO3-H+H2BO3-=H3BO3一、填空題（30分，每空1分）1、準(zhǔn)確度；準(zhǔn)確度2、三3、一；0.54、28.0675、正反應(yīng)；逆反應(yīng)；平衡；不能6、堿；酸；HC。；兩性；H3PO4

8、；HPO427、HAgOH;變小；同離子效應(yīng)；增大；減小8、硼砂；HCl與兩者均按1:2計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)，硼砂的摩爾質(zhì)量大，稱量時(shí)相對(duì)誤差小；偏高；偏低9、兩者的濃度；弱酸的解離常數(shù)10、HANDNaAc的濃度比；HAc的K?二、選擇題（16分，每題2分）1、C2、B3、A4、D5、B6、B、7、B8、C三、是非題（10分，每題2分）1、錯(cuò)2、對(duì)3、錯(cuò)4、對(duì)5、錯(cuò)四、問(wèn)答題（10分，每題5分）1、1）濃度叮叮小文庫(kù)若增加反應(yīng)物濃度或降低產(chǎn)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2）壓力對(duì)于有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，壓力變化可能引起化學(xué)平衡移動(dòng)。增大壓力，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3）溫度降低溫度，上述平衡將向

9、放熱反應(yīng)方向（正方向）移動(dòng)。4）催化劑催化劑只能加快體系達(dá)到平衡的時(shí)間，而不能改變體系的平衡組成，因而催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響。2、可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物。基準(zhǔn)物必須具備下列條件：1）物質(zhì)必須具有足夠的純度（99.9%）。一般可用基準(zhǔn)試劑或優(yōu)級(jí)純?cè)噭?）物質(zhì)的組成（包括結(jié)晶水）與其化學(xué)式應(yīng)完全符合。如HbGQ-2H2O,NaBO-10hbO。3）穩(wěn)定。4）另外，摩爾質(zhì)量應(yīng)盡可能大些，以減小稱量誤差。五、計(jì)算題（34分）1、（8分）m（Na2CO3）=3%x1.03x2006.18gm（Na2CO310HO）=6.18x286/106M6.7gc（Na2C

10、O3）=6.18/（106X200X103）=0.292mol-I12、(8分)1)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)p/kPat=0500100t500-xe100+xKePCO2P100XCL0.5PcoP500xx=100kPaCO的平衡分壓為400kPa,CO2的平衡分壓為200kPa.2）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率a=100/500=20%叮叮小文庫(kù)3）增加FeO的量，對(duì)平衡有沒(méi)有影響3、(9分)1)求M計(jì)量點(diǎn)時(shí)n(NaOH)=n(HA)0.09000X41.20X1-0=1.250/MhaMha=337.1gmdl2）計(jì)量點(diǎn)前ecApHpKalgcHAcA-=0.01273

11、mol/LCha=0.05094mol/L4.30=pKa?+lg(0.0127/0.05094)pKa?=4.90HA:Ka?=1.25X1054、(9分)n(N尸n(NH3)=n(H2BO3-)=n(HCl)WN=cVHC1Mn/ms=0.1200X21.00X14.01X中。0.2320=15.22%考試科目：無(wú)機(jī)及分析化學(xué)（總分100分）時(shí)間：90分鐘學(xué)習(xí)中心（教學(xué)點(diǎn)）批次：層次:專業(yè)：學(xué)號(hào)：身份證號(hào)：姓名：得分:（第5章沉淀的形成與沉淀平衡，第6章電化學(xué)基礎(chǔ)與氧化還原平衡，第7章原子結(jié)構(gòu)）（本課程計(jì)算涉及開(kāi)方、乘方和對(duì)數(shù)等數(shù)學(xué)運(yùn)算，故參加本課程的考試時(shí)必須攜帶計(jì)算器）、填空題（30分

12、，每空1分）1.在相同溫度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度（填大”或小”），這種現(xiàn)象稱為。2,已知Ca（OH）2的K&p為5.6106,則其飽和溶液的氫離子濃度為molL-1,pH為。3 .CaF2的溶度積常數(shù)表達(dá)式為。叮叮小文庫(kù)4 .在原電池中接受電子的電極為,在負(fù)極發(fā)生的是反應(yīng)，原電池可將能轉(zhuǎn)化為能。5 .反應(yīng)2Fe3+(eq)+Cu(s)-L2Fe2+(eq)+Cu2+(eq)與Fe(s)+Cu2+(eq)-Fe2+(eq)+Cu(s)土勻正向進(jìn)行，其中最強(qiáng)的氧化劑為,它所在的氧化還原電對(duì)為,最強(qiáng)的還原劑為,它所在的氧化還原電對(duì)為。6 .第四電子層包括類原

13、子軌道，分別為，,最多可容納的電子數(shù)7 .第三周期有種元素，這是因?yàn)榈谀芗?jí)組有類原子軌道，分別為,共個(gè)原子軌道。8 .第四電子層有2個(gè)電子的某元素，其原子序數(shù)是，價(jià)電子構(gòu)型為,該元素屬第周期、族，為(金屬或非金屬)元素，最高氧化數(shù)為C、選擇題(16分，每題2分)1 .難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A+)=xmolL-1,c(B)=ymolL-1,則K0sp值為()(A).xy2/2(B).xy(C).xy2(D).4xy22 .在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀()(A).溶解(B).增多(C).不變(D).無(wú)法判斷3 .已知K0sp(Ag2SO

14、4)=1.2010-5,K0sp(AgCl)=1.771010,K.(BaSO4)=1.081-10,將等體積的0.0020molL-1的Ag2SO4與2.010-6molL-1的BaCL溶液混合，將會(huì)出現(xiàn)()(A) .BaSO4沉淀(B) .AgCl沉淀(C).BaSO4與AgCl共沉淀(D).無(wú)沉淀4.1LAg2C2O4飽和溶液中所含Ag2C2O4質(zhì)量為0.06257g,Ag2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為303.8,若不考慮離子強(qiáng)度、水解等因素，Ag2c2。4的K跖是()(A).4.2410-8(B).3.5010：11(C).2.3610-10(D).8.7410T125 .下列化合物中，碳

15、原子的氧化數(shù)為一2的是()(A).CHCl3(B).C2H2(C).C2H4(D).C2H66 .下列電極的電極電勢(shì)與介質(zhì)酸度無(wú)關(guān)的為()(A).O2/H2O(B).MnO4/Mn2+(C).H+/H2(D).AgCl/Ag7,由反應(yīng)Fe(s)+2Ag+(aq)=Fe2+(aq)+2Ag(s)組成的原電池，若將Ag+濃度減小到原來(lái)叮叮小文庫(kù)濃度的1/10,則電池電動(dòng)勢(shì)的變化為(A).0.0592V(B).-0.0592V(C).-118V(D).0.118V8.在澳原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各軌道，其能量高低的順序是()(A).3s<3p<4s<3d<4p(

16、B).3s<3p<4s<4p<3d(C).3s<3p<3d<4s<4p(D).3s<3p<4p<3d<4s三、是非題（10分，每題2分）1 .對(duì)于給定的難溶電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，溫度不同，其溶度積也不同。（）2 .已知難溶電解質(zhì)的Ksp（AgCl）>K0sp（Ag2CrO4）,則在水中AgCl的溶解度較Ag2CrO4大。（）3 .標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為零，是實(shí)際測(cè)定的結(jié)果。（）4 .通常情況下，使難溶的電解質(zhì)溶解的方法有生成弱電解質(zhì)（弱酸弱堿）、生成配位化合物、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。（）5 .在多電子原子中，（n-1）d能級(jí)的能

17、量總是大于ns能級(jí)的。（）四、問(wèn)答題（10分，每題5分）1 .簡(jiǎn)述獲得顆粒較大、純度較高的晶型沉淀的沉淀?xiàng)l件。2 .已知元素Cr的原子序數(shù)為24,寫(xiě)出其核外電子排布式（電子層結(jié)構(gòu)）和價(jià)電子構(gòu)型，并簡(jiǎn)述該元素的基本屬性（所屬周期、族、區(qū)、）。五、用離子一電子法配平下列反應(yīng)方程式（10分，每題5分）1. ClO+CrO2-Cl+CrO42（在堿性介質(zhì)中）2. H2O2+I一H2O+I2六、計(jì)算題（24分）1. （6分）盡管Ca（OH）2是一個(gè)便宜的堿，但有限的溶解度限制了它的應(yīng)用.飽和Ca（OH）2溶液的pH為多少？Ca（OH）2的Kip=4.6810-62. （6分）將50ml0.2molL-1

18、MnCl2溶液與等體積的0.02molL-1氨溶液混合，欲防止Mn（OH）2沉淀，問(wèn)至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固體？Ksp,Mn（OH）2=2.0610：13,K0b,NH3=1.7910-5,MNH4Cl=53.493. （6分）計(jì)算298K時(shí)，105PaH2在1molL-1NaOH溶液中的電極電勢(shì)。4. （6分）已知E0（Fe2+/Fe）=-0.441v,E0（Fe3+/Fe2+）=0.771v,計(jì)算E0（Fe3+/Fe）的值。叮叮小文庫(kù)一、填空題（30分，每空1分）1. 小；同離子效應(yīng)2. 8,91013,12.053. Ksp（CaF2）=Ca2+F-24. .正極，氧化反應(yīng)

19、，化學(xué)能，電能5. Fe3+,Fe3+/Fe2+,Fe,Fe2+/Fe6. 3;4s；3d;4p；16個(gè)7. 8;三；2;3s；3p；48. 20;4s2；四；IIA;金屬；2二、選擇題（16分，每題2分）1. .C2. A3. C4. B5. C6. D7. B8. A三、是非題（10分，每題2分）1.對(duì)2.錯(cuò)3.錯(cuò)4,對(duì)5.對(duì)四、問(wèn)答題（10分，每題5分）1 .對(duì)于晶形沉淀，在定量分離或重量分析中，為了獲得顆粒較大，純度較高的晶體，一般應(yīng)控制較小的相對(duì)過(guò)飽和度，關(guān)鍵在于沉淀瞬間沉淀物質(zhì)的總濃度要低。因此，所采用的沉淀?xiàng)l件應(yīng)該是，在適當(dāng)稀的熱溶液中，在不斷攪拌的情況下，緩慢滴加稀的沉淀劑，沉

20、淀后一般應(yīng)陳化。2,由Z=24按原子核外電子排布的三原則可知，其電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，電子進(jìn)入了第四能級(jí)組，故該元素在周期表中應(yīng)該位于第四周期、VIBo屬于d區(qū)元素。五、用離子一電子法配平下列反應(yīng)方程式（10分，每題5分）叮叮小文庫(kù)3X)ClO+H2O+2e=Cl+2OH+)2X)CQ+40H3e=CrOf2+2H蛆3ClO+2CrO2+2OH=3Cl+2CrO42+H2O2.1X)H2O2+2H+2e=2H2O+)1x)2I2e=|工H2O2+2I+2H+=2H2O+I2六、計(jì)算題(24分)1 .(6分)Ca(OH)2(s)=Ca2+

21、2OH平衡濃度S2S4S(6分)E(H+/H2)=E0(H+/H2)+(0.0592/2)lg(H+2100/105)=0+(0.0592/2)lg(10-28100/105)=0.829V(6分)=4.68W6S=1.05W2mol?L-1pH=14-lg(21.0510-2)=12.322 .(6分)設(shè)需加xgNH4Cl固體方能防止Mn(OH)2沉淀生成混合液中CMn2+=0.1mol/lMn(OH)2的K0sp=2.0610X13無(wú)Mn(OH)2沉淀COH-<(Ksp/CMn2+)?=1.4410-6NH3H2O=NH4+OH0.01x1.4410-6x=0.124mol/lmnh

22、4ci=0.1240.1Mnh4ci=0.663g叮叮小文庫(kù)0.037(v)0.771(0.441)2_3_(FeFe)3考試科目：無(wú)機(jī)及分析化學(xué)（總分100分）時(shí)間：90分鐘學(xué)習(xí)中心（教學(xué)點(diǎn)）批次：層次:專業(yè)：學(xué)號(hào)：身份證號(hào)：姓名：得分:（第8章分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)，第9章配合物與配位平衡，第10章主族元素選論，第11章副族元素選論）（本課程計(jì)算涉及開(kāi)方、乘方和對(duì)數(shù)等數(shù)學(xué)運(yùn)算，故參加本課程的考試時(shí)必須攜帶計(jì)算器）一、填空題（30分，每空1分）1 .金剛石中，C-C以雜化軌道相互成鍵，其空間構(gòu)型為。2 .NH3、CC14、H2O分子中鍵角最大的是最小的是,這是因?yàn)椤? .S和p軌道發(fā)生的等性雜化

23、軌道中，所含s和p成分（等同或不等同），在不等性雜化軌道中，各雜化軌道所含s和p成分（等同或不等同），造成不等性雜化的原因是。4 .一般分子間作用力以為主，HF在同族氫化物中沸點(diǎn)特別高，是因?yàn)榉肿娱g還有形成的緣故。5 .HBr分子之間的作用力有,其中主要的作用力是。6 .H2O2中O的氧化數(shù)為,所以既可作劑，又可作劑。7 .AgNO3溶液與過(guò)量Na2s2O3溶液生成色溶液。過(guò)量AgNO3溶液則與Na2s2O3溶液生成色沉淀，放置后變?yōu)樯? .H2SQ3、HClO4、H2CO3中酸性最強(qiáng)的是,最弱的是。9 .碳酸、碳酸氫鹽、碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最大的為,最小的為,其規(guī)律可用解釋。10 .配制Sn

24、Cl2溶液時(shí)，常向溶液中加入一些和,其目的是防止和。10叮叮小文庫(kù)11 .根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Li與元素的性質(zhì)相似。、選擇題(16分，每題2分)1.H2s分子以不等性sp3雜化軌道成鍵，所以它的鍵角是：()(A).109.5°(B).小于109.5°(D).無(wú)法預(yù)知(C).大于109.52.在已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是()(A),加入鹽酸(C).加入氨水3.加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是(A).Hg(NO3)2(C) .KNO34.下列說(shuō)法中不正確的是(A) .H2O2分子結(jié)構(gòu)為直線型(B),加入AgNO3溶液(D),加入NaCl溶液()(B) .Cu(

25、NO3)2(D) .Mg(NO3)2()(8) .H2O2既有氧化性又有還原性(A).BaCl2>CaO>MgO(C).BaCl2>MgO>CaO8.下列說(shuō)法正確的是(A) .色散力僅存在于非極性分子之間(C).取向力僅存在于極性分子之間(B) .MgO>BaCl2>CaO(D).MgO>CaO>BaCl2()(B).非極性分子內(nèi)的化學(xué)鍵總是非極性鍵(D).有氫原子的物質(zhì)分子間一定存在氫鍵(C).H2O2與K2Cr2O7的酸性溶液反應(yīng)生成CrO(O2)2(D).H2O2是弱酸5.卜列分了中，哪一個(gè)分了中啟冗鍵？()(A).NH3(B)CS2(C)

26、.CuCl26.下列物質(zhì)分子間氫健最強(qiáng)的是()(A).NH3(B).HF(C).H2O(D).H3BO37.下列物質(zhì)：CaO、MgO、BaCl2晶體熔點(diǎn)的高低順序是()11、是非題(10分，每題2分)1 .共價(jià)鍵類型有(T鍵和冗鍵，其中鍵能較大的是冗鍵。()2 .b鍵是原子軌道以肩并肩方式重疊；而兀鍵是原子軌道以頭碰頭方式重疊。()3 .HF的氫鍵屬于分子內(nèi)氫鍵，H3BO3屬于分子間氫鍵。()4 .在配離子Co(C2O4)2(en)中，中心離子的配位數(shù)為4。()5 .含氧酸鹽的氧化性隨介質(zhì)的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。()叮叮小文庫(kù)四、問(wèn)答題（15分）1. （5分）在CrCl3溶液中加入適量NaOH,再加

27、入過(guò)量的NaOH,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式，并說(shuō)明現(xiàn)象。2.（10分，每空1分）試完成下表配合物或配離于命名中心離子配體配位原子配位數(shù)四氯合鉗（n）酸四氯合銅（n）Zn(OH)(H2O)3NO3（10分，每題2分）五、完成下列反應(yīng)方程式1.Cu+HNO3(稀)=2. Pb(NO3)2獸3. Na2O2+CO2一4. Mn(OH)2+O2=5. Hg22+2OH=六、計(jì)算題（19分）1.(9分)計(jì)算下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的平衡常數(shù)K?1) AgBr+2NH3-Ag(NH3)2+Br-K穩(wěn)，Ag(NH3)2+=1.12M07,Ksp，AgBr=5.3510-132) Cu(NH3)42+S2-CuS+4NH3K穩(wěn)，Cu(nh3)42+=2.09W13,Ksp，CuS=6.3X0-363) (10分)計(jì)算溶液中與0.0010molL-1Cu(NH3)42+和1.0molL-1NH3處于平衡狀態(tài)的游離Cu2+濃度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010molNaOH,有無(wú)Cu(OH)2沉淀生成？K?spCu(OH)2=2.2M0-20,K?穩(wěn)，Cu(NH3)42+=3.89M0參考答案一、填空題（30分，每空1分）1. sp3雜化，正四面體2. CCl4,H2O,孤對(duì)電子軌道對(duì)成鍵軌道的排斥作用3. .等同，不完全等同，由不參加成鍵的孤對(duì)電子參與雜化4. 色散力；氫