1、【鞏固練習】一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1 .下列關于元素周期表的說法中，正確的是（）A.元素周期表是按照元素的相對原子質量大小排布而成的B.元素周期表共有7個周期16個族0.過渡元素都是金屬元素，第IA族都是金屬元素D.最外層電子數相同的元素都在同一族2 .鹵族元素的原子序數之差不可能是（）A.16B.260.36D.443 .堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是（）A.密度小，熔、沸點低B.在自然界中無游離態存在0.常溫下易液化D.最外層只有一個電子，容易失去4 .下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是（）A. H3O+和OHB. 0O和N20.HNO2和NO2D.0H3+和N

2、H4+5.破（At）是鹵素中核電荷數最大的元素，推測碳或碳的化合物性質的敘述中錯誤的是（）A.做為有色固體B.HAt很穩定0.AgAt不溶于水D.碳單質熔沸點比碘單質熔沸點高6.16O和18O是氧元素的兩種核素，Na表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）A. 16O2和18O2互為同位素B. 16O和18O核外電子排布方式不同0.通過化學變化可以實現16O和18O間的相互轉化D.標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1Na個氧原子7.如圖所示在盛有濱水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論A.加入的是CC14,加入苯，加入酒精B.加

3、入的是酒精，加入0014,加入苯C.加入的是苯，加入0014,加入酒精D.加入的是苯，加入酒精，加入00148 .堿金屬舫（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預測中，錯誤的是（）A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿0.鉆在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發生爆炸9 .下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述中不正確的是（）A.堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去B.堿金屬單質都是強還原劑C.堿金屬單質都能在O2中燃燒生成過氧化物D.堿金屬單質都能

4、與水反應生成堿和H210 .鉀比水輕；鉀的熔點低；鉀與水反應時要放出熱量；鉀與水反應后溶液是呈堿性。某學生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酗:試液的水中，以上實驗能證明上述四點性質中的（）A.B.C.D.11 .元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和性質，下列說法正確的是（）A.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C.短周期元素原子形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構D.同一主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同12 .（2016西城質檢）不同元素的原子或單核離子（）A.質子數一定不等B.中子數一定不等C.質量數一定不等D.核

5、外電子數一定不等13 .（2015高考江蘇卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，丫是至今發現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是（）A.原子最外層電子數由多到少的順序：丫、X、W、ZB,原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD.簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：X、Y、W14 .科學家最近制造出第112號新元素，其原子的質量數為277,這是迄今已知元素中最重的原子。關于該新元素的下列敘述正確的是（）A.其原子核內中子數和質子數都是112B.其

6、原子核內中子數為112,核外電子數為165C.其原子質量是12C原子質量的277倍D.其原子質量與12C原子質量之比為277：1215 .據報道，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是（）A. 10B20是一種新型的化合物JB. 10B的中子數和核外電子數不相等C. 10B20是一種單質D. 10B和10B20互為同位素16 .已知自然界中鉞有兩種質量數分別為191和193的同位素，而鉞的相對原子質量為192.22,這兩種同位素的原子個數比應為（）A.39：61B.61：39C.1：1D.39：11二、填空題1.（2016四中同步）下列說法正確的有：。11）短周期元素的最高

7、化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數。（2）除短周期外，其它周期均為18種元素。（3）副族元素沒有非金屬元素。（4）堿金屬元素是指IA族的所有的元素。（5）從上到下，IA族的單質的熔點逐漸升高。(6)從上到下，鹵素單質的熔點逐漸降低。(7)元素周期表中，只有第2列元素的原子最外層有2個電子。(8)皺的原子半徑大于硼的原子半徑。(9)氫氧化鉞的堿性比氫氧化鈣的弱。(10)磷的氫化物(PH3)受熱時不如NH3和H2s穩定。(11)最外層有5個電子的原子都是非金屬原子。(12)同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強。(13)第3周期元素的離子半徑最小的是Na+。(14) HF、HCl

8、、HBr、HI酸性逐漸增強。(15) X、Y在同一周期，原子半徑X>Y,離子半徑X+>Y2，2.在下列各組元素中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸為一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給的六種類型的編號填入表中。主族元素；過渡元素；同周期元素；同主族元素；金屬元素；非金屬元素兀素組例外兀素其他兀素的歸屬編號(1)S、Na、Mg、N(2)N、P、Si、As(3)K、Ca、Al、Zn(4)Cu、Fe、Ag、Ca3.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。在上表中用字母代號回答下列問題：(1)屬于長周期元素的有;(2)屬于過渡元素的有;(

9、3)屬于稀有氣體元素的有;(4)屬于堿金屬元素的有;(5)寫出下列幾種在周期表中的位置：c;e;h;【答案與解析】一、選擇題1. B【解析】元素周期表是按照元素的核電荷數大小排布而成的，A項不正確；第IA族中氫元素不是金屬元素，C項不正確；最外層電子數相同的元素不一定都在同一族，如氨元素最外層電子數為2,但它位于0族，而不在第nA族，D項不正確。2. A【解析】本題考查元素周期表的結構，需要綜合分析利用。鹵族元素上下兩種相鄰元素的原子序數之差為下一種元素所在周期包含的元素種數；而原子序數最小的氟位于第二周期，所以鹵族相鄰的元素原子序數之差為：8、18、18、32,所以不相鄰的鹵族元素原子序數之

10、差就可能是上述四種數字中幾個相鄰數的和，所以其結果可能有26、36、44、50、68、76。3. D【解析】結構決定性質，因為堿金屬元素原子最外層只有一個電子，很容易失去，化學性質活潑。4. D【解析】A、H3O+的質子數為11,電子數為11-1=10,OH的質子數為9,電子數為9+1=10,電子數相同，故A錯誤；B、CO的質子數為14,電子數為14,N2的質子數為14,電子數為14,電子數相同，故B錯誤；C、HNO2的質子數為1+7+8>2=24,電子數為24,NO2的質子數為7+8>2=23,電子數為23+1=24,電子數相同，故C錯誤；D、CH3+的質子數為6+1X3=9,電

11、子數為9-1=8,NH4+的質子數為11,電子數為11-1=10,電子數不同，故D正確。故選D。5. B【解析】根據鹵素性質的遞變性，隨著原子序數的遞增，氫化物的穩定性逐漸減弱，HAt不穩定，B項錯誤。6. D【解析】A中的物質是氧分子，而同位素對象是原子，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數相等，核外電子排布也相等，故B錯；16O和18O間的相互轉化是原子核的變化，不是化學變化，化學變化中生成新物質，但不能生成新原子，故C錯；1.12L16O2和1.12L18O2在標準狀況下的物質的量均為0.05mol,含有氧原子數均為0.1Na,故D正確。7. C【解析】酒精與水互溶，苯、四氯化碳與水互不相溶

12、，并且苯的密度小于水，四氯化碳密度大于水；浪易溶于有機溶劑，而微溶于水。8. C【解析】本題考查堿金屬元素的遞變規律。Fr是堿金屬元素中最下邊的元素，其原子半徑最大，金屬性最強，所以FrOH是堿性很強的堿，與水反應會因劇烈而爆炸，在氧氣燃燒要生成比過氧化物更復雜的氧化物。|9. C【解析】堿金屬元素原子最外層都有一個電子，在化學反應中都容易失去，所以它們的單質都具有強還原性，與水反應時生成對應的氫氧化物和H2,因此A、B、D都正確；堿金屬元素從上到下，失電子能力逐漸增強，在與O2反應時其生成物也各不相同，鋰生成Li2O;鈉生成Na2O2；鉀以下生成更復雜的氧化物，如KO2等。10. D【解析】

13、將鉀投入到滴有酚酬:的水中，仔細觀察，認真分析可知；或將鈉與水反應的實驗進行遷移推測。11. .B【解析】金屬和非金屬分界線附近的金屬大多既有金屬性，也有非金屬性，A項不正確；第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數，B項正確；短周期元素形成離子后，最外層不一定是8電子穩定結構，比如Li+,其最外層是“2電子穩定結構，C項不正確；同一主族元素，其最外層電子數雖然相同，但原子半徑不同，化學性質有一定的相似性，同時也有一定的遞變性，不可能完全相同，D項不正確。故答案為B項。12. A【解析】質子數決定元素種類，元素種類不同，則質子數一定不同。13. A【解析】X、Y、Z、W四種元素都是短周期

14、主族元素，且原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，可知X為O。丫是至今發現的非金屬性最強的元素，可知丫是F。Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，可知Z是Al。W的單質廣泛用作半導體材料，可知W是Si。A:四種元素的最外層電子數分別為6、7、3、4,最外層電子數由多到少的順序為丫、X、W、Z。B:電子層數越多半徑越大；電子層數相同時，質子數越小，半徑越大。所以原子半徑由大到小的順序應為W、X、Y。C:鋁是金屬元素，主要體現金屬性，非金屬性最差，元素非金屬性由強到弱的順序：F、O、Si、AloD:非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，所以對應氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：F、O、S

15、i。故選Ao14. D【解析】原子的相對原子質量的標準是：一個12C質量的1/12。15. C16.A【解析】本題考查元素相對原子質量的計算及應用。設質量數為191的鉞的原子個數百分數為x,則另一種原子個數百分數為1x,由元素的相對原子質量計算方法可得：191x+193（1x）=192.22,解得x=0.39。所以兩種同I_039_39位素的原子個數比應為1工1-0的61。二、填空題1. 【答案】（3）、（8）、（9）、（10）、（14）【解析】根據元素周期表的結構，運用元素周期律來分析。（1）錯誤，短周期元素F和O沒有正價；（2）錯誤，第6、7周期，因有例系和舸系元素種類多于18種；（3）正

16、確，副族元素沒有非金屬元素；（4）錯誤，IA族的H元素不是堿金屬元素；（5）錯誤，從上到下，IA族的金屬單質的熔點逐漸降低，氫氣的熔點最低；（6）錯誤，從上到下，鹵素單質的熔點逐漸升高；（7）錯誤，元素周期表中，原子最外層電子數為2的元素可能是周期表中的第IIA族元素、過渡元素、稀有氣體元素（He）;（8）正確，同周期元素，從左向右原子半徑依次減小，皺、硼位于同周期，皺位于硼的左側，皺的原子半徑大于硼的原子半徑；（9）正確，同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，鉞和鈣位于同一主族，鉞位于鈣上方，金屬性弱，最高價氧化物對應的水化物堿性弱，氫氧化鉞的堿性比氫氧化鈣的弱；（10）正確，元素的非金屬性越強，對應的氣態氫化物越穩定，P的非金屬性弱于N和S,所以磷的氫化物（PH3）受熱時不如NH3和H2s穩定；（11）錯誤，最外層有5個電子的原子位于VA族，VA族的睇、鈾是金屬原子；（12）錯誤，同周期非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強；（13）錯誤，第3周期元素的離子半徑最小的是Al3+;（14）正確，HF、HCl、HB