1、B.加入鹽酸D.升高溫度-L-2100C的恒溫槽中,A.正極B.電子流出的一極C.發生氧化反應的一極D.逐漸溶解費縣二中2019學年度高二上學期期末考試可能用到的原子量：H1O16S32Cu64C12Ca40Na-23K-39AI-27Zn-651-127CI-35.5Ba-137N-14Pb-207第II卷(共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每個小題只有一個正確選項)1. 下列說法正確的是A需要加熱的化學反應都是吸熱反應B. 中和反應都是放熱反應C. 原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置D.水力發電是將化學能轉化為電能的過程2. 下列推論正確的是A. S(g)+O

2、2(g)=SO2(g)H,S(s)+O2(g)=SO2(g)H2;則：H>H2B. C(石墨，s)=C(金剛石，s)H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩定C. NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)H=-57.4kJ/mol，則：含2OgNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJD. CaCQ(s)=CaO(s)+CO2(g)H>0,S>0,則：該反應任何溫度下都能自發進行3. 我國采用長征三號甲運載火箭成功發射了“嫦娥一號”衛星。肼(N2H)是火箭發動機的一種燃料，反應時20為氧化劑，反應生成

3、N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2Q(g)=N2C4(g)H=+8.7kJ/molN2H4(g)+Q(g)=N(g)+2H2O(g)H=534kJ/mol下列表示肼和N2Q反應的熱化學方程式，正確的是A. 2NzH(g)+N2Q(g)=3N2(g)+4H20(g)H=-1076.7kJ/molB. N2H4(g)+1/2N2Q(g)=3/2N2(g)+2H20(g)H=-542.7kJ/molC. 22H(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H20(g)H=-542.7kJ/molD. 2NzH(g)+N2Q©=3N2(g)+4H2O(l)H=-1059.3kJ/mo4. 準確量取

4、25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A. 50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管5. 在CH3COOHl=H+CH3COO的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大,應采取的措施是A.加入NaOHC.加水6. 下列說法正確的是A. 在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數B. AgCl的Ksp=1.8X10-10mol2L-2,在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8X10-10mol2C. 溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于心值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

5、D. 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大7. 100C時，將0.1molN20置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g)令2NQ(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是 N2O4的消耗速率與NO的生成速率之比為1:2 NO生成速率與NO消耗速率相等 燒瓶內氣體的壓強不再變化 燒瓶內氣體的質量不再變化 NO的物質的量濃度不再改變 燒瓶內氣體的顏色不再加深 燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化 燒瓶內氣體的密度不再變化。A.B.C.只有D.只有8.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能A.生成一種

6、強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液C.強酸與弱堿溶液反應D.元強酸溶液與一元強堿溶液反應9.將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計指針發生偏轉，銅片是10.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2+2H2O=Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為A綠色變深C.變黃B淺綠色變得更淺D無明顯變化D.若該溶液的溶質只有一種，它一定是酸或堿17.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為:各組實驗中最先出現渾濁的是NazSQ+HzSOFNaSQ+SQ+SJ+H2O,下列11.如下圖兩個電解槽中，A、過，下列敘述中正確的是(B、C、D均為石墨電極。若電解

7、過程中共有)0.02mol電子通A.甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB. 甲燒杯中B極上電極反應式4OH-4e-=2H2O+O2fC. 乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D.燒杯中C極上電極反應式為4H+4e-=2H2TCuSO+ift艷和NxCl溶魅甲乙實驗反應溫度/cNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21012. 取濃度相同的NaOH和HCI溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為()-1-1A.0.01m

8、ol?LB.0.017mol?L-1-1C.0.05mol?LD.0.50mol?L13. 實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH)=10巴將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是()+一_一+一+_一A.c(B)>c(A)>c(OH)>c(H)B.c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)C.c(B+)=c(A一)>c(H+)=c(OH一)D.c(B+)>c(A一)>c(H+)>c(OH一)14. 在一定條件下發生下列

9、反應，其中屬于鹽類水解反應的是()A.NH4+2H2ONH3H2O+H3OB.HCO3一+H2O"H3O+CO32一C.HS+H=H2SD.Cl2+H2O，H+CI一+HClO15. 已知某溫度下，Ka(HCN)=6.2W-10molL一Ka(HF)=6.810-4molL一Ka(CH3COOH)=1.8X0-5molL一"、Ka(HNO2)=6.4W-6molL一S物質的量濃度都為0.1mol一1的下列溶液中，pH最小的是()A.NaCNB.NaFC.CHsCOONaD.NaNO21216. 某溶液中在25C由水電離出的氫離子濃度為1X10mol/L，下列說法正確的是A.

10、HCO3一離子在該溶液中不能大量共存B.該溶液的pH一定是12C.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣18.已知某可逆反應mA(g)+nB(g)=C在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物(g)"H?。在密閉容器中進行，下圖表示B在混合氣體中的百分含量B%勺關系曲線,AT1VT2、P1>F2、m+n>P,"H<0;B、T1>T2、P1<F2、m+n>P、"H>0;CTV、P1>F2、m+n<P,"H<0;DT1>T2、P1<F2、m+n<P、"H>0;由曲線分析

11、，下列判斷正確的是20.(10分)在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發生如下反C的濃度第II卷(共46分)19. (11分)2019年10月16日第一屆全運會在濟南舉行，在全運會上使用的火炬的燃料是丙烷(C3H8)。(1) 已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態水時放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式;(2) 丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HC三CH(g)+H2(g)AHi=+156.6kJmol1-1CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC三CH(g)H2=+32.4kJmol1則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3

12、CH=CH2(g)+H2(g)的厶H=kJmol-(3) 在25C下，向濃度均為0.1mol-L-1的MgCL和CuCb混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為1120(已知25C時KspMg(OH)2=1.8X10-,KspCu(OH)2=2.2X10-)。(4) 常溫下，O.lmol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>”、“=”或“v”)。(5) 在25C下，將amol-L-1的氨水與0.01mol-L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4*)=c(CI-)，則溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”

13、)，a0.01mol-L-1(填“>”、“=”或“V”)。應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),2分鐘反應達到平衡，此時為1.2mol/L。(1)寫出該反應平衡常數的表達式,2分鐘內B的平均反應速度為(2) 若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3) 若將容器體積縮小至1L,反應達到平衡時C的濃度為mol/L平衡常數(填“增大”、“減小”或“不變”)。21.（13分）現有四瓶丟失標簽的NaOH、W2CO3、AICI3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液,22.（12分）右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為:將

14、四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）A白色沉淀X再加入B禱縄-無色溶液WBn(X):n(li>=kl過最B-無鮎體¥通入薰芭石劇液中-石蕊辭液變藍C通入紫巒石蕊涪液中.ln(C):nD)臨】巴兒?F汽件X44慎戔哥LD放電2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H20充電（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是裝置，乙池是裝置。（2）請回答下列電極的名稱：請回答:（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為(填通入CH3OH的電極名稱是B（石墨）電極的名稱是化學式）。（3）寫出電極反應式:（2）D溶液pH（填大于”小于

15、"或等于”7，原因是（用離子方程式表示）通入O2的電極的電極反應式是（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是。（用化學式表示）（4）等物質的濃度的C溶液與NH4CI溶液相比較，c（NH4）:前者后者（填、”或二”。（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是A（Fe）電極的電極反應式為（4）乙池中反應的化學方程式為（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗OmL（標準狀況下）參考答案10.C11.C12.C13.A14.A15.B16.A17.D18.D19.(11分)(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(I)H=2220kJ-1mol(3分)(2)124.2（2分）(3)Cu(OH)2(1分)Cu2+2NHH2O=Cu(OH2J+2NH（2分）(4)>(1分）(5)中(1分)>(1分)1.B2.C3.A4.C5.D6.C7.A8.B9.A20. (10分)(1) K=c(C)3/c(A)2?c(B)(2分)v=0.2mol/(L?min)(2分)(2) 吸熱(2分)(3) 2.4mol/L(2分)不變(2分)21. (13分)(1) AI2O3(2分)NaAI02(2分)(2) 大于(1分)CO32-+H2OHCO3-