1、專題綜合測評(四) (時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是()實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應ABCDC“綠色化學實驗”是指在實驗中對環境“無污染或少污染”。中，多余的NH3用水吸收，中，未反應的Cl2用堿液吸收，中，反應產生的NO用氣球收集，三個實驗中均不向環境中排放廢氣。2下列說法正確的是()正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；嚴格執

2、行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產生損害；使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；食品廠產生的含豐富氮、磷營養元素的廢水可長期排向水庫養魚。AB CDC正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；含豐富氮、磷營養元素的水會加速藻類植物的生長，形成水華或赤潮，污染環境。3下列關于氮的氧化物的說法中，正確的是()A氮的氧化物都是酸性氧化物B氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性CNO2與H2O反應生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物DNO和NO2均有毒DNO、NO2等不是酸性氧化物，A項錯誤；N2O5中氮元素為最高價，

3、只有氧化性，B項錯誤；盡管NO2與H2O反應生成HNO3，但N的價態發生了變化，故NO2不是酸性氧化物，C項錯誤。4對下列事實的解釋錯誤的是 ()A氨氣溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水B常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化C濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸不穩定D向膽礬中加入濃硫酸后出現白色的現象，說明濃H2SO4具有吸水性B常溫下，Cu與濃H2SO4不反應，不屬于鈍化。5下列實驗過程中，始終無明顯現象的是()ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中B此題考查了常見元素化合物知識。NO

4、2通入后和水反應生成具有強氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變為黃色，A項錯誤；CO2和CaCl2不反應，無明顯現象，符合，B項正確；NH3通入后轉化為氨水，其和AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀，C項錯誤；SO2通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，D項錯誤。6下列說法中，正確的是()ASO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液變色或褪色B可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀AB項，SO2、CO2均使澄清石灰水變渾濁；C項，S燃燒產物為SO2不是SO3；D項，SO2通入CaCl

5、2溶液中沒有白色沉淀。7下列有關氮元素的單質及其化合物的說法錯誤的是()氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成NO2銨鹽都不穩定，受熱分解都生成氨氣向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化實驗室加熱氯化銨固體，用堿石灰除氯化氫的方法制備氨氣AB CDD放電條件下，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，錯誤；NH4NO3加熱分解發生氧化還原反應，不會生成氨氣，錯誤；向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，在酸性條件下，NO具有強氧化性，能將Fe2氧化為黃色的Fe3，并有還原產物NO氣體產生，錯誤；氯化銨受熱易分解，冷卻時又生成氯化銨，所以得不到氨氣，

6、錯誤。8根據下列實驗事實得出的相應結論正確的是()選項實驗事實結論ANH3的水溶液可以導電NH3是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2產生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有揮發性硝酸不穩定CA項，NH3為非電解質；B項，SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成的沉淀為BaSO4；D項，揮發性與不穩定性無關。9以下說法正確的是()A常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子B1 L 0.1 mol·L1的氨水含有0.1NA個OHCNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OD如圖實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣

7、泡產生，廣口瓶內始終保持無色A23 g NO2物質的量為0.5 mol，氧原子為1 mol，A項正確；NH3·H2O是弱電解質，部分電離，OH數小于0.1NA，B項錯；NaOH過量，漏掉了NH與OH的反應，C項錯；實驗中，銅絲與稀HNO3反應生成的NO氣體遇到空氣中的氧氣會被氧化生成NO2，廣口瓶內會出現紅棕色，D項錯。10向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法正確的是 () 【導學號：90512119】A該實驗表明FeCl3有還原性B白色沉淀為BaSO3C該實驗表明SO2有漂白性D反應后溶液酸性增強DFeCl3溶液和

8、BaCl2溶液中通入SO2發生反應有2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，SOBa2=BaSO4。11某無色混合氣體依次通過濃硫酸和Na2O2，若氣體體積不斷減少，且氣體顏色變深，則原混合氣體的成分可能是()AH2、Cl2、SO2BNH3、NO、CO2CNH3、O2、NODHCl、NO2、CO2BC項氣體中O2與NO不共存，D項中NO2為紅棕色氣體，故C、D錯誤；因最后氣體顏色加深，故只有B符合，A錯誤，發生的化學反應分別為：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2NOO2=2NO2，前兩步反應導致氣體體積減小，第三步反應導致氣體顏色加深。12對

9、于下列事實的解釋錯誤的是()A在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D氨水可使紫色石蕊試劑變為藍色，說明氨水顯堿性C鋁在常溫下遇濃HNO3鈍化，在鋁表面形成氧化膜，不是不反應。13化學中有許多物質之間的反應符合下列關系圖，圖中其他產物及反應所需條件均已略去。對于上圖的變化下列判斷不正確的是()A當A是正鹽、X是強酸時，D可能是酸性氧化物B當X是強堿溶液時，B一定是NH3CB可能是單質DD可能是一種酸B可以是Na2SH2SSO2SO3，A正確；CH3Cl與NaOH反應生成CH3OH，CH

10、3OHHCHOHCOOH，B錯誤，D正確；H2SSSO2SO3，C正確。14有些舞臺上的神話境界中所需的煙是用NH4NO3和Zn粉按質量比86.5混合放于溫熱的石棉板上產生的(反應有N2和H2O生成)，下列說法正確的是AH2O溶解NH4NO3，發生吸熱現象以啟動反應BZn在反應中發生還原反應C形成煙的物質是ZnO小顆粒D形成煙的物質是小鋅粒，它由NH4NO3反應放熱而蒸出Cm(NH4NO3)m(Zn)86.5，則推出n(NH4NO3)n(Zn)11，反應中有N2生成，說明Zn被氧化，“煙”是固體小顆粒，應是ZnO小顆粒。15為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：加熱氮肥樣品生成

11、兩種氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是 ()ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3DNH4NO3A由知氮肥中含有NH和CO或HCO；由知氮肥中含有HCO。16將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是()A反應過程中有刺激性氣味的氣體生成BH2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用C若Cu和硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的物質的量濃度為0.5 mol·L1D反應

12、中硫酸既表現出酸性又表現出強氧化性C雙氧水具有氧化性，在酸性環境下能將金屬銅氧化，方程式為CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，從方程式看出無氣體生成，故A錯誤；分析化合價，過氧化氫中氧的化合價從12，化合價降低，過氧化氫作氧化劑，故B錯誤；3.2 g銅的物質的量為0.05 mol，從方程式看出，消耗0.05 mol硫酸，硫酸的濃度為0.5 mol·L1，故C正確；從方程式看出，反應中硫酸的化合價沒有變化，故只表現酸性，沒有表現強氧化性，故D錯誤。(備)常溫下，將等物質的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個小燒杯中，然后各加入足量的濃硝酸，放出NO2氣體的體積最多的是()A銅

13、片B鐵片 C銀片D鋁片A設等物質的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片的物質的量為1 mol，加入足量的濃硝酸，1 mol Cu失去的電子數為1 mol×22 mol，生成氣體的物質的量為2 mol；常溫下，Fe遇濃硝酸發生鈍化反應；1 mol Ag 失去的電子數為1 mol×11 mol，生成氣體的物質的量為1 mol；常溫下，Al遇濃硝酸發生鈍化反應；顯然A中產生氣體的物質的量最大，氣體的體積最多。二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(6分)利用如圖所示的裝置收集以下氣體：H2，Cl2，O2，HCl，NO，SO2，NO2。(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體是

14、_，若由A口進氣，可收集的氣體有_。(2)若在燒瓶內充滿水，可收集的氣體有_，氣體應由_口進入。(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有_，氣體應由_口進入。【解析】(1)從B口進氣是收集密度比空氣大的氣體，若從A口進氣則收集密度比空氣小的氣體，用排氣法收集的氣體必須與氧氣不反應，且密度與空氣密度相差較大。(2)若用排水法收集，則氣體必須難溶于水，應從A口進。(3)若用濃H2SO4干燥氣體，必須從B口進氣。【答案】(1)(2)A(3)B18(8分)A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉換關系，其中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。X可能是強酸，也可能是強堿。 【

15、導學號：90512120】(1)A的化學式是_。(2)若X是強酸，將D與Cl2同時通入水中發生反應的離子方程式為_。(3)若X是強堿，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是氯化物。過量的B跟Cl2反應的化學方程式為_。工業生產中BD的化學方程式為_。【解析】(1)正鹽A既能和強酸反應生成氫化物，也能和強堿反應生成氫化物，A一定為弱酸的銨鹽；E能和水反應生成強酸F，因此E是NO2或SO3，則A是(NH4)2S。(2)若X是強酸，則B是H2S，H2S被氯氣氧化為單質硫，所以C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4；Cl2具有氧化性，能把SO2氧化為H2SO4，所以將D與Cl2同時通入水中

16、發生反應的離子方程式為SO2Cl22H2O=4H2ClSO。(3)若X是強堿，則B是NH3，NH3被Cl2氧化生成N2，所以C是N2，則D是NO，E是NO2。Cl2氧化NH3生成N2和HCl，過量的NH3跟HCl反應生成NH4Cl，過量的B跟Cl2反應的化學方程式為：3Cl28NH3=N26NH4Cl。工業生產中BD的反應是氨的催化氧化，反應的化學方程式為4NH35O24NO6H2O。【答案】(1)(NH4)2S(2)SO2Cl22H2O=4H2ClSO(3)3Cl28NH3=N26NH4Cl4NH35O24NO6H2O19(13分)某活動小組利用如圖裝置進行NO、NO2的性質實驗，按下列步驟

17、進行(裝置氣密性已檢驗完畢)。.向廣口瓶中通入NO并測定NO的體積(1)通入NO前，向廣口瓶中加水的主要操作為_。(2)從導管a通入一定量的NO，并測得NO體積為V L(V<50 mL，氣體體積已經換算為標準狀況)。測定NO體積的主要操作為_。.驗證NO的還原性；探究工業生產硝酸的原理(3)停止通入NO后關閉K1、K3；打開K2，從導管b緩緩通入O2，可觀察到的現象是_；寫出對應現象的化學方程式：_。(4)繼續通入O2，打開K3，并及時調整酸式滴定管中液面與廣口瓶中液面相平，直到廣口瓶中剛好充滿液體。當通入氧氣的體積為時，則廣口瓶的氣體體積為_；當廣口瓶中剛好充滿液體時，所得液體的物質的

18、量濃度為_mol·L1。【解析】(1)盛放NO氣體的裝置中不能有空氣，操作的關鍵是在裝置中要加滿水，這樣才能完全趕出廣口瓶中的空氣。(2)通過排出的水量，測NO氣體的體積，為了保證廣口瓶中的壓強恒為大氣壓，起始和終點讀數時，都要保證廣口瓶中的液面和滴定管中液面為同一水平面。(3)2NOO2=2NO2，氣體先變成紅棕色，生成的NO2與水又發生反應，氣體的顏色又變淺。(4)當通入氧氣的體積為時，NO與O2恰好完全反應生成NO2，NO2又與水反應，生成NO；4NO3O22H2O=4HNO3，生成HNO3的物質的量為 mol，溶液的總體積為0.5 L，其物質的量濃度為 mol·L1

19、。【答案】(1)打開K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打開)，從滴定管加水，直到將中空氣全部趕出，且調整滴定管中液面與相平，并記錄滴定管的刻度(2)關閉K2，打開K3、K1，通入NO并調整滴定管液面與中液面相平，再次記錄滴定管刻度(3)氣體先變為紅棕色，然后逐漸變淡2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO(4)20(8分)銅與濃硫酸反應后試管底部有白色固體并有少量黑色物質。倒去上層濃硫酸，將剩余固體(含少量硫酸)倒入盛水的燒杯中，所得溶液為藍色，仍有黑色固體未溶。試回答： 【導學號：90512121】(1)原試管底部的白色固體是_，形成白色固體的原因是_。(2)黑色固體可

20、能是CuO嗎？說明理由：_。(3)資料顯示，CuS、Cu2S為黑色固體，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2和SO，都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2。寫出CuS溶于濃硝酸的化學方程式：_。將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入少量濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液。該實驗過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實驗現象是_。【解析】(1)生成的CuSO4在濃H2SO4中為無水CuSO4，為白色。(2)CuO溶于酸。(3)濃HNO3能將CuS氧化為CuSO4。【答案】(1)無水CuSO4濃硫酸有吸水性(2)不可能，固體倒入燒杯中會形成稀硫酸，氧化銅溶于硫酸，而黑色固體沒有(3)C

21、uS8HNO3(濃)=CuSO48NO24H2O所得溶液為藍色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成21(8分)含硫化合物的種類很多，現有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題： 【導學號：90512122】(1)H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目：_。(2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_，則發生了鈍化；若鐵棒表面