1、第二節第二節 幾種重要的金屬化幾種重要的金屬化合物合物鋁的重要化合物鋁的重要化合物第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物 鋁制品為什么經久耐用？鋁制品為什么經久耐用？ 鋁制餐具為什么不宜用來蒸煮或長時間存放鋁制餐具為什么不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性食物？酸性、堿性食物？在鋁制品的表面生成了一層致密的氧化鋁在鋁制品的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，能保護內層金屬薄膜，能保護內層金屬鋁能與酸或強堿反應：鋁能與酸或強堿反應：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 但是，鋁制品表面有一層致密的氧化鋁膜，但是，鋁制品表面有

2、一層致密的氧化鋁膜，為什么不能阻止酸或強堿腐蝕鋁制品？為什么不能阻止酸或強堿腐蝕鋁制品？【實驗探究實驗探究】編號編號實驗實驗實驗現象實驗現象向裝有向裝有Al2O3的試管中加的試管中加入少量稀鹽酸入少量稀鹽酸向裝有向裝有Al2O3的試管中加的試管中加入少量入少量NaOH 溶液溶液固體溶解固體溶解固體溶解固體溶解實驗視頻實驗視頻Al2O3的化的化學性學性質：質：（1）與鹽酸反應）與鹽酸反應（2）與）與NaOH溶液反應溶液反應Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH

3、- 2AlO2- + H2O既能與既能與酸酸反應生成鹽和水，又能與反應生成鹽和水，又能與強堿強堿反應反應生成鹽和水的氧化物，叫做生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物兩性氧化物Al2O3的化的化學性學性質：質：（1）與酸反應）與酸反應（2）與強堿反應）與強堿反應Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O氧氧化鋁化鋁Al2O3的物的物理理性質：性質：白色固體，難溶于水白色固體，難溶于水用用Al2O3制成制成耐高溫耐高溫的實驗儀器的實驗儀器 熔點高熔點高 紅寶石和藍寶石的主要成分（紅寶石和藍寶石的主要成分（ Al2O3 ），），天然寶石（天然寶石

4、（剛玉剛玉）硬度僅次于金剛石）硬度僅次于金剛石 硬度大硬度大 【思考思考】寶石在清洗時，寶石在清洗時，應浸泡在稀釋的中應浸泡在稀釋的中性清潔劑中，用軟毛刷輕擦，然后再用清水性清潔劑中，用軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈沖洗干凈。為什么是中性清潔劑？為什么是中性清潔劑？氧氧化鋁化鋁Al2O3的物的物理理性質：性質：白色固體，難溶于水白色固體，難溶于水熔點高，硬度大熔點高，硬度大良好的耐火材料良好的耐火材料冶煉金屬鋁的原料冶煉金屬鋁的原料Al2O3的用途：的用途：實驗實驗內容內容往盛有往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入溶液的試管中滴入氨水氨水，直至過量。直至過量。實驗實驗現象現象反應反應方程

5、方程式式結論結論 【實驗實驗3-7】氫氧化鋁的制備氫氧化鋁的制備白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量時，白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量時，沉淀不溶解。沉淀不溶解。Al2(SO4)3+6NH3H2O = 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+Al2(SO4)3與與NH3H2O可反應生成可反應生成Al(OH)3沉淀，沉淀，Al(OH)3不溶于弱堿不溶于弱堿實驗探究：氫氧化鋁的化學性質實驗探究：氫氧化鋁的化學性質 從化學式上看，從化學式上看，Al(OH)3屬于哪一類物質？屬于哪一類物質？ 堿堿能與酸發生中和反應能與酸發生中和反應【實驗實驗3-

6、8】往新制往新制Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至過量沉淀中加入鹽酸至過量 實驗現象：實驗現象：白色沉淀完全溶解白色沉淀完全溶解 Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O實驗探究：氫氧化鋁的化學性質實驗探究：氫氧化鋁的化學性質【實驗實驗3-8】往新制往新制Al(OH)3沉淀中加入沉淀中加入NaOH溶液至溶液至過量過量 實驗現象：實驗現象：白色沉淀完全溶解白色沉淀完全溶解 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 與鹽酸反應：與鹽酸反應： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 與與NaOH溶液反應：溶液反應： Al(OH)3 + NaOH = Na

7、AlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3的化學性質：的化學性質：【結論】【結論】Al(OH)3能與強酸和能與強酸和強強堿溶液反應，堿溶液反應，是一種是一種兩性氫氧化物兩性氫氧化物 【學與問學與問】制備制備Al(OH)3時為何不選用時為何不選用NaOH?Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO4Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3溶于強堿，溶于強堿，用用NaOH溶液制取時，溶液制取時， NaOH溶液的用量不好控制。溶液的用量不好控制。Al(OH)3的制

8、備：的制備：可溶性的鋁鹽可溶性的鋁鹽+氨水氨水 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 規律：規律：難溶性的氫氧化物難溶性的氫氧化物 相應的氧化物相應的氧化物+ +水水Al(OH)3熱穩定性差，熱穩定性差，受熱易分解：受熱易分解：是不是所有的氫氧化物熱穩定性都差呢？是不是所有的氫氧化物熱穩定性都差呢？有沒有什么規律呢？有沒有什么規律呢？胃酸中和劑胃酸中和劑Al(OH)3堿性不強，不至于對胃壁產堿性不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃酸但卻可以與酸反應，使胃酸濃度降低，起到中和過多

9、胃濃度降低，起到中和過多胃酸的作用酸的作用Al(OH)3的應用的應用凈凈水劑水劑：不溶于水的絮狀沉淀，能凝聚水中不溶于水的絮狀沉淀，能凝聚水中的懸浮物，并能的懸浮物，并能吸附吸附色素色素Al(OH)3的應用的應用 十二水合硫酸鋁鉀：十二水合硫酸鋁鉀：KAl(SO4)212H2O，俗名叫明礬，俗名叫明礬，是一種無色晶體，可溶于水，并是一種無色晶體，可溶于水，并發生電離：發生電離： KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42- Al3+與水反應生成與水反應生成Al(OH)3膠體膠體， Al(OH)3膠體膠體可可吸附懸浮于水中的泥沙形成不溶物沉降下來，吸附懸浮于水中的泥沙形成不溶物沉降下來，使水

10、澄清使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。，所以明礬可用作凈水劑。課堂小結課堂小結2. Al(OH)3 氫氧化物：氫氧化物：實驗室制法：實驗室制法：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4用途：用途：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O不穩定性：不穩定性：2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O1. Al2O3 氧化物氧化物:胃酸中和劑、胃酸中和劑、凈水凈水Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O兩性兩性物性及用途物性及用

11、途: 固體，熔點固體，熔點 ，硬度，硬度 ， 溶于水。溶于水。兩性兩性白色白色高高大大不不 1、下列對、下列對 Al2O3 分類不正確的是（分類不正確的是（ ） A.兩性氧化物兩性氧化物 B.過氧化物過氧化物 C.金屬氧化物金屬氧化物 D.化化合物合物B2、下列物質中能與鹽酸但不能下列物質中能與鹽酸但不能與與NaOH溶溶液液反應的是反應的是 ( ) A NaHCO3 BAl(OH)3 C Fe2O3 DAl2O3C4、現有幾種物質、現有幾種物質Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4HCO3，其中既能跟鹽酸反應，又，其中既能跟鹽酸反應，又能跟能跟NaOH反應，而且均有氣體放出的是

12、（反應，而且均有氣體放出的是（ ） A. B. C. D. 3、下列物質中，既能與鹽酸反應又能與、下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH反應的反應的是（是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA. B. C. D.全部全部CC5、下列關于氫氧化鋁性質的敘述、下列關于氫氧化鋁性質的敘述錯誤錯誤的是（的是（ ）A. Al(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物 B. Al(OH)3既能溶于既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于鹽酸溶液、氨水，又能溶于鹽酸 C. Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質是難溶于水的白色膠狀物質 D. Al(OH)3 能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素6、以、以Al2(SO4)3溶液為原料之一，在實驗室里制取少量溶液為原料之一，在實驗室里制取少量Al(OH)3，并且易于分離，最好向溶液中加入（，并且易于分離，最好向