1、一節 化學實驗基本方法 學習目標 1、能進行簡單儀器的使用和連接，藥品的取用和秤量，加熱等基本實驗操作 2、能在教師指導下根據實驗目的選擇實驗藥品和儀器，并能安全操作 3、初步學會配制一定溶質質量分數的溶液 4、初步學會過濾、蒸發的方法對混合物進行分類和提純第一節 化學實驗基本方法 高中： 掌握某些基本的實驗方法和操作技能 1、保證實驗安全 人身安全 財產安全 2、保證實驗順利進行，完成實驗任務 （要按時、按質）第一節 化學實驗基本方法 一、化學實驗安全 1、遵守實驗室規則 首先認真閱讀并牢記實驗室規則 2、了解安全措施 3、掌握正確的操作方法 取用藥品：少量，節約，安全 固體粉末：用藥匙或紙

2、槽 “一斜二送三直立” 塊狀、密度大：用鑷子夾取 “一橫二放三慢豎”一、化學實驗安全 使用藥品做到“三不”： 不用手接觸藥品 不把鼻孔湊合到容器口去聞藥品氣味 不嘗試藥品味道 用剩藥品做到“三不”： 不放回原瓶 ( 注 ) 不隨意丟棄 不拿出實驗室，（放到廢物缸里）思考與交流：P5 四人小組討論，找一人總結發言 一、進行化學實驗和探究時要注意哪些安全問題 二、舉出經歷過或了解的發生安全問題的例子二、混合物的分離和提純 思考與交流：P5 你知道什么叫沙里淘金？ 淘金者是利用什么方法和性質將金子從沙里分出來？ 水洗：用水沖洗 利用物質的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3 金：密度

3、=19.3g/cm3 鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出來 （鐵的密度：7.7g/cm3） 1、用手揀 2、用水淘 3、用磁鐵 4、用電磁鐵 自然界中的物質的存在形式 純凈物（很少數） 混合物（絕大多數） 化學研究的物質的性質 是研究純凈物的性質 分離、提純混合物純凈物分離、提純蒸發例如：粗鹽精鹽學與問P5 在分離和提純物質時，要除掉雜質?；瘜W上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？混合物的分離與提純 物理方法：溶解法、過濾法、結晶法、 氣化法、蒸發、分餾、萃取 化學方法：轉化法、 ( 加熱、 沉淀、置換) 化學方法提純的要求： 1、最后結果沒有引入新的物質 2、一般加入的試劑只與

4、雜質發生反應， 轉為沉淀、氣體或水 3、原理正確，操作簡便，費用不高， 無有害物質生成（最好能不產生廢物）1、過濾與蒸發 實驗1-1 粗鹽的提純 1、過濾：根據混合物中各種物質在某種溶劑（水）的溶解性不同，將不溶物和可溶物分離 NaCl（大量） CaCl2 粗鹽 MgCl2 （混合物） MgSO4 泥沙 (難溶于水) (過濾除去)少量可溶于水可溶于水2、蒸發 物質從液體轉化為氣體的過程叫蒸發 根據混合物中溶質和溶劑的沸點不同，將混合物加熱使溶質與溶劑分離 水 變成水蒸氣 食鹽水 (混合物) 得到 NaCl固體蒸發蒸發(加熱)實驗1-1 粗鹽的提純 藥品：粗鹽、水 儀器：托盤天平、藥匙、燒杯(1

5、小1大) (秤量) 玻棒(溶解) 漏斗、濾紙、鐵架臺(過濾) 酒精燈(蒸發)操作步驟操作步驟步驟現象1、溶解：攪拌溶解后，靜置，沉淀，觀察 2、過濾：3、蒸發：溶解開始時，液體混濁，靜置溶解開始時，液體混濁，靜置一段時間后，上層較清，下層一段時間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物較混濁，有沉淀物濾紙折好，放好濾紙折好，放好安裝儀器，慢慢過濾安裝儀器，慢慢過濾過濾后，濾液較澄清，濾過濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發皿，把所得濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，同時用玻用酒精燈加熱，同時用玻棒不斷攪拌，待蒸發皿中棒不斷攪拌，待蒸發皿中出現較多固體時，停止加出現較多固體時，停

6、止加熱，利用蒸發皿的余熱使熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干濾液蒸干得到較白凈的固體得到較白凈的固體（但質量比粗鹽時少了些）（但質量比粗鹽時少了些）教與學P3 第9題 思考：P6 你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？ 可能還有什么雜質沒有除去？ 如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？還有還有 CaCl2、MgCl2、 硫酸鹽硫酸鹽SO42-離子的檢驗離子的檢驗 可溶性物質在水溶液中以離子形式存在 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 溶液中有 Na+、Cl-、SO42-檢驗檢驗SO42-離子的原理 向樣品溶液加進Ba2+離子，使Ba2+離子與SO42-生成

7、BaSO4白色沉淀 BaSO4不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。證明樣品中含有SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4實驗1-2 1、取樣 2、加水配成溶液 3、加幾滴稀硝酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，則判斷樣品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl雜質加入的試劑化學方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2過量的處理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入鹽酸 Na2CO3+2HC

8、l=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2、蒸餾和萃取 對于液態混合物的分餾和提純，可用蒸餾和萃取的方法 蒸餾：利用液體混合物中各物質的沸點不同，用加熱的方法將沸點低的物質變成氣態揮發分離出來實驗現象1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，

9、停止加熱。3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？） 加加AgNO3后有白色后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明白色沉淀不溶解，證明樣品含有樣品含有Cl- 燒瓶中的水變成燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣， 水蒸氣經過冷凝水蒸氣經過冷凝管后變成液態水，流管后變成液態水，流到錐形瓶里。到錐形瓶里。 加加AgNO3和稀硝酸，和稀硝酸，沒有白色沉淀生成沒有白色沉淀生成,說明說明經蒸餾冷凝后得到的液經蒸餾冷凝后得到的液體沒有體沒有Cl- 蒸餾法可將海水淡化為可飲用水 (但此法成本很高) 萃取萃?。≒8）利用液態混合物中某種溶質在 碘水 I2兩種互不相溶的溶劑里的溶解性不同， 水 、 四氯化碳用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成 四氯化碳 I2 水的溶液中提取出來，這種方法叫做萃取萃取。 碘水 把溶質從一種溶劑里轉移到另一種溶劑里的過程叫萃取萃取P9 實驗1-4 萃取萃取 用CCl4溶劑將I2從碘的水溶液中萃取出來 儀器：分液漏斗，帶鐵圈的鐵架臺，燒杯P10 習題習題 1、 2、 3、碳酸根離子碳酸根離子CO32-的檢驗：的檢驗： 向樣品中加入鹽酸，若有無色無味的氣向樣品中加