1、溶質物質的量濃度【知識回顧】1. 如何配置100g20%NaOH溶液? 其中NaOH的物質的量是多少？2 取10g上述溶液，求其中NaOH的物質的量？【學習目標】1、 掌握物質的量濃度的概念2、 掌握一定物質的量濃度溶液的配制3、 掌握有關物質的量濃度的計算【重點】掌握有關物質的量濃度的計算、掌握一定物質的量濃度溶液的配制【難點】掌握有關物質的量濃度的計算【學習過程】一、物質的量濃度：1概念：表示里所含溶質的_的物理量，稱為的物質的量濃度符號： 單位： 4.溶質的物質的量濃度c(B)、溶質的物質的量n(B)、溶液的體積(V)之間的關系可表示為_。思考：1mol/L硫酸溶液的含義是 ( ) 、水

2、中含有mol H2SO4 、溶液中含有molC、將98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D、指硫酸溶液中含有98g H2SO4判斷下列說法是否正確，并分析原因（1）1mol NaOH溶解在水中得到mol/LNaOH溶液（2）標準狀況下22.4mlHCl氣體溶于100ml水得到0.01mol/L鹽酸（3）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液體積為120ml（4）從mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物質的量濃度為1mol/L總結：物質的量濃度概念中要點：_二配制一定物質的量濃度的溶液1.儀器： 、燒杯、 、 、托盤天平（使用固體藥品時用）和

3、等。（1）配制固體溶質的溶液用 稱量，配制液體溶質的溶液可用 量取。（2）量筒使用時要依據液體量選擇其規格。若量取5.6ml濃H2SO4用 ml量筒，記錄數據時記錄到 ml ,托盤天平稱量記錄到 g.。2.認識容量瓶：容量瓶是一種配制物質的量濃度溶液的專用儀器，容量瓶一種精確的儀器，有大小各種規格，常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。（1）使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋轉180°倒立查漏。（2）容量瓶不能用來溶解或稀釋物質，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進行攪拌。

4、（3）不能將過熱或過冷的溶液轉移到容量瓶中，更不能將容量瓶加熱。（4）不能作為反應容器或長期貯存溶液。（5）只能配規定體積的溶液（6）觀察所加溶液是否達到容量瓶的刻度線一定要平視，使液體的凹液面恰好與刻度線相平。思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需選用何種容量瓶？3配制步驟（配制100mL 1.00 mol·L1NaCl溶液）（1）計算 需要NaCl固體的質量： g。（2）稱量 用 準確稱取NaCl固體 g。（3）溶解 將稱好的NaCl固體放入 中，用適量蒸餾水溶解，冷卻到 。（4）轉移 將燒杯中的溶液用 小心引流到 中，（5）洗滌 用蒸餾水洗滌 23次，并將每次洗

5、滌液都轉移到 。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合 。（6）定容 緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下 cm時，改用 滴加蒸餾水至 正好的與 相切，（7）搖勻 將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶 將容量瓶內液體轉移到試劑瓶，貼上注有名稱和濃度的標簽。問題與討論：1、 如果我們要配制的NaOH溶液我們怎么來稱量NaOH固體？2、在洗滌燒杯和玻璃棒時，為什么要將洗滌液也轉移到容量瓶中？3、如果在用膠頭滴管加水時，不小心超過了刻度線，然后再倒出一些，再從新加水到刻度線，這樣做的對嗎？這樣做有什么后果？三、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析配制100 mL 1 mol·

6、L1的氯化鈉溶液，下列實驗操作對實驗結果有無影響？有何影響？請分析并填寫下表：配制步驟錯誤操作nVc計算計算結果m5.85 g，稱5.9 g偏大不變稱量砝碼生銹(沒有脫落)少量NaCl沾在濾紙上偏小不變溶解有少量液體濺出轉移容量瓶內有少量水不變不變洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶不變定容仰視不變偏大超過刻度線，吸出一部分水不變搖勻搖勻后液面下降，補充水不變偏大裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大思考：1、將40gNaOH固體溶于水配成溶液，求所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度？若稀釋到4L時，溶液的濃度是多少？2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質量是多少?課堂訓練1.1 mol

7、·L1硫酸溶液的含義是 ()A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含有1 mol HC.將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D.從1 L該溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度仍為1 mol·L12.下列溶液中溶質的物質的量濃度為0.1 mol·L1的是()A.含4 g NaOH的溶液1 LB.含0.1 g NaOH的溶液1 LC.含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD.將98 g的H2SO4倒入1 L水中3.實驗室中需要配制2 mol·L1的NaOH溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH的質量分別是()A.9

8、50 mL,96.0 g B.500 mL,80.0 gC.1 000 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0 g4.用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是()A.定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B.定容時仰視刻度線C.沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D.稱量NaCl固體時砝碼上有雜質5.某學生用12 mol·L1的濃鹽酸配制0.10 mol·L1的稀鹽酸500 mL。回答下列問題。(1)關于容量瓶的使用，下列操作正確的是 (填序號)。a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液f.當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑(2)量取濃鹽酸的體積為 mL，應