1、2021年浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)專題卷四可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只 有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1 .下列物質(zhì)屬于酸的是（）A. CH3COOHB. CO2C. NaClD. NaOH2 .下列儀器稱為 干燥管”的是（）3 .下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.次氯酸 B.酒精 C.氫氧化鉀D.氨水4 .下列有關(guān)氫氧化鐵膠體的說法正確的是（）A.可由氯化鐵溶液制備B.可對飲用水進(jìn)行殺菌消毒C.是不夠穩(wěn)定的分散系D.是紅褐色

2、不透明的液體5 .下列化學(xué)式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應(yīng)是（）A. S+O2=SO2B, Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3C. NH4HCO3=NH3 T +COT +HOD, CO2+C= 2CO6 .下列說法不正確的是（）A.硫酸鋼可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥物8 .水玻璃可用木材、紡織品的防火劑C.氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品有 H2、C12和NaOHD,硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分9 .下列屬于不可再生能源的是（）A.氫氣 B.石油 C.沼氣 D.酒精10 下列表不正確的是（）A.氯化鈉的電子式:也+C1-B.乙醇的結(jié)構(gòu)式 CH3CH2OHC.硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖'&

3、#39;' D.乙酸的分子式 C2H4O211 SO2不具有的性質(zhì)是（）A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.漂白性12 .除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（）A. Cu （Fe）:加鹽酸，過濾B. CO （ CO2） ： NaOH溶液，洗氣C. KNO3溶液（NaCl）：降溫結(jié)晶，過濾 D. CO2 （ HCl） ： NaOH溶液，洗氣11.下列說法不正確的是（）A. 14C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B.甲醇(CH3OH)和甘油(CH 2CHCH2)互為同系物OH OH OHC. C5H12的同分異構(gòu)體有 3種，其沸點各不相同D. CH3CH2CH2CH(CH 3)2的名

4、稱是2-甲基戊烷12.下列離子方程式正確的是()A.氯化鐵腐蝕銅板：Fe3+2Cu=Fe2+2Cu2+B.實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)=6= Mn2+2Cl2f +2HOC,稀硫酸中加氫氧化鋼到溶液呈中性：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4 J +HOD.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2CH 3COOH=H 2SQ3 J +2CHCOO-13. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小。下列說法中正確的是()XYZWA. Y元素的氣態(tài)氫化物易液化，可用作制冷劑B. X元素最高價氧化物分子的水

5、化物為強(qiáng)酸C. Z單質(zhì)與X元素最高價氧化物能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性D. W的單質(zhì)在地殼含量豐富， 工業(yè)上可通過電解它的無 水鹽來制備。14 .下列關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法，正確的是()A.苯是無色無味的液態(tài)徑，不易燃燒B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱可制取硝基苯C.澳水能與苯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D.在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷，說明苯分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵15 .下列說法正確的是()A.煤經(jīng)過分儲可以得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉 一葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過程C.除去油脂中的少量水分，既可以用無水硫酸鈉，也可以用堿石灰D.在蛋白質(zhì)溶液中分別加入飽和 (NH4)2SO4或福爾馬林，都

6、能蛋白質(zhì)變性16 . 一定條件下，3mol X與3mol Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) X(g)+3Y(g) = 2Z(g) AH = Q kJ?mo-1 (Q>0),下列說法正確的是()A.達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出 Q kJ熱量B.反應(yīng)一段時間后， X與Y的物質(zhì)的量之比仍為 1 ： 1C. X、Y的反應(yīng)速率之比保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入氮?dú)猓琙的反應(yīng)速率不變17 . H2s是一種劇毒氣體，對H2s廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫， 反應(yīng)原理為：2H2s(g)+O2(g尸S2(s)+2H2O(l) AH= - 632 kJ mol-1。下圖為

7、質(zhì)子膜 H2s 燃料 電池的示意圖。下列說法正確的是()?前一A.電池工作時，電流從電極a經(jīng)過負(fù)載流向電極b'學(xué)扇弟t r-B.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S4e-=S2+4H+用 金C.當(dāng)反應(yīng)生成64g S2時，電池內(nèi)部釋放632 kJ熱量也拜藪!. 丁電極卜ID.當(dāng)電路中通過 4mol電子時，有4 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)18 .常溫下，現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液， 下列說法不正確的是 ()A.鹽酸中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B.分別與足量 CaCO3反應(yīng)，放出的CO2一樣多C.分別用水稀釋相同倍數(shù)，n(Cl-)vn(CH3COO-

8、)D.分別將兩溶液升溫至 80 C,醋酸的pH變小，鹽酸的pH不變(不考慮揮發(fā))19 .通過以下反應(yīng)均可獲取CO。下列有關(guān)說法正確的是(木炭不完全燃燒制 CO: 2c(s)+O2(g)=2CO(g)AHi=221kJmol-1木炭還原 CO2 制 CO： C(s) +CO(g)=2CO(g)H 2 =+172.5 kJ mo l-1焦炭還原 F&O3制 CO： F&O3(s) + 3c(s)2Fe(s) + 3CO(g) AH 3= +489.0kJmol-1A.反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)中使用催化劑或移走部分CO,均可提高

9、Fe2O3的轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng) Fe2O3(s)+ 3CO(g) =2Fe(s)+ 3CO2(g)AH = - 28.5 kJ mol120 .下列說法正確的是(A.碘升華時需要克服分子間作用力，不破壞共價鍵B. NaCl和HCl溶于水都電離出 Cl-,故它們都存在離子鍵C.干冰和水分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電21 .下列有關(guān)說法正確的是(A.隔絕空氣高溫加熱生物質(zhì)，通過熱化學(xué)轉(zhuǎn)換可產(chǎn)生可燃性氣體B.光-電轉(zhuǎn)換是太陽能的利用途徑之一，該途徑必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.開發(fā)太陽能、氫能、核能、天燃?xì)獾刃履茉纯梢詼p少霧霾的產(chǎn)生D.科學(xué)家正在研究使用高效催化劑，

10、使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量22.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.在12.0g NaHSO4晶體中，陰陽離子的總數(shù)為0.3 NaB. 16.2 g纖維素完全燃燒，產(chǎn)生 CO2分子的數(shù)目約為0.6 NaC.電解飽和食鹽水產(chǎn)生11.2 L H2,則產(chǎn)生OH-的數(shù)目為0.1 NAD. 1 L 0.1 mol L-1 NaHCO3 溶液中含有 HCO3 的數(shù)目為 0.1 Na23 .已知：25c時，氨水的電離常數(shù)Kb(NH 3 H2O)=1.8 10-5。該溫度下，用 0.1 mol L-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol L-1的HA溶液，溶液的pH與所加氨水的體積(

11、V)的關(guān)系如圖 所示。下列說法正確的是(A. HA為弱酸B. M 點溶液中存在 c(A-尸c(NH 4+)+c(NH 3 H2O)C. M、N兩點溶液中水電離出來的c(H+): MD. 25c時，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.8 M0-924 .下圖是在實驗室模擬侯氏制堿法的實驗生產(chǎn)流程示意圖，下列敘述錯誤的是 ()通 入足 量*1用訕液II晶體|不L圍球食抵的 氣體A 4和食斑的 僧前褊包廠I飽用麻液A.氣體A是NH3 ,氣體B是CO2B.第IV步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶C.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D.第III步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒25 .某溶

12、液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液加入少量濱水，溶液呈無色。繼續(xù)滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，產(chǎn)生沉淀,沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為 4.66g。濾液加足量NaOH溶液并加熱，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下的體積為672mL。已知還原性：SO32->I-,以下推測正確的是()A.原溶液至少存在 SO32-、SO42沖的一種B.原溶液中一定不含 Ba2+、Fe3+、I-C.原溶液中 c(K+) >0.1mol -1 LD.另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液檢驗，即可確定原溶液的離子組成來源非選擇題部分、非

13、選擇題(本大題共4小題，共20分)26 . (6分)A為標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 g L-1的常見氣態(tài)燒。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:I H I咨 雷 ft,羊氣間df1乙餐B *. CLJ$ "A請回答下列問題：(1) X分子中官能團(tuán)的名稱是 O(2)向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴B溶液，振蕩后水浴加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象：。(3) X轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是 。(4)下列說法正確的是。A. A、B、C中所含元素的種類相同B. A、B、C都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C .由X成B的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D. C能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)27. (6分)某固體粉末中可能含有 SiO2、Fe2O3、Cu

14、O、NaHCO3、K2CO3,某同學(xué)設(shè)計并完成如下實驗:(所加試劑均過量)固體曲末|螃已知：蘸取少量溶液 2在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰呈紫色。請回答：(1)白色沉淀是 (填化學(xué)式)。(2)生成紅褐色沉淀的離子方程式為 。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是 (填化學(xué)式)。28. (4分)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中, 打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。(1) C中的溶液為 (填標(biāo)號)。D中觀察到的現(xiàn)象為 a.品紅 b. NaOH c. BaCl2d. Ba(NO 3)2e.濃 H2SO4(2)寫出硫酸

15、亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。29. (4分)C12與NaOH溶液反應(yīng)可生成 NaCl、NaClO和NaClO3,其比值與反應(yīng)的溫 度有關(guān)。現(xiàn)用24g NaOH配成的250mL溶液，與C12恰好完全反應(yīng)(忽略 C12與水的反應(yīng)、 鹽類的水解及溶液體積變化)。(1) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 mol L-1。(2)某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),則溶液中c(ClO-) =mol L-1。參考答案及解析1. A 【解析】電離出的陽離子全部是H +的化合物是酸。2. B 【解析】C是洗氣瓶。3. C 【解析】KOH是強(qiáng)堿，強(qiáng)堿是強(qiáng)電解質(zhì)。4. A【解析】膠體可凈水但不能對

16、飲用水進(jìn)行消毒殺菌，膠體是比較穩(wěn)定的分散系，氫氧化鐵膠體是紅褐色的透明液體。5. C 【解析】C反應(yīng)是分解反應(yīng)，其余反應(yīng)是化合反應(yīng)。6. D 【解析】酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。7. B【解析】煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風(fēng)能等為再生能源。8. D【解析】氯化鈉的電子式為A錯誤；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是 CH3CH2OH,B錯誤；硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖上，C錯誤。9. A【解析】二氧化硫是酸性氧化物，沒有堿性。10. D【解析】NaOH溶液既能吸收 HCl,也能吸收CO2,不能用此溶液除去 CO2中的HCl , D錯誤。11. B【解析】甲醇是一元醇，甘油是

17、三元醇，官能團(tuán)數(shù)目不同，屬于不同類別的醇， 二者不是同系物。12. D【解析】A中反應(yīng)電荷不守恒；B反應(yīng)中濃鹽酸應(yīng)拆成離子；C反應(yīng)的正確形式為 Ba2+2H+2OH-+SO42- = BaSO4 J +2HO。13. A【解析】W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小，則W是Al ,推出Z是Mg , X是C, 丫是N。H2CO3是弱酸；Mg與CO2能反應(yīng)，體現(xiàn)了 Mg的還原性； 工業(yè)上用電解熔融 Al 2O3的方法來制備鋁。14. B【解析】苯是芳香燒，容易燃燒；苯萃取濱水中的澳而使濱水褪色；苯分子中 不存在碳碳雙鍵。15. B【解析】煤經(jīng)過干儲可以得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣，A錯誤；在

18、油脂中加入堿石灰會使油脂發(fā)生水解，C錯誤；(NH4)2SO4溶液不能使蛋白質(zhì)變性，D錯誤。16. D 【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3mol Y不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)平衡時，反應(yīng)放出的熱量少于 Q kJ, A錯誤；反應(yīng)時消耗的 X、Y的物質(zhì)的量不等，反應(yīng)一段時間后， X與Y的物質(zhì)的量之比不再為 1 ： 1, B錯誤；不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，X、Y的反應(yīng)速率之比都保持不變，C錯誤；達(dá)到平衡后，向恒容密閉容器中充入氨氣，不影響 Z的濃度，Z的 反應(yīng)速率不變，D正確。17. B【解析】A項，H2s發(fā)生氧化反應(yīng)，電極 a是負(fù)極，電子從電極 a經(jīng)過負(fù)載流向電極b,電流方向與電子流向相反，錯誤； B項，電極

19、a上H2s發(fā)生氧化反應(yīng)生成 S2,電 極反應(yīng)為：2H2S_ 4e-=S2+4H+,正確；C項，燃料電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，錯誤； D 項，當(dāng)電路中通過 4mol電子時，有4 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，錯誤。18. B【解析】體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量CaCO3反應(yīng)，醋酸放出的 CO2多。19. D 【解析】反應(yīng)中生成的 CO還能繼續(xù)燃燒釋放能量，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化 為熱能，A錯誤；反應(yīng)是吸熱的嫡增反應(yīng)，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；使用催化劑不能提高可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；反應(yīng)-反應(yīng) 刈得D項方程式，D正確。20. A【解析】HC

20、l分子中沒有離子鍵，B錯誤；水分子中，H原子沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；離子化合物在固態(tài)時不能導(dǎo)電，D錯誤。21. A【解析】光電轉(zhuǎn)換中一般沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；天然氣不是新能源，C錯誤；水分解不可能釋放能量，D錯誤。22. B【解析】NaHSO4晶體中只存在Na+和HSO4-離子，12.0g NaHSO,晶體中，陰陽 離子的總數(shù)為 0.2Na, A錯誤；纖維素的化學(xué)式為 (C6Hio05)n, 16.2 g纖維素中含有 0.1mol“G6H10O5”，完全燃燒時產(chǎn)生 0.6mol CO2, B正確；C項沒有給出H2所在的狀態(tài)，無法計算, 錯誤；NaHCO3溶液中，HCO3會部分發(fā)生水

21、解，導(dǎo)致其物質(zhì)的量減少，D錯誤。23. B 【解析】0.1 mol L-1的HA溶液PH=1 ,所以HA為強(qiáng)酸，A錯誤；M點是恰好反應(yīng)的點，溶質(zhì)為根據(jù) NH4A,根據(jù)物料守恒得: 點溶質(zhì)為根據(jù) NH4A,俊根離子水解促進(jìn)水電離，M、N兩點溶液中水電離出來的c(H+): M>N ,c(A-尸c(NH4+)+c(NH 3 H2O), B 正確；MN點氨水有剩余，氨水電離抑制水電離，C錯誤；25c時，NH 4+的水解平衡常數(shù)為khkw 0一D錯誤。 kb1.8 10 524. B 【解析】在飽和食鹽水中通入足量NH3后再通入足量CO2,因為NaHCO3的溶Na2CO3的第IV步操作是解度較小，

22、所以溶液中會析出NaHCO3晶體。將NaHCO3晶體變?yōu)榧訜嶙茻珺錯誤。25. C 【解析】在該溶液加入少量濱水，溶液呈無色，說明原溶液中含有能與Br2反應(yīng)的SO32-,不含F(xiàn)e3+、Ba2+, A錯誤；因為SO32-的還原性大于I-,所以原溶液中可能含有 I-, B錯誤；實驗得到的4.66g沉淀為BaSO4,其物質(zhì)的量為0.02mol,說明原溶液中含0.02mol SO32-(或SO32-和SO42-)；反應(yīng)生成的672mL氣體是NH3,說明原溶液中含有 0.03mol NH 4+； 根據(jù)電荷守恒原理，可知原溶液中c(K+) > 0.1mol -1JC正確；D項實驗可確定原溶液中是否含有SO42-,但不能確定其中是否含