1、2021年寧夏普通高中會考化學模擬試題可能用到的相對原子質量：H-1 0-12 0-16 Na-23第I卷選擇題（共60分）一、選擇題（在每題給出的四個選項中，只有一項是正確的。每題 2分，共60分）1、物質的量的單位是A 、升 B 、千克 C、秒 D、摩爾2、實驗室里能用來直接如熱的儀器是A 、試管 B 、燒瓶 C、燒杯 D、量筒3、同位素州 83 bl的原子核內中子數與核外電子數之差是A、83 B、126 C、43 D、2094、膠體在人們的日常生活中隨處可見。下列分散系屬于膠體的是A 、泥水 B 、豆漿 C、生理鹽水D、油水混合物5、HbCO中C的化合價是A、+2 B 、+4 C 、+5

2、 D 、+66、下列各組物質中既有純凈物，又有混合物的是A硫酸、鹽酸 B 、燒堿、純堿C氨水、氯水 D、明磯、膽磯7、下列反應中，屬于取代反應的是A 、GH5OH - C2H T + H 20B 、 CH2=CH + Br 2 - CHzBr-CWBrD> 2CHCHO + O2 - 2CH3COOH8、下列氣體中，能用向下排空氣法收集的是A 、NO B、Cl2 C 、CO D 、H29、下列說法正確的是A 、石油是可再生能源B 、化學反應必然伴隨著能量變化C 、原電池的正極發生氧化反應D 、加入催化劑一定能加快化學反應速率10、下列物質中既含離子鍵又含共價鍵的是A 、 SO3 B 、

3、Na C 、 Na2C O3 D 、 NaCl11、煤的干餾屬于A 、物理變化 B 、化學變化 C 、沒有變化 D 、煤的燃燒12、下列溶液中一定能大量共存的離子組是A、Cl 、Al 3+、 Ag+ 、 NO3 B 、 H+、 Ba2+ 、NO3、 SO43C、Na+、K+、 H+、 HCO3D 、 Mg2+、 K+、CI 、NO313、同一周期元素 X、Y、Z,其最高價氧化物對應的水化物的酸性HX3H2Y OaHZO,則下列關系正確的是A 、非金屬性X<Y<ZB 、原子半徑X>Y>ZC 、最外層電子數X>Y>ZD氣態氫化物的穩定性HX<HY<Z

4、H14、下列試劑的保存方法不正確的是A 、濃硫酸保存于玻璃瓶中B 、金屬Na保存于水中C 、氯水保存于棕色試劑瓶中D 、NaOH液保存于帶膠塞的玻璃瓶中15、下列物質屬于可燃性氣體的是A 、 N2 B 、 H2 C 、 CO2 D 、 O216、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A、 3NO2 +H2O=2HNO3+ NO B 、 Cl2+ H2O =HCl+HClOC 、 Na2O +H2O =2NaOH D 、 Fe+CuSO4=Cu+FeSO417、下列物質能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A 、甲烷 B 、乙烯 C 、乙醇 D 、乙酸18、下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A 、氯化銅溶液與鐵

5、粉反應： Cu 2+ Fe=Fe2+ CuB 、稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H += 2Fe 3+ 3H 2 TC氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應：H + OH = H2OD 碳酸鈉與鹽酸反應：2H + CO32 = H2O + CO2 T19、下列試劑中，既能制取硫酸銅，又符合綠色化學理念的是A 、氧化銅和稀硫酸 B 、銅和稀硫酸C 、銅和濃硝酸 D、銅和濃硫酸20、下列各項書寫正確的是Na* : 0； 0：廣"A Na?Q的電子式：*B、苯的分子式：GH221、標準狀況下，4.48L CO2的物質的量是A 、O.lmol B 、0.05mol C 、0.02mol D 、0.2mol22

6、、由鐵、石墨、稀鹽酸組成的原電池工作時，溶液中H+的移動方向是A向鐵電極移動 B、不移動C向石墨電極移動 D、無法確定23、用8.4g的NaHCOfl體配成100ml溶液，所得溶液的物質的量濃度是A 、1.0 mol/L B 、2.0 mol/L C 、3.0mol/L D 、4.0 mol/L24、下列金屬單質，活潑性最強的是A 、Na B、K C、Cu D、Zn25、廢電池必須集中處理的首要原因是A 、不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品B 、回收其中的石墨電極C 、防止電池中汞、鎘、銘、鉛等重金屬元素對土壤和水源的污染D 、回收其中的各種金屬及塑料包裝等26、下列影響化學反應速率的外界因素中

7、，肯定能使化學反應速率加快的方法是升高溫度增大壓強增大反應物的物質的量將塊狀固體反應物磨成粉末A、B、 C、 D、27、下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是A、純堿一NaHCO B 、藍磯一CuSOC 、酒精一C2H50H D、生石灰一Ca(OH)228、濃硫酸遇蔗糖，使蔗糖變黑，體現了濃硫酸的A 、脫水性 B 、吸水性 C、強氧化性D、還原性29、檢驗氨氣可選用A 、濕潤的紅色石蕊試紙B 、干燥的淀粉碘化鉀試紙C 、干燥的藍色石蕊試紙D 、濕潤的淀粉碘化鉀試紙催化劑30、反應N2 (g) +3H 2(g)"N 2NH(g) , 2min內N2濃度減少了 0.6 mol /L,

8、對此反應速率的描述正確的是A 、2min 內 Hb 的反應速率是 0.4 mol / (L min)B 、2 min內N2、H2、NH的反應速率之比是 1:2： 3C 、在2min內，Nb的反應速率是 0.3 moI /(L - min)D 在2min末NH的反應速率是 0.2 moI /(L min)第n卷非選擇題(共60分)二、填空題(每空 2分，共24分)31、(20分)請同學們仔細閱讀下表，并回答下列問題:兒系甲乙丙ClO原子結構示意圖周期三二族W AVIA(1)寫出的元素符號 ，的原子結構示意圖 和的原子結構示意圖 ，的周期,的族；(2)甲元素最高價氧化物對應的水化物呈 性(填“酸”

9、或“堿”)，乙元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ，甲元素最高價氧化物對應的水化物與乙元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為 ;(3)甲與乙兩元素的單質反應生成物的電子式為 ;(4)甲單質與丙的氫化物反應的化學方程式為 。32、(4分)除去下列物質中所混有的少量雜質，選擇合理的試劑除雜，寫出相應的化學反應方程式：(1) FeCl 3溶液中混有少量的 FeCE :(2) Na 2CO固體中混有少量的 NaHCO 。三、實驗探究題(每空 2分，共1 6分)33、(16分)某化學興趣小組用下圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發生反應及反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：AB CN刈I解范

10、(1)寫出試管甲中所發生反應的化學反應方程式 ,試管乙口部浸有堿液的棉花其作用是 。(2)通過試管甲中溶液變為 色，乙中品紅溶液 等現象，說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有 性。(3) SO 2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO的排放，常用石灰(CaO)法對煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是 (用化學方程式表示)。(4) SQ在適當的溫度并有一定催化劑存在的條件下可以轉化為SO ,其化學反應方程式 為。為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應選擇的裝置是 (填 “ B” 或 " C”)。四、附加題(每空 2分，共20分)34、(12分)請根據題意選擇下列物質，并用其字母代號填空：A CH3COOO B 、CH=CH C 、D CH3COOH E、QH12Q F 、(C6HoQ)n(1)屬于食醋的主要成分的是 ,(2)具有芳香氣味的是,(3)可以作為植物生長調節劑的是 ,(4)屬于芳香燒的是,(5)血糖較低時，可及時補充的是 ,(6)植物的根