1、2018-2019學年度第一學期期中考試高三化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5K39Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65第I卷（選擇題，共42分）選擇題（本題包括14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。）1 .化學與生產、生活、技術密切相關，下列說法錯誤的是A.Al（OH）3可制作胃酸中和劑B.C用于測定文物的年代C.食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥D.SQ可廣泛用于食品增白【答案】D【解析】【詳解】A.Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，具有弱堿性，可中和胃酸（HCl）,可制作胃酸中和劑，A正確；B.根據*'

2、;的衰變程度計算文物的年代，B正確；C.為了預防碘缺乏癥，可在食鹽中加入KIO3,C正確；D.二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白。答案選D【點睛】小蘇打也可中和胃酸，會生成二氧化碳氣體，因此不適用于胃潰瘍或胃穿孔患者。2 .下列有關物質性質和用途正確且有對應關系的是物質性質礙建A觸易被虱化，表面影成致密的氧化物薄膜鋁制餐具可以蠢點地桂會，B小蘇打能與酸反應產生氣體作發呼劑CMuClO強髭化性對于環埴消毒D盛酸領唯笳于水用作，如貯A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A.鋁屬于活潑性金屬單質，易被空氣氧化，生成致密的氧化膜，但鋁以及氧化鋁均具有兩性，故不能用于蒸煮酸性或堿性食物，用途錯

3、誤；B.小蘇打作發酵劑的原理是碳酸氫鈉在受熱后會分解，產生大量二氧化碳氣體，使發面中形成許多小孔洞，錯誤；C.NaClO具有強氧化性，可用于漂白以及相關環境消毒，正確；D.硫酸鋼不僅難溶于水，而且難溶于酸，因此常選用BaSO4作銀餐，錯誤。答案選C3 .本草綱目記載釀酒之法，“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是A.蒸儲B.過濾C.溶解D.結晶【答案】A【解析】【詳解】由題干中釀酒”可知，該操作的目的是獲得酒”，由蒸令氣上，用器承取滴露”可知，該操作方法是蒸儲。答案選A【點睛】對于化學與中國傳統文化題目解答時，需抓住關鍵詞分析。4 .下列儀器的使用或操作（夾持裝置略去

4、）正確的是配制定物質的R濃度的稀植酶制取少量的1工（。山|膠體放出用CC%萃取濱水后的有機發【詳解】A.容量瓶只能用于定容，不能用于稀釋濃硫酸；玻璃棒引流時，不能與容量瓶口接觸，錯誤；B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續加熱至紅褐色透明狀，即可得到氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，否則無法形成膠體，錯誤；C.澳單質在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下層，下層液體從下口放出，操作Co正確；D.灼燒時，加熱容器應選塔蝸，不能使用蒸發皿，錯誤。答案選5 .“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時發生的反應為S+2KNQ3C獸KzS+NT

5、+3CQT,對于該反應說法不正確的是A.氧化產物是COB.爆炸的原因是反應釋放大量熱，并生成大量氣體C.反應中有三種元素的化合價發生變化D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3【答案】D【解析】【詳解】A.碳元素從0價上升至+4價，故CO2為氧化產物，正確；B.從反應方程式可知，該反應放出大量氣體，結合爆炸品主要具有反應速度極快，放出大量的熱，產生大量的氣體等特性可知，B項正確；C.由反應方程式可知，反應后S、N元素的化合價降低，C元素化合價升高，正確；D.該反應中，氧化劑為S和KNO3,還原劑為C,故氧化劑與還原劑的物質的量為1:1,錯誤。答案選Do【點睛】本題主要涉及氧化還原反應，氧化還原

6、反應的特征是元素的化合價發生變化，其本質是在反應中有電子轉移。在反應中，氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低，對應的產物是還原產物；還原劑是失去電子或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高，對應的產物為氧化產物。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。一定記清各概念之間的關系：還原劑一化合價升高一失去電子一被氧化一發生氧化反應一生成氧化產物；氧化劑一化合價降低一得到電子一被還原一發生還原反應一生成還原產物。6.Na是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. H202分解產生1molO2轉移電子數為4NaB. 0.1molH2和0.1mol碘蒸氣在密閉容

7、器中充分反應，容器內分子總數為0.2NaC. 1molNaHSO4熔融時電離出的陽離子數目為2NaD. S8分子結構如圖，1mol該分子中含有S-S鍵個數為7沖【答案】B【解析】【詳解】A.H2O2分解方程式為：2H2O2=2H2O+O2T,H2O2發生歧化反應，由化合價升降可知，產生1molO2轉移電子數為2Na,錯誤；B.H2+I2=2HI,該反應為反應前后分子數不變的可逆反應，故0.1molH2和O.lmol碘蒸氣在密閉容器中充分反應，容器內分子總數為0.2Na,正確；C.NaHSO4熔融時電離方程式為：NaHSO4咋Na+HSOj,故陽離子總數為1Na,錯誤；D.由分子結構模型可知，1

8、molS8中含有S-S鍵個數為8Na,錯誤。答案選B。【點睛】對于常見需要掌握的可逆反應：H2+I2=2HI,N2+3H2=2NH3,PCl3+Cl2=PCl5,SO2+O23SO3（需注意SO3的聚集狀態），弱電解質的電離，鹽類的水解等，需要注意題干的要求信息，切忌顧首不顧尾；常見易錯物質的化學鍵數目（以下物質均為1mol）：硅單質-2molSi-Si,二氧化硅-4molSi-O,金剛石-2molC-C,石墨-1.5molC-C,白磷（P4）-6molP-P等。7 .下列離子方程式的書寫正確的是A.食醋除去瓶膽內的水垢：CaC（3+2H+=CcJ+C（2）T+H2O8 .漂白粉溶液中通入少量

9、SO:Ca2+2ClO-+SQ+HO=CaS創+2HClOC.Al溶于NaObBM:2Al+2OH+2H2。=2AlO+3H2TD.用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+4OH望2Cu+OT+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A.醋酸為弱電解質，不能拆分，錯誤；B.ClO-具有強氧化性，SO具有還原性，SO與Ca（ClO）2溶液發生氧化還原反應，該方程式不符合化學反應事實，錯誤；C.Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和H2,正確；D.惰性電極電解過程中，陰極反應為Cu2+得電子，陽極反應是水電離出的OH-失去電子，故總反應中水不能拆分，正確離子方程式為：2Cu2+2H、O些2Cu+O2T+4

10、H,錯誤。答案選Co【點睛】離子方程式的正誤判斷：（1）看離子反應是否符合客觀事實，（2）看表示物質的化學式是否正確，（3）看是否漏寫反應的離子，（4）看是否質量守恒或原子守恒，（5）看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設條件及要求。8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是A.能使石蕊變紅的無色溶液：NH；、Ba2+、Al3+、C1-B. 0.1mol-L1碘水：Na+、SO：、C1-C. 0.1mol.L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH；、NO、SO2；D. pH=2的溶液中：K+、N口3、Cl.、Fe3+【答案】B【解析】【詳解】A.能使石蕊變

11、紅的無色溶液，說明溶液呈酸性，且無有色微粒存在，上述4種離子均能和H+大量共存，故A項不選；B. I2能夠將SO32-氧化：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+,故B項選；C.能夠大量共存，故C項不選；D.pH=2的溶液，說明c(H+)=0.01mol/L,溶液中離子能大量共存，故D項不選。答案選Bo9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子最外層電子數是內層的2倍，丫是地殼中含量最高的元素，丫與Z形成的化合物能與NaOH溶液反應，其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W最外層電子數之和為19。下列說法錯誤的是A.常溫常壓下X的單質為固態B.原子半徑：r(Z)

12、>r(W)>r(Y)C. Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的氫化物強D. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸【答案】D【解析】【分析】本題主要考查元素周期律相關推斷以及元素及其化合物。X元素原子最外層電子數是內層的2倍，故X為C;Y是地殼中含量最高的元素，故丫為O;丫與Z形成的化合物能與NaOH溶液反應，其生成物是常用防火材料，Z為Si;X、Y、Z、W最外層電子數之和為19,且短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，故W為P;據此作答即可。【詳解】A.常溫常壓下，碳單質為固態，正確；B.Si與P為第三周期元素，同周期從左至右原子半徑減小，r(Si)>r(P),O為第二

13、周期元素,電子層數少于Si和P,故原子半徑：r(Si)>r(P)>r(O),正確；C.O的非金屬性大于Si,故O的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Si的氫化物強，正確；D.P的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4,為中強酸，錯誤。答案選D10.一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是有皿1水1鳥于文模.值冊皎機反水A.a為電池的正極B.海水淡化的原理是：電池工作時，Na+移向左室，C1-移向右室C.處理NO的電極反應為：2NO+6H2O+10e-=N22+120HD.若用06H12O6表示有機廢水中有機物，每消耗1molC6H12O6轉移6mo

14、le-【答案】C【解析】【詳解】A.b極NO3-被還原為電，故b為電池的正極，則a為電池負極，錯誤；B.由A項分析可知，左室為負極區，右室為正極區，電池工作過程中，陽離子向正極移動，即Na+移向右室，C移向左室，錯誤；C.NO3-在b極被還原為N2,故b極電極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2T+12OH,正確；D.若用C6H12O6表示有機廢水中有機物，則b極電極反應式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2*+24H+,即每消耗1molC6H12O6轉移24mole；錯誤。答案選C=11.由下列實驗及現象能推出相應結論的是實驗蛻臬A將FMHDJ工樣品淳于粘然較后，滴加K

15、5的港柒薄演變的蟲虹七林。0J上樣舄已火化鱉糜B向MdjSiOj濃乘中運入生成由色濕淀C句盛有F吊圓體構魂瓶中滴加掛乾，并將產生的吒住通人注水中液也褪色還原姓：¥>&ir>a-D向無色器液中清入露流和稀疏凝有由皂沆淀生成無邑港演中一定去so：A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A.Fe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中發生離子反應：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+2H2O+NOT,故無法確定Fe(NO3)2是否已氧化變質，錯誤；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2產生白色沉淀，發生反應：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3(,說

16、明酸性：H2CO3>H2SQ3,碳的最高價氧化物對應水化物H2CO3酸性強于硅的最高價氧化物對應水化物H2SQ3,故能說明非金屬性C>Si,正確；C.FeS與鹽酸反應不屬于氧化還原反應，故無法判斷S2-與C的還原性大小，錯誤；D.白色沉淀可能為AgCl、BaSO4,因硝酸具有氧化性，原溶液中可能含有Ag+、SO42,SO32-、HSO一錯誤。答案選Bo12.以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O、FeQ、SiO2,少量FeS)為原料，生產Fe3。的部分工藝流程如下：空氣海浪FeSSO.源海S(La一下列說法錯誤的是A.用NaOH§液吸收焙燒過程產生的SO有利于保護環境和資源再利

17、用B.從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C.向“過濾”得到的濾液中通入過量CO,鋁元素存在的形式由AlO轉化為AlD.FeS2與FezQ混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成FaQ和SO【答案】C【解析】【分析】本題主要考查工藝流程分析。根據流程分析：礦粉焙燒時FeS2與O2反應生成Fe2O3和SO2,堿浸”時AI2O3、SiO2轉化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；F%O3和Fe0混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可。【詳解】A.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過程產生的SO2,有利于保護環境和資源再利用，正確；B.高硫鋁土礦中含有

18、大量Al和Fe元素，可通過適當的操作得到Al和Fe的化合物，正確；C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3,通入過量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3,錯誤；D.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,反應的化學方程式為FeS2+16Fe2O311FesO4+2SO2T,正確。答案選C。【點睛】易錯提醒：(1)需注意反應物及用量的不同對反應產物的影響，如NaOH溶液吸收少量SO2時，產物為SO32-,吸收過量SO2則產物為HSO3-;Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒時，沒有氧氣作氧化劑。13.NO和CO是環境污染性氣體，可在催化條

19、件下轉化為無害氣體，反應進程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是反應或寂A.加入催化劑使反應的變小B.該反應的熱化學方程式為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)AH=-226kJmolC.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能【答案】B【解析】【詳解】A.對于特定化學反應，加入催化劑只是改變化學反應途徑，不改變化學反應的反應熱，錯誤；B.Eai=134kJ/mol,Ea2=360kJ/mol,則該反應的熱化學方程式為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)H=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJmol_1,正確;

20、C.該反應反應物總能量高于生成物總能量，故該反應為放熱反應，錯誤;D.該反應正反應白活化能為134kJ/mol,逆反應的活化能為360kJ/mol,即該反應逆反應的活化能大于正反應的活化能，錯誤。答案選B。14.O3是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說法錯誤的是A.電極a為陰極B.a極的電極反應為C2+4H+4e-=2HtOC.電解一段時間后b極周圍的pH下降D.標準狀況下，當有5.6LO2反應時，收集到O和Q混合氣體4.48L,Q的體積分數為80%【答案】D【解析】【分析】本題結合電解池的新型應用，主要考查電解池相關知識。電解池左側通入。2,由此可知，a極

21、發生還原反應，a極為陰極，其電極反應式為：O2+4H+4e-=2H2O,故b為陽極，由此進行分析即可。【詳解】A.由上述分析可知，a為陰極，正確；B.由上述分析可知，a極的電極反應為O2+4H+4e-=2H2O,正確；C.b極為H2O電離出的OH-失去電子，生成。2和。3,電解一段時間后，b極附近水的電離平衡被破壞，溶液中H+濃度增大，pH下降，正確；D.陰極0.25molO2反應時，轉移電子為1mol,即陽極消耗0.5molH2。，生成混合氣體為0.2mol,設生成O2為mmol,O3為nmol,由此可列出二元一次方程組：2m+3n=0.5,m+n=0.2,解得100%=50%,錯誤。答案選

22、Don=0.1,m=0.1,故O3的體積分數為0.201第R卷(非選擇題，共58分)15.環境問題越來越受到人們的重視，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。一無機鼻粒#)，(1)NH3的電子式為,NHNQ中含有的化學鍵是:(2)下列關于霧霾的敘述錯誤的是(填序號)A.霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊B.NH是形成無機顆粒物的催化劑C.霧霾的形成與過度施用氮肥有關D.霧霾的形成過程涉及氧化還原反應(3)預防含硫化合物霧霾生成的方法之一是將氨氣和二氧化硫通入水中，再充入Q充分反應生成一種正鹽，該反應的化學方程式為。預防含氮化合物霧霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NO,得到H

23、N4口HNO的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，電解后該溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)在有氧條件下，彳t化劑能催化NH與NO反應生成N2,將一定比例的Q、NH3和NO混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應器中反應，測得反應溫度高于380c時，NO的去除率迅速下降，其原因之一是催化劑活性下降，另一重要原因是。在無氧條件下，反應器中NH能將NO還原為電當生成1molN2時轉移電子mol(可用分數表木)。【答案】(1).(2).離子鍵、共價鍵(3).B(4).H2SO2+4NH3+2H2O+O2=2(NH4)2SO4(5).變小(6).NH3與。2反應生成了NO(7).247【

24、解析】“、II【詳解】(1)NH3的電子式為；NH4NO3屬于離子化合物，含有離子鍵，且NH4+和NO3-中含有共價鍵，故NH4NO3中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵;(2)A.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為錢鹽形成無機顆粒物，由此霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊，正確；B.在化學反應中能改變化學反應速率(提高或降低)而不改變化學平衡，且自身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生改變的物質叫催化劑，NH3作為反應物參加反應轉化為錢鹽，由此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，錯誤；C.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關，正確；D.霧霾形成過程中，N

25、Ox轉化為N2O5以及SO2轉化為SO3的過程中均涉及氧化還原反應，正確。(3)將氨氣和二氧化硫通入水中，生成(NH4)2SO3,再通入O2將(NH4)2SO3氧化生成(NH4)2SO4,故該反應的化學方程式為：2SO2+4NH3+2H2O+O2=2(NH4)2SO4；電解時的反應物HNO2為弱電解質，電解后生成的HNO3為強電解質，電極反應式為HNO2-2e+H2O=NO3-+3H+,溶液酸性增強，故電解后該溶液的pH變小；(4) NH3中N的化合價為-3價，具有還原性，混合氣體中。2具有氧化性，可發生氧化還原反應：4NH3+5O2療化葩4NO+6H2O,生成了NO,且減少了。2濃度，導致N

26、Ox去除率下降；在無氧條件下，反應器中NH3能將NO2還原為N2,該反應方程式為：8NH3+6NO2J!蛔L7N2+12H2O,該反應中NH3中-3價的N升至0價，NO?中+4價的N降至0價，生成7molN2轉移24moi電子，所以，生成ImolN2時轉移電子數為mol。【點睛】結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，本題情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續發展的意識和綠色化學觀念，又體現了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。16.研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：請回答下列問題：反應I的

27、化學方程式為。1molH2SO(液)分解成氣態物質需要吸收的能量是275.5kJ,硫的燃燒熱為297kJ-mol-1,則反應H的熱化學方程式為。(2)單質硫也可以生成多硫化物實現能量間的轉化。鈉硫電池是一種新型高能電池，總反應為2Na+xS-黑含NazSx,該電池工作時的正極反應式為，給該電池充電時，鈉電極應與外電源的(填“正”或“負”)極相連接。多硫化合物H2S2Q中S的化合價為+6,分子中過氧鍵的數目為。在堿性溶液中，多硫離子Sx2-被BrO'氧化成SO4,ErO；被還原成Br-。該反應的離子方程式是O【答案】(1).2H2SO4=2SO2T+2H2OT+O2T(2),3SO2(g

28、)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(5) H=-254kJ/mol(3).xS+2e-=Sx2-(4),負(5),1(6),3Sx2-+6(x-1)OH-+(3x+1)BrO3-=3xSO42-+(3x+1)Br-+3(x-1)H2O【解析】【詳解】(1)由圖可知，反應I為H2SO4分解為。2、SO2、H2O,故該反應方程式為：2H2SO4=2SO2T+2H2OT+O2"；由題可知，反應I的熱化學方程式為：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)AH=+551kJ/mol,設S的燃燒熱方程式為反應IV：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297kJ

29、/mol,由蓋斯定律可知反應II的熱化學方程式=-(反應I+反應IV),故反應II的熱化學方程式為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(D+S(s)AH=-254kJ/mol;(2)由總反應方程式可知，正極為S得到電子，故正極反應式為：xS+2e=Sx2-;電池放電時，鈉電極為負極，發生氧化反應，故充電時應與外接電源的負極連接；H2s2。8中S的化合價為+6,H為+1,即8個O的總化合價為-14,故8個O中有兩個氧原子為-1價，因此該分子中過氧鍵的數目為1；Sx2-中S的平均化合價為反應后升高到+6,1molSx2-反應后化合價變化K(6x+2),BrO3-中Br的化合價為+5,反應后

30、降低為-1價，1molBQ3-反應后化合價變化6,根據氧化還原反應過程中得失電子守恒以及溶液為堿性綜合配平可得：3Sx2-+6(x-1)OH-+(3x+1)BrO3-=3xSO42-+(3x+1)Br-+3(x-1)H2O。17.鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。工業上常用硫酸酸解鈦鐵礦(主要成分為FeTiOs,還含有部分FeQ)的方法制取金紅石(TiO2),再還原TiO2制取金屬鈦。工業制取TiO2的工藝流程圖如下:回答下列問題:(1)鈦酸亞鐵(FeTiO,中Ti的化合價為。(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO3與硫酸反應的離子方程式為(3)為提高鈦鐵礦的酸解率，可添加適量氧化

31、劑，依據右圖判斷，添加的最佳氧化劑為(填化學式)。疣抽衲於加的x同H化劑舒城帔獷破懈率的0飛(4)鈦液1中加入的A物質是,流程中的操作a是。(5)制取金紅石過程中，需要測定02+的含量。取100mL鈦液1,加鋁粉，使其發生反應3TiO2+Al+6H+=3Ti3+Al3+3HO,反應消耗鋁1.35g,則鈦液1中TiO2+的物質的量濃度為O【答案】(1).+4價(2).FeTiO3+4H+=TiO2+Fe2+2H2O(3).KMnO4(4).鐵粉或鐵(5).洗滌、干燥(6).1.5mol/L【解析】【分析】本題主要考查制備實驗方案的設計。鈦鐵礦和硫酸混合，鈦鐵礦和硫酸反應的產物之一是TiOSO4,

32、鈦鐵礦中含有Fe2O3,故反應后的鈦液1中含有Fe3+,故需向鈦液1中加入鐵屑，發生反應2Fe3+Fe=3Fe2+,反應后溶液中溶質為TiOSO4和FeSO4,再將溶液冷卻結晶、過濾得到綠磯和鈦液2,鈦液2中含有TiOSO4,先將鈦液2中加入沸水，TiO2+水解生成H2TQ3,然后過濾回收硫酸，同時將固體干燥得到H2TQ3,再經過煨燒得到TiO2,據此分析解答。【詳解】(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Fe為+2價，O為-2價，根據化合物中各元素化合價代數和為0可知，Ti為+4價；(2)由上述分析可知，FeTiO3與硫酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H+=TiO2+Fe2+2H2O;(3)

33、由圖分析可知，最佳氧化劑為KMnO4；(4)鈦液1中含有Fe3+,故需向鈦液1中加入鐵屑，將Fe3+還原；操作a的目的是得到較純的H2TQ3固體，故操作a是洗滌、干燥；由3TiO2+Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O可知，每消耗ImolAl的同時，會消耗3molTiO2+,100mL鈦液1消耗0.05molAl,即100mL鈦液1中含有0.15molTiO2+,故鈦液12+中TiO2的物質的量濃度為。0.1L18.腫(N2H4,無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應制備腫并驗證腫的性質。實驗裝置如圖所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq尸

34、NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)H<Q當溫度超過40c時，Cl2與NaOH§液反應生成NaClQ。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是,裝置B的作用是。(2)為控制D裝置中的反應溫度，除用冷水浴外，還需采取的實驗操作是。(3)當三頸燒瓶中出現黃綠色氣體時立即關閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關閉Kio此時裝置C的作用是。(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開Ka,通入NH,使其與NaC1C溶液反應制取肺。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH的最佳物質的量之比為(5)請從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設計合理的實驗方案驗證腫的還原性(說明操

35、作、現象和結論)。淀粉-KI溶液稀硫酸(酚M)NaHCOAgC1【答案】(1).燒瓶(2).除去Cl2中的HCl(3).控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度(4).儲存氯氣(5).1:2(6).取少量AgCl于試管中，加入腫溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產生，說明腫有還原性【解析】【詳解】(1)儀器a為燒瓶；裝置A中生成012,氣體中含有HCl,故B的作用為除去C12中的H01;(2)由題干已知信息可知，過量的C12會與NaOH發生副反應，導致原料的浪費以及NaClO濃度降低，故需控制C12的量，可采取的實驗操作為：控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度；(3)關閉分液漏斗活塞、移去酒精燈時，分液漏斗

36、中反應未立即停止，還會繼續產生少量氯氣，因Ki關閉，A、B裝置為封閉體系，故C的作用為儲存氯氣；(4)氯氣通入D中發生反應：2NaOH+C12=NaC1+NaC1O+H2O;通入NH3后，D中發生反應：NaC1O+2NH3=N2H4+NaC1+H2O,由兩個方程式中NaC1O與012、N2H4的關系可知，通入三頸燒瓶的C12和NH3的最佳物質的量之比為1:2;(5)若要驗證腫的還原性，則需要選擇氧化劑，Ag01中Ag+具有氧化性，故可選用AgC1,其實驗操作及現象和結論為：取少量Ag01于試管中，加入腫溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產生，說明腫有還原性。19.神(As)及其化合物與生產、生活密切

37、相關，廣泛應用在殺蟲劑以及藥物中。回答下列問題：(1)碑是第四周期VA族元素。下列關于第VA族元素及其化合物的說法不正確的是(填序號)。a.沸點：PH<NHb.酸性：HNOHAs。c.As的氧化物的水化物是強堿d.形成的簡單離子半徑隨著原子序數遞增而增大(2)工業生產中常用“古氏試神法”檢驗微量神，其反應原理為：將含神化合物轉化為具有極強還原性的AsH;AsH與AgNO溶液反應產生AszQ與另一種固體，該反應的離子方程式為。(3)碑及其化合物幾乎都有毒，通常+3價神化合物毒性強于+5價神化合物。海產品中含有微量+5價神化合物，食用海鮮后不能馬上進食水果的原因是(4)神酸(H3AsO)可用于制造殺蟲劑、藥物。AszQ溶于稀硝酸中可得神酸，此反應的化學方程式為O(5)利用單質鐵處理水體神污染的原理為：單質鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵Fe(OH)3和FeOOH吸附沉降碑的化合物。在其它條件一定時，調節水樣的pH,得到除神效率曲線如圖所示。請解釋水樣酸性較強時，除神效率較低的原因是。國家飲用水標準規定水中碑的含量應低于0.05mg-L-1(1mg=1000Wg)。某水樣中含神總濃度為100dg，若控制水樣的pH=6,出水后白神濃度(填“能”或“否”)達到飲用水標準。【答案】(1).c(2).2AsH3+12Ag+3H2O=