1、物質的量物理說課稿一、教材分析與教材處理：1 、教材的地位與作用：本章內容包括了很多重要的化學基本概念在生產和科學研究中有重要的應用學習這些概念對培養學生的計算技能和實驗技能有重要意義物質的量是化學教學中的一個十分重要的概念它貫穿于高中化學的始終在化學計算中處于核心地位在此之前學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去分析學習化學知識而 物質的量反應熱 這一章的學習會使學生對化學中的量有一個新的認識因此教好物質的量概念不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關氣體摩爾體積、 物質的量濃度的計算而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎所以關于物質的量的教學不僅是本章的重點也是整個中學化學教學的重點之一2

2、、教學目標：根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖結合學生的特點及素質教育的要求確定本課時的教學目標：（1）知識目標： A、使學生掌握物質的量及其單位摩爾的含義；B 、使學生理解阿伏加德羅常數的含義；C 、通過練習使學生掌握物質的量與物質微粒數目間的關系初步認識到物質的量與物質質量的關系（ 2）能力目標：培養學生邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力（ 3）情感目標： A、通過概念的引入、推導及應用培養學生相信科學、尊重科學、依靠科學的思想B、培養學生學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質3 、重點、難點：使學生掌握摩爾的概念及物質的量與物質微粒間的轉化4 、教材處理：（ 1）學生

3、情況分析：對于化學課的學習方法高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶盡管已經進行了兩章內容的學習但學生仍然表現出對新概念的接受速度較慢遺忘速度快的特點由于摩爾這一章的概念比較多又比較抽象對有些概念限于接受能力不能要求中學生對這部分內容理解透徹因此在教學中要考慮學生的接受能力在注意概念的科學性的同時也要恰當掌握教材的深廣度更要防止不必要的加深拔高加重學生的負擔（ 2）教材分析：首先明確物質的量的概念再引進阿伏加德羅常數但只做簡單說明提出摩爾概念以后再重點性的介紹摩爾和常數然后通過練習歸納出物質的量和微粒數之間的關系這是已經改進過的新教材與舊教材相比新教材的安排還是

4、比較合理的（3）教材處理：首先明確物質的量的概念再引進阿伏加德羅常數但只做簡單說明提出摩爾概念以后再重點性的介紹摩爾和常數然后通過練習歸納出物質的量和微粒數之間的關系而物質的量與質量間的關系則由學生自己看書總結歸納； 教材中的習題無論題型還是題量都需要適當的補充通過分層練習由淺入深以達到利用課上時間使學生基本上掌握所學知識的目的二、教學方法和手段：（ 1）采取目標分層教學法課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的理解與應用為課堂教學的順利進行做好鋪墊新課教學主要采取對比歸納法： 通過與生活中的某些質量小數量大的實例對比指出化學反應中存在的相同情況提出物質的量的概念； 通過與其它基本物理量

5、和單位的對比（基本物理量及其單位的投影） 提出摩爾的概念幫助學生通過對比理解和記憶物質的量與摩爾的關系； 通過與生活中實例對比 （一盒粉筆一打羽毛球）重點說明摩爾的概念以此激發學生的學習興趣并幫助學生對比掌握摩爾 （每摩爾物質含阿伏加德羅常數個微粒） 的概念并以此使學生對抽象的摩爾概念具體化； 通過適當的分層練習強調指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節知識（ 2）講練結合引導學生通過對比討論的方法掌握知識用實際生活中的例子對比解決科學中的抽象問題不僅激發了學生對自然科學的興趣更加培養了學生的邏輯推理、 抽象概括的能力； 而課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況做

6、到有的放矢更能培養學生運用化學知識進行計算的能力三、教學程序：課前檢測 ：（ 1）1 個 H2O中含個 H個 O個原子（ 2）105 個 H2SO4中含個 H個 S 個 O個原子（ 3）1 個 C中含個質子個電子（ 4）1 個 NH3中含個質子個電子(幫助學生微粒間的轉換關系為從個>摩爾的轉化做好鋪墊 )導入 ：（1）由一句古詩：誰知盤中餐粒粒皆辛苦中大米的單位（粒）和實際生活中并不使用粒的矛盾提出小和多的矛盾以及解決辦法為后來引出化學反應中微粒的小和多提供思考模式（ 2）通過反應方程式： C+O2=CO2引導學生討論：反應實質（微粒間的反應） ；實際中是采用稱取質量的方法進行反應質量如

7、何體現反應的實質已知一個碳原子的質量是1、993X1023g,計算 12g 碳含多少個碳原子（約6、02X1023個碳原子）小結 ：用所學的知識表達反應實質是很麻煩的必須引進一個新的物理量物質的量新課講解 ：物質的量：表示物質微粒數目多少的物理量投影 ：1971 年第 14 次國際計量大會確定七個基本物理量：物理量名稱單位名稱單位符號長度米 m質量千克 kg時間秒 s電流安培 A物質的量摩爾 mol熱力學溫度開爾文K發光強度坎德拉Cd思考 ：既然物質的量是表示物質微粒數目多少的物理量為什么單位不是個而是摩爾兩者有何關系舉例并討論 ：一盒粉筆 50 支粉筆一打羽毛球 12 支羽毛球一箱啤酒 24

8、 瓶啤酒一摩爾微粒個微粒（通過聯系生活中小和多的統一的實例來幫助學生理解摩爾的概念并由此引出阿伏加德羅常數）講解 ：一摩爾微粒 NA個微粒阿伏加德羅常數 （NA）：12gC12（含六個質子六個中的碳原子）所含碳原子個數約等于6、02X1023mol1（在導入中學生已通過計算得到此數據）摩爾：物質的量的單位簡稱：摩符號表示： mol 每摩爾物質含阿伏加德羅常數個微粒投影練習 1 ：1mol 碳原子含有個碳原子1mol鐵原子含有個鐵原子1mol氧氣含有個氧分子1mol硫酸含有個硫酸分子（基本概念的理解）歸納小結 ：學習物質的量需要注意的問題：（ 1）物質的量物理量摩爾單位；（ 2）研究對象微觀粒子

9、（原子、分子、離子、質子、中子、電子、原子團或特定組合）（ 3）使用時必須指明微粒名稱：例 ：兩種方法：文字表達碳原子硫酸分子氧氣分子氫氧根離子符號表達 CH2SO4O2OH投影練習 2 ：根據物質的量和摩爾的概念判斷正誤：1 、摩爾是七個基本物理量之一（摩爾是單位）2 、1mol 氫 1mol 原子氧（物質的量研究對象是微粒）3 、阿伏加德羅常數無單位4 、物質的量就是物質的質量（強調學習基本概念所需要注意的問題）總結 ：再次對所介紹概念進行復習與強調以加深學生對這些概念的重視與理解投影練習 3 ：1、1mol 水分子中含有個水分子2 、0、5mol 水分子中含有個水分子3 、4mol 水分

10、子中含有個水分子4 、1、204X1024個水分子是摩爾水分子（不再是簡單的1mol 微粒稍加深難度）投影練習 4 ：1、1mol 氧氣分子中含有個氧分子含有個氧原子摩爾氧原子原子（聯系課前檢測： O22O老師引導學生完成此題）2 、0、5mol 水分子中含有摩 H2O摩 H摩 O（ H2O2HO）個 H2O個 H個 O3 、0、1molNa2SO4中含有 molNa+,molSO424 、1molC含有 mol 質子 3、5molC 含有 mol 質子 (1 個 C6個質子老師引導完成 )5 、1molNa+含有 mol 電子 ,10molNa+含有個電子（ 1 個 Na+10個電子）（提高

11、難度讓學生通過練習自己總結出由已知微粒的物質的量到與之相關聯的微粒的物質的量的計算方法）小結 ：物質的量與微粒數之間的轉換：物質的量 =微粒數（ NA阿伏加德羅常數）隨堂檢測 ：A、1molHCl 含個 HCl 分子 1、806X1024個 HCl 分子的物質的量是mol（考查基本概念的掌握程度）B 、0、5molH2SO4含有 molH,molSmolO,共 mol 原子（考查由物質的量向所含原子數的運算方法）C 、3、01X1023個 Cl 的物質的量是 mol 含個電子含 mol 電子含個質子含 mol 質子（考查給出離子的微粒個數如何算出離子及所含質子、電子的物質的量）閱讀教材 ：P38討論 ：1 摩爾的任何物質的質量是多少（通過學生自己閱讀發現物質的量和物質質量間的關系為下節課的內容摩爾質量的教授做好鋪墊）板書 第一節摩爾一、物質的量1 、定義：表示物質微粒數目多少的物理量2 、單位：摩爾簡稱：摩符號表示： mol（ 1）每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒（ 2）阿伏加德羅常數（ NA）： 12gC12所含碳原子數NA6、02X1023mol13 、注意：（ 1）物質的量是物理量它的單位是摩爾（ 2）研究對象：微觀粒子（原子、分子、離子、質子、中子、電子、原子團或特定組合）（ 3）使用時必須指明微粒名稱4 、物質的量與微粒數之間的轉換：物質