1、常見的酸和堿常見的酸和堿經(jīng)典習題詳解經(jīng)典習題詳解; 1.向稀鹽酸中參與向稀鹽酸中參與Z物質(zhì)，其物質(zhì)，其pH變化情況如變化情況如下圖，那么下圖，那么Z物質(zhì)是物質(zhì)是( )H2O B. AgNO3固體固體 C. 濃鹽酸濃鹽酸 D. KOH固體固體;【解析】由圖像可知，向鹽酸中參與【解析】由圖像可知，向鹽酸中參與Z物質(zhì)后溶液的物質(zhì)后溶液的pH沒有發(fā)生變化，即溶液中沒有發(fā)生變化，即溶液中H+濃度不發(fā)生變化。當硝酸銀濃度不發(fā)生變化。當硝酸銀與稀鹽酸反響生成氯化銀沉淀和硝酸，與稀鹽酸反響生成氯化銀沉淀和硝酸，H濃度沒有發(fā)生濃度沒有發(fā)生改動，溶液改動，溶液pH不變，不變，B正確。其他選項解釋如下：正確。其他選

2、項解釋如下：選項選項解釋解釋正確圖像正確圖像A向鹽酸中加水會使其酸向鹽酸中加水會使其酸性變?nèi)酰宰內(nèi)酰琾H增大，但增大，但pH不會大于不會大于7，只會無，只會無限接近于限接近于7 ;C加濃鹽酸會使酸性增強，加濃鹽酸會使酸性增強，溶液溶液pH減小減小 D開始時，溶液顯酸性，開始時，溶液顯酸性，pH7，隨著，隨著KOH的加入，氫的加入，氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，溶液顯中性，化鉀和水，溶液顯中性，隨著氫氧化鉀的繼續(xù)加入，隨著氫氧化鉀的繼續(xù)加入，溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH7 【答案】【答案】B;2. 硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。硫酸和鹽酸既是實驗

3、室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有類似之處，又有不同之點。它們既有類似之處，又有不同之點。(1)它們水溶液的它們水溶液的pH都都_7(填填“大于、大于、“小于或小于或“等于等于)。(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反響的化學方它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反響的化學方程式程式_。(3)它們都能與堿反響生成鹽和水，該類反響叫它們都能與堿反響生成鹽和水，該類反響叫_反反響。響。(4)翻開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白翻開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是霧的是_。(5)請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學方程式請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學方程式_

4、。小于小于Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 中和中和濃鹽酸濃鹽酸H2SO4+BaCl 2 2 HCl+BaSO4 ;【解析】【解析】(1)鹽酸和硫酸都屬于酸，二者溶液中的陽離子全鹽酸和硫酸都屬于酸，二者溶液中的陽離子全部是部是H，二者的溶液均呈酸性，二者的溶液均呈酸性，pH小于小于7。(2)鐵銹的主要鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反響生成可溶性的鐵鹽和水，據(jù)此成分是氧化鐵，能與鹽酸反響生成可溶性的鐵鹽和水，據(jù)此可寫出該反響的化學方程式。可寫出該反響的化學方程式。(3)硫酸和鹽酸都屬于酸，都硫酸和鹽酸都屬于酸，都能與堿發(fā)生中和反響，中和反響屬于復分解反響。能與堿發(fā)生中和反響，中和反

5、響屬于復分解反響。(4)濃鹽濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體能與空氣中的水蒸氣結合，氣體能與空氣中的水蒸氣結合，構成鹽酸小液滴，在瓶口大量聚集構成白霧。構成鹽酸小液滴，在瓶口大量聚集構成白霧。(5)硫酸轉(zhuǎn)變硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸，主要是將硫酸中的為鹽酸，主要是將硫酸中的SO42-除去，同時引進除去，同時引進Cl-，那么，那么需選擇的試劑中含有氯離子，且能使需選擇的試劑中含有氯離子，且能使SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀并且轉(zhuǎn)化為沉淀并且此沉淀不溶于酸，故可選擇的試劑是氯化鋇此沉淀不溶于酸，故可選擇的試劑是氯化鋇(BaCl2)。;【拓展猜押】【拓展猜押】硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是

6、重要的化工原料。硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。(1) 濃硫酸在實驗室常用作枯燥劑，由于濃硫酸有濃硫酸在實驗室常用作枯燥劑，由于濃硫酸有_性。性。(2)它們在水中能解離出一樣的陽離子它們在水中能解離出一樣的陽離子_(填離子符號填離子符號)，從而使它們具有一些類似的化學性質(zhì)。從而使它們具有一些類似的化學性質(zhì)。(3)它們都能除水垢它們都能除水垢(主要成分為主要成分為CaCO3)，寫出鹽酸和水垢發(fā)，寫出鹽酸和水垢發(fā)生反響的化學方程式：生反響的化學方程式：_。吸水吸水HCaCO32HCl CaCl2H2OCO2 ;(4)它們都能與堿發(fā)生中和反響。寫出硫酸與氫氧它們都能與堿發(fā)生中和反

7、響。寫出硫酸與氫氧化鈉反響的化學方程式：化鈉反響的化學方程式：_。 (5)以下鹽酸的用途中，不能用硫酸替代鹽酸的以下鹽酸的用途中，不能用硫酸替代鹽酸的是是( )金屬外表除銹金屬外表除銹 制造藥物氯化鋅制造藥物氯化鋅 除去除去NaCl中的少量中的少量NaOHH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O ;(1)濃硫酸在實驗室常用作枯燥劑，由于濃硫酸有吸水性。濃硫酸在實驗室常用作枯燥劑，由于濃硫酸有吸水性。(2)根據(jù)酸的性質(zhì)可知，酸具有類似化學性質(zhì)的緣由是其在水中都根據(jù)酸的性質(zhì)可知，酸具有類似化學性質(zhì)的緣由是其在水中都能解離出能解離出H+。(3)水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反響生成氯化

8、鈣、水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳。水和二氧化碳。(4)硫酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反響生成鹽硫酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反響生成鹽(硫酸鈉硫酸鈉)和水。和水。(5)鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反響，都能用于金屬外表除銹；鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反響，都能用于金屬外表除銹；不能用硫酸制造藥物氯化鋅，可用鹽酸制造藥物氯化鋅；除雜不不能用硫酸制造藥物氯化鋅，可用鹽酸制造藥物氯化鋅；除雜不得引入新的雜質(zhì)，而硫酸與氫氧化鈉反響會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。得引入新的雜質(zhì)，而硫酸與氫氧化鈉反響會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。;3. (2021重慶重慶14題題2分分)以下各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會以下各組

9、內(nèi)的兩種物質(zhì)不會發(fā)生化學反響的是發(fā)生化學反響的是( )A. 鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液 B. 銅和硫酸鋅溶液銅和硫酸鋅溶液C. 稀鹽酸和純堿稀鹽酸和純堿 D. 碳酸鈉溶液和石灰水碳酸鈉溶液和石灰水【解析】在金屬活動性順序表中，只需排在前面的金屬才【解析】在金屬活動性順序表中，只需排在前面的金屬才干把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，而銅排在干把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，而銅排在鋅的后面，所以不會發(fā)生反響。應選鋅的后面，所以不會發(fā)生反響。應選B。B;4. 波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，配制波爾多液的主波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，配制波爾多液的主要原料有生石灰和硫酸銅，在配制和

10、運用時有諸多本卷要原料有生石灰和硫酸銅，在配制和運用時有諸多本卷須知。須知。(1)配制時：先將生石灰、硫酸銅分別溶于水，該過程中配制時：先將生石灰、硫酸銅分別溶于水，該過程中發(fā)生反響的化學方程式是發(fā)生反響的化學方程式是_。然后將所得的硫酸銅溶液緩慢倒入石灰乳中，即得到波然后將所得的硫酸銅溶液緩慢倒入石灰乳中，即得到波爾多液。假設將石灰乳倒入硫酸銅溶液中，易產(chǎn)生藍色爾多液。假設將石灰乳倒入硫酸銅溶液中，易產(chǎn)生藍色沉淀，該沉淀的化學式是沉淀，該沉淀的化學式是_。CaO+H2O Ca(OH)2 Cu(OH)2;(2)波爾多液中硫酸銅比例過高易呵斥藥害。有閱歷的果波爾多液中硫酸銅比例過高易呵斥藥害。有

11、閱歷的果農(nóng)常將磨光的鐵制芽接刀浸泡在藥液里，假設產(chǎn)生藥害，農(nóng)常將磨光的鐵制芽接刀浸泡在藥液里，假設產(chǎn)生藥害，只需只需12分鐘就有明顯景象出現(xiàn)，該景象是分鐘就有明顯景象出現(xiàn)，該景象是_ ，反響的化學方程式是，反響的化學方程式是_。 鐵制芽接刀上有紅色固體生成，鐵制芽接刀上有紅色固體生成，溶液由藍色逐漸變成淺綠色溶液由藍色逐漸變成淺綠色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu;【解析】【解析】(1)生石灰與水反響生成氫氧化鈣，硫酸銅溶生石灰與水反響生成氫氧化鈣，硫酸銅溶液與氫氧化鈣反響生成氫氧化銅藍色沉淀。液與氫氧化鈣反響生成氫氧化銅藍色沉淀。(2)在金屬活動性順序中，鐵排在銅前邊，所以鐵能將在金屬活動

12、性順序中，鐵排在銅前邊，所以鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來，反響景象為鐵制芽接刀外表銅從其鹽溶液中置換出來，反響景象為鐵制芽接刀外表生成一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，反響的化生成一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，反響的化學方程式為學方程式為 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。;5氧化鈣俗名生石灰，某同窗針對氧化鈣設氧化鈣俗名生石灰，某同窗針對氧化鈣設計了如下實驗方案：計了如下實驗方案：(1)A中發(fā)生反響的化學方程式為中發(fā)生反響的化學方程式為_。分別分別B中難溶物的操作中難溶物的操作叫叫_。CaO+H2O Ca(OH)2 過濾過濾;(2)假設要用實驗證明假設要用實驗證明C中不是水而是一種

13、溶液，中不是水而是一種溶液，可以選擇以下可以選擇以下_(填序號填序號)進展實驗。進展實驗。稀鹽酸稀鹽酸 酚酞溶液酚酞溶液 二氧化碳二氧化碳 氯化鈉溶液氯化鈉溶液(3)操作操作是參與某種物質(zhì)使無色廓清液出現(xiàn)是參與某種物質(zhì)使無色廓清液出現(xiàn)白色固體，假設參與的是飽和碳酸鈉溶液，白白色固體，假設參與的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是色固體的化學式是_；假設參與的是固；假設參與的是固體氫氧化鈉體氫氧化鈉(全部溶解全部溶解)，白色固體的化學式是，白色固體的化學式是_。CaCO3Ca(OH)2;【解析】【解析】(1)由題意可知，氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，由題意可知，氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，反響的化

14、學方程式反響的化學方程式CaOH2O= Ca(OH)2；氫氧化鈣；氫氧化鈣微溶于水，只需少量的氫氧化鈣溶于水，得到渾濁液；微溶于水，只需少量的氫氧化鈣溶于水，得到渾濁液；將溶液中的不溶物與溶液進展分別的操作是過濾，所以將溶液中的不溶物與溶液進展分別的操作是過濾，所以操作操作I叫過濾。叫過濾。(2)由由(1)分析可知分析可知C溶液是氫氧化鈣溶液，而氫氧化鈣與溶液是氫氧化鈣溶液，而氫氧化鈣與稀鹽酸反響無明顯景象，與氯化鈉溶液不反響，氫氧化稀鹽酸反響無明顯景象，與氯化鈉溶液不反響，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，二氧化碳可以鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，二氧化碳可以使氫氧化鈣溶液變渾

15、濁，由此可知，可以證明使氫氧化鈣溶液變渾濁，由此可知，可以證明C中中不是水而是一種溶液。不是水而是一種溶液。;(3)向向C中參與飽和碳酸鈉溶液能發(fā)生化學反響，中參與飽和碳酸鈉溶液能發(fā)生化學反響，反響的化學方程式為反響的化學方程式為Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH，所以生成的白色沉淀是，所以生成的白色沉淀是CaCO3；向；向C溶液中參與氫氧化鈉固體，氫氧溶液中參與氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溶液溫度升高，由于化鈉固體溶于水放熱，使溶液溫度升高，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以當溶液溫度升高時，氫氧化鈣溶液有結晶析出

16、，當溶液溫度升高時，氫氧化鈣溶液有結晶析出，溶液變渾濁，白色固體的化學式是溶液變渾濁，白色固體的化學式是Ca(OH)2。;【拓展猜押】【拓展猜押】氫氧化鈉和氫氧化鈣是常見的堿，關于它們的說法正確氫氧化鈉和氫氧化鈣是常見的堿，關于它們的說法正確的選項是的選項是( )A溶于水都放出大量熱量，溶液都能使酚酞變紅溶于水都放出大量熱量，溶液都能使酚酞變紅B陰離子都是氫氧根，都可用于改良酸性土壤陰離子都是氫氧根，都可用于改良酸性土壤C露置在空氣中質(zhì)量都會添加露置在空氣中質(zhì)量都會添加D都能與碳酸鈉反響生成新堿和新鹽都能與碳酸鈉反響生成新堿和新鹽;【解析】氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，而氫氧化鈣溶于水沒有明顯的放【解析】氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，而氫氧化鈣溶于水沒有明顯的放熱景象，它們的溶液都能使酚酞溶液變紅，熱景象，它們的溶液都能使酚酞溶液變紅，A 錯誤；錯誤；氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，陰離子都是氫氧根，但氫氧化鈣可用于改良酸性氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，陰離子都是氫氧根，但氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，而氫氧化鈉堿性和腐蝕性太強，不能用于改良酸性土壤，土壤，而氫氧