1、課時13 阿伏加德羅常數運用1設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )A84 g MgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32離子數為NAB1 mol I2與4 mol H2反應生成的HI分子數為2NAC1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，電子轉移數為3NAD標準狀況下，2.24 L H2O含有的共價鍵數為0.2NA【答案】C【解析】A項，NaHCO3固體由鈉離子和碳酸氫根構成，無碳酸根離子，因此84 g MgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32離子數少于NA，故A錯誤；B項，氫氣和碘的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的HI分子個數小于2NA個，故B錯誤；C項

2、，鋁和氫氧化鈉反應后變為+3價，故1mol鋁反應后轉移3NA個電子，故C正確；D項，標準狀況下，水不是氣體，不能根據氣體摩爾體積來計算水的物質的量，故D錯誤；故選C。2下列有關NA的敘述正確的是( )A將22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數之和為2NAB1molAlCl3在熔融狀態時含有的離子總數為4NAC1molNa2O2與足量CO2充分反應后轉移電子數為2NAD一定條件下，28g的乙烯和環己烷混合氣體中所含原子總數為6NA【答案】D【解析】A項，未說明是否處于標準狀況，所以22.4L氯氣的物質的量不一定為1mol，且氯水中存在氯氣分子，HClO、Cl一、ClO-粒子

3、數之和無法確定，故A錯誤；B項，氯化鋁為共價化合物，熔融狀態下不能電離產生離子，故B錯誤；C、過氧化鈉和二氧化碳反應是歧化反應，-1價的氧元素歧化為0價和-2價，故1mol過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應轉移電子NA個，故C錯誤；D項，乙烯和環己烷的最簡式都是CH2，28g混合氣體n(CH2)=2mol，每個CH2中含有3個原子，所以28g的乙烯和環己烷混合氣體中所含原子總數為6NA，故D正確；故選D。3設 NA 為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )A常溫下，1mol 的 Fe 與足量的濃硫酸反應轉移的電子數為 3NAB1L1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有碳酸根的

4、數目為 NAC標準狀況下，22.4L 的 Cl2 通入水中，轉移的電子數為 NAD常溫常壓下，22.4L 的甲烷氣體含有的氫原子的數目小于 4NA【答案】D【解析】A項，常溫下，鐵在濃硫酸中會發生鈍化，鐵不能反應完全，則轉移的電子數小于3NA個，故A錯誤；B項，1L 1molL-1 Na2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子部分水解，導致溶液中含有的碳酸根離子小于1mol，數目小于NA，故B錯誤；C項，n(Cl2)=1mol，氯氣與水反應中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，該反應為可逆反應，則轉移電子數目小于NA，故C錯誤；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于標況下的22.4L/mol，

5、22. 4L甲烷的物質的量小于1mol，含有的氫原子數目小于4NA，故D正確；故選D。4設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A124 g P4(分子結構： )中的共價鍵數目為6NAB11g超重水(T2O)含有的電子數比中子數多NAC標準狀況下，22.4 L CHCl3中的CCl鍵的數目等于0.3NAD標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水呈黃綠色，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數之和為NA【答案】A【解析】A項，124 g P4(分子結構：)物質的量為：1mol，共價鍵數目為 6NA，故A正確；B項，超重水分子中中子數比電子數多，故B錯誤；C項，標準狀況下三氯甲烷為液體，不能

6、使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D項，氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，溶液中含氯氣分子，故溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數之和小于NA，故D錯誤；故選A。5設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )A0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數目為0.1 NAB常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數為0.3 NAC標準狀況下，2.24LCCl4中含有的共價鍵數目為0.4NAD7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數為0.3 NA【答案】D【解析】A項，一個丙烯酸含有一個碳碳雙鍵和一個碳氧雙鍵，所以0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數目為0.2 NA

7、，故錯誤；B項，常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中因為二者摩爾質量不同，所以不能計算其物質的量，不能計算分子總數，故錯誤；C項，標準狀況下，四氯化碳是液體，不能計算2.24LCCl4的物質的量，故錯誤；D項，Na2O2和Na2S的摩爾質量相同，為78g/mol，所以7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物的物質的量為0.1mol，過氧化鈉和硫化鈉都含有3個離子，含有的離子總數為0.3 NA，故正確。故選D。6設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A6 g SiO2晶體中所含硅氧鍵數目約為0.2NAB0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數目

8、為1.5NAC將0.1mol甲烷和0.1mol Cl2混合光照，生成一氯甲烷的分子數為0.1NA D標準狀況下，22.4L氯氣通入水中，n(HClO) + n(Cl-) + n(ClO-) =2NA【答案】B【解析】A項，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，6g二氧化硅的物質的量為，所含硅氧鍵數目約為0.4NA，A錯誤； B項，1molC2H4完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol C3H4O2完全燃燒液消耗3mol氧氣，故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數目為1.5NA，B正確；C項，0.1mol甲烷和0.1mol氯氣混合充分光照反應，產物為氯代甲烷的混合物，則

9、生成一氯甲烷的分子數小于0.1NA，C錯誤；D項，氯氣與水的反應為可逆反應，故1mol氯氣通入到足量水中，參與反應的氯氣小于1mol，則在該反應中n(HClO) + n(Cl-) + n(ClO-) +2n(Cl2)=2NA，D錯誤；故選B。7NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A標準狀況下，22.4L乙烷中含有的共價鍵數目為6NAB將含2molH2SO4的濃硫酸與足量的焦炭反應，轉移電子數目為4NAC1molOH中含有的電子數目為9NAD1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子共0.1NA【答案】C【解析】A項，乙烷子中有6個碳氫鍵、1個碳碳鍵，標準狀況下

10、，22.4L乙烷中含有的共價鍵數目為7NA，故A錯誤；B項，硫酸與足量焦炭的反應，隨反應的進行，濃硫酸變稀，不再反應，將含2molH2SO4的濃硫酸與足量的焦炭反應，轉移電子數目少于4NA，故B錯誤；C項，OH中含有9個電子，1molOH中含有的電子數目為9NA，故C正確；D項，1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子、NH4+ 共0.1NA，故D錯誤；故選C。8NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )A1molNa2O2固體中含離子總數為4NAB常溫下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NAC28g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的

11、氫原子數為4NAD1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA【答案】C【解析】A項，1個Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根離子構成，故1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，A項錯誤；B項，常溫常壓不等于標準狀況，故常溫下22.4L氯氣的物質的量無法計算，B項錯誤；C項，乙烯和環丁烷(C4H8)的最簡式為“CH2”，28g最簡式“CH2”的物質的量為=2mol，其氫原子數為2mol×2×NA=4 NA，C項正確；D項，1molFeI2中含1mol Fe2+和2mol I-，通入足量氯氣，則發生的反應為：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 =2Fe3+ + 2

12、I2 + 6Cl-，轉移電子數為3NA，D項錯誤；故選C。9設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A20g 49的硫酸中，H2SO4分子數為0.01NAB100mL 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中陰離子總數小于0.01NAC1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl、HClO、ClO粒子數之和小于2 NAD標準狀況下，3.36L氯仿的分子數為0.15 NA【答案】C【解析】A項，硫酸是強酸，在溶液中全部電離，不存在分子，故A錯誤；B項，100mL 0.1molL-1Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數目增多，陰離子總數大于0.01NA，

13、故B錯誤；C項，氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，溶液中含未反應的氯氣分子，故溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA，故C正確；D項，標準狀況下，氯仿不是氣體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；故選C。10NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反應過程中轉移的總電子數一定為0.3NAB1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子C標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NAD鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞【答案】D【解析】A項，鐵完全

14、溶于一定量溴水，反應后的最終價態可能是+3價，還可能是+2價，故0.1mol鐵轉移的電子數不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，故A錯誤；B項，Na原子最外層是1個電子，則1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個電子，故B錯誤；C項，標況下二氯甲烷為液體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；D項，鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，故D正確；故選D。11NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反應過程中轉

15、移的總電子數一定為0.3NAB1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子C標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NAD鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞【答案】D【解析】A項，鐵完全溶于一定量溴水，反應后的最終價態可能是+3價，還可能是+2價，故0.1mol鐵轉移的電子數不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，故A錯誤；B項，Na原子最外層是1個電子，則1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個電子，故B錯誤；C項，標況下二氯甲烷為液體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的

16、量，故C錯誤；D項，鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，故D正確；故選D。12設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )A100g 46%甘油水溶液中含OH的數目為1.5NA B1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質子總數為NA C0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數目小于0.2 NAD反應CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗標準狀況下22.4L NO，反應中轉移的電子數目為2 NA【答案】B【解析】A選項，100g 46%

17、甘油即46g甘油，物質的量為0.5mol，甘油中含OH的數目為1.5NA，但由于水中也含有羥基，故A錯誤；B選項，NH3與13CH4摩爾質量相同，都為17gmol-1，質子數都為10個，則1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體物質的量為0.1mol，混合氣體中含質子總數為NA，故B正確；C選項，溶液體積未知，因此溶液中含Al3+的數目無法計算，故C錯誤；D選項，反應CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根據反應方程式得出，2molNO反應轉移8 mol電子，每消耗標準狀況下22.4L NO即1molNO，反應中轉移的電子數目為4NA，故D錯誤。故選B。1反應 C

18、aC2+ 2H2OCa(OH)2+C2H2 可用于實驗室制備乙炔氣體。設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A0.1 mol CaC2 含有的離子數為0.3 NAB1.8 gH218O中所含電子數目為NAC0.1 mol C2H2完全燃燒轉移的電子數為NAD常溫下pH = 12的Ca(OH)2溶液中，由水電離出的氫離子的數目為10-12NA【答案】C【解析】A項，1個CaC2中含有2個離子，0.1 mol CaC2含有的離子數為0.2NA，A項錯誤；B項，1.8 gH218O的物質的量為，含有電子數目為0.9NA，B項錯誤；C項，C2H2完全燃燒生成CO2和H2O，C元素由-1

19、價升到+4價，轉移5個電子，0.1 mol C2H2完全燃燒轉移的電子數為NA，C項正確；D項，因體積未知，不能確定H+的數目，D項錯誤；故選C。2設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A25，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NAB60gSiO2晶體中SiO鍵數目為2NAC在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應中，若有212g氯氣生成，則反應中轉移電子的數目為5NAD加熱條件下，20mL10molL-1濃硝酸與足量銅反應轉移電子數為0.1NA【答案】C【解析】A項，25°C，pH=13的1.0LBa(OH)2溶

20、液中c(OH-)= =0.1mol/L，氫氧根離子的數目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故A錯誤；B項，1個Si原子形成4個Si-O鍵，所以60g即1molSiO2晶體中Si-O鍵數目為4NA，故B錯誤；C項，在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應中Cl2的平均相對分子質量為 ，且反應中每生成3molCl2轉移電子數為5mol，若有212g氯氣即3mol氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5NA，故C正確；D項，足量銅與濃硝酸發生反應：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，隨著反應進行，HNO3不斷被消耗，銅與稀硝酸

21、發生反應：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，參加反應的HNO3為20×103L×10mol·L10.2mol，消耗的銅的物質的量在0.05mol0.075mol之間，則轉移的電子數在0.1NA0.15NA之間，故D錯誤。故選C。3設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述正確的是( )A2H2S+SO2=3S+2H2O反應中，每生成1mol氧化產物時轉移電子數為NAB物質的量相等的重水與水相差2NA個中子C乙烯和丙烯組成的28g 混合氣體中含氫原子數為4NADpH=13的1LBa(OH)2 溶液中所含有OH-數目為0.2NA【答案】C【解析】

22、A項，在該反應中，H2S作為還原劑失去電子，SO2作為氧化劑得到電子，氧化產物和還原產物均為S，但生成的S中作為氧化產物的S和還原產物的S的物質的量之比為1:2，所以生成1mol氧化產物時也生成了2mol的還原產物，所以轉移的電子數為4NA，故A錯誤；B項，重水為D2O，D原子中含有一個質子和中子，比H多一個中子，但選項中未明確給出物質的量具體的值，所以無法判斷其中子數之差，故B錯誤；C項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，分子量為14，所以28g混合氣體中含有的CH2的數目為2NA個，所含的氫原子數為4NA個，故C正確；D項，選項中未給出溶液溫度，無法確定此時水的離子積常數，故無法計算數目，故D

23、錯誤；故選C。4已知K2Cr2O7+4H2SO4+3H2C2O4=Cr2(SO4)3+6CO2+7H2O+K2SO4，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )A常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.2NAB0.1mol·L-1的K2SO4溶液中所含的離子總數為0.3NAC1mol羥基(OH)和1molOH-中所含的質子數和電子數均為9NAD若該反應生成標準狀況下氣體2.24L，則反應中轉移的電子數為0.1NA【答案】D【解析】A項，pH=1的硫酸溶液中c(H)=0.1mol/L，因此1LpH=1的硫酸溶液中含有H物質的量為0.1mol，則該溶液中H數目為

24、0.1NA，故A錯誤；B項，沒有指明溶液的體積，無法計算離子的物質的量，故B錯誤；C項，1molOH、1molOH所含的質子的物質的量為9mol，所含電子的物質的量9mol、10mol，故C錯誤；D項，根據反應方程式，CO2為氧化產物，生成標準狀況下CO2的體積為2.24L，轉移電子物質的量為=0.1mol，故D正確；故選D。5設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A將78g鋅粉加入1Llmol·L-1FeCl3溶液中，置換出的鐵原子數為0.8NAB含0.2mol共價鍵的水蒸氣分子間存在0.2NA個氫鍵C查德威克發現中了：，當產生0.5mol時，產物X中含6NA中子D5

25、00mL0.5mol·L-1NaCl溶液中微粒數大于0.5NA【答案】D【解析】A項，78g鋅粉物質的量為，1Llmol·L-1FeCl3物質的量為lmol，鋅與Fe3+發生反應Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+，lmol Fe3+消耗0.5mol Zn，剩余0.7mol Zn發生反應Zn+Fe2+=Zn2+Fe，則生成Fe單質0.7mol，所以鐵原子數為0.7NA，故A錯誤； B項，水蒸氣分子間不存在氫鍵，故B錯誤；C項，根據，可知X中含有6個質子，質量數為12，則中子數為12-6=6，當產生0.5mol時，產物X為0.5mol，則X中含3NA中子，故C錯誤；D項，50

26、0mL0.5mol·L-1NaCl溶液NaCl物質的量為，鈉離子和氯離子總物質的量為0.5mol，溶液中有水，所以微粒總數大于0.5NA，故D正確；故選D。6設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A常溫下，pH=2的亞硫酸溶液中含有的H+數目為0.01NAB標準狀況下，2.24LCHCl3含有的共價鍵數為0.4NAC1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NAD14g乙烯和環丙烷混合氣體中的氫原子數為2NA【答案】D【解析】A項，常溫下，pH=2的亞硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，沒有溶液體積，不能計算H+數目，故A錯誤；B項，標準狀況下CHCl3是

27、液體，2.24LCHCl3的物質的量不是0.1mol，故B錯誤；C項，氮氣和氫氣生成氨氣的反應可逆，1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于2NA，故C錯誤；D項，乙烯和環丙烷的最簡式都是CH2，14g乙烯和環丙烷混合氣體中的氫原子數為2NA，故D正確；故選D。7用次氯酸鈉處理氨氮廢水的主要化學方程式為3NaClO+2NH3·H2O=3NaCl+N2 +5H2O設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法 正確的是( )A1 L 1 mol/L的NaC1O溶液中，C1O-的數目小于NAB若反應轉移電子6NA，則生成22.4 LN2C1 mol氮氣中含有共價鍵數為2NAD1 mol

28、重水中含有中子數為12NA【答案】A【解析】A項，1 L 1 mol/L的NaC1O溶液中含有溶質NaClO的物質的量n(NaClO)=1 L×1 mol=1 mol，由于ClO-會發生水解而消耗，所以其物質的量小于1 mol，則C1O-的數目小于NA，A正確；B項，未指明外界條件是在標準狀況下，因此不能確定體積為22.4 LN2的物質的量是1 mol，B錯誤；C項，氮氣分子含有NN三鍵，所以1 mol氮氣中含有共價鍵數為3NA，C錯誤；D項， 2H2O 分子中含有中子數目是10，則1 mo12H2O中含有中子數為10NA，D錯誤；故選A。8設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的

29、是( )A標準狀況下，22.4LHCl和NH3的混合氣體中，含有的分子數為NAB32gCu與足量濃硝酸反應，產物為NO2和NO，則反應中濃硝酸得到的電子數為NAC在高溫、高壓、催化劑的條件下，將1molN2與3molH2充入一密閉容器內充分反應后，容器內氣體分子數等于2NADCu與濃硫酸在加熱條件下反應，當產生1molSO2時，轉移的電子數大于2NA【答案】B【解析】A項，標況下，混合氣體的總量為1mol；HCl和NH3的混合后發生反應，若按照(1:1)反應生成氯化銨固體，屬于離子化合物，不存在分子；若是有一種氣體過量，反應后剩余氣體的量小于1mol，含有的分子數也一定小于NA，故A錯誤；B項

30、，32gCu的物質的量為=0.5mol，在反應中失去電子數為0.5mol×2=1mol；硝酸為氧化劑，發生還原反應生成NO2和NO，硝酸得電子數等于銅失電數，即為NA，故B正確；C項，氮氣與氫氣合成氨氣的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以將1molN2與3molH2充入一密閉容器內充分反應后，容器內氣體分子數大于2NA，故C錯誤；D項，Cu與濃硫酸在加熱條件下反應，硫酸中硫元素由+6價降低到+4價，所以當產生1molSO2時，轉移的電子數等于2NA，故D錯誤；故選B。9設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后

31、分子總數為2NAB7.8gNa2O2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3NAC標準狀況下，1個氧氣分子體積為DKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，說明1molKClO3+6HCl轉移電子數為6NA【答案】B【解析】A項，發生2SO2O22SO3，此反應可逆反應，不能進行到底，生成SO3的分子總數小于2NA，分子總數大于2NA，A錯誤；B項，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成，7.8gNa2O2的物質的量為0.1mol，離子總數為0.3NA，B正確；C項，標準狀況下，1個氧氣分子體積由氧氣分子的大小決定，不能直接用氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；D項，反應KClO3+6HCl=KCl+3

32、Cl2+3H2O中氯元素由+5價變為0價，-1價變為0價，轉移電子數為5e-，說明1molKClO3+6HCl轉移電子數為5NA，D錯誤；故選B。10過氧化鈉是宇宙飛船和潛水艇中氧氣的主要來源，其作用原理中包含了反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )A11.2LO2含NA個氧原子B在0.1molNa2CO3中含Na-C鍵的數目為0.2NAC反應中每生成1molO2轉移2mol電子D10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L【答案】C【解析】A項，題目中沒有說明在標準狀況下，氣體摩爾體積未知，故無法求

33、解，A錯誤；B項，Na2CO3屬于離子化合物，碳酸鈉由鈉離子和碳酸根構成，無Na-C鍵，B錯誤；C項，Na2O2 中氧元素的化合價為-1價，既作氧化劑又作還原劑，若有2mol的Na2O2有2mol氧原子得到電子變為-2價，進入到Na2CO3中；有2mol氧原子失去電子，變為產物中的O2，所以轉移的電子數都是2mol.，C正確；D項，10.6gNa2CO3溶于水形成的100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L(在物質的量濃度的配制中，體積指的是溶液的體積，并非指溶劑的體積)，D錯誤； 故選C。11我國“金牌火箭”長征二號用 N2H4做燃料，發生反應：2N2H4+ 2NO2 3N2+4H

34、2O。設 NA 為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法正確的是( )A標準狀況下，22.4L H2O 中質子數目為 10 NAB16g N2H4中含有極性共價鍵數目為 2.5 NAC反應生成 1.5molN2時轉移的電子數目為 4 NAD密閉容器中 2molNO 和 1molO2充分反應生成 NO2，其分子數目為 2 NA【答案】C【解析】A項，標準狀況下，水為液態，故不能使用22.4 L/mol求算水物質的量，A錯誤； B項，N2H4含有4根NH極性共價鍵，故16g N2H4中含有共價鍵數目=，即2NA，B錯誤；C項，由轉移電子與N2關系：3N28e-，知轉移電子數=，即4NA，C正確；D項，2

35、 mol NO與1 mol O2反應生成2 mol NO2，但NO2體系中存在平衡2NO2N2O4，故生成物分子數目小于2 mol，D錯誤；故選C。12截止到2021年1月18日全球新冠肺炎確診人數超過9600萬，在阻擊新冠肺炎的戰役中最大程度的體現了我國的政體優勢。其中醫用酒精(75%的乙醇)和“84” 消毒液(主要成分為次氯酸鈉)、雙氧水等均能起到殺菌作用。設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是( )A74.5g 次氯酸鈉中含有的離子總數為2NAB46 g 75%的乙醇中含有的碳原子數為0.75NAC34g H2O2中含有的共用電子對數為3NAD1 mol乙醇完全燃燒，消耗氧氣分子

36、數為3NA【答案】B【解析】A項，74.5g NaClO的物質的量為1mol，NaClO是由陽離子Na+和陰離子ClO-構成，則其中含有的離子總數0.1×2×NA=0.2NA，A正確；B項，46 g 75%的乙醇中有乙醇0.75mol，但溶劑水中還含有氧原子，因此46 g 75%的乙醇中含有的氧原子數大于NA，B錯誤；C項，H2O2的結構式為H-O-O-H，1molH2O2中含有的共用電子對的物質的量為3mol。34g H2O2的物質的量為1mol，所以34gH2O2中含有的共用電子數為3NA，C正確；D項，乙醇的分子式為C2H6O，1mol乙醇完全燃燒，消耗的氧氣為2+-

37、=3mol，消耗氧氣的分子數為3 NA，D正確；故選B。1(2021全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )A重水(D2O)中含有的質子數為10 NAB3mol的NO2與H2O完全反應時轉移的電子數為4NAC32g環狀()分子中含有的S-S鍵數為1NAD1L pH4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數為0.1 NA【答案】C【解析】A項，D2O的質子數為10，18g D2O的物質的量為 0.9mol， 則18g重水(D2O)中所含質子數為9 NA，A錯誤；B項，NO2與H2O反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應消

38、耗3個NO2分子轉移的電子數為2個，則有3mol的NO2參與反應時，轉移的電子數為2 NA，B錯誤；C項，一個()分子中含有的S-S鍵數為8個，32gS8的物質的量為mol，則含有的S-S鍵數為，C正確；D項，酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，則1L pH4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數應小于0.1 NA，D錯誤；故選C。2(2021浙江6月選考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )A標準狀況下，1.12L18O2中含有中子數為NAB31gP4 (

39、分子結構：)中的共價鍵數目為1.5NAC100mL 0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有氧原子數為0.01NAD18.9g三肽C6H33N3O4 (相對分子質量：189)中的肽鍵數目為0.2NA【答案】C【解析】A項，標準狀況下，1.12L18O2的物質的量為：0.05mol，一個18O中含有中子數為：18-8=10個，所以1.12L18O2中含有中子數為NA，A正確；B項，31gP4的物質的量為：0.25mol，根據白磷的分子結構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數目為1.5NA，B正確；C項，100mL 0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有溶質氫氧化鈉

40、和溶劑水，氧原子數目為二者氧原子數目的加和，C錯誤；D項，18.9g三肽C6H33N3O4的物質的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽鍵數目為0.2NA，D正確；故選C。3(2021湖南選擇性考試)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A18g H218O含有的中子數為10NAB0.1molL1HClO4溶液中含有的H+數為0.1NAC2mol NO與1mol O2在密閉容器中充分反應后的分子數為2NAD11.2L CH4和22.4L Cl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為1.5NA【答案】D【解析

41、】A項，18g H218O的物質的量為：18g20g/mol=0.9mol，含有中子的物質的量為：0.9mol×109mol，含有的中子數為9NA，故A錯誤；B項，缺少0.1molL1HClO4溶液的體積，無法計算溶液中含有的H+數，故B錯誤；C項，2molNO與1molO2反應生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，導致分子數減少，容器中含有的分子數小于2NA，故C錯誤；D項，標況下11.2L CH4的物質的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，22.4L Cl2的物質的量為22.4L22.4L/mol=1mol，由于甲烷與氯氣的反應前后氣體分子數始終不變，則

42、反應后氣體總物質的量仍然為0.5mol+1mol1.5mol，反應后的分子數為1.5NA，故D正確；故選D。4(2021河北選擇性考試)NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )A22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NAB1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NAC電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為NAD1L1molL-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數之和大于NA【答案】C【解析】A項，在標準狀況下22.4L氟氣的物質的量為1mol，其質子數為1mol×9×2×NA=18NA，

43、A正確；B項，碘蒸氣與氫氣發生的反應為：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NA，B正確；C項，電解飽和食鹽水時電極總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，若陰陽兩極產生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質的量之比為1:1，若氣體的總質量為73g，則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質的量各自為1mol，根據關系式H22e-可知，轉移的電子數為2NA，C錯誤；D項，1L1 mol·L1溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，則物質的量也滿足n(NH4+)+n(H+)=n(

44、Br-)+n(OH-)，因為n(Br-)=1L×1 mol·L1=1 mol，所以該溶液中NH4+與H+離子數之和大于NA，D正確；故選C。5(2021廣東選擇性考試)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A1molCHCl3含有C-Cl鍵的數目為3NAB1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數為2NAC11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數目為NAD23g Na與足量H2O反應生成的H2分子數目為NA【答案】A【解析】A項，1個CHCl3分子中含有3個C-Cl鍵，微粒個數與物質的量成正比，故1molCHCl3含有3molC-Cl鍵，C-Cl鍵的數

45、目為3NA，A正確；B項，鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質量及電離程度未知，故無法計算1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數，B錯誤；C項，未提到具體的溫度、壓強(如標況下)，故無法計算1.2LNO與1.2LO2混合后的分子數目，C錯誤；D項，23g Na為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為: 2 NaH2 ，故1mol Na應對應生成0.5mol H2，H2分子數目應為0.5NA，D錯誤；故選A。6(2020新課標卷)NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )A22.4 L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中

46、子B1 mol重水比1 mol水多NA個質子C12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子D1 L 1 mol·L1 NaCl溶液含有28NA個電子【答案】C【解析】A項，標準狀況下22.4L氮氣的物質的量為1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每個N2分子含有(14-7)×2=14個中子，1mol該氮氣含有14NA個中子，不是7NA，且構成該氮氣的氮原子種類并不確定，故A錯誤；B項，重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構成的，所含質子數相同，故B錯誤；C項，石墨烯和金剛石均為碳單質，12g石墨烯和12g金剛石均相當于12g碳原子，即=1molC原子，所

47、含碳原子數目為NA個，故C正確；D項，1molNaCl中含有28NA個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯誤；故選C。7(2020浙江1月選考)設aXbY為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是( )AH2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJ·mol1，則每1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放熱286 kJBCr2O72-ne14H+=2Cr3+7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉移電子數為3NACAl3+4OH=Al(OH)4，說明1 mol Al(OH)3電離出H+數為NA

48、D1 mol CO2與NaOH溶液完全反應，則n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol【答案】C【解析】A項，由熱化學方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放熱286 kJ，故A正確；B項，由鉻元素化合價變化可知，生成2 mol Cr3+轉移6mol電子，則生成1 mol Cr3+轉移電子數為3NA，故B正確；C項，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發生酸式電離部分電離出氫離子，則1 mol Al(OH)3電離出H+數小于NA，故C錯誤；D項，由碳原子個數守恒可知，1 mol CO2與NaOH溶液完全反應生成的鹽溶

49、液中，n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol，故D正確；故選C。8(2020浙江7月選考) NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )A4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O，1mol4MnO4-+5HCHO完全反應轉移的電子數為20NA B用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為NA時，陽極應有32 g Cu轉化為Cu2+C常溫下，pH9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數為105NAD1 L濃度為0.100 mol·L1的Na2CO3溶液中，陰離子數為0.100NA【答案】A【解析】A項，Mn元素的化合價由+7價降

50、至+2價，則4mol MnO4-完全反應轉移電子物質的量為4mol×(+7)-(+2)=20mol，即轉移電子數為20NA，A正確；B項，電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發生的電極反應有：比銅活潑的雜質金屬失電子發生氧化反應以及Cu失電子的氧化反應：Cu-2e-=Cu2+，當電路中通過的電子數為NA時，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應小于1mol，陽極反應的Cu的物質的量小于0.5mol，則陽極反應的Cu的質量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯誤；C項，溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數，C錯誤；D項，n(Na2CO3)=0.100mol/L

51、×1L=0.100mol，由于CO32-發生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故陰離子物質的量大于0.100mol，陰離子數大于0.100NA，D錯誤；故選A。9(2019新課標卷)已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )A3g 3He含有的中子數為1NAB1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的PO43-數目為0.1NAC1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NAD48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA【答案】B【解析】A項，的中子數為3-2=1，則3g的中子數為=NA，A項正確； B項， 磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子