1、第一單元走進化學世界1 .化學是研究物質的、以及的自然科學，它與人類的進步和社會發展關系密切。一、化學變化：_的變化;物理變化：的變化。二、化學性質：物質在二二一中表現出來的性質。,物理性質：物質就表現出來的性質?；瘜W是一門以為基礎的科學2 .請列舉蠟燭的物理性質：（任舉四個）。3 .請列舉蠟燭的化學性質：。（舉一個）4 .蠟燭燃燒后的產物是和（填物質名稱）。5 .將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上有,片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，可以看到,這可以推測蠟燭燃燒后生成了。7.收集人體呼出的氣體，做以下實驗，把燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，

2、發現木條在燃燒得比較旺盛，說明人體呼出的氣體中含量較低。8.將澄清石灰水倒入裝有呼出氣體的集氣瓶中，振蕩，發現,說明呼出氣體中的含量較空氣中的要高。9.對著干燥的玻璃片呼氣，會發現玻璃片上出現,說明呼出氣體中含量較高。10.固體藥品通常保存在，取用固體藥品一般用，塊狀的藥品可以用取用。密度較大的塊狀藥品和金屬顆粒放入玻璃容器中時，應該先把容器,把藥品放入后，再把容器慢慢地起來，使藥品緩緩地滑到,以免容器。11液體藥品通常盛放在里。12 .用量筒量取液體時，量筒必須，視線要和量筒內液體的保持水平，再讀出液體體積。13 .傾倒試劑時，塞子要在桌子上，瓶口要試管口，貼標簽的一面要向著。倒完液體后，要

3、立即,并把瓶子放回原處。14 .取少量的液體可以用,使用時應該保持向上，不要或者。用過以后要立即,以備再用。嚴禁未經清洗的滴管再。15 .萬一酒精灑出在桌面上燃燒，不要驚慌，應立刻用。16 .使用酒精燈時要用焰加熱。焰的溫度最高。17 .給試管中的液體預熱的方法是。18 .加熱試管時，試管夾夾在,試管口和水平面成度角。19 .洗滌試管的方法是：先內的廢液，再注入半試管水，后把水倒掉，這樣連續幾次，最后直到玻璃儀器內壁的水既不,也不,表示儀器已經干凈，洗凈的儀器要放在。第二單元我們周圍的空氣1 .法國化學家用定量的方法研究空氣的組成，他把少量的汞放在密閉的容器中連續加熱后，發現一部分銀白色的汞變

4、成了,同時容器內的空氣體積減少了。將得到的物質再加強熱，得到和氧氣。將這些氧氣和剩余的氣體混合后，所得氣體的性質和空氣的性質2 .紅磷在空氣中燃燒的化學方程式：3 .空氣是一種（純凈物/混合物）,其中氮氣占,氧氣占,稀有氣體占,二氧化碳占,其他氣體和雜質占。4 .在時需要純氧，在時需要氧氣。P245 .氮氣是制造和的重要原料；氮氣的,所以常在焊接金屬時做保護氣，請再列舉三個氮氣的用途1;2；3。6 .稀有氣體的化學性質，所以曾被叫做,稀有氣體經常用于做保護氣，如：,或者。（舉出兩個例子。）7 .隨著工業的發展，和被排放到空氣中，空氣污染現象有、和酸雨現象。1.1, 明氧氣能支持燃燒。9 .寫出

5、下列反應的化學方程式：硫+氧氣：鋁+氧氣：碳+氧氣：其中，產生刺激性氣味的反應是,有耀眼的白光的是,放出熱量的有。有淡藍色火焰的是。（注意：不一定只有一個答案。）以上這些反應的類型屬于。10 .蠟燭的燃燒是化學反應，因為在這個變化當中,在這個變化過程中同時£有/沒有）物理變化發生。11 .氧氣具有氧化性，是一種常見的。有的氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化叫做。12 .緩慢氧化的例子有。（舉兩個）13 .實驗室常用或的方法制取氧氣。14 .寫出過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式：在這個實驗中，二氧化鈕叫做,它在實驗前后的和沒有發生變化，它在實驗中起作用。15 .高鈕酸鉀是一種色

6、的固體，它受熱時化學方程式為:016 .由種反應物生成其他物質的反應，叫做分解反應。17 .實驗室用高鈕酸鉀制取氧氣的實驗步驟如下：檢查;往試管內裝入,并在試管口放;準備集氣瓶；;當時開始收集氣體；先把再停止加熱。18 .把鐵絲加熱到紅熱狀態后放入盛有氧氣的集氣瓶中，可以觀察到,有色固體生成。這個反應的化學方程式是。第三單元物質構成的奧秘1 .水是由水構成的，水分子之間存在著,水分子在不斷的。分子是由構成的，例如，一個水分子是由和構成的。2 .在化學變化中，分子分成更小的粒子,又重新組合成為新的例如，在水的電解反應當中，水分子分解成為和,然后每兩個氫原子再結合成為一個。3 .在化學變化中，發生

7、變化的是,沒有發生變化。在化學變化中不可以再分4 .分子是保持。原子沌廣:暨是.紊I5 .右圖中，顏色發生變化的燒杯是,這說明分子具有的性質是06、原子是由居于原子中心的帶電的和核外帶電的構成，原子核是由和兩種粒子構成的。7、由于核內的與核外的相等，所以原子不顯電性。不同種類的原子，核內的不同。8、以一種為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質量。原子的質量主要集中在上。相對原子質量可近似的等于+。9、構成物質的粒子有、。10、元素的性質與原子核外電子的排布，特別是有密切的關系。金屬元素最外層電子一般4個，在化學反應中容易電子；非金屬元素最外層電子一般4個，在化學反應

8、中容易電子；稀有氣體元素最外層電子都是個（氮為個）由于它們均不易與其他物質發生化學反應，所以屬于結構。11、帶電的原子叫做,帶正電荷的原子叫做,帶負電荷的原子叫做o12、元素就是具有的一類原子的總稱。13、地殼中含量較多的前四種元素分別為。14、默寫元素符號：元素名稱：氫氮氮氧氟三氯氮碳硅磷硫碘元素符號：元素名稱：鈉鎂鋁鉀鈣鉆鐵銅鋅銀鋼汞鋁元素符號：15、元素符號的意義：表示,還表示。例如："H表示。第四單元自然界的水課題1愛護水資源8,水中含有可溶性雜質和雜質，因此常呈渾濁狀態。在某些鄉村，利用溶于水中形成的膠壯物吸附雜質來達到凈水的目的。9,去除水中的不溶性雜質，我們可以用過濾的

9、方法，但是如果使用有吸附作用的固體過濾液體，不僅可去除液體中的,還可以吸附掉一些-除去,如市場上的凈水器就使用了。10,含有較多的叫硬水。11,加肥皂水到燒杯中，攪拌，可以知道其中是軟水的是12 .生活中通過可以降低水的硬度。13 .利用、和等方法可以凈化水。14 .通電分解水的時候，試管1中的氣體可以用小上使，說明是氧氣，試管2中所收集的移近qL必、火焰時，,火焰呈縣月色、說明試管里的氣體是。氫氣和氧一氣的體=（件.積比是。15 .水通電分解的化學反應方程式：。叫做化合物;由的叫做單質。如：化合物有：;單質有。單質和化合物都是純凈物。（各舉三例）16、用元素符號表示的式子，叫做化學式。每種純

10、凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質的化學式只有個。17、寫出下列原子團并在上方標出相應的化合價：硫酸根碳酸根硝酸根氫氧根俊根磷酸18、寫出下列物質的化學式：氯化鐵氧化銅氧化鋁硫酸鋼碳酸鈉。碳酸鈣氫氧化鈣氫氧化鈉硝酸鋅。19、在化合物里正負化合價的代數和為,在單質里，元素的化合價為。標出下列加點符號的化合價：SO3N2QH2SQKMnO4K2COCl_2Cu_20、化學惠中各原子的用對原子質量的,就是相對分子質量。21、葡萄糖(GH2Q)的相對分子質量是;(C-12H-1O-16)葡萄糖中碳元素的質量分數為多少？多少克葡萄糖中含氫6g?第五單元化學方程式課題1質量守恒定律1、參加化學反應的

11、各物質的,等于反應后生成的各物質的,這個規律就叫做質量守恒定律。2、在化學反應中，反應前后原子的、沒有改變。3、化學方程式不僅表明了、和,同時，通過相對分子質量(或相對原子質量)還可以表示各物質之間的關系，即各物質之間的。4、書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守,等號兩邊各原子的種類與數目必須。5、寫出下列反應的化學方程式：木炭在空氣中燃燒磷的燃燒鎂在空氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒氫氣燃燒加熱高銳酸鉀實驗室用過氧化氫溶液制氧氣6、電解18g水可生成氧氣多少？(H-1O-16)第六單元碳和碳的氧化物1、研究表明，透明的金剛石、灰色的石墨

12、和足球狀的G0都是由元素組成的。但是由于它們的不同，因此它們的性質存在著差異2、純凈的金剛石是、形狀的固體。天然采集到的金剛石經過仔細琢磨后，可以成為璀璨奪目的裝飾品一。金剛石是天然存在的最的物質。3、石墨是一種色的由金屬光澤而不透明的細鱗片狀的固體。石墨很,由感，止匕外，石墨還具有優良的性能。4、木炭具有的結構，因此它具有能力。的吸附作用比木炭還要強。5、G0分子是由個碳原子構成的分子，它形似。它應用于、等方面的研究。6、在常溫下，碳的化學性質。碳充分燃燒的化學方程式：;碳不充分燃燒的化學方程式：。7、碳跟氧化銅反應的現象是化學方程式是。在這個反應中發生還原反應，具有還原性。8、碳還原氧化鐵

13、的反應方程式是。9、物質的在很大程度上決定物質的。課題2二氧化碳制取的研究10、在實驗室里，二氧化碳常用跟（或）反應來制取，反應的化學方程式是11、實驗室里制取氣體的裝置包括裝置和裝置兩部分。要確定氣體制取裝置時應考慮的因素有哪匹一12、在通常狀況下，二氧化碳是色味的,密度比空氣,溶于水。二氧化碳燃燒，也不燃燒。13、往紫色石蕊試液中通入二氧化碳，溶液會變色，原因是（用化學方程式表示）,加熱溶液后，變色，原因是（用化學方程式表示）。14、二氧化碳能使澄清石灰水變,寫出該反應的化學方程式：15、固體二氧化碳叫,它升華時，大量的熱，因此可作劑，它還可以用于。16、是引起溫室效應的主要物質。防止溫室

14、效應進一步增強的措施有17、一氧化碳是一種色味的氣體，它溶于水。能夠燃燒，并放出大量的熱，火焰呈色。一氧化碳燃燒的化學方程式18、一氧化碳有,血液中通入一氧化碳后，血液由色變成色，這是因為一氧化碳極易于血液中的19、一氧化碳與氧化銅反應的化學方程式是,這說明一氧化碳具有性。第七單元燃料及其應用1、燃燒叫做：可燃物與發生的一種、的氧化反應。燃燒需要三個條件：1）2）3）。2、滅火的原理：1）;2）;3）。3、可燃物在有限空間內急劇燃燒，會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹，而引起的叫。除了可燃性氣體能發生爆炸外,面粉、煤粉等也會發生爆炸。4、可燃物與氧氣的接觸面積越,燃燒就越。5、在生

15、產、運輸、使用和貯存和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。如、（舉二個例子）6、常用的滅火器有1）,2）、3）。7、生活中經常使用的燃料有、和,我們常稱它們為08、煤是復雜的,主要含有元素，煤的綜合利用使其分解，如煤氣,煤氣的主要成分有、和其他氣體。（寫化學式）9、石油是由沸點不同的化合物組成的（純凈物/混合物），從石油煉制出的燃料有、和等。（任舉三例）家庭使用的一種罐裝“煤氣”裝的10、天然氣主要是由元素和元素組成的氣態碳氫化合物，其主要成分是（化學式）,池沼底常含有也稱,其燃燒的化學方程式011化學變化在生成新物質的同時，還伴隨著的變化，表現為吸熱現象和現象，如燃燒，伴隨有現

16、象。12、要使燃料充分燃燒，要注意兩點：一是;二是。13、煤燃燒時會排出（化學式）、（化學式）等污染物，這些氣體溶于雨水，會形成。酸雨的主要危害表現在、等方面。（舉三個例子）14、乙醇又可稱為,化學式,它屬于能源。15、被認為最清潔的燃料，隨著科技的發展，將會成為主要能源之一，其燃料的化學方程式為。16、在化石燃料中是比較清潔的燃料。通過“西氣東輸”可改變地域資源不均狀況。17、汽車尾氣中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。請舉例減少汽車尾氣對空氣污染的有效方法：、。（舉二個例子）第八單元金屬材料1、金屬材料包括以及它們的。其中金屬元素在地殼中含量最高的是其次是。在人體含量最高的金屬元素是。2、

17、金屬具有一些共同的物理性質：如：(舉三點)。3、物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一因素，還要考慮價格資源、美觀、便利以及廢料的回收和對環境的影響等因素。請舉兩例金屬的用途加以說明：4、 和是鐵和碳的兩種合金，其中的含碳量高。常用的合金有：用于制造、用于制造5、大多數金屬能與氧氣反應，如鋁在常溫就能與氧氣反應，化學方程式使其表面生成一層致密的(化學式)薄膜，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。6、常見的金屬活動順序如下：(HI)金屬活動性由強漸弱7、在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能與鹽酸、硫酸反應放出。寫出化學方程式：1) Zn+H2SO?，F象2) Fe+H2SO。現象3) Fe+

18、HCl。現象8、由一種與一種反應，生成和的反應叫置換反應。9、把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，現象,化學方程式;把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，現象;由此可知，金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據。10、歸納已學的化學反應類型，有以下三類：化合反應A+B=AB化學方程式：,AB=A+B化學方程式：,A+BC=AC+B化學方程式：。11、地球上的金屬資源廣泛存在于和中，除金、銀等少數很不活潑的金屬有單質形式存在外，其余都以的形式存在。幾種常見礦石有：12、鐵礦石冶煉鐵的反應原理,在實際生產中，還會遇到有關雜質的計算問題。13、鐵生銹

19、的主要條件是與和直接接觸，防銹的方法有許多例如：、14、金屬資源有限，保護金屬資源的有效途徑有許多，舉兩例；第九單元溶液1、溶液是一種或物質分散到里，形成、的混合物，溶液是由和組成，溶液的特點具有性和性。水能溶解很多物質，是一種最常用的。2、填表溶液蔗糖水食鹽溶液高鈕酸鉀溶液98%M硫酸溶液溶質溶劑3、溶液在生產和生活中有廣泛的用途，請舉兩例4、小液滴分散到液體里形成的混合物叫。常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因為洗滌劑有功能，分散成無數細小的液滴隨水流走。5、溶解過程中發生兩種變化，一種是吸收熱量，另一種是,當吸收和放出熱量不等時，溶液的溫度發生變化，如NHNO溶解時，表現為溶液的溫度（

20、填升高/降低/不變），當NaO昭解時，溶液的溫度;當NaCl溶解時溶液的溫度。6、常溫下，向20ml水中加入5g硝酸鉀攪拌，現象，止匕時溶液為（填飽和/不飽和），再加5g硝酸鉀攪拌，溶液為,加熱，溶液為,再加5g硝酸鉀，溶液為,冷卻，現象,止匕時溶液為。上述變化可表小為：增加溶質或降低溫度增加溶劑或升高溫度7、溶解度（S）表示在下，某固體物質在溶劑里達到時所溶解的,所以溶解度的單位是。8、多數固體的溶解度隨溫度的升高而（填增大/減少），但少數固體如（化學式）的溶解度隨溫度升高而。9、氣體的溶解度是指壓強為101Kpa和一定溫度下時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積，因此，氣體溶解度與、因

21、素有關。10、應用溶解度曲線查出下列物質在一定溫度下的溶解度物質100C硝酸鈉100硝酸俊70°氯化俊900硼酸溶解度11、如上圖所示，配制溶質質量分數一定的溶液，實驗步驟有：1）2）3）4）。12、200C氯化鈉的溶解度是36g,求該溫度下氯化鈉的質量分數？13、現有98%勺濃硫酸100g,需稀釋為25%勺硫酸溶液，要加水多少克?14、使100g10%的蔗糖溶液溶質的質量分數增至20%需加糖多少克?15、100g鹽酸恰好與20g純度為65%!鋅完全反應（假設雜質不與鹽酸反應）,求這種鹽酸的溶質的質量分數？（相對原子質量：H=1Cl=35.5Zn=65）第十單元酸和堿1、石蕊試液和酚

22、吹試液叫做,通常也簡稱,它們能和酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成色，遇堿溶液變成色；酚吹試液遇酸溶液色，遇堿溶液變成色。2、列舉出生活、實驗中常見的三種酸：、。3、打開裝有濃鹽酸的瓶蓋，可看見,這說明,所以如果濃鹽酸敞口放置在空氣中，其質量會。4、濃硫酸有,所以可用來做某些氣體的干燥劑。5、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，放置一會兒會看到。這是因為濃硫酸具有強烈的。6、在稀釋濃硫酸時，一定要把沿著慢慢地注入,并不斷0切不可07、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即,然后涂上8、酸能與多中活潑金屬反應，生成。例如：鐵與稀鹽酸反應（寫出化學方程式）;鋁與稀硫酸的反應:9、酸

23、能與某些金屬氧化物反應，生成。例如：將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管中，可看見鐵銹,溶液逐漸變成色。反應的化學方程式是：0如果鹽酸過量，過一會兒，還會看到,這是因為（用化學方程式表示）：10、氫氧化鈉有強烈的,所以它的俗名叫做、和。11、氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做。因此，氫氧化鈉可做某些氣體的。12、在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它。實驗時，最好戴。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要,再涂上013、石灰水就是。它可用來檢驗氣體，化學方程式是014、氫氧化鈣俗稱或o它可由和水反應得到，化學方程式是,在這個反應中放出大量的。15、氫氧化鈉溶液

24、放置在空氣中不僅會吸收空氣中的水分，還會與反應，其化學方程式是。16、叫做鹽。叫做中和反應18、近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤，不利于作物的生長，于是人們將適量的加入土壤，以中和酸性。19、硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用進行中和處理。20、人的胃液里含有適量,可幫助消化。但有時胃會分泌出過量胃酸，這時可遵醫囑服用某些含有的藥物。21、被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快月中成大包。是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸。為了減輕痛癢，可以涂一些物質，如。22、叫做溶液的酸堿度。23、酸性溶液的pH乙；堿性溶液的pH_乙；中性溶液的pH7。24、測定pH最簡便的方法是。25、正常雨水的p

25、H約為,酸雨的pH。第十一單元鹽化肥1、日常生活中的鹽，通常指,主要成分是;而化學中的鹽，是指,如2、氯化鈉的用途有很多。例如：醫療上是用氯化鈉配置的；農業上可用氯化鈉溶液來;工業上可用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。公路上的也可用氯化鈉來清除。3、粗鹽中含有較多的雜質和雜質。4、粗鹽提純的主要步驟、。實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺(帶鐵圈)蒸發皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺5、在蒸發過程中，為了防止液滴飛濺，應該。待蒸發皿中出現固體時，停止加熱。6、將下列物質和用途相連線。碳酸鈉

26、應用于建筑業和補鈣劑碳酸鈣焙制糕點；治療胃酸碳酸氫鈉腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等和洗滌劑的生產氯化鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織7、將物質名稱和化學式或主要成分的化學式相連線。大埋石NaHCO食鹽NaOH石灰水CaCO生石灰NaCl小蘇打CaO蘇打Ca(OH)燒堿Na22CO8、完成下列化學方程式：(1)碳酸鈉溶液和鹽酸：(2)碳酸氫鈉溶液和鹽酸：_(3)碳酸鈣和鹽酸：(4)碳酸鈉溶液和澄清石灰水:叫做復分解反應9、只有當時，復分解反應才可以發生。10、是最主要的的化學肥料1)氮肥作用：促進植物莖、葉牛長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃a、常用氮肥：(2)鉀肥作用：促使作物牛長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏

27、(壯稈)。缺鉀：葉尖發黃KCl常用鉀今草木灰：農村最常用鉀肥(主要成分為K2cO),呈堿性K2SQ:長期使用會使土壤酸化、板結(3)磷肥作用：促講植物根系發達，穗粒增多，根滿(催果)缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣Ca(H2PQ)2和CQ不能與堿性物質混合施用。重過磷酸鈣Ca(H2Pq)2)如草木灰、熟石灰(4)復合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NH1H2PQ1不能與堿性物質混合施用(NH4)2HPQ11、填寫下列表格:氮肥鉀肥磷肥看外觀加水灼燒加熟石灰第十二單元化學與生活1、食物中的主要營養成分有六種，分別是：、和

28、水等六大類物質。2、蛋白質是構成的基本物質，是及修補受損組織的的主要原料。血紅蛋白在人體吸入和呼出的過程中起載體作用。是人體中的生物催化劑。3、在人體內經氧化放出能量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。4、可以起到調節新陳代謝、預防疾病和維持身體健康的作用。缺乏會引起夜盲癥，缺乏會引起敗血病。5、人體由種元素組成，其中含量較多的有種，它們占人體質量的99.95%。6、幼兒及青少年缺鈣會得和,老年人缺鈣會發生,容易骨折。缺少鐵元素可能引起。人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素Hg、Cr、Pb、AgBa、Al、Cu等73?對人體的作用攝入量過高、過低對人

29、體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起Zn影響人體發育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育/、良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入室過局，會使人中母I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起,幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺#:大F（氟）能防治幽齒缺氟易產生,過量會引起氟斑牙和氟骨病7、化合物主要有兩大類：無機化合物和。有機物都含有元素，列舉出你所知道的三種有機物：、。含碳元素的并不都是有機物，如：（舉三個例子。8、有機高分子化合物是指相對分子質量的有機物，簡稱有機高分子。9、有機高分子材料分為天然有機高分子材料和合成有機高分子材料，天然有

30、機高分子材料有棉花、和。生活中用得最多的有機合成材料有塑料、和鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。10 .塑料分為熱固性和熱塑性，所謂熱固性是指就不會受熱熔化，例如就是熱固性塑料。所謂熱塑性是指加熱時熔化，冷卻后變成固體，冉,例如就是熱塑性塑料。塑料可以反復加工，多次使用。10、使用有機合成材料會對環境造成影響，如廢棄的塑料會帶來“白色污染”，試談談哪些舉措可以避免或減少白色污染的影響：。11 .最簡單的有機物是（填化學式），可以充當綠色能源的常見有機物是（填物質名稱）

31、。三、鹽的化學性質1、 鹽（可溶）+金屬1一金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、CaNa除外）2、 鹽+酸一新鹽+新酸（滿足復分解反應的條件）3、 鹽+堿一新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、 鹽+鹽一兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）注：復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有或有或有生成時，復分解反應才可以發生。常見沉淀：AgClJBaSQjCu（OH）2；Fe（OH"Mg（OH）2；BaCQjCaCOj生成氣體：與CO2;NH+與OH生成水：H與OH反應實質：離子結合成竹與OHT:竹與CO2;NH+與OH；:Ag與Cl;CO2

32、Bs2+與CO2;SO2Cf與co2Mg2+與OH四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數都可溶（除硅酸WSiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化釧和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鹽、鹽、錢鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO難溶，A-SO、CaSO溶外，其余多數可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤可溶、其余都難溶。注：BaSQ、AgCl不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO"鹽OH1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cuf+鹽Cl用

33、AgNO溶液，生成不溶于硝酸的AgCL沉淀SO"用Ba（NO）2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO沉淀；或用HCl和BaCl2COT用HCl能產生使Ca（OH）2變渾濁的氣體Fe3+用OH能生成紅褐色沉淀CiT用OH能生成藍色沉淀NH+用OH能生成NHOH不穩定，分解出NH；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍Mg+用OH能生成白色沉淀Cf用C（32能生成白色沉淀除雜：除雜：COC（通入石灰水CO2+Ca（OH）-CO2CO通過.灼熱的氧化銅CO+CuO-CaOCaCO3只能燃燒CaCO3檢驗：CaOCaCOMXCaCO3+HCl鑒別：凡、COCH可燃性的氣體：看燃燒產物H»0、CO:用

34、燃著的木條（代、co），（。、CO），（coCO）1用石灰水常見物質的顏色、氣味固體紅色：紅磷P、銅Cu氧化鐵FeQ、氧化汞HgO紅褐色：氫氧化鐵Fe（OH）3黃色：金Au、硫Sl綠色：堿式碳酸銅Cd2（OH）2CO紫黑色：高鈕酸鉀晶體KMnO淡藍色：固態氧02藍色：氫氧化銅Cu（OH）、硫酸銅晶體CuSO5H2O銀白色：大多數金屬（鐵Fe、銀Agb鋁Al、鋅Zn、鎂Mg）黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO二氧化鈕MnQ四氧化三鐵FeQ、氧化亞鐵FeO深灰色：石墨C灰白色：大多數磷肥無色：金剛石C、干冰CO、冰代0白色：除了上述固體之外，我們學過的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。有

35、刺激性氣味的固體：碳酸氫俊NHHCO淺綠色：含有Fe2+的溶液體淡藍色：液態氧02藍色：含有CiT的溶液液黃色：含有Fe3+的溶液銀白色：汞Hgl我們學過的大多數液體都是無色的。（化學式書寫一）常見物質的化學式單質氫氣氨氣氧氣氮氣嵐氣鈉硅1鋁硫氯氣鉀fit氣鎂鐵銅鋅紅磷、白磷銀汞錫鈣鉗金碳（石墨、金剛石碘臭氧化合物氧化物水過氧化氫一氧化碳二氧化碳一氧化氮二氧化氮氧化鈉氧化鎂氧化鋁二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫二氧化氯氧化鈣二氧化鎰氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵氧化銅氧化銀氧化汞一氧化二氮酸硝酸鹽酸硫酸亞硫酸碳酸氫氟酸氫硫酸乙酸（醋酸）氨水氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鋼氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化銅氫

36、氧化鐵高鈕酸鉀氯酸鉀名稱俗名化學式甲烷鎰酸鉀碳酸鈉葡荷糖淀粉碳酸氫鈉乙醇醋酸）氫氧化鈉（化學式書寫二）鹽NOCl-so2-CO2-NH+硝酸俊氯化俊硫酸俊碳酸俊K+硝酸鉀氯化鉀硫酸鉀碳酸鉀_+Na硝酸鈉氯化鈉硫酸鈉碳酸鈉;3s2+硝酸鋼氯化鋼硫酸鋼碳酸鋼滔硝酸鈣氯化鈣硫酸鈣碳酸鈣2+Mg硝酸鎂氯化鎂硫酸鎂碳酸鎂Al3+硝酸鋁氯化鋁硫酸鋁碳酸銀Zn2+硝酸鋅氯化鋅硫酸鋅碳酸鋅_2+-e硝酸業佚氯化亞鐵硫酸亞，失碳酸業鐵-e3+硝酸鐵氯化鐵硫酸鐵碳酸氫俊Cd+硝酸銅氯化銅硫酸銅碳酸氫鈉Ag+硝酸銀氯化銀硫酸銀亞硝酸鈉化學方程式匯總一.物質與氧氣的反應：（一）單質與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒：2

37、Mg+O22MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3Q3 .銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2Q5 .氫氣中空氣中燃燒：2H+O22H2O6 .紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2Q7 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CQ9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO（二）化合物與氧氣的反應：10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+Q2CQ11 .甲烷在空氣中燃燒：CH+2O2CO2+2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3Q2CQ+3H2。二.幾個分解反應：13 .水在直流電的作用下分解：2HO2

38、H2T+02T14 .加熱堿式碳酸銅：Ca（OH）2CO2CuO+H2O+CQT15 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鈕）：2KC1O3=2KCl+3O2T16 .加熱高銳酸鉀：2KMnO&MnO+MnO2+02T17 .碳酸不穩定而分解：HCO=H2O+CQT18 .高溫煨燒石灰石：CaCOCaO+COT三.幾個氧化還原反應：19 .氫氣還原氧化銅：H+CuOCu+H2O20 .木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CQT21 .焦炭還原氧化鐵：3C+2FeQ4Fe+3CO2T22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+FeQ迎3Fe+2CO2T23 .一氧化碳還原氧化銅：CO+Cu*Cu+CO22

39、4 .一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FeQ2Fe+3CO225 .一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+FeO3Fe+4CO2四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（一）金屬單質+酸鹽+氫氣（置換反應）26 .鋅和稀硫酸Zn+H2SO=ZnSQ+H2T27 .鐵和稀硫酸Fe+H2SO=FeSQ+H2T28 .鎂和稀硫酸Mg+H2SO=MgSO+H2T29 .鋁和稀硫酸2A1+3H2SO=A12（SQ）3+3H2T30 .鋅和稀鹽酸Zn+2HC1=ZnC12+H2T31 .鐵和稀鹽酸Fe+2HC1=FeC12+H2T32 .鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2T33 .鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2A1C13+3H2T(二)金屬單質+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫