1、氨硝酸硫酸第二課時學案【學習目標】1、 掌握氨的實驗室制法，氨水的性質及組成。學會銨根離子的檢驗，掌握硝酸的化學性質【教學重點】硝酸的氧化性【知識鏈接】1、氨水的成份：分子 、 、 離子 、 、 。.氨氣與水的反應： 。氨水不穩(wěn)定性： 。2、濃氨水和濃鹽酸反應的現(xiàn)象： ，化學方程式 3、氯化銨和氫氧化鈉溶液反應 。銨鹽的檢驗方法： ，氨氣的檢驗方法： 。【學習過程】一、 氨氣的實驗室制法A-1反應原理：在實驗室里，常用加熱 和 的混合物的方法制取氨。例如： 。A-2收集：向 排空氣法（管口塞一團棉花，防止空氣對流，使收集到的NH3盡量純凈）。A-3檢驗：方法1：將濕潤的 試紙放置在試管口附近，

2、若試紙變 色，說明NH3已收集滿。 方法2：蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口現(xiàn)象： 。A-4能否用濃硫酸干燥氨氣？氨氣不能用 ， 干燥。B-1使用堿石灰代替消石灰的優(yōu)點： 。C-1拓展：下列方法中,不能用于實驗室里制取氨氣的是（ ）A在燒瓶中,將熟石灰和氯化銨混合加熱B加熱試管中的氯化銨固體 C將燒瓶中的濃氨水加熱 D將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中二、氮的固定A-5閱讀教材100頁：氮在自然界中的主要存在形式 ，礦物質和生物體中。自然界中固定氮的途徑 ， ，人工固定氮的方法常見的有 。三、硝酸的性質：A-6硝酸的物理性質：純硝酸為色、易、有氣味的體，在空氣中遇水蒸氣呈，能以任意比溶于，9

3、8%以上的濃HNO3在空氣中產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，叫“發(fā)煙硝酸”。2.化學性質：A-7具有酸的通性：可與堿、堿性氧化物反應生成鹽和水，稀HNO3可使石蕊試液變紅。A-8不穩(wěn)定性：HNO3在見或條件下會分解，硝酸越越容易分解。反應方程式為：。所以，HNO3應盛放在試劑瓶中；濃硝酸呈黃色是由于 （用化學方程式表示） 的緣故。A-9強氧化性：HNO3分子中，有很強的得電子能力，所以，濃、稀HNO3都具有強氧化性。還原產(chǎn)物可能是：、等。與金屬反應：Cu+HNO3（濃）Cu+HNO3（?。?。前者反應激烈，有色的氣體產(chǎn)生；后者反應較，有色氣體產(chǎn)生，在試管口變色。B-1說明： a.在反應中硝酸表現(xiàn)了性和性；b

4、與金屬活動性順序表中氫后面的金屬反應，濃HNO3的還原產(chǎn)物一般為；稀HNO3的還原產(chǎn)物一般為； 常溫時可使活潑金屬Fe、Al，而加熱時可反應；d.不論是濃HNO3還是稀HNO3，與活潑金屬還是不活潑金屬都不放出。B-2濃HNO3能與一些非金屬單質（如S、C、P等）反應，非金屬單質被氧化生成（或含氧酸），本身被還原為 。如：C+HNO3（濃）C-1 S+ HNO3（濃） 濃HNO3在反應中只表現(xiàn)性。（4）王水：濃鹽酸和濃硝酸的混合物（體積比為3：1），它的氧化能力更強，能使一些不溶于硝酸的金屬，如Pt、Au等溶解。A-10硝酸的用途：硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。

5、在工業(yè)上可用于制 、 、 、 、 等等?！菊n堂小結】【當堂檢測：】A-1下列反應屬于氮的固定作用的是AN2和H2一定條件下反應制取NH3 B硝酸工廠用NH3氧化制取NOC雷雨時空氣中的N2轉化為NO D由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨A-2在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A.H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3=4NO2+O2+2H2O D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OA-3為除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是A.稀鹽酸 B.濃硝酸 C.稀硫酸 D.濃鹽酸A-4. 下列物質中不會

6、因見光而分解的是A.NaHCO3 B.HNO3C.H2SO4 D.HClOA-5 關于硝酸的說法正確的是A.硝酸與金屬反應時，主要是+5價的氮得電子B.濃HNO3與濃HCl按31的體積比所得的混合物叫王水C.硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體A-6下列盛放試劑的方法，錯誤的是A.把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處B.把氯水放在棕色試劑瓶中C.把氫氧化鈉溶液放在帶塑料塞的玻璃瓶中D.把氫氟酸放在玻璃瓶中A-7.取三張藍色石蕊試紙，用蒸餾水濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴上足量的濃硝酸、濃硫酸和新制飽和氯水，三張

7、試紙最終變成 ( )A.白色、紅色、白色B.紅色、黑色、白色C.紅色、紅色、紅色D.白色、黑色、白色A-8某實驗小組在實驗室中制取氨氣并設計實驗驗證氨氣的某些性質：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為 ，其裝置與制取 （填H2、O2或CO2）的裝置相同，干燥氨氣要用 ，檢驗氨氣時可以用 試紙。B-1（1）實驗室選用圖裝置來制取氨氣，試劑有：NH4Cl(s)Ca(OH)2(s)NH4NO3(s)濃氨水氫氧化鈉溶液CaO(s).最合適的試劑是（填編號） 。（2）收集氨氣應使用 法，要得到干燥的氨氣可選用作 B-2用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應；銅跟稀硝酸反應；銅跟氧氣反應生成氧

8、化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是( )A.三種途徑所消耗的銅的物質的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等C.所消耗銅的物質的量是：途徑>途徑>途徑D.所消耗硝酸的物質的量是：途徑>途徑>途徑B-3往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是( )A.顏色變淺B.逐漸變紅色C.沒有改變D.變棕黃色B-4在通常情況下，A是單質，A、B、C、D均含有同一種元素，它們的相互轉化關系如圖所示。（1）若A為黃色粉末，則A ，B ，C ， D 。DB的反應方程式為 （2）若A為無色氣體，則A ，B ，C ，D 。CD的反應方程式為 ，DB

9、的反應方程式為 。B-4 38.4 g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到氣體22.4L（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質的量可能是（）A.1.0 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mo【學習反思】【學習資料】氮的固定將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫氮的固定。雖然大氣含有約 78 的氮氣分子，地球上的動植物仍須花費一番工夫，方可取得成長所需的氮素。主要原因在于氮氣分子是一個十分安定的物質，大多數(shù)生物體沒辦法直接利用。生物體在消化吸收氮素前，須用各種方法使氮成為含氮的化合物，如存在于自然界氮循環(huán)（nitrogen cycle）中的氨、銨離子、亞硝酸根、硝酸根等。生物

10、體吸收這些氮化合物后，再合成生存、成長與繁衍所需的其它含氮化合物，如氨基酸、蛋白質和核酸。 自然界固定氮的主要途徑有兩種。其一為閃電：閃電以其巨大的能量，把在大氣中的氮分子解離，并繼續(xù)與氧分子反應產(chǎn)生氮的氧化物，這些氧化物會溶于雨水，生成亞硝酸根及硝酸根而滲入土壤中。雖然世界上到處常有閃電，但是閃電固氮卻不是一個產(chǎn)生含氮化合物有效的方法；每年經(jīng)由閃電固氮所得的含氮化合物，頂多只占總量的10。其二是固氮細菌：這是固定氮的最重要途徑，須借助于或獨自存在于土壤中，或與動植物共生，擁有固氮酵素的某些固氮細菌，如與豆類植物共生的根瘤菌。它們能吸收大氣中的氮氣分子，將其轉變成氨及銨離子。每年經(jīng)由細菌固定氮

11、所得的含氮化合物，約占總量的 65。 其余 25 的固定氮，來自于工業(yè)途徑的哈柏法（Haber-Bosch process）；在高溫（約攝氏 400 度）高壓（約 250 大氣壓）下，用精研的鐵粉當催化劑，促使氮與氫產(chǎn)生反應生成氨。工業(yè)固氮是將所得的氨，再進一步制成氮肥，如硝酸銨與磷酸銨，然而此法成效不佳（產(chǎn)率僅約 20）且極耗能源。硝酸用途：硝酸是在工業(yè)上和實驗室中都很常用的一種酸。 作為硝酸鹽和硝酸酯的必需原料，硝酸被用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取硝酸酯類或含硝基的炸藥，如三硝基甲苯（TNT）、硝化甘油。 由于它同時具有氧化性和酸性，硝酸也被用來精煉金屬：即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽，排除雜質后再還原。硝酸能使鐵鈍化而不致繼續(xù)被腐蝕。可供制氮肥、王水、硝酸鹽、硝化甘油、硝化纖維素、硝基苯、梯恩梯、苦味酸等把甘油放在濃硝酸和濃硫酸中，生成硝化甘油。這是一種無色或黃色的透