1、萬能化學方程式配平法（化學方程式配平技巧）要熟練掌握此配平方法必須熟練掌握質量守恒定律。參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。知道質量守恒定律過后，我們分三步來學習此配平方法。一、 對質量守恒定律的理解質量守恒定律可以理解為：1、 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和；2、 組成反應物的元素種類與組成生成物的元素種類守恒；例：C+O2=CO2 的反應中，反應前反應物中有C和O 元素，則反應后生成物中也一定含有C和O 元素，不會無故地有哪種元素增加或減少。3、 反應前后同種元素的原子個數守恒，即反應前某種元素的原子個數

2、等于反應后該元素的原子個數。例：在 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 的反應中反應前O原子有 6個，反應后O原子也有 6個。二、 充分理解式子中數學的含義1、在2H2O中有2×2=4個H ，有2×1=2個O；2、在5Na2（OH）2 中有2×5=10個H ，有2×5=10個O ，有2×5=10個Na ；3、在a CuSO4 中有4×a=4a個O ，有1×a=a個S ，有1×a=a個Cu ；4、在4NH4ON3 中有1×4+3×4=16個N ，有1×4=4個O

3、，有4×4=16個H ；式子中的數學含義要熟練掌握！三、 配平步驟（一）、分別在各化學式前寫上a,b,c,d.等以磷在氧氣中燃燒的反應為例a P + b O2= c P2O5 (藍色字母是我們在各化學式前標的字母不是化學式中的字母，相當于該化學式前的化學計量數)（二）、根據質量守恒定律寫出方程式（組成反應物中有多少種元素就寫多少個方程） 根據P元素：a=2c （反應前P原子個數等于反應后P原子個數） 根據O元素：2b=5c （反應前O原子個數等于反應后O原子個數）令c=1,代入、式求得 a=2, b= 因為化學計量數都是整數，此時我們只要將各化學計量數乘以它們分母的最小公倍數即可（是

4、整數的可以認為分母為1）即a=2×2=4 b=×2=5 c=1×2=2 到這可以將a,b,c的值代入原來的方程式就可以了，即4P + 5O2= 2P2O5 注意：可以令當中的任意一個字母值等于1（一般令哪個字母的值等于1計算方便則令那個字母為的士等于1），如果計算出的所有值都是整數則直接代入即可，如果計算出的結果中有一個是分數（切記不要算成小數），則需要把各值同時乘以它們的分母的最小公倍數使每個值都是整數后再代入方程式中。初中化學方程式配平練習1. 鎂在空氣中燃燒：Mg + O2 MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：Fe + O2 Fe3O4 4. 鋁在空氣中燃燒：Al

5、+ O2 Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：H2 + O2 H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：P + O2 P2O5 7. 碳在氧氣中不充分燃燒：C + O2 CO 8. 一氧化碳在氧氣中燃燒：CO + O2 CO2 9. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + O2 CO2 + H2O 10. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + O2 CO2 + H2O 11. 水在直流電的作用下分解：H2O H2+ O2 （工業上制取H2、O2）12. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2 13. 加熱氯酸鉀（有少量的）：KClO3KCl + O2 （實驗室制取O2）14. 加熱高

6、錳酸鉀：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （實驗室制取O2）15.雙氧水（過氧化氫加少量的MnO2）H2O2H2O + O2（實驗室制取O2）16. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO Cu + CO2 17. 焦炭還原氧化鐵：C+ Fe2O3 Fe + CO2 18. 焦炭還原四氧化三鐵：C+ Fe3O4 Fe + CO2 19. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 20. 一氧化碳還原氧化鐵：CO+ Fe2O3 Fe + CO2 21. 一氧化碳還原四氧化三鐵：CO+ Fe3O4 Fe + CO2 21. 鋁和稀硫酸Al +H2SO4- Al2(SO4)3 +

7、H2 22. 鋅和稀鹽酸Zn + HCl - ZnCl2 + H2 23. 鐵和稀鹽酸Fe + HCl - FeCl2 + H2 24. 鎂和稀鹽酸Mg+ HCl - MgCl2 + H2 25. 鋁和稀鹽酸Al + HCl -AlCl3 + H2 26. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + HCl - FeCl3 + H2O 27. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + H2SO4 - Fe2(SO4)3 + H2O 28. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + HCl - CuCl2 + H2O 29. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + HCl -CaCl2 + H2O 30苛性鈉暴露在空氣中變質：

8、NaOH + CO2 - Na2CO3 + H2O 31苛性鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH + SO2- Na2SO3 + H2O 32苛性鈉吸收三氧化硫氣體：NaOH + SO3- Na2SO4 + H2O 33鹽酸和氫氧化銅反應：HCl + Cu(OH)2 - CuCl2 + H2O 34. 鹽酸和氫氧化鈣反應：HCl + Ca(OH)2 - CaCl2 + H2O 35. 鹽酸和氫氧化鐵反應：HCl + Fe(OH)3 - FeCl3 + H2O 36.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：HCl + Al(OH)3 - AlCl3 + H2O 37.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + NaOH - Na

9、2SO4 + H2O 38.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + KOH - K2SO4 + H2O 39.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 - CuSO4 + H2O 40. 硫酸和氫氧化鐵反應：H2SO4 + Fe(OH)3- Fe2(SO4)3 + H2O 41碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + HCl - NaCl + H2O + CO2 42碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + HCl - MgCl2 + H2O + CO2 43鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 - AgCl + HNO3 44.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 - Na2SO4 + H2O + CO2 45.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 - BaSO4 + HCl 46氫氧化鈉與硫酸銅：NaOH + CuSO4 - Cu(OH)2 + Na2SO4 47氫氧化鈉與氯化鐵：NaOH + FeCl3 - Fe(OH)3 + NaCl 48氫氧化鈉與氯化鎂：NaOH + MgCl2 - Mg(OH)2 + NaCl 49