1、鋁離子水解產生Al(OH)3和H(+)：Al(3+) + 3H2O = Al(OH)3 + 3H(+) (可逆)而碳酸氫根離子水解產生H2CO3和OH(-)：HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-) (可逆)鋁離子水解產生的H(+)與碳酸氫根離子水解產生的OH(-)反應，會促進碳酸氫根離子水解，同樣會促進鋁離子水解，二者的水解相互促進，從而推動各自的水解反應反應進行到底，Al(OH)3和H2CO3濃度變大后，Al(OH)3就以沉淀形式析出，H2CO3就分解產生CO2和H2O。Al(3+) + 3HCO3(-) + 3H2O = Al(OH)3+ 3CO2+

2、 3H2O即：Al(3+) + 3HCO3(-) = Al(OH)3+ 3CO2所以H2O是這個反應的催化劑，但是參加反應的H2O與生成的H2O來源并不相同，如下圖：為什么SiO32-,Al3+,Mg2+，不能共存硅酸根會水解生成氫氧根離子，而后面的兩個水解生成氫離子，二者互相促進水解，并且達到完全，故會生成硅酸和氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀。高考一般?？艰F離子鋁離子和碳酸根，碳酸氫根例子不共存的問題AL3+與CO32-、hco3-、s2-、HS-、CLO-、ALO2-不能大量共存。 求上述所有雙水解反應方程式2Al3+ +3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-=Al

3、(OH)3+3CO22Al3+3S2-+6H2O=Al(OH)3+3H2SAl3+3ClO-+3H2O=Al(OH)3+3HClOAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3沉淀氣體符號自己放上什么是雙水解反應啊雙水解當弱酸的酸酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解，而水解完全。例如:泡沫滅火器中的主要化學物質是碳酸氫鈉與硫酸鋁，互相促進水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，從而產生大量的泡沫。3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反

4、應可逆)弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些互促水解反應不能完全進行，有些互促水解反應能完全進行（俗稱“雙水解反應”）。那么，哪些弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互相促進水解反應能完全進行呢？由于中學化學教學中往往僅列出能發生“雙水解反應”的一些例子讓學生記住，學生較難掌握且不能舉一反三、靈活運用；本文淺談互促水解反應完全進行的條件及其推論，揭示其本質，以便該知識能較易被掌握和應用。 一.“雙水解反應”發生的條件： 首先我們來分析Al3+與HCO3在水溶液中為什么能發生“雙水解反應”而Mg2+與CO32或HCO3卻不能發生“雙水解反應”？互相促進水解其水解程度增大,

5、由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不穩定易分解即生成的水解產物能脫離反應體系,根據平衡移動原理水解反應繼續向右進行,直至反應完全進行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脫離反應體系，則水解反應進行到一定程度就達到平衡，水解反應不能完全進行。由上不難看出: 生成的水解產物脫離反應體系是反應得以完全進行的重要原因. 因此, “雙水解反應”發生的條件之一是：水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。如：（NH4）2S幾乎99.9%水解成NH3·

6、H2O和HS-。 綜上所述，水解反應能否完全進行決定于兩個因素：1.互相促進水解程度大?。òㄎ镔|本性、外界條件等的影響）2.水解產物的溶解度。 二.有關推論及其應用： 中學化學中常見的能發生“雙水解反應”的離子對有：Al3 +與HCO3、CO32、HS-、S2-；Fe3+與HCO3、CO32；NH4+與SiO32-等。下面我們思考這樣一個問題： Al3+遇到比碳酸還弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等會不會發生“雙水解反應”呢？根據以上條件，答案是肯定的。實際上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍強的酸的酸根與Fe3+ 、Al3 +也能發生“雙水解反應”。偏鋁酸根為什么不能跟銨根離子共存銨根能與