1、精選優質文檔-傾情為你奉上中考化學必考知識點1. 【物理變化和化學變化】判斷方法：化學變化的特征是有新物質生成。所謂新物質：通過將變化前后物質種類主要是化學式進行比較，兩者不一致，其中不一致者即為新物質。沒有新物質生成的是物理變化。諸如玻璃破碎等形狀改變的、或者形如干冰升華水結冰等狀態的改變的都是物理變化。2. 有新物質生成的是化學變化?；瘜W變化常伴有的現象是：燃燒發光，象碳在氧氣中燃燒發出白光，硫在氧其中發出藍紫色火焰、在空氣中發出淡蘭色火焰，磷燃燒冒出白煙，鐵在氧氣中燃燒火星四射，鋁、鎂燃燒發出耀眼白光，氫氣燃燒淡蘭色火焰，一氧化碳、甲烷燃燒藍色火焰，并且都放出熱量。化學變化常還伴有的現象

2、是：有沉淀生成。諸如不溶于酸的白色鹽沉淀氯化銀和硫酸鋇；溶于酸的白色鹽沉淀碳酸鈣和碳酸鋇；溶于酸的白色堿沉淀氫氧化鎂、藍色堿沉淀氫氧化銅、紅色堿沉淀氫氧化鐵、綠色堿沉淀氫氧化亞鐵?；瘜W變化還可能伴有的現象是：溶液變色問題。石蕊溶液與酸溶液變紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液與酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。酸性溶液有：鹽酸、硫酸、硝酸、氯化銨、硝酸銨、硫酸銨。堿性溶液有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、碳酸鈉、碳酸鉀。3. 物理性質包括：色、態、味、沸點、熔點、硬度、密度、溶解性、揮發性、導電導熱性、延展性。4. 化學性質包括：可燃性、助燃性、穩定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性

3、。5. 物質分類：混合物（多種物質組成）、純凈物（一種物質組成）、單質（由一種元素構成的純凈物）、化合物（由多種元素構成的純凈物）、氧化物（兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物）、酸（氫離子+ 酸根離子）、堿（金屬離子+氫氧根離子）、有機化合物（含碳元素，常見的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、無機化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣）6. 質量守恒定律：宏觀上講物質總質量守恒、元素質量不變；微觀上講，原子種類不變、原子個數不變、原子質量不變。根據質量守恒定律確定化學式。7. 化合價：單質中元素化合價為零、化合物中元素化合價的代數和為零。常見元素化合價：一價氫氯鉀鈉

4、銀、二價氧鈣鋇鎂鋅、一價氫氧、硝酸根；二價碳酸、硫酸根。8. 燃燒與滅火：燃燒需要同時滿足物質得是可燃物、得與氧氣充分接觸、溫度達到著火點，三者缺一不可，如果缺少任何一個，則可以滅火。9. 環境保護：空氣的保護（煤、石油、工廠廢氣、汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體、）；水的保護（工業三廢的任意排放、不合理使用農藥、化肥，生活污水的任意排放）；溫室效應（空氣中的二氧化碳等氣體含量過高）；酸雨的形成（氣體溶于水形成酸雨）；白色污染（廢棄塑料袋）10. 有害物質：一氧化碳（與血紅蛋白結合）、甲醛（蛋白質變性）、亞硝酸鈉、汞等。11.【分子、原子、元素的概念】不同元素質子數不同，決定元素化學性質的是最外層

5、電子數。化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。原子中核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 = 原子序數。11. 相對原子質量 = 質子數 + 中子數。12. 用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。顯堿性。13. 化學式：可以確定元素組成、類別。需要簡單計算相對分子質量、分子中原子總個數、原子個數比、元素質量比、元素質量分數。常見物質化學式。單質：、 、化合物： 、氧化物：、酸：、堿：、鹽：、有機物：、14. 鐵生銹必須具備的三個條件：鐵、氧氣、水，缺一不可，缺少任何一個，則可防止生銹，干、凈、油、漆、鍍金屬、合金。鐵生銹的利用，放在食品包裝袋中做雙吸劑，吸收水分和氧氣。15. 硬水軟

6、水：含鈣鎂化合物的多少區分；利用肥皂水可以鑒別硬水和軟水。硬水軟化的方法是煮沸蒸餾。16. 濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉遇水放熱，水的溫度升高。硝酸銨遇水吸熱，水的溫度降低。氯化鈉、葡萄糖遇水溫度不變。17. 洗滌劑可以去除油污是因為洗滌劑具有乳化作用；汽油能夠溶解某些有機溶劑所以可以去除油污；氫氧化鈉可以與某些油污發生化學反應所以可以去除油污。18. 溶液特征：均一、穩定混合物19. 溶液分類：一定溫度、一定量溶劑不能繼續溶解溶液中的溶質是飽和溶液。反之叫不飽和溶液。 飽和溶液變為不飽和溶液的方法是加水、升溫；不飽和溶液變為飽和溶液的方法是蒸發溶劑、降溫。20. 溶液配制：計算、稱量、溶解、裝瓶

7、。21. 金屬特性：鐵鍋利用了導熱性；電線利用了導電性；銅絲利用了延展性。22. 金剛石質硬，可作鉆頭、花玻璃；石墨質軟，可作鉛筆芯、質滑可作潤滑劑、導電可作電極。23. 氧氣：助燃、供給呼吸，但會使食品腐敗?？諝庵泻矿w積分數，約占。24. 氫氣：密度小，可作氣球，可燃性，最理想零污染的燃料。還原性，冶煉金屬。25. 氮氣：不活潑，食品保鮮；空氣中含量體積分數，約占。26. 磷：燃燒后生成固體，測空氣中氧氣含量所選用的試劑。判斷方法是由大量白煙生成。27. 稀有氣體：很不活潑，食品保鮮，保護氣；通電發光，空氣中含量體積分數28. 鐵：導熱性作鐵鍋；與鹽酸反應用于人體補鐵；遇水和氧氣會生銹，做

8、雙吸劑用于食品保鮮，制成鐵合金可耐腐蝕。不銹鋼，另外強度及硬度也在增強，鐵合金包括生鐵和鋼，區別在于含碳量不同。29. 鋁：地殼中含量最高金屬元素，密度小，耐腐蝕，形成致密氧化膜氧化鋁。30. 二氧化碳：不可燃、不助燃且密度比空氣大，可用于滅火。能溶于水且與水反應，干冰升華吸熱，用于制冷，人工降雨、云霧燃料，使石灰水混濁，光合作用，溫室氣體肥料，空氣中體積分數31. 一氧化碳：可燃，氣體燃料，還原性，冶煉金屬；煉鐵。毒性，與血紅蛋白結合使人體缺氧32. 氧化鈣：與水反應，制氫氧化鈣，與水反應，作干燥劑。33. 鹽酸：與金屬氧化物反應，除銹，胃酸，助消化。34. 硫酸：與金屬氧化物反應，除銹，濃

9、硫酸吸水，干燥劑。35. 氫氧化鈉：吸水作干燥劑，與二氧化碳反應，吸收二氧化碳，與油污反應除油污。36. 氫氧化鈣：石灰水，檢驗二氧化碳，與酸反應，改良酸性土壤，與碳酸反應，制氫氧化鈉，農藥波爾多液，與硫酸銅混合。*【化學方程式】化學方程式正確標準：符合客觀事實；化學式正確；已配平；標足條件和箭頭。37. 4P + 5O2 2 P2O5 CO2CO2 SO2SO2 38. 3Fe2O2Fe3O4 4Al3O2 2Al2O3 39. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 2KClO32KCl+3O240. 2H2O22H2OO241. H2CuOCuH2O C2CuOCuCO242. CO2Ca

10、（OH）2CaCO3H2O 43. CaCO32HClCaCl2H2OCO244. Fe2O33CO2Fe3CO245. FeCuSO4CuFeSO4 Cu Hg(NO3)2Cu(NO3)2 Hg46. Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O47. CO2Ca（OH）2CaCO3H2O48. AgNO3HClAgClHNO3 49. BaCl2H2SO42HClBaSO450. 2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4 51. 3NaOH FeCl3=2Fe(OH)33NaCl52. Ca(OH)2Na2CO3=CaCO

11、32NaOH53. MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl54. Na2CO32HCl2NaClH2OCO2【化學實驗】（一） 儀器的選用解題對策：熟悉中考指導書所述常用儀器的使用，特別留意鐵架臺、燒杯、酒精燈、試管、量筒、玻璃棒、長頸漏斗、漏斗、集氣瓶、蒸發皿等。55. 取用固體藥品時，當固體是塊狀時用鑷子夾取；粉末狀的用藥匙或紙槽。56. 取用液體時，量多時，采用傾倒的方式，傾倒時，瓶塞要倒放，標簽向著手心，口緊挨著口，管傾斜。少量時，采用膠頭滴管，要垂直懸空。取用極少量時，用玻璃板棒蘸取。57. 托盤天平使用前要調零，放紙，但是在稱量氫氧化鈉等具有強腐蝕性物體時要用燒杯稱裝，左物

12、右碼，精確到。58. 使用量筒時，要把量筒放平，視線要與液體凹液面最低處相平，精確到。59. 使用酒精燈時，酒精量要少于，點燃酒精燈，要用火柴，熄滅時要用燈帽蓋滅。60. 可以直接解熱的玻璃容器是試管，但是在直接加熱前要預熱，防止試管受熱不均而炸裂；間接加熱的玻璃儀器有燒杯，需要墊上石棉網。61. 過濾時，濾紙緊貼漏斗壁、濾紙邊緣低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣、燒杯口靠玻璃棒、玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗口下端管口靠燒杯內壁。62. 蒸發時使用蒸發皿，用玻璃棒攪拌防止局部溫度過高造成液體飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。63. 根據溶解度受溫度影響大小來選擇方法。影響大的采用降溫結晶；

13、影響小的采用蒸發結晶。64.【化學計算】化學計算包括以下三個方面的內容：有關化學式的計算、根據化學方程式的計算、有關溶液的計算，化學計算是初中化學的基本技能之一，是中考的必考點之一，也是得分點之一，掌握好化學基本計算對于提高總體成績起著舉足輕重的作用。一有關化學式的計算，有以下幾種類型：（一）計算化學式中某元素的化合價（有時會要求排順序）或根據化合價寫化學式。解題方法：單質的化合價為0（不用計算），化合物用正負化學合價代數和等于0進行計算；（二）計算化合物中各元素質量比（即各種元素相對原子質量總和之比）（三）計算化合物中某元素的質量分數（四）已知化合物質量，求化合物中某元素的質量（五）已知化合

14、物中某元素的質量，求化合物的質量物質用途小結 CO2：氣體：滅火、汽水 、溫室化肥      干冰：人工降雨、致冷劑 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波爾多液、石硫合劑、漂白粉 CaCO3：建筑材料 CaO：食品干燥劑、建筑材料 NaCl：調味、防腐劑、腌漬食品 生理鹽水（0.9%） Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質并使其松軟 NaOH：肥皂、石油、造紙、（固體可作干燥劑） O2：支持燃燒、供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼） 三：物質俗稱： CaO：生石灰    NaOH ：火堿、燒堿、苛

15、性鈉      Na2CO3：純堿(不是堿) Ca(OH)2：熟石灰，消石灰    硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O 膽礬、藍礬 干冰：（不是冰）固體二氧化碳    碳酸鈉晶體：Na2CO3·10H2O蘇打 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食鹽的主要成分是NaCl 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 六，生活中的化學知識要點 一）關于物質燃燒 ， 點燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳氣體溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個瓶內，因

16、此當室內發生火災時應用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災區，在森林火災逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風而逃 ， 為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。 ， 煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風，為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤氣發生泄漏，發現有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關閉煤氣閥門，（不能開燈，打電話，用電風扇等因這些行為會產生火花從而發生煤氣爆炸），發現有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風處，進行人工呼吸，必要時送醫院救治。 ， 蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因

17、為提供了足夠的氧氣，增加的煤與氧氣接觸的面積。 ， 西氣東輸的氣體是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井中通風不良，使甲烷與空氣混合而達到爆炸極限經點燃發生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風，嚴禁煙火。 ， 燈泡內往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內的氧氣 ， 發生火災時要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。 二）關于食品 ， 把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質。 ， 為了防

18、止食品受潮和變質或變形，常在食品袋內充的氣體的二氧化碳或氮氣；或在袋內放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。 ，魚鰾內的氣體主要有二氧化碳和氧氣 ，做鏝頭時加些純堿主要為了中和面粉發酵時產生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。 ， 蔬菜中殘留的農藥可以用堿性物質泡，可降低農藥的藥性 ， 皮蛋的澀味可以加點食醋去除 ， 冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。 ， 鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去 三：環境問題 ， 酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤進行脫硫技術。 ， 汽車尾氣中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改變發動機結構，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉化裝置，使CO、NO轉化為無毒的N2和二氧化碳?？刂瞥鞘衅囄矚鈱諝?/p>