1、word資料常見的酸和堿一、酸堿指示劑1、指示劑的概念能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酗:溶液。2、變色規律：酸溶液堿溶液石蕊試液變紅色艾盅色酚Mt試液小艾色（無色）變紅色說明：指示劑變色簡記方法：酚配遇酸仍無色，酚配遇堿紅艷艷；石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿 紫變藍注意：酸性溶液或堿性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或堿性溶液變 色。3、指示劑的應用酸堿指示劑主要用來檢驗溶液的酸堿性，如實驗桌上有一瓶失去標簽的液體要檢驗是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯

2、示藍色證明是堿性溶液。4、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入幾滴無色的酚酗:試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為堿性溶液。1.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀 分開的試劑是A. 酚酗： B. 鐵片 C.2.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀練習：H2SO4蒸儲水、NaO哈液，能把它們一次性區（ ）石蕊試液 D.二氧化碳氣體HCl、蒸儲水、NaOH§液，能否用酚酬:試液將它們鑒別出來？（提示： HCl + NaOH=N

3、aCl + H 2O （中性溶液）、常見的酸1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質的比較鹽酸硫酸顏色狀態無色液體無色；黏稠、油狀的液體打開瓶蓋后的 現象有揮發性宿白霧出現不易揮發氣味有刺激性氣味無氣味密度1.19g/mL1.84g/mL用途重要化工產品。用于金屬重要化工原料。用于生產化表向除銹、制造約物（如鹽酸肥、麻黃素、氯化鋅）等；人體胃 液中用鹽酸，可幫助消化。農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。2、濃硫酸的特性實驗放置一會兒后的現象脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上出現黑色字跡濃硫酸能奪取含碳、 氫、氧等兀素組成的 化合物里的“水分” （

4、氫、氧元素），生 成黑色的炭和水。用小木棍蘸 少量濃硫酸變黑將濃硫酸滴到 一"小塊布上會穿洞，并變成黑色濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：吸水性：能吸收現存的 H2O,可用作某些氣體的干燥劑；脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去；氧化性：與金屬反應時一般生成水而不是氫氣。注意：A、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進 濃硫酸里。B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，再用 大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的正確操作分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段

5、時間后（不考慮水分的蒸揮發），兩瓶酸的質量、質量分數各有何變化？應如何保存？濃鹽酸：溶液質量減少，溶質質量分數減小濃硫酸：溶液質量增加，溶質質量分數減小四、酸的通性1、酸溶液能與某些金屬反應：1與稀鹽酸反應與稀硫酸的反應T鎂Mg+2HCl=H+MgCl2Mg+HSO=H2 +MgSO鋅Zn+2HCl=H2 +LZnCl 2Zn+H2SO=H2 + ZnSO 4鐵Fe+2HCl=H2 + FeCl 2Fe+HSQ=Ha + FeSO4酸能與多種活潑金屬反應生成鹽和氫氣注意：A.在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；B.排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反

6、應現象越劇烈，速度越快，如Mg 反應有明顯放熱現象；C.強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸；D.該類反應屬于置換反應2、酸與金屬氧化物反應現象化學方程式鐵銹出酸鐵銹逐漸消失，溶 液由無色變黃色Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失，溶 液由無色變黃色FezQ+3H2SQ=Fe2(SO4)3+ 3H2O酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水3、酸與堿反應H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2OHCl + NaOH =NaCl + H 2O酸能與堿反應生成鹽和水4、酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽HCl + AgNO

7、3 =AgCl +.NO 3HCl + CaCl 2 =CaCl2 + CO # H 2O五、酸的分類和命名含氧酸：多數按中心元素命名為某酸，如硫酸（H2SO）按是否含氧 <無氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸（ HCl）又叫氫氯酸, 一元酸：HCl、HNO能解離出 J （醋酸CH3COOH一元酸）H+的個數二元酸：H2SQ等L三元酸：H3PQ等練一練：1、能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酗溶液（）A.變紅色 B .變藍色 C .呈無色 D .變紫色2.下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（）A. NaCl B . NH3 C . HCl D . NaOH3 .下列物質不能由金屬和

8、稀鹽酸直接制取的是（）A. MgCl2 B . FeCl2 C . CuCl2 D . FeCl34 .某同學不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A.先用較多的水沖洗B .先用氫氧化鈉溶液沖洗C.后涂上3%5%J碳酸氫鈉溶液D .不作任何處理六、常見的堿1、氫氧化鈉（NaOH）實驗現象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態白色、固體將氫氧化鈉放在衣卸皿上，放置一會兒表向潮濕、溶 解吸收水份而潮解將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里， 并用手觸摸試管外壁感到較熱溶于水放出大量熱物理性質：氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉在空氣中易潮解（固體物質曝露在空氣中吸收空氣中的水分表面潮濕并逐漸溶

9、解，這種現象叫做潮解）一一可作某些氣體的干燥劑。思考：潮解是物理變化還是化學變化？腐蝕性：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。注意：在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可以用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。2、氫氧化鈣Ca（OH）2氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它可由生石灰（CaO）與水反應得到：CaO + H2O = Ca（OH）2 （反應中放

10、出大量熱）氫氧化鈣對皮膚、衣服等也有腐蝕作用。氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3 - H2O殍。復習鞏固：1 .下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）A.易溶于水，溶解時放出大量的熱B .對皮膚有強烈的腐蝕作用C.水溶液能使石蕊溶液變紅D .能除去油污，可做廚房的清潔劑2 .如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的 沖洗，再涂上 溶液。3 .氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做 、它曝露在空氣中時容易 ,表面潮濕并逐漸 ,這種現象叫做;因此，氫氧化鈉可以作某些氣體的 。4 .澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成 ,使無色酚酬:溶液變成 。澄清石灰水

11、中的溶質是 ，俗稱 或。寫出檢驗二氧化碳的化學方程式5 .下列各組物質，屬于同種物質的是()A、生石灰、熟石灰、消石灰B 、金剛石、石灰石、大理石C沼氣、天然氣、煤氣D 、燒堿、火堿、苛性鈉6 .下列物質中，長期放在敞口瓶里會變質的是()A、大理石B 、濃硫酸 C 、熟石灰 D 、石墨7 .下列哪些物質溶于水或和水反應時能放出大量的熱()A、氫氧化鈉固體B 、濃鹽酸 C、氧化鈣 D 、氫氧化鈣固體七、堿的通性1、堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水回憶：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁Ca(OH) 2+CO=CaCOj +H2O氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣粘土和沙子混

12、凝， 用來做建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會與空氣中的二氧化碳發生反應而變質：2NaOH+C2O=NaCO+H2O所以，氫氧化鈉必須密封保存。討論：上面兩個反應有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式：2NaOH+SO=Na2SO+H2O常見反應2NaOH+C2ONaCO+H2OCa(OH+CO=CaCOj +H2O2NaOH + SQ = NazSO + H 2O2NaOH + SQ = Na 2SO + H 2OCa(OH)2+SO=CaSOj +H2OCa(OH)2+SQ=CaSO+HO

13、2、堿與酸反應生成鹽和水Ca(OH) 2 + H 2SO = CaSO 4 + 2H 2ONaOH+ HCl =NaCl + H 2O3、堿與鹽反應生成新堿和新鹽(兩種反應物都可溶，生成物中有沉淀或氣體反應才能進行) NaOH Ca(OH)2、KOH Ba(OH)2都是典型的堿，表現了堿的通性(其他堿一般難溶)2NaOH + CuSO = Cu(OH) 2 J + NaSQ2NaOH + MgCb = Mg(OH) 2 J + 2NaCl3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 J + 3NaClBa(OH)2 + Na 2SO =BaSO4 J + 2 NaOH Ca(OH) 2

14、+ Na 2CO =CaCO J + 2NaOH 5、堿的分類、命名、特性堿的分類(根據堿的溶解性)i可溶性堿：NaOH Ca(OHbKOH Ba(OH)2、NH?H2O等 難溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH 等變價金屬元素形成的堿：高價金屬的堿一一氫氧化某，如Fe(OH)3氫氧化鐵低價金屬的堿一一氫氧化亞某，如Fe(OH)2高一氫氧化亞鐵幾種常見堿的溶解性和顏色堿溶解性顏色NaOH易溶白色Ca(OH)2微溶白色Ba(OH)2易溶白色Cu(OH)2難溶藍色Fe(OH)3難溶紅褐色八、堿性氧化物和酸性氧化物1、凡是能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。金屬活動性強的堿性氧化物（如NkQ匕。CaO等）可直接與水化合生成堿。如：NaO + H2O = 2NaOH所以當把Na2O放入水中形成溶液時，溶質是NaOHB不是NkQ其水