1、一、元素及其化合物（一）水1 .水、蒸播水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物2 .污染水質的因素：工業生產中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放， 農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。3 .電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH增強水的導電性） 通電水通電（正極Q負極凄，體積比1:2） 2H 2 0= = 2凄T + 02 T證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色（二）空氣4 .空氣的成分按體積分數計算：氮氣 78%氧氣21%稀有氣體0.94%,C。0.03%5 .環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、

2、一氧化碳6 .測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。 碳能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。（三）氧氣的性質和用途7 .氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。8 .氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9 .氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。木炭在氧氣中燃燒（02可使帶火星的木條的木條復燃）C + 02 ' C C02現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S + 02" S02硫在空氣里

3、燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量磷在空氣中燃燒4P + 502” 2P2 05現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + 02 川2Mg0現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體點燃鐵絲在氧氣中燃燒3Fe + 202= Fe3 04現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂，防止濺落的熔化物使瓶底炸裂氫氣在空氣中燃燒（點燃爆鳴氣）2H2 + 02 用2

4、H2 0現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃會爆炸蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。加熱堿式碳酸銅 （俗稱銅綠）Cu2 （0H）2 C03 2CuO + H2 0 + C02 T（現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）（四）氧氣的制法：10 .工業制取氧氣的方法：分離液態空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應 實驗室制取氧氣反應原理：加熱高鎰酸鉀2KMnO4 ' K2 MnO4 + MnO2 + 02 T回加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物2KClO32KC

5、l + 302 T實驗室制取氧氣注意事項：試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）； 用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集（因 為開始放出的氣泡不純，含有空氣）排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒 吸入試管，導致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應：通電水通電（正極02負極H2 ,體積比1:2） 2H2 0 =2H2 T + 02 T加熱氧化汞2HgO ' 2Hg + O2 T（五）氫氣的性氫氣的性質和用途11 .氫氣的性質（1）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水（2）

6、化學性質可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H 2 + O252H2 O現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量 不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。還原性：氫氣還原氧化銅H2 +CuO Cu+H2 O現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成 CuO（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料12 .生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的

7、試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用）鋅粒和稀硫酸反應Zn + H2 SO4= ZnSO4 H2T鐵和稀硫酸反應Fe+ H2 SO與FeSO4 + H2 T 鎂和稀硫酸反應Mg+ H2 SO4= MgSO4 H2 T 鋁和稀硫酸反應2Al + 3H2 SO4= Al2（SO4）3+ 3H2T 鋅粒和鹽酸反應Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 T鐵和鹽酸反應Fe+ 2HCl= FeCl2+H2T鎂和鹽酸反應 Mg + 2HCl = MgCl4 H2T鋁和鹽酸反應2Al +6HCl=2AlCl 3 + 3Hj （六）鐵的性質13 .鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體

8、鐵的化學性質：（1 ）鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有02時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 03防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應（現代濕法冶金的先驅）化學方程式：Fe+CuSO4= Cu+ FeSO4現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應后溶液呈淺綠色鐵跟硫酸反應： Fe+H2 S04= FeSO4 + H2 T 鐵跟鹽酸反應：Fe+2HCl = FeCl2 + H2 T 現象：

9、有氣泡生成，反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子Fe2+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O414 .生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純凈物不是合金）（七）單質碳的性質15 .金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種 不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的排列不同16 .碳的化學性質跟氫氣的性質相似（常溫下碳的性質不活潑）可燃性：木炭在氧氣中燃燒C + O2國CQ現象：發出白光，放出熱量碳燃燒不充分（或氧氣

10、不充足）2C +C2*2CO還原性：木炭高溫下還原氧化銅 C + 2CuO - 2Cu + CC2 T現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗注意事項：試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰 水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）木炭高溫下還原氧化鐵3C + 2Fe2 O3 - 4Fe + 3CO2 T（氫氣跟CO 2不反應）高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C + CQ國2CO c一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO+ O2區2CO ）碳、一氧化碳、二氧

11、化碳三種物質間的轉換關系：、COCO（八）二氧化碳的性質17 .二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18 .二氧化碳的化學性質跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸co 2 + h2 o =H2 c（3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定co 2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3，+ H2 O現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O

12、 （無明顯現象）通常情況下，CO訃支持燃燒，也不能燃燒。（九）一氧化碳的性質19 .一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水20 . 一氧化碳的化學性質可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現象：發出藍色火焰，放出熱量2CO+02 W 2CO2還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）CO + CuO目Cu + C02現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO然燒轉變成無污染的C02 一氧化碳還原氧化鐵3C0+ Fe2 03 = 2Fe + 3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血

13、紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）（十）碳酸鈣的性質和用途21 .碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在， 大理石和石灰石主要成分是 CaCO。大理石和石灰石做建 筑材料， 工業上用石灰石制生石灰（CaO和二氧化碳、制水泥。22 .碳酸鈣 的物理性質：白色固體，難溶于水。化學性質：跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H2 0+ C（2 T （實驗室制取 CO的反應）CaCO3 +2HN0 =Ca（N（3 ）2 +H2 0+ CQ TCaCO 3高溫 y高溫分解：CaCO兇Ca&

14、#187; CQ T/CaOH H20= Ca（OH 2 （生石灰跟水反應生成熟石灰）CaO 加 水Ca （OH 2（十一）有機物23 .甲烷 CH4 （俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小點燃有可燃性CH +2Q =C0 +2H2 0現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱24 .乙醇（俗名：酒精 ，C2 H5 0H無色液體，易揮發，與水可任意比互溶酒精燃燒C2 Hs OH +302 4 2c02 +3H2 O甲醇（CHOH有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。25 .煤（主要含碳元素，稱為“工業的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“工業

15、的血液”）天然氣（主要成分是CH）,三種最重要的礦物燃料，都是混合物（十二）酸堿鹽氧化物第八章學到的三大系列物質同系列內的物質間一般不反應，但可在適當條件下相互轉化系列一系列二系列三JO氧化物 生氧化物 ；HO堿堿的通性紫色石蕊試液遇g藍色,無色酚St試液遇堿變紅色堿+酸性氧化物-鹽+水SM+酸+水（"中和3”）SM+鹽f 一種堿+另一種鹽堿的通性的g項的堿須是可溶于水三險屬10非徇氧化物酸性氧鹽JHO酸酸的通性紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚限試液遇酸不變色M前的金屬+酸T+H2 T注意：濃硼I、硝酸跟金屬反生成氫氣，生成水酸+堿性氧化物鹽+水QW+堿鹽+水（“中和反應”）®

16、;+鹽f 一種酸+另一種鹽 碳怖k+酸 T+ H20 + COT鹽的通性 （鹽的通性中（1） （3） 項的鹽必須是可溶于水）金屬+鹽-金屬+鹽（必須符合金屬活動性順序規律）酸+鹽一酸+鹽碳酸鹽+酸鹽+ h2o + C02 T鹽1+堿1鹽2+堿2 參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水鹽1 +鹽2，鹽3 +鹽4參加反應的鹽都必須是可溶于水 且符合復分解反應的規律）26 .氧化物的性質：有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應Na 2 0+ H2 0= 2NaOHCaO+ H2 0= Ca（0H：2K 2 0+ H2 0= 2K0HBaO+ H2 0= Ba（0H）2酸性氧化物

17、：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。C02 + H2 0= H2 C0 S02 + H2 0= H2 SQ S0 3 + H2 0= H2 SQ27 .鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發性，會揮發出 HCl硫酸（Hb S04） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑28 .濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。酸鹽酸硫酸物理性質揮發性在空氣中產生白霧濃硫酸有吸水性化證明是石蕊試石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試

18、液遇硫酸：變紅色酸的方液無色酚酷遇鹽酸：小艾色:無色酚酷遇硫酸：小變色法跟金Zn +2HCl=ZnC2+H2 TZn +HS0=ZnS+H4屬反應Fe+2HCl=FeG+HTFe +HSO=FeSGH T學跟金氧化鐵固體溶解，溶液艾黃色固體溶解，溶液變黃色屬氧FeO+6HCl=2FeC3+3H0FeO+ 3H2S0= Fe2 (SO) 3+3HO J化物氧化銅固體溶解，溶液由無色義監色固體溶解，溶液由無色義監色反應跟堿氫氧固體溶解，溶液艾黃色固體溶解，溶液變黃色反應化鐵性的方口 J 川程式氫氧固體溶解，溶液由無色義監色固體溶解，溶液由無色義監色Zlz左日現象化銅質跟碳碳酸鈉酸鹽 反應碳酸鈣檢驗

19、Cl 、 so2方法C：加硝酸銀溶液，再加硝 酸SO2 :現象后不溶于硝酸的白色沉淀生成后不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此類反應必須加稀硝酸，以消除 CO2-、OHM實驗的影響。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區別方法：最好用可溶性鋼的化合物氯化鋼（硝酸鋼或氫氧化鋼），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。29 .硝酸（HNO）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸HbPQ30 .氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH）物理，性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻

20、璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑， 不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫 ,可干燥H2、Q、Nb、CO NH CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：（KOH勺化學質跟NaOHfi同）二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）CO+2NaOH=NCO+H2O SO 2+2NaOH=NSO+HO SQ+2NaOH=NSO+HO硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）氫氧化鈉跟鹽反應a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：現象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+

21、Fe（SQ） 3=3NaSO+2Fe （OH 3 Jb.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式：現象有藍色沉淀生成：2NaOH+CuS=NaSQ+Cu （OH 2 Jc.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的 現象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgS=NaSO+Mg （OH 2 J31 .氫氧化鈣 （俗名：消石灰、熟石灰 化學式Ca （OH） 2 ）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉 淀生成，氫氧

22、化鈉則無沉淀生成。CO+ Ca （OH 2=CaCOJ +H2O NaQO+ Ca （OH 2 =CaCO； +2NaOH寫出下列轉變的化學方程式：CaCOCa8Ca （OH 2-CaCO32 .常見的鹽a.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分）NaCl + AgNO = NaNO +AgCl J粗鹽提純白步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.稱量并計算粗鹽的產率。實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉 （俗名：純堿，N改CO類別：鹽，正鹽 不是堿）碳酸鈉 + 酸鹽 + H2 O + CO2 T 例：Na 2 CQ +2HNO = 2NaNO + H2 O+ COT 2

23、AgNO + N& CQ =2 NaNO + Ag2 CO J CaCl2 + N& CQ = 2NaCl+ CaCO3 JBaCl2 +Ns2 CO =2NaCl+ BaCO3 J Ca （OH 2 +Ns2 CO =2NaOH- CaCO3 Jc.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍磯、膽研）加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO . 5降OCuSO +5H2OCuSO +5H2O= CuSO . 5世O硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：CuSO+ 2NaOH Cu（OH力J + N&SQ置換反應 Fe + CuSQ =FeSQ + Cu Z

24、n+ CuSQ =ZnSQ + Cu二、基本概念和基本理論（一）物質的變化和性質1 .物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化，不一定 同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。物質發生物理變化時只是分子間的間 隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。2 .物質的性質（描述性質的語句中常有“能”"可以”等字）物理，性質：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。化

25、學性質：通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。（二）物質的分類 金屬單質物混合物單質J非金屬單質酸性氧化物物質種類"，y稀有氣體氧化物 堿性氧化物質純凈物元素種類| 無機物.J 酸 他氧化物化合物堿有機物 鹽3 .混合物：是由兩種或兩種以上的 物質混合而成（或由不同種物質組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合

26、物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組 成的物質可能是純凈或混合物。4 .純凈物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀、藍磯（CuSQ - 5H2 O）都是純凈物 冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某” “某酸某”的都是純凈物，是化合物。5 .單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如：鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。6 .化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某” “某酸某”的是化合物。7 .有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO CQ和含碳酸根化合物外）無機物：不含碳元素的化合物以及 CO C。和含碳酸根的化合

27、物8 .氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO , SQ , SQ 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO + H2O= H2CO SO + H2O= H2SC3SQ + H2O= H2SQb.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na O MgO Fe2 Q CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO K 2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。CaO+2O=Ca（OH 2 BaO+HO=Ca（OH 2 Na2O+HO=2NaOH KO+HO

28、=2KOHc.注意：CO口 Hb O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9 .酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚獻試液遇酸不變色根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸= nH+ +酸根離子n-a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO）、二元酸（H2SO4、H2 S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b. 根據酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H 3 PO4 名稱為：某

29、酸）無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定H+ ）的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；加活潑金屬Mg Fe、Zn等有氫氣放出10 . 堿 ：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca（OH2） ,NaOH Ba（OH）2 ，氨水）它們的溶液無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（OH）3 ；）、藍色的氫氧化銅（Cu（OHb ；）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液PH值大于7 ,紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚猷試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶

30、液（鑒定OH ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。11 .鹽：電離時生成金屬離子 和酸根離子 的化合物。 第一種分類方法:a. 正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子） ，例如 NaCl 、 Na2 S KNO 3無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 SMgCl2FeS含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3BaSO 4Na2CO3b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）NaHC3O 、 Ca（HCO3 ） 2 、 NaH2 PO4 常見的酸式鹽的酸根有：HCO 3 -、HSO4 -、H 2 P-

31、、HPO4 2-c.堿式鹽（化學式的中間有"OH ） : C u 2 （OH） 2 CO 3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽： 含碳酸根離子的鹽稱為 碳酸鹽 、 含硫酸根離子的鹽稱為 硫酸鹽 、 含硝酸根離子的鹽稱為 硝酸鹽 、含鐵離子的鹽稱為 鐵鹽 ，等等。12 .酸堿指7K劑（石蕊試液、無色酚®0和P H值：酸溶液的PH值小于7 （如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、 中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等于7。不能使指示劑變色；可溶的堿溶液PH值大于7。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小13 . 酸堿鹽

32、溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇 、 氫氧化鉀、氫氧化鈣 、 氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO”的物質只有含K Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水14 .沉淀物中AgCl和BaSO不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH） 2） 有以下常見的沉淀：Mg（OH）2 Al（OH） 3

33、 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl 或 BaSO4 ；若講沉淀全部溶解， 則沉淀中一定沒有AgCl 或 BaSO4 ； 若講沉淀部分溶解， 則沉淀中一定有AgCl 或 BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。（三）分子、原子、離子、元素和化學式* f_,15 . 元素 ：具有相同 核電荷數 （即核內 質子數 ）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數（ 即核內質子數 ） 決定原子或離子的元素種類。大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質但 H N O Cl 等符號不能表示單質，它們的單質是：H

34、2 N2 O2 Cl 2地殼中元素按質量分數由多至少前四位是： O 氧 Si 硅 Al 鋁 Fe 鐵 。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。化學的“語法”：“某分子”由“某原子構成”“某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1 個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數: H2 和 He (2) CR Nl2 和 Si (3) O2、S和 S2-(4) OH-和 F 元

35、素、分子和原子的區別與聯系同類原子總稱宏觀概念，只講種類，不講個數微觀概念，既講種類，又講個數16 .粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。17 .分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成18 .原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的

36、原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。在不顯電性的粒子 里： 核電荷數=質子數=核外電子數注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子 -原子，原子不能再分。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時， 分子被破壞，分子本身發生變化。在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。19 .原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團常見的原子團：S

37、Q2- CO32- NO3- OH- MnQ MnO42- ClO3- PQ3- HC NH4+碳酸氫根（HCO）硫酸氫根（HS）磷酸氫根（HP（42"）磷酸二氫根（H2PO-）注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子20 .離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。離子里：質子數=核電荷數=電子數±帶電量離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價陽離子:Na+ M廣 Al 3+、H+

38、NH+、Fe2+ Fe CT陰離子：。2、o片S2-、F-Cl - SQ2-CQ2-NQMnOrPQ" MnO2-CIO3一21 .核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個電子，第二、三層最多容納8個電子。按順序背誦：質子數從118的元素符號和名稱：氫氨鋰鉞硼碳氮氧氟速鈉鎂鋁硅磷 硫氯鼠22 .穩定結構：最外層電子數是8 （只有一層的為2）的結構。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質:最外層電子數小于4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）最外層電子數多于4時，易得到電子使最外層電子數變為

39、8,成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數）最外層電子數小于4時，最外層電子數就是元素的化合價（正價）；最外層電子數多于4時，最外層電子數-8=元素的化合價23 .化學式的寫法：單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：氫氣H2 氧氣6 氮氣N2氯氣Cl2 氟氣F2 澳（Br2 ）碘（12）臭氧Q化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）NH3、有機物如CH4等化學式是負價在前正價在后。同種元素可

40、以有不同的化合價硝酸鏤（N9 N（3 ）中氮元素的化合價分別為前 N- 3價，后N+ 5價。24 .元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。標在元素符號的正上方+ 2- 2+ 1Ca +2價的鈣元素O 2價的氧元素H2O水中氫元素化合價是+ 1價背誦化合價口訣：+ 1價鉀鈉銀鏤氫，+ 2價鋼鈣鎂銅汞鋅二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，氟、氯、澳、碘1價氧硫2要記清。氫氧根、硝酸根（OH N（3 ）1價， 硫酸根、碳酸根（SQ、C（3 ）-2價，化合物各元素化合價代數和為零，單質元素化合價是零。注：鏤是NH原子團；+ 2價的鐵叫“亞鐵”；+1價的銅叫“亞銅”無氧時

41、S為-2價，跟氧結合時+ 4或+6價。SO”原子團叫"亞硫酸根”無氧時Cl為-1價，跟氧結合時+ 1、+3、+5或+7價25 .相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的 質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。相對原子質量= K X 12 （相對原子質量是個比，單位為1）相對原子質量質子數 +中子數26 .化學反應基本類型化合反應：A+B + . =C 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應分解反應：A=B + C+ .一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應A+BC =

42、 AC + B 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）韌鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀粕金金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列:Al

43、（9） Mg （12） Ca （20） Na （23） Fe （28） Zn （32.5） K（39）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應 物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成中和反應：酸品艮堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。27 .我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有： 造紙術、火藥、燒瓷器28 .氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。緩慢氧化：

44、緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗燃燒必備的二條件：可燃物與氧氣接觸，溫度達到著火點自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存。還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H、CO C等，具有還原性。29 .催化劑（觸媒）：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的 質量和化 學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化鎰只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑30 .書寫化學

45、方程式依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和 ，等于反應后生成的 各物質質量總和。（在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子 的質量都不變）書寫化學方程式的步驟： 化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等（四）溶液、溶解度31 .溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成 均一、穩定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）32 .溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體） ，但沒有溶解的物質 不是

46、溶液的一部分，不能認為是溶質。例：20c時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的 24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分33 .溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34 .飽和溶液：在一定的 溫度下，一定量的溶劑 里，不能再溶解 某種溶質溶液叫做這種溶質的飽和溶液。（蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35 .不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36 .飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化一般

47、情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液； 向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。加溶質降低溶液溫度蒸發溶劑不飽和溶液飽和溶液加溶劑升高溶液溫度37 .固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。（關鍵詞：一定的溫度100 克溶劑 達到飽和狀態溶質質量）38 .溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。39 .固體溶解度與溶解性的關

48、系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20 c的溶解度（克）>101 1010.01 1<0.01常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO、AgCl、CaCO等碳酸鹽40 .混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開41 .結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。結晶方法：蒸發溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發溶劑的方法。冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如