1、 第第14課時課時 鎂和鋁的化合物鎂和鋁的化合物鎂和鋁是較活潑的金屬，因此都以化合態(tài)存在于自然界鎂和鋁是較活潑的金屬，因此都以化合態(tài)存在于自然界1. 鎂及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：鎂及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 鎂和鋁是較活潑的金屬，因此都以化合態(tài)存在于自然界鎂和鋁是較活潑的金屬，因此都以化合態(tài)存在于自然界1. 鎂及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：鎂及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 鎂和鋁是較活潑的金屬，因此都以化合態(tài)存在于自然界鎂和鋁是較活潑的金屬，因此都以化合態(tài)存在于自然界2鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 2鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)(1)相同性

2、：密度較小、熔點(diǎn)較低，硬度較相同性：密度較小、熔點(diǎn)較低，硬度較小的銀白色金屬小的銀白色金屬(2)不同性：鋁的硬度比鎂稍大，熔沸點(diǎn)都不同性：鋁的硬度比鎂稍大，熔沸點(diǎn)都比鎂高比鎂高(用金屬晶體的理論進(jìn)行分析用金屬晶體的理論進(jìn)行分析)一、鎂和鋁的單質(zhì)一、鎂和鋁的單質(zhì)鎂、鋁為主族元素，輕金屬，能自我保護(hù)鎂、鋁為主族元素，輕金屬，能自我保護(hù) 1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)(1)相同性：密度較小、熔點(diǎn)較低，硬度較相同性：密度較小、熔點(diǎn)較低，硬度較小的銀白色金屬小的銀白色金屬(2)不同性：鋁的硬度比鎂稍大，熔沸點(diǎn)都不同性：鋁的硬度比鎂稍大，熔沸點(diǎn)都比鎂高比鎂高(用金屬晶體的理論進(jìn)行分析用金屬晶體的理論進(jìn)行分析)一、鎂

3、和鋁的單質(zhì)一、鎂和鋁的單質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與與O2反應(yīng)反應(yīng)與其他非與其他非金屬反應(yīng)金屬反應(yīng)與與H2O反反應(yīng)應(yīng)2. 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與與O2反應(yīng)反應(yīng)與其他非與其他非金屬反應(yīng)金屬反應(yīng)與與H2O反反應(yīng)應(yīng)常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在空氣中能燃燒化膜，在空氣中能燃燒 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2. 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較2Mg + O2 = 2MgO鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與與O2反應(yīng)反應(yīng)與其他非與其他非金屬反應(yīng)金屬反應(yīng)與與H2O反反應(yīng)應(yīng)常溫下在空氣中形成氧

4、常溫下在空氣中形成氧化膜，在空氣中能燃燒化膜，在空氣中能燃燒 點(diǎn)燃點(diǎn)燃常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在氧氣中能燃燒化膜，在氧氣中能燃燒2. 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與與O2反應(yīng)反應(yīng)與其他非與其他非金屬反應(yīng)金屬反應(yīng)與與H2O反反應(yīng)應(yīng)常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在空氣中能燃燒化膜，在空氣中能燃燒 點(diǎn)燃點(diǎn)燃常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在氧氣中能燃燒化膜，在氧氣中能燃燒Mg + Cl2 = MgCl23Mg +

5、N2 = Mg3N2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2. 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與與O2反應(yīng)反應(yīng)與其他非與其他非金屬反應(yīng)金屬反應(yīng)與與H2O反反應(yīng)應(yīng)常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在空氣中能燃燒化膜，在空氣中能燃燒 點(diǎn)燃點(diǎn)燃常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在氧氣中能燃燒化膜，在氧氣中能燃燒Mg + Cl2 = MgCl23Mg + N2 = Mg3N2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Al+3Cl2 = 2AlCl32Al+ S = Al2S3點(diǎn)燃點(diǎn)燃2. 鎂

6、與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與與O2反應(yīng)反應(yīng)與其他非與其他非金屬反應(yīng)金屬反應(yīng)與與H2O反反應(yīng)應(yīng)常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在空氣中能燃燒化膜，在空氣中能燃燒 點(diǎn)燃點(diǎn)燃常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在氧氣中能燃燒化膜，在氧氣中能燃燒Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Mg + Cl2 = MgCl23Mg + N2 = Mg3N2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Al+3Cl2 = 2AlCl32Al+ S = Al2S3點(diǎn)燃點(diǎn)燃2. 鎂與鋁化學(xué)

7、性質(zhì)的比較鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與與O2反應(yīng)反應(yīng)與其他非與其他非金屬反應(yīng)金屬反應(yīng)與與H2O反反應(yīng)應(yīng)常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在空氣中能燃燒化膜，在空氣中能燃燒 點(diǎn)燃點(diǎn)燃常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在氧氣中能燃燒化膜，在氧氣中能燃燒Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Mg + Cl2 = MgCl23Mg + N2 = Mg3N2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Al+3Cl2 = 2AlCl32Al+ S = Al2S3點(diǎn)燃點(diǎn)燃與沸水反應(yīng)與沸水反應(yīng)2.

8、 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與其他氧與其他氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)與堿溶液與堿溶液反應(yīng)反應(yīng)(NaOH)與鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)(CuSO4)2. 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與其他氧與其他氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)與堿溶液與堿溶液反應(yīng)反應(yīng)(NaOH)與鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)(CuSO4)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金屬鎂能在二氧化碳中

9、燃燒金屬鎂能在二氧化碳中燃燒2. 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與其他氧與其他氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)與堿溶液與堿溶液反應(yīng)反應(yīng)(NaOH)與鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)(CuSO4)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金屬鎂能在二氧化碳中燃燒金屬鎂能在二氧化碳中燃燒2. 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高溫高溫高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)鋁熱鋁熱反應(yīng)反應(yīng)鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與其他氧與其他氧化物反應(yīng)化物

10、反應(yīng)與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)與堿溶液與堿溶液反應(yīng)反應(yīng)(NaOH)與鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)(CuSO4)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金屬鎂能在二氧化碳中燃燒金屬鎂能在二氧化碳中燃燒Mg2H+=Mg2+H2(與氧化性酸反應(yīng)無氫氣與氧化性酸反應(yīng)無氫氣生成生成)2. 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高溫高溫高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)鋁熱鋁熱反應(yīng)反應(yīng)鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與其他氧與其他氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)與堿溶液與堿溶液反應(yīng)反應(yīng)(NaOH)與

11、鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)(CuSO4)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金屬鎂能在二氧化碳中燃燒金屬鎂能在二氧化碳中燃燒Mg2H+=Mg2+H2(與氧化性酸反應(yīng)無氫氣與氧化性酸反應(yīng)無氫氣生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化化,加熱反應(yīng)，無氫氣生成）加熱反應(yīng)，無氫氣生成）2. 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高溫高溫高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)鋁熱鋁熱反應(yīng)反應(yīng)鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與其他氧與其他氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)與非氧化與

12、非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)與堿溶液與堿溶液反應(yīng)反應(yīng)(NaOH)與鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)(CuSO4)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金屬鎂能在二氧化碳中燃燒金屬鎂能在二氧化碳中燃燒不反應(yīng)不反應(yīng)Mg2H+=Mg2+H2(與氧化性酸反應(yīng)無氫氣與氧化性酸反應(yīng)無氫氣生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化化,加熱反應(yīng)，無氫氣生成）加熱反應(yīng)，無氫氣生成）2. 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高溫高溫高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)鋁熱鋁熱反應(yīng)反應(yīng)鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化

13、學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與其他氧與其他氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)與堿溶液與堿溶液反應(yīng)反應(yīng)(NaOH)與鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)(CuSO4)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金屬鎂能在二氧化碳中燃燒金屬鎂能在二氧化碳中燃燒不反應(yīng)不反應(yīng)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2Mg2H+=Mg2+H2(與氧化性酸反應(yīng)無氫氣與氧化性酸反應(yīng)無氫氣生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化化,加熱反應(yīng)，無氫氣生成）加熱反應(yīng)，無氫氣生成）2. 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較2Al + Fe2O

14、3 = 2Fe + Al2O3高溫高溫高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)鋁熱鋁熱反應(yīng)反應(yīng)鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與其他氧與其他氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)與堿溶液與堿溶液反應(yīng)反應(yīng)(NaOH)與鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)(CuSO4)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金屬鎂能在二氧化碳中燃燒金屬鎂能在二氧化碳中燃燒不反應(yīng)不反應(yīng)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2MgCu2+=Mg2+CuMg2H+=Mg2+H2(與氧化性酸反應(yīng)無氫氣與氧化性酸反應(yīng)無氫氣生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常溫下遇濃硫酸、

15、濃硝酸鈍（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化化,加熱反應(yīng)，無氫氣生成）加熱反應(yīng)，無氫氣生成）2. 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高溫高溫高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)鋁熱鋁熱反應(yīng)反應(yīng)鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與其他氧與其他氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)與堿溶液與堿溶液反應(yīng)反應(yīng)(NaOH)與鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)(CuSO4)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金屬鎂能在二氧化碳中燃燒金屬鎂能在二氧化碳中燃燒不反應(yīng)不反應(yīng)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H22

16、Al+3Cu2+=2Al3+3CuMgCu2+=Mg2+CuMg2H+=Mg2+H2(與氧化性酸反應(yīng)無氫氣與氧化性酸反應(yīng)無氫氣生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化化,加熱反應(yīng)，無氫氣生成）加熱反應(yīng)，無氫氣生成）2. 鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較鎂與鋁化學(xué)性質(zhì)的比較2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高溫高溫高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)鋁熱鋁熱反應(yīng)反應(yīng)1.氧化物氧化物二、鎂、鋁重要化合物二、鎂、鋁重要化合物1.氧化物氧化物MgO是典型的堿性氧化物是典型的堿性氧化物,可以緩慢和水作用。可以緩慢和水作用。Al2

17、O3是兩性氧化物，天然晶體叫剛玉，不與水是兩性氧化物，天然晶體叫剛玉，不與水反響，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鋁鹽和偏反響，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鋁鹽和偏鋁酸鹽。鋁酸鹽。二、鎂、鋁重要化合物二、鎂、鋁重要化合物1.氧化物氧化物MgO是典型的堿性氧化物是典型的堿性氧化物,可以緩慢和水作用。可以緩慢和水作用。Al2O3是兩性氧化物，天然晶體叫剛玉，不與水是兩性氧化物，天然晶體叫剛玉，不與水反響，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鋁鹽和偏反響，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鋁鹽和偏鋁酸鹽。鋁酸鹽。 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、鎂、鋁重要化合物二、鎂、鋁

18、重要化合物2.氫氧化物氫氧化物2.氫氧化物氫氧化物(1)Mg(OH)2是不溶性中強(qiáng)堿，是不溶性中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，它能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成是兩性氫氧化物，它能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鋁鹽和偏鋁酸鹽。相應(yīng)的鋁鹽和偏鋁酸鹽。2.氫氧化物氫氧化物(1)Mg(OH)2是不溶性中強(qiáng)堿，是不溶性中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，它能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成是兩性氫氧化物，它能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鋁鹽和偏鋁酸鹽。相應(yīng)的鋁鹽和偏鋁酸鹽。H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2OAl(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O2.氫氧化物氫

19、氧化物思索思索: :在實(shí)驗(yàn)室里如何用鋁鹽溶液或偏鋁酸鹽溶液制取在實(shí)驗(yàn)室里如何用鋁鹽溶液或偏鋁酸鹽溶液制取氫氧化鋁氫氧化鋁? ?(1)Mg(OH)2是不溶性中強(qiáng)堿，是不溶性中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，它能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成是兩性氫氧化物，它能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鋁鹽和偏鋁酸鹽。相應(yīng)的鋁鹽和偏鋁酸鹽。H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2OAl(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O2.氫氧化物氫氧化物(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受熱都分解受熱都分解 2.氫氧化物氫氧化物(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受熱都分解

20、受熱都分解 Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2.氫氧化物氫氧化物(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受熱都分解受熱都分解 (3)Mg(OH)2的溶解平衡的溶解平衡Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2.氫氧化物氫氧化物思索思索: :氫氧化鎂固體既能溶于鹽酸氫氧化鎂固體既能溶于鹽酸, ,又能溶于濃的氯化銨又能溶于濃的氯化銨或醋酸銨溶液或醋酸銨溶液, ,為什么為什么? ?(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受熱都分解受熱都分解 (3)Mg(OH)2的溶解平衡的溶解平衡Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H

21、2O3.重要的鎂鹽和鋁鹽重要的鎂鹽和鋁鹽3.重要的鎂鹽和鋁鹽重要的鎂鹽和鋁鹽(1)鎂鹽鎂鹽3.重要的鎂鹽和鋁鹽重要的鎂鹽和鋁鹽(1)鎂鹽鎂鹽MgCl2:易潮解，制取鎂的重要原料易潮解，制取鎂的重要原料MgCO3:菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取MgO3.重要的鎂鹽和鋁鹽重要的鎂鹽和鋁鹽(1)鎂鹽鎂鹽MgCl2:易潮解，制取鎂的重要原料易潮解，制取鎂的重要原料MgCO3:菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 3.重要的鎂鹽和鋁鹽重要的鎂鹽和鋁鹽(2)鋁鹽鋁鹽(1)鎂鹽鎂鹽MgCl2:易潮解，制取鎂的重要原

22、料易潮解，制取鎂的重要原料MgCO3:菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 3.重要的鎂鹽和鋁鹽重要的鎂鹽和鋁鹽(2)鋁鹽鋁鹽KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗稱明礬，是一種復(fù)鹽。常用作凈水劑因明礬水解所產(chǎn)生的俗稱明礬，是一種復(fù)鹽。常用作凈水劑因明礬水解所產(chǎn)生的膠狀的膠狀的Al(OH)3的吸附能力很強(qiáng)）。的吸附能力很強(qiáng)）。(1)鎂鹽鎂鹽MgCl2:易潮解，制取鎂的重要原料易潮解，制取鎂的重要原料MgCO3:菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取MgOMgCO3=MgO+C

23、O2 3.重要的鎂鹽和鋁鹽重要的鎂鹽和鋁鹽(2)鋁鹽鋁鹽KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗稱明礬，是一種復(fù)鹽。常用作凈水劑因明礬水解所產(chǎn)生的俗稱明礬，是一種復(fù)鹽。常用作凈水劑因明礬水解所產(chǎn)生的膠狀的膠狀的Al(OH)3的吸附能力很強(qiáng)）。的吸附能力很強(qiáng)）。(1)鎂鹽鎂鹽MgCl2:易潮解，制取鎂的重要原料易潮解，制取鎂的重要原料MgCO3:菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+3.重要的鎂鹽和鋁鹽重要的鎂鹽和鋁鹽(2)鋁鹽鋁鹽KAl(SO4)212H2O或或K2

24、SO4Al2(SO4)324H2O俗稱明礬，是一種復(fù)鹽。常用作凈水劑因明礬水解所產(chǎn)生的俗稱明礬，是一種復(fù)鹽。常用作凈水劑因明礬水解所產(chǎn)生的膠狀的膠狀的Al(OH)3的吸附能力很強(qiáng)）。的吸附能力很強(qiáng)）。(1)鎂鹽鎂鹽MgCl2:易潮解，制取鎂的重要原料易潮解，制取鎂的重要原料MgCO3:菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 AlCl3：共價化合物：共價化合物Al3+3H2OAl(OH)3+3H+鎂的冶煉：鎂的冶煉：海水中提海水中提Mg：鎂在海水中含量居第三位，：鎂在海水中含量居第三位，總量總量達(dá)達(dá)2100萬億噸。目前鎂世界總產(chǎn)量約萬億噸

25、。目前鎂世界總產(chǎn)量約300萬噸。萬噸。鎂的冶煉：鎂的冶煉：海水中提海水中提Mg：鎂在海水中含量居第三位，：鎂在海水中含量居第三位，總量總量達(dá)達(dá)2100萬億噸。目前鎂世界總產(chǎn)量約萬億噸。目前鎂世界總產(chǎn)量約300萬噸。萬噸。(1) 把從海水提取出食鹽、把從海水提取出食鹽、KCl以后留下的母液以后留下的母液濃縮，就得到鹵塊，主要成分是濃縮，就得到鹵塊，主要成分是MgCl26H2O。(2) 脫水脫水 MgCl26H2O=MgCl26H2O(3) 電解熔融的氯化鎂。電解熔融的氯化鎂。如果制如果制MgO：如果制如果制MgO：(1) 母液中加石灰乳，得母液中加石灰乳，得Mg(OH)2如果制如果制MgO：(1

26、) 母液中加石灰乳，得母液中加石灰乳，得Mg(OH)2MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2如果制如果制MgO：(1) 母液中加石灰乳，得母液中加石灰乳，得Mg(OH)2MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2(2) 過濾，沉淀煅燒過濾，沉淀煅燒如果制如果制MgO：(1) 母液中加石灰乳，得母液中加石灰乳，得Mg(OH)2MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2(2) 過濾，沉淀煅燒過濾，沉淀煅燒Mg(OH)2 = MgOH2O如果制如果制MgO：(1) 母液中加石灰乳，得母液中加石灰乳，得Mg(OH)2MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2(2) 過濾，沉

27、淀煅燒過濾，沉淀煅燒Mg(OH)2 = MgOH2O海水或苦鹵海水或苦鹵Mg MgCl2MgOMg(OH)2Ca(OH)2高溫高溫HCl電解電解鋁的冶煉：鋁的冶煉：鋁土礦鋁土礦(含含Al2O3、SiO2、Fe2O3等等) Al2O3 Al電解電解提純提純鋁的冶煉：鋁的冶煉：鋁土礦鋁土礦(含含Al2O3、SiO2、Fe2O3等等) Al2O3 Al問題：問題：怎樣從鋁土礦提出純凈的怎樣從鋁土礦提出純凈的Al2O3？電解電解提純提純鋁的冶煉：鋁的冶煉：鋁土礦鋁土礦(含含Al2O3、SiO2、Fe2O3等等) Al2O3 Al問題：問題：怎樣從鋁土礦提出純凈的怎樣從鋁土礦提出純凈的Al2O3？電解電

28、解Al2O3時為什么加冰晶石？時為什么加冰晶石？電解電解提純提純思考下面兩個我們曾經(jīng)做過的實(shí)驗(yàn)思考下面兩個我們曾經(jīng)做過的實(shí)驗(yàn): NaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液AlCl3溶液溶液 ANaOH溶液溶液 B思考下面兩個我們曾經(jīng)做過的實(shí)驗(yàn)思考下面兩個我們曾經(jīng)做過的實(shí)驗(yàn): 【問題】【問題】A、B中的反應(yīng)現(xiàn)象是否中的反應(yīng)現(xiàn)象是否相同？（用離子方程式相同？（用離子方程式表示）表示）NaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液AlCl3溶液溶液 ANaOH溶液溶液 B答案：答案：(A)Al3+3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O景象：景象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時沉

29、淀消失。先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時沉淀消失。(B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3 景象：景象：滴入試劑的瞬間產(chǎn)生沉淀，震蕩即消失，滴入試劑的瞬間產(chǎn)生沉淀，震蕩即消失，當(dāng)當(dāng)AlCl3過量時產(chǎn)生沉淀不再消失。過量時產(chǎn)生沉淀不再消失。答案：答案：(A)Al3+3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O景象：景象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時沉淀消失。先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時沉淀消失。(B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+

30、+ 3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3 景象：景象：滴入試劑的瞬間產(chǎn)生沉淀，震蕩即消失，滴入試劑的瞬間產(chǎn)生沉淀，震蕩即消失，當(dāng)當(dāng)AlCl3過量時產(chǎn)生沉淀不再消失。過量時產(chǎn)生沉淀不再消失。得出結(jié)論：得出結(jié)論：(1) 當(dāng)反應(yīng)物相同，而反應(yīng)的順序不同時，現(xiàn)象也不同當(dāng)反應(yīng)物相同，而反應(yīng)的順序不同時，現(xiàn)象也不同(2) Al(OH)3是兩性化合物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能是兩性化合物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。和強(qiáng)堿反應(yīng)。“鋁三角鋁三角”Al3+AlO2-Al(OH)3123456對于對于Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的關(guān)系俗稱之間的關(guān)系俗稱“鋁三角鋁三角”“鋁三角鋁三角”Al3+Al

31、O2-Al(OH)3123456對于對于Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的關(guān)系俗稱之間的關(guān)系俗稱“鋁三角鋁三角”(1)Al3+3OH- =Al(OH)3 (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(3) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O(4) AlO2- + H+H2O = Al(OH)3 (5)Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O(6) AlO2- +4H+ = Al3+ + 2H2O實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶

32、液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有

33、關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-= Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）

34、往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-= Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀

35、，后消失后消失Al3+3OH-=產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3Al(O

36、H)3+ OH=AlO2-+2H2O實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反

37、應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+先無沉先無沉淀，最終淀，最終生成白色生成白色沉淀沉淀Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式

38、生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+先無沉先無沉淀，最終淀，最終生成白色生成白色沉淀沉淀Al3+4OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2OAl3+ 3AlO2-+6H2O AlO2-+2H2O=4Al(OH)3 實(shí)

39、驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+先無沉先無沉淀，最終淀，最終生成白色生成白色沉淀沉淀Al3+4OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2OAl3+

40、3AlO2-+6H2O AlO2-+2H2O=4Al(OH)3 實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶

41、液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程

42、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸

43、至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶

44、液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2

45、O=Al(OH)3 產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=A

46、l(OH)3+HCO3-先無沉先無沉淀，最終淀，最終生成白色生成白色沉淀沉淀Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-

47、先無沉先無沉淀，最終淀，最終生成白色生成白色沉淀沉淀AlO2-+4H+ =Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2OAl3+ 3AlO2-+6H2O Al3+2H2O=4Al(OH)3實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子反應(yīng)方程式有關(guān)離子反應(yīng)方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質(zhì)的量曲質(zhì)的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量先產(chǎn)生白先產(chǎn)生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 產(chǎn)生白色產(chǎn)生白

48、色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-先無沉先無沉淀，最終淀，最終生成白色生成白色沉淀沉淀AlO2-+4H+ =Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2OAl3+ 3AlO2-+6H2O Al3+2H2O=4Al(OH)3以鋁屑為原料制備以鋁屑為原料制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)以鋁屑為原料制備以鋁屑為原料制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)方案一：設(shè)計(jì)方案一：2Al3H2SO4稀）稀）Al2SO433H2Al2SO436NaOH2AlOH33Na2SO4Al2SO436NH3H2O2AlOH33NH42SO4以鋁屑為原料制備以鋁屑為

49、原料制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)方案一：設(shè)計(jì)方案一：2Al3H2SO4稀）稀）Al2SO433H2Al2SO436NaOH2AlOH33Na2SO4Al2SO436NH3H2O2AlOH33NH42SO4設(shè)計(jì)方案二：設(shè)計(jì)方案二：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H26NaAlO2+3H2SO4+6H2O= 6AlOH3 +3Na2SO4(NaAlO2+CO2+2 H2O= AlOH3 +NaHCO3)以鋁屑為原料制備以鋁屑為原料制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)方案一：設(shè)計(jì)方案一：2Al3H2SO4稀）稀）Al2SO433H2Al2SO436NaOH

50、2AlOH33Na2SO4Al2SO436NH3H2O2AlOH33NH42SO4設(shè)計(jì)方案二：設(shè)計(jì)方案二：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H26NaAlO2+3H2SO4+6H2O= 6AlOH3 +3Na2SO4(NaAlO2+CO2+2 H2O= AlOH3 +NaHCO3)設(shè)計(jì)方案三：設(shè)計(jì)方案三：2Al3H2SO4稀）稀）Al2SO433H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Al2SO436NaAlO212H2O8AlOH33Na2SO4以鋁屑為原料制備以鋁屑為原料制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)方案一：設(shè)計(jì)方案一：2Al3H2SO4稀）稀）Al2SO

51、433H2Al2SO436NaOH2AlOH33Na2SO4Al2SO436NH3H2O2AlOH33NH42SO4設(shè)計(jì)方案二：設(shè)計(jì)方案二：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H26NaAlO2+3H2SO4+6H2O= 6AlOH3 +3Na2SO4(NaAlO2+CO2+2 H2O= AlOH3 +NaHCO3)設(shè)計(jì)方案三：設(shè)計(jì)方案三：2Al3H2SO4稀）稀）Al2SO433H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Al2SO436NaAlO212H2O8AlOH33Na2SO4從反應(yīng)中消耗的酸、堿的從反應(yīng)中消耗的酸、堿的用量分析哪一種方案比較用量分析哪一種方案比較節(jié)約試劑？節(jié)

52、約試劑？ 6. 含有含有1mol Mg2+和和1mol Al3+的混合溶液，現(xiàn)依次加入的混合溶液，現(xiàn)依次加入NaOH溶液，溶液，1mol HCl，通入，通入CO2氣體，請根據(jù)圖象氣體，請根據(jù)圖象中曲線的變化情況，寫出各步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。中曲線的變化情況，寫出各步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。5 6 7 8 9 10O沉淀的物質(zhì)的量沉淀的物質(zhì)的量/mol加入物質(zhì)的量加入物質(zhì)的量/mol21解析解析解析解析反應(yīng)的離子方程式分階段分別為：反應(yīng)的離子方程式分階段分別為：OA段：段：Mg2+2OH- = Mg(OH)2 Al3+3OH- = Al(OH)3 AB段：段：Al(OH)3+OH- = AlO2

53、-+2H2OCD段：段：H+OH- = H2ODE段：段：2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-EF段：段：CO32-+CO2+H2O = 2HCO3-1.下列物質(zhì)中既能跟稀下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是反應(yīng)的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在兩個燒杯中，各加入相同體積在兩個燒杯中，各加入相同體積3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平，使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入使之平衡。

54、此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂、鋁，鎂、鋁，反應(yīng)完畢后，天平兩端將會反應(yīng)完畢后，天平兩端將會 A.不平衡，放鋁的一端托盤上升不平衡，放鋁的一端托盤上升 B.不平衡，放鎂的一端托盤上升不平衡，放鎂的一端托盤上升C.仍保持平衡仍保持平衡 D.無法確定無法確定課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.下列物質(zhì)中既能跟稀下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是反應(yīng)的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在兩個燒杯中，各加入相同體積在兩個燒杯中，各加入相同體積3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，

55、調(diào)節(jié)天平，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平，使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂、鋁，鎂、鋁，反應(yīng)完畢后，天平兩端將會反應(yīng)完畢后，天平兩端將會 A.不平衡，放鋁的一端托盤上升不平衡，放鋁的一端托盤上升 B.不平衡，放鎂的一端托盤上升不平衡，放鎂的一端托盤上升C.仍保持平衡仍保持平衡 D.無法確定無法確定課堂練習(xí)課堂練習(xí)D1.下列物質(zhì)中既能跟稀下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是反應(yīng)的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在兩個燒杯中，各加入相同體積在

56、兩個燒杯中，各加入相同體積3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平，使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂、鋁，鎂、鋁，反應(yīng)完畢后，天平兩端將會反應(yīng)完畢后，天平兩端將會 A.不平衡，放鋁的一端托盤上升不平衡，放鋁的一端托盤上升 B.不平衡，放鎂的一端托盤上升不平衡，放鎂的一端托盤上升C.仍保持平衡仍保持平衡 D.無法確定無法確定課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.下列物質(zhì)中既能跟稀下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是反應(yīng)的是NaHCO3(NH4)

57、2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在兩個燒杯中，各加入相同體積在兩個燒杯中，各加入相同體積3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平，使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂、鋁，鎂、鋁，反應(yīng)完畢后，天平兩端將會反應(yīng)完畢后，天平兩端將會 A.不平衡，放鋁的一端托盤上升不平衡，放鋁的一端托盤上升 B.不平衡，放鎂的一端托盤上升不平衡，放鎂的一端托盤上升C.仍保持平衡仍保持平衡 D.無法確定無法確定課堂練習(xí)課堂練習(xí)D1.下列物質(zhì)中既能跟稀下列物質(zhì)中既能跟稀

58、H2SO4反應(yīng)反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是反應(yīng)的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在兩個燒杯中，各加入相同體積在兩個燒杯中，各加入相同體積3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平，使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂、鋁，鎂、鋁，反應(yīng)完畢后，天平兩端將會反應(yīng)完畢后，天平兩端將會 A.不平衡，放鋁的一端托盤上升不平衡，放鋁的一端托盤上升 B.不平衡，放鎂的一端托盤上升不平衡，放鎂的一端托盤上升C.仍保

59、持平衡仍保持平衡 D.無法確定無法確定課堂練習(xí)課堂練習(xí)DD3. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是 A. 甲、乙中都是鋁過量甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量，乙中堿過量甲中鋁過量，乙中堿過量 C.甲中鋁過量，乙中堿過量甲中鋁過量，乙中堿過量 D.甲中酸過量，乙中堿過量甲中酸過量，乙中堿過量4. 下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入下列各組物質(zhì)的稀溶

60、液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是A. NaHSO4和和Ba(OH)2 B. AlCl3和和NaOHC. NaAlO2和和H2SO4 D. Ba(HCO3)2和和Ba(OH)23. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是 A. 甲、乙中都是鋁過量甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量，乙中堿