1、專題1基本概念和基本原理知識結構梳理一稀溶液廠飽和溶液一溶解度一不飽和溶液物理性質性質化學性質廠1"、物理變化吸熱現象放熱現象一變化溶劑溶質溶質質量分數物質1分單質氧化反應還原反應化合反應-分解反應-置換反應-復分解反應質量守恒定律化學方程式化學變化物質純凈物組成結構元素離子原子質子分子中子核外電子排布化學式化合價元素符號原子結構簡圖金屬單質一非金屬單質一稀有氣體-氧化物酸性氧化物堿性氧化物-酸化合物一含氧酸無氧酸f-堿I可溶性堿不溶性堿1-鹽含氧酸鹽無氧酸鹽離子結構簡圖離子符號1、物質的組成結構(1)物質的微觀構成構成物質的三種基本微粒：分子，原子，離子。(2)分子、原子、離子的區

2、別與聯系示意圖表示。結構示意圖表示.在化學反應中的表現在化學反應中原分子破裂在化學反應中得失電子分子一原子離子在化學反應中重新組合成新分子在化學反應中得失電子分子原子離子概念保持物質化學性質性質的最小微粒是化學變化中的最小_微粒帶電的原子或原子團區化學變化中是否可分在化學變化中可以再分_分，變化前后種類和數目可能發生變化。在化學變化中不能再分分，變化前后種類和數目不發生變化。在化學變化中單原子離子一般不可分，但原子團構成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。是否獨立存在能獨立存在，構成物質并保持物質的化學性質不變。有些能獨立存在，并直接構成物質，且能保持物質的化學性質不變。陰陽離子共同構成物質

3、.別構成同種原子或不同種原子通過共用電子對形成。且純凈物中僅含有一種分子.一般有質子、中子和核外電子三種微粒構成。由原子得失電子形成，原子得電子帶負電電荷成為陰離子離子，原子失去電子帶正電電荷，成為陽離子離子。所顯電性情況_不顯_電性_不顯_電性陰離子：帶負電荷陽離子：帶正電荷用化學式(分子式)表表不用元素符號或原子結構分別以陰、陽離子符號或離子均為微觀粒子，既可講個數，又可論種類。體積小，質量小，都是在不斷運動的，微粒之間有間隙。同種微粒性質相同，不同種微粒性質不同。(3)原子的結構每個質子相對原子質量約等于1,約等于一個質子原子的質量。質子，每個質子帶一個單位的正電荷.J決定元素種類。j原

4、子核f每個中子相對原子質量約等于1,約等于一個氫原子的質量。原I中子'不帶電荷。I決定同類元素中的不同種原子.子每個電子帶一個單位的負電荷。核外電子分層排布，最外層電子數決定元素化學性質的性質.原子中：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數相對原子質量=質子數+中子數。陽離子：核電荷數=質子數核外電子數陰離子：核電荷數=質子數核外電子數（4）物質的宏觀組成（物質是由自然界中的一百多種元素組成的）、元素：具有相同核電荷數（質子數）一類原子的總稱、元素與原子的區別和聯系元素原子不概念具有相同質子數的一類原子的總稱。如：氫原子（H）和氫離子（H+）都是氫元素。原子是化學變化中的最小微粒。同含

5、義元素只分種類，沒有大小、數量（個數）的含義.原子有種類之分，又有大小、質量和數量（個數）的含義。點應用范圍元素在說明物質宏觀組成時應用。用來描述某類物質或某種物質的組成.原子是微觀粒子，在說明物質微觀結構時應用.聯系原子是元素的個體，是元素的最小物質單位，是體現元素性質的最小微粒常見元素及元素符號元素名稱氫氮氮氧氟短氯瀛碳硅磷硫元素符號HHeN0FNeCACSPS元素名稱鈉鎂鋁鉀鈣鎰鐵銅鋅鋼銀汞金鉛元素符號NaMgA1KCaMnFeCuZnBaAgHgAuPb元素符號表示的意義品種（宏觀）：表示一種元素微粒（微觀）：表示該元素的一個原子表示該元素的相對原子質量元素分類及在自然界存在狀態根據元

6、素的原子結構和化學性質，元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素在地殼中含量（按質量分數的由大到小）依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣2、化學用語（1）常見元素化合價一價氯鈉鉀氫銀，二價氧鈣鋼鎂鋅，三鋁，四硅，五氮磷，二、三鐵，二、四碳，二、四、六，硫都齊全，銅汞二價最常見，單質零價記心間.（2）化學式白寫法（在化合物中，正負化合價的代數和為零。）非金屬、稀有氣體直接用元素符號表示。<如：Fe、C、He等氣體單質（雙原子分子）用A2表示（A表示某種元素）金屬、固態單質書寫，如：02、C12化合物：正價前，負價后，交叉約簡，再標數注意：1,初中化學中常見的原子團有:硫酸根SO42-、硝酸根NO

7、3-、碳酸根CO_32鉗NH/、氫氧根OH-2,原子團不是化學式，是化學式的組成部分。（3）質量守恒定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和.實質:從分子一原子觀點看，化學變化實質上是參加反應的各物質（反應物）發生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物。在一切化學變化中，反應前后元素（原子）的種類不變，原子的數目不變，原子的質量也不變，所以，參加反應的各物質的0質量*于反應后所有生亞物而總質量。一（4）化學方程式定義：用化學式表示化學反應的式子。書寫原則：以客觀事實為依據遵守質量守恒定律等號左邊寫反應物，右邊寫生成物。書寫步驟依據：質量守恒定律化學方程式I方法

8、：觀察法、最小公倍數法和奇偶數法,if注明點燃、加熱”、高溫等反應條件I注明生成物沉淀號和氣體逸出號“T'等將短線改為等號十一.，表示反應物和生成物以及反應條件表示息義tI表示反應物與生成物各物質間的質量比。3、物質的變化和性質物理變化：沒有生成新物質的變化。（本質區別：是否生成新物（1）物質的變化質）化學變化：有新物質生成的變化。物理性質：物質不需要化學變化就能表現出來的性質。（熔點，沸點物質的性質J顏色等）【化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。（氧化性，還原性，可燃性等）f化合反應：多變一。A+B+C+X分解反應：一變多。X-A+B+C+-（2）化學反應基本類型Y置換反應：A

9、B+C=CB+AI復分解反應：AB+CD=AD+CB化合反應：A、單質+單質一化合物B、單質+化合物一化合物C、化合物+化合物一化合物D、多種物質生成一種物質點燃4P+5O22P2O5高溫C+CO22COH2O+CO2=H2CO3NH3+CO2+H2O=NH4HCO3分解反應:A、氧化物的分解通電2H2O2H2f+OTB、酸的分解（含氧酸）H2CO3=H2O+CO2TC、不溶性堿的分解Cu（OH）2CuO+H2OD、某些鹽的分解高溫CaCO3CaO+CO2T置換反應A、非金屬+金屬氧化物金屬+金屬氧化物Fe2O3+3H22Fe+3H2OB、金屬（H前面）+酸（稀鹽酸、稀硫酸）一鹽+氫氣Zn+H

10、2SO4=ZnSO4+H2TC、金屬（一般不選K、Na、Ca）+鹽溶液一另一金屬+另一種鹽Fe+CuCl2=FeCl2+CuD、水與其它單質的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2!,復分解反應A、堿性氧化物+酸反應一鹽+水CaO+2HCl=CaCl2+H2OB、堿+酸一鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2OC、堿+鹽一另一種堿+另一種鹽CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2JD、鹽+鹽一兩種新鹽K2SO4+BaCl2=BaSO4j+2KClE、鹽+酸一另一種鹽+另一種酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T（3）其他反應：燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸產生的熱量能及時

11、擴散達到可燃物著火點|發光、放熱'在有限的空間內急速積聚熱量，氣體體積迅速膨脹I緩慢氧化若產生的熱量不能及時擴散，達到可燃物著火點一自燃般情況下，燃燒需要同時具備兩個條件：與氧氣接觸溫度達到可燃物著火點4、溶液溶質：被溶解的物質。組成|【溶劑：溶解其他物質的物質。水是最常用的溶劑均一性：溶液各部分的性質完全相同。基本特征J穩定性：只要外界條件不變，溶質和溶劑不分離。（1）溶液）溶解度：一定溫度下，某固態物質在100溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.溶質質量分數：（溶質的質量/溶液的質量）x100%。酸堿性：指溶液呈酸性、堿性、還是中性酸的溶液呈酸性，堿

12、的溶液呈堿性，但呈酸性的不一定是酸，呈堿性的不一定的堿.用酸堿指示劑示來檢驗。'酸堿度：溶液酸堿性的強弱。用PH值表示。PH范圍在014之間（PH=7,溶液呈中性PH7溶液呈酸性,PH越小，說明酸性越大PH7溶液呈堿性，（2）飽和溶液及不飽和溶液概念：在一定溫度下，PH越大，說明堿性越大）。定量的溶劑中，不能再溶解某種物質的溶液，叫做這種物質在還能繼續溶解某種物質的溶液，叫做這種物質在這種溶劑升高溫度或加入這種溶質里的飽和溶液，里的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的轉化一般規律：飽和溶液降溫或些不飽和溶液或加入專題2身邊的化學物質知識結構梳理初中化學教材中主要介紹30種物質，其中有6種

13、混合物，7種單質，13種無機化合物和4種有機化合物.現將30種物質以物質分類的形式歸納如下：(混合物：空氣、煤、物單質質1'I純凈物4I化合物石油、生鐵、鋼、無定形碳金屬單質：Fe、Al、CuI非金屬單質：Q、Ha、金剛石和石墨氧化物：H2QCQ、COCaO無機化合物酸：HCl、H2SQ、HNO堿：NaOHCa(OH)2l鹽：NaCl、Na2CQ、CuSO-5H2。CaCO“有機化合物：CH4、C2TOH、CWOH、CWCOOH1、空氣和水(1)空氣的成分:空氣成分氮氣氧氣二氧化碳稀有氣體其他氣體及雜質體積分數78%21%0.03%0.94%0。03%(2)氮氣和稀有氣體的主要性質及主

14、要用途:氮氣(NO稀有氣體(HeNeArKrXe等)物理性質通常狀況下：無色、無味的氣體，難溶于水。通常狀況下：無色、無味的氣體，難溶于水。化學性質(1)常溫下穩定。(2)一定條件卜.可與氫氣、氧氣等物質反應。穩定，很難與其它物質反應，故又稱惰性氣體。用途保護氣電光源(3)水的組成、性質和用途/組成：水是由氫元素和氧元素組成的，其化學式為H2O。物理性質：無色、無氣味、沒有味道的液休，凝固點0C,沸點100C,4c時密度最大，為1g/cm3,冰的密度比水小。性質，fI通電電分解：化學方程式為2H2O2H2T+OT1化學性質，一與某些酸性氧化物反應，舉例H2O+CO2=H2CO3I與某些堿性氧化

15、物反應，舉例CaO+HO=Ca(OH)2用途：工業、農業、生活等(4)空氣和水的污染和防治(1)空氣的污染源：煤燃燒產生的煙；石油化工廠排放白廢氣；汽車排氣形成的煙霧.(2)水的污染源：業生產中的三廢：廢液、廢渣、廢氣；生活污水的任意排放；農業生產中農藥化肥的任意使用.2、碳及其化合物(1)、碳的單質：金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質。(2)碳的化學性質常溫下，碳的化學性質穩定，隨著溫度的升高碳的活動性大大增強，在高溫或點燃條件下能與許多物質發生化學反應。aj充分燃燒生成CQ,化學方程式為_C+O=CO'可閽'生1.不充分燃燒生成CQ,化學方程式為2C+Q=2CQq在空氣中燃

16、燒時火焰為淡藍色，在氧氣中燃燒時火焰國色。、與氧化銅反應：木炭在高溫條件下與CuQ反應生成Cu和CQ,現象黑色粉末變紅,澄清石灰水變渾濁，化學方程式為：C+2CuD=CQ+2Cu在高溫條件下還能與FezQ等某些金屬氧化物發生上述類似反應。2Fe2Q+3C=4Fe+3CQ2T(3) 一氧化碳：物理性質：無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小。點燃J(可燃性：2CQ+Q2CQ火焰的顏色：在空氣中淡藍色，在氧氣中藍色化學性質還原性：與CuQl?某些金屬氧化物的反應CQ+CuQ=CU+CQ2.<毒性：CQ易與人體內的血紅蛋白結合，便血紅蛋白失去輸送氧的能力。用途：燃料冶煉金屬(4)二氧化碳,物理

17、性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，固體CQ俗稱干冰。(不燃燒，也不支持燃燒，不支持呼吸，無毒。高溫與灼熱的炭反應：C+CQ22CQ【化學性質(與水反應：溶于水的CQ少部分與水反應生成HCQCQ2+H2Q=HCQ(因此，CQ的水溶液能使紫色的石蕊試液變,H2CQ不穩定易分解生成水和二氧化碳：HbCQ=CQ+H2Q)與堿反應：CQ+Ca(QH>=CaCQJ+H2Q現象：澄清的石灰水變渾濁CQ+2NaQH=NaCG+HQ3、金屬常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu.金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性

18、就越強 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來.(1)鐵的性質f物理性質：純鐵有銀白色金屬光澤，質軟，有良好的導電性、導熱性和延展性，能夠被磁鐵吸引，密度為7。86g/cm3,熔點為1535C。a.、常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣發生化學反應。z跟氧氣反應,B、鐵在潮濕的空氣中與氧氣、水等物質相互作用生成鐵|銹(鐵銹主要成分是Fe2C3)。這是鋼鐵制品生銹的原因。CI、在純氧氣中點燃或高溫能燃燒：3Fe+2Q=Fe3Q化學性質J現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體.跟某些酸反應：Fe

19、+2HCl=FeCl2+HT;Fe+H2SC=FeSC+HT現象：金屬表面有氣泡產生，溶液逐漸變為淺綠色。i跟某些鹽溶液反應：Fe+CuSC4=FeSQ+Cu現象：金屬表面有紅色物質出現、溶液藍色變淺綠色.(2)生鐵和鋼：生鐵和鋼都是鐵的合金。(3)鐵的銹蝕與防護：鋼鐵制品生銹的條件是：與空氣和水直接接觸.防止生銹的方法:a涂油;b刷漆；c鍍保護膜。4、酸堿鹽(1)酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸.常見的酸及其性質鹽酸硫酸物理性質純凈的鹽酸是沒有顏色的液體，有刺激性氣味、有酸味。工業鹽酸常因含有FeCl3略顯黃色，常用的鹽酸中HCl的質量分數為37%38%純凈的硫酸是無色、黏稠、

20、油狀、不易揮發。常用的濃硫酸中H2SC4質量分數為98%特性易揮發HCl氣體，濃鹽酸在空氣中產生“白霧”現象，這是因為從濃鹽酸揮發出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸的小液滴的緣故.濃硫酸具后四大特性：吸水性、脹水性、腐蝕性、強氧化性。化學性質與酸堿指示劑不能使無色的血:變色，可以使紫色石蕊變紅與活潑金屬反應Zn+HCl=ZnCl2+H2TFe+H2SC4=FeSC4+H2T與金屬氧化物反應Fe2C3+HCl=FeCl3+H2CCuC+HCl=CuCl2+H2CCuC+H2SC4=CuSC4+H2CFe2C3+3H2SC4=Fe2(SC4)3+3H2C與堿反應NaCH+HCl=NaCl+

21、H2CCa(CH)2+H2SC4=CaSC4+2H2C與某些鹽反應AgNC3+HCl=AgClJ+HNC3AgCl是一種不溶于稀HNC3的白色沉淀Ba(NC3)2+H2SC4=BaSC4J+2HNC3丘-種不溶于稀H2SC4的白色沉淀(1)用于金屬表面除銹.(2)人體胃液中含肩鹽酸，(1)用于金屬除銹(2)濃在實驗室中做干燥劑用途可以幫助消化.(3)制造藥物。(3)用于生產化肥、農藥、火藥、冶煉金屬等2、堿：電離時生成的陽離子全部是OH-的化合物叫做堿常見的堿及其化學性質氫氧化鈉氫氧化鈣俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質白色塊狀固體，極易溶于水，溶解時放出大量的熱。白色粉末狀固體，微

22、溶于水，水溶液稱石灰水.化學性質與指示劑作用能使紫色石蕊變藍，使無色酚酬:變紅。與非金屬反應NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3J+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4J+H2O與酸反應NaOH+HCl=NaCl+H2。NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4j+H2O與某些鹽反應2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na?SO4Ca(OH)2+Na2NO3=CaCO3J+2NaOH制備原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH”

23、用途(1)、化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。(2)、爐具清潔劑中含有NaOH(1)、建筑上用石灰漿砌磚抹墻(2)、農業上用來改良酸性土壤和配制農藥波爾多液。3、酸與堿發生的反應-中和反應(1)、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應表不':酸+堿一鹽+水舉例：NaOH+HCl-NaCl+H2OCa(OH)2+HzSO4=CaSO4J+H2O反應實質：酸中的H+和堿中的OH一生成水.(2)、應用：改良土壤；處理工廠廢水解決環境污染問題；在醫藥方面的問題。4、鹽：組成中含有金屬離子和酸根離子的化合物常見的鹽及其性質氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉化學式NaClNa2

24、CO3NaHCO3CaCO3俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰后物性易溶于水用咸味白色粉未，易溶于水，溶液顯堿性白色粉未易溶于水白色粉未，大理石、石灰石的主要成份化學與酸反應Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH性質與鹽反應Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO35、復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應表達形式：AB+CD=AD+BC條件：(1)對反應物的要求：有酸可溶可不溶無酸都必須可溶(2)對生

25、成物的要求：有水生成有所體生成有沉淀生成酸堿鹽的通性1、因為酸在水中電離的陽離子全部是H，所以不同的酸具有共性，即酸的通性通性一般規律舉例與指示劑紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酗:試液遇酸不變色與金屬作用酸+金屬一鹽+水Fe+2HCl=FeCl2+H2T跟堿性氧化物酸+堿性氧化物一鹽+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2。跟堿反應酸+堿一鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O跟鹽反應酸+鹽一新酸+新鹽H2SO4+BaCl2=BaSO4JI+2HCl2、不同的堿具有OH二所以堿有共性，即堿的通性通性一般規律舉例與指示劑紫色石蕊試液遇堿變籃，無色酚酗:試液遇堿變紅跟堿性氧化物堿+

26、堿性氧化物一鹽+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3j+H2O跟堿反應酸+堿一鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O跟鹽反應堿+鹽一新堿+新鹽Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(+NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl3、鹽的通性通性一般規律舉例與金屬作用金屬+鹽一新鹽+新立屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu跟酸反應鹽+酸一新酸+新鹽CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2T跟堿反應鹽+堿一新堿+新鹽CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2J跟鹽反應鹽+鹽一新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3專題3化學實驗知識結構梳理常用化學儀

27、器的名稱和用途（主要有13種）儀器使用技能：常見儀器的使用方法和注意事項。f動作技能（27項）實驗操作技能：藥劑（液體、粉末或塊狀）的取用、稱量、滴液、加熱（液體或固體卜溶解、過濾器制作和裝配、蒸發、攪拌、試管振蕩、傾倒液體、試紙的使用、氣密性檢查、氣體收集、儀器洗滌、如實記錄實驗現象，填寫實驗報告等。臺匕目匕智力技能（實驗設計、藥品選用、儀器選擇、觀察、描述、分析和概括實驗現象，處理實驗數據、撰寫實驗報告等）常見氣體（。2、代、CO）制取和收集CuO的還原（C、H2、CO）實驗能力（動作技能和智力技能的結合）物質檢驗和鑒別（主要物質的性質實驗）混合物的分離與提純k配制一定溶質質量分數的溶液1

28、、化學實驗基本操作固體+固體加熱型向上排氣集氣法塌向下排氣集氣法0T干燥管液體+固體（液體）不加熱型排水集氣洗氣瓶常見化學儀器使用說明儀器名稱主要用途使用方法原因試管盛放少量固體或液體；收集少量氣體或驗純；在常溫或加熱時，用作少量物質的反應容器；用作少量氣體的發生裝置直接加熱，先均勻加熱；盛裝液體加熱時，液體體積不得超過其容積的1/3,試管口/、要朝著自己或他人；使用試管夾夾持，不能手拿試管加熱；加熱時試管傾斜與桌面成45角；加熱后試管不能驟冷，也不能立即放回塑料制作的試管架上。以免試管因受熱不均而破裂；以免液體噴出傷人；以免熱試管壁燙傷手；增大受熱面積，受熱均勻；以免試管炸裂，塑料試管架熔化

29、變形.試管夾夾持試管管夾應從試管的底部向上套入后夾持；試管夾應夾在試管的上部距試管口1/3;夾持后，手握長柄，/、要將拇指放在短柄上。止污物落入試管內；防止燒隹試管夾，便于加熱；防止試管落。玻璃棒于攪拌；轉移液體時引流；蘸取少量固體攪拌時不PJ碰擊器壁，不引用棒端擊碎固體；用后要立即洗凈.防止容器破襲；防止污染所取藥品。或液體。酒精燈加熱時常用的熱源酒精燈內酒精不可超過容積的2/3,當燈內酒精少于1/4時，需添加酒精；一般用外焰加熱；用火柴點燃，不能用燃著的酒精燈點燃，嚴禁在酒精燈燃燒時添加酒精；使用時燈帽要止放在桌面上；熄滅時，用燈帽蓋滅，/、可用嘴吹滅；不用時必須蓋上燈帽.多時易溢出少時易

30、炸裂;溫度較高;防止酒相溢出著火燃燒以防止打破防止燈內燒杯在常溫或加熱時用作較多量涉及液體物質的反應容器；溶解物質配制溶液；承接濾液。進行反應時，液體用量不超過燒杯容積的2/3;配制溶液時，要后玻璃棒輕輕攪拌溶液；加熱燒杯時,燒杯和熱源間要墊后棉網；不能用于固體加熱。于加熱、攪拌以免濺出；以免損壞燒杯；以免受熱不均勻引起破裂。量筒用于量取和度M'用體積的液體垂直放平穩，使視線和量筒內凹液面的最低處保持水平時，讀取液體體積數；不可量最熱液，也/、可進行加熱，不能用作反應容器：選用時應根據所取液體重選用，不口過大或過小。保證讀數準確防破裂；以免增大誤差.鐵架臺（鐵夾、鐵圈）固定和支持各種儀

31、器；定和組裝實驗裝置時，應按從卜向上、從左向右的順序進行；夾持儀器時，鐵夾松緊適宜，以略能轉動、不能脫出為度；可簡化操作，以防重復操作；防止儀器脫落；防止儀器不穩。酒精燃燒5防止酒精-M-*紙八、發造成浪費酒精燈不易點用鐵架臺固定儀器時，儀器重心要落在底盤上。膠頭滴管（滴瓶）取用滴加少量液體；滴瓶用盛放液體藥品。用手捏膠頭排氣后伸入液體中松開手指吸液，此時/、可反復捏動膠頭；滴加時應使滴管懸空，滴管口位于容器口上方的正中，不可伸入容器內或接觸器壁；不能吸液過滿，不可平放和倒置；用過后立即洗滌干凈，/、可一管多用：滴瓶上滴管用畢后不必清洗，但要立即放回原瓶上。防止試劑受污染；防止沾污滴管，污染試劑；止腐蝕膠頭；防止污染試劑；以免放錯，污染試劑.集氣瓶收集或貯存少量氣體；進行有關氣體的化學反應.不能用作加熱物質的容器；入氣體應用毛玻璃片蓋住瓶口；在