1、第二單元第三節 原子的構成 第 2 課時教案【教學目標】1.知識與技能（1）知道什么是相對原子質量，能說出原子的實際質量與相對原子質量的關系，能根據相對原 子質量的概念進行簡單的計算。（2）知道原子核外的電子是分層排布的。（3）原子得失電子后會形成離子（4）知道離子的表示方法2.過程與方法（1）逐步認識到用相對原子質量的大小來衡量原子質量的大小會使衡量結果更接近常規的數據范圍，這是一種重要的科學方法。（2）通過多媒體教學手段及直觀的語言，誘發學生的想像力，增加學生對微觀粒子的感性認識3.情感態度和價值觀（1）進行世界是物質的、物質是運動的等辨證唯物主義觀點教育。【教學重點】（1）相對原子質量的

2、計算（2）對原子結構示意圖的分析【教學難點】（1）原子結構示意圖（2）相對原子質量的意義【課前準備】多媒體素材【課時安排】1 課時【教學過程】一、導入新課雖然所有原子都非常微小，但是它們的質量仍存在差異。例如，1 個氧原子的質量為 2.657×10-26 kg，1 個鐵原子的質量為 9.288×10-26 kg。這么小的數字，書寫、記憶和運算都很不方便，為此，國際上統一采用相對原子質量來計量原子的質量。二、新課學習二、原子質量的計量以碳 12 原子質量的 1/12 作為基準，計算出其他原子的相對質量，就是這種原子的相對原子質量。視頻：相對原子質量在這里值得我們注意的是：相對

3、原子質量不是原子的真實質量，是個比值 原子實際質量越大，它的相對原子質量數值越大 相對原子質量的單位是 1我們讀表格：一些常用的相對原子質量表中的相對原子質量數值全部采用“四舍五入”法取整數值（氯除外）；其他原子的相對原子質量可從書后附錄中查到。由上表可知：計量原子的質量時，采用“碳 12 原子質量的 1/12”作為基準，所得的相對原子質量數值要比采用“千克”作為基準所得的實際原子質量數值更簡約，更便于比較和運算。例：已知 1 個碳原子的質量是 1.993×10-26Kg，一個硫原子的質量是 5.3152×10-25Kg，求硫原子的相對原子質量?解：標準=1.993

4、5;10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg硫原子的相對原子質量=5.3152×10-25Kg/1.66×10-27Kg=32答：硫原子的相對原子質量是 32讀表格，找出相對原子質量與粒子個數的關系相對原子質量質子數+中子數 多識一點：計量中的科學一要科學選擇計量單位，以使得計量結果易于比較和運算。 二要科學選擇計量工具，以保證計量結果的精確性。三要科學控制影響計量的各種外界因素，以確保計量結果的公正性。 詳細內容、參閱41三、原子中的電子視頻：原子核外電子的排布在原子中，電子是體積小、質量輕的一種小粒子。不同的原子含有的電子數目不同。在多電子

5、原子中，核外電子的能量是不同的。能量高的在離核較遠的區域運動，能量低的在離核較近的區域運動。通常把電子在離核遠近不同的區域運動稱為電子的分層排布。一個碳原子的原子核內有 6 個質子和 6 個中子。核外有 6 個電子，其中有 2 個電子能量相近都較低，另外 4 個電子能量相近且能量稍高。這些電子都同時繞原子核高速運動。根據剛才的理解，請你把碳原子的結構以最簡潔的方式畫出來。視頻：原子結構示意圖用原子結構示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子的排布。在原子結構示意圖中：圓圈和圈內 的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上面的數字表示該層的電子數。我們讀圖，這是部分原子的原子結構示意圖 從

6、這些示意圖中，我們能得到哪些規律？核外電子兩層排布的，第一層為 2，第二層為質子數-2核外電子三層排布的，第一層為 2，第二層為 8，第三層為質子數-10核外電子對原子在化學反應中的表現有很大影響。在化學反應中：有的原子容易失去電子，如多 數金屬原子；有的原子容易得到電子，如許多非金屬原子；也有的原子既不易失去電子，也不易得到 電子，如氦、氖、氬等稀有氣體的原子。我們結合示意圖來填空表格：元素最外層電子數原子結構變化趨勢化學性質稀有氣體8 個（氦為 2 個 ）穩定結構穩定穩定金屬一般少于 4 個不穩定結構易失去電子活潑非金屬一般等于或多于 4 個不穩定結構易獲得電子活潑可見，原子的最外層電子數

7、決定著原子的化學性質。在化學反應中，原子核是不變的，發生改變的只是原子核外的電子。原子失去電子后變成帶正電 荷的陽離子，得到電子后變成帶負電荷的陰離子。像這種，帶電的原子或原子團，我們稱之為離子。例如：鈉原子（Na）失去 1 個電子，形成帶 1 個單位正電荷的鈉離子（Na）；氯原子（Cl）得到1 個電子，形成帶 1 個單位負電荷的氯離子（Cl）。可見，離子所帶電荷數由該元素原子的最外層電子數決定。離子可以用符號來進行表示：例：Al3+、S2-離子符號有兩個含義：表示一個離子所帶的電荷數。還表示一個離子，如在符號前加上數字，則 只表示幾個離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，就形成了新的物質

8、氯化鈉（NaCl），它是食鹽的主要成分。交流共享：離子與原子的區別和聯系原子離子結構質子數=電子數陽離子陰離子質子數>電子數質子數<電子數電性不帶電帶正電帶負電聯系在線測試：1.關于相對原子質量，下列敘述正確的是（ C ）。A.相對原子質量就是原子質量B.兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比C.碳原子的相對原子質量是 12gD.采用相對原子質量后，就增大了原子的質量2.已知一個鐵原子的質量為 9.288×1026 kg，則鐵的相對原子質量為 56 。3.已知一個碳 12 原子的質量是 1.993×1026 kg，氧的相對原子質量為 16，則一個氧原子的實

9、際質量為 2.657×10-26Kg_。課堂練習：1.1991 年我國科學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質量新值，銦的核電荷數為 49，相對原子質量為 115，則銦的中子數為（ C ）A.164B.115C.66D.492.非金屬元素的原子得到電子后發生變化的是（ B ）A.核外電子層數B.化學性質C.元素種類D.核內中子數3.根據下列原子或離子結構示意圖填空。A. B. C. D.（1）電子層排布相同的是 B、C_。（2）屬于金屬元素的是 D_ 。（3）屬于稀有氣體元素的是 C。（4）屬于陰離子的是 B，其離子符號是 F-。（5）原子變成離子后電子層會改變嗎

10、？得到電子后電子層數不變；失去電子后電子層減少課堂小結：本節我們學習了哪些內容？1.原子在化學反應中的表現主要是由原子的最外層電子數決定的。最外層電子數較多的原子在 化學反應中易得到電子；最外層電子數較少的原子在化學反應中易失去電子。2.原子得到或失去電子后轉變為離子。離子也是構成物質的一種基本粒子。3.某原子的相對原子質量是一個該原子的質量跟一個碳 12 原子質量的 1/12 的比值。【板書設計】三、原子質量的計量相對原子質量質子數+中子數【作業布置】1.上網了解有關核外電子的更多知識2.P43 挑戰自我 1、4 題【教學反思】通過本次教學，學生對原子構成和相對原子質量的認識只能是帶來或多或少的機械記憶的成分， 較深入的理解和較熟悉的運用還要在今后的教學中不斷地復習、鞏固、加深、提高才能達到。在新課改理念下，如何同時做到課堂的開放與高效兩不誤。就拿本節課為例，通過分組討論,親自經歷探究過程，培養了學生探究能力，加深了對原