1、第一單元 走進化學世界課題一：物質的變化與性質1、 化學變化與物理變化1.物理變化：（1） 概念： 的變化。（2） 常見形式。 物質 的改變；物質 的改變。2.化學變化：（1） 概念： 的變化，又叫化學變化。（2） 基本特征：有 生成，常表現為 改變、放出氣體、生成 等。還伴隨著能量改變，常表現為吸熱、 、 等。3.物理變化與化學變化之間的聯系。在物質發生 的過程中，會同時發生 。2、 化學性質與物理性質1. 物質的性質：（1） 化學性質。物質在 中表現出來的性質，如可燃性等。（2） 物理性質。物質不需要 就表現出來的性質，如物質的 、 、 、硬度、熔點、沸點、密度等。2. 探究氧氣與二氧化碳

2、的性質：物質顏色狀態氣味放燃著的木條氧氣 使燃著的木條 二氧化碳 使燃著的木條 3. 物質的性質與用途的關系：物質的性質物質的用途 課題二：化學是一門以實驗為基礎的科學1、 化學實驗與科學探究1.化學科學的基礎：化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學上的重大發現與研究成果是通過實驗得出的。2.科學探究的一般步驟。提出問題 制定計劃 收集證據 表達與交流。2、 對蠟燭及其燃燒的探究1. 對蠟燭及其燃燒的探究：（1） 點燃前。蠟燭由棉線燭芯與石蠟組成，呈圓柱狀。用小刀切一塊石蠟，把它放入水中，蠟燭浮在水面上。結論：蠟燭的硬度 ；密度 ； 于水。（2）燃燒時。火焰：如圖A所示分三層，其中 最亮， 最

3、暗，平放入火焰中的火柴梗，接觸 部分被燒焦，接觸 部分沒有明顯變化。由此推測， 溫度最高， 溫度最低。探究生成物：圖B中，若所用燒杯干燥，會發現燒杯內壁有 生成；若為內壁用澄清石灰水濕潤的燒杯，會發現澄清石灰水 。結論：蠟燭燃燒生成了 。（3）熄滅后：將蠟燭熄滅時，有白煙產生；圖C中用火柴點燃時，發現白煙 ，且火焰會順著白煙將蠟燭 。2.化學探究性學習的特點：（1）關注物質的性質。（2）關注物質的變化。（3）關注物質變化的過程及對結果的解釋與討論。三、對人體吸入的空氣與呼出的氣體的探究先取兩個空集氣瓶，再用排水法收集兩瓶呼出的氣體，然后進行下列探究：探究步驟實驗現象實驗結論中 ，中 。 中木條

4、 ，中木條 。 空氣中的玻璃片上 ，吹氣后玻璃片上 。 課題三：走進化學實驗室1、 化學藥品的取用1. 化學藥品取用規則：（1） “三不”原則。不能 接觸藥品不要把鼻孔 聞藥品氣味。不得 任何藥品的味道。（2）節約原則：嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明藥品的用量，一般應按最少量，即液體 ，固體只需 即可。（3）剩余藥品處理原則：用剩的藥品既不能 ，也不要隨意丟棄，更不要 ，要放入 。2. 藥品的取用方法：（1） 固體藥品的取用。固體藥品通常盛放在 里。取用方法。取用塊狀固體，試管要 用 夾取放在 ，再把試管慢慢 。取用固體粉末時，先使試管 把盛有藥品的 或 送至試管底部，然后使試管

5、直立起來。（2）液體藥品的取用液體藥品通常盛放在 里。較多量液體藥品的取用：采用 。定量液體藥品的取用。A.方法：首先向量筒內傾倒液體至 ；再把量筒 ，用 滴加至刻度線。B.讀書方法（如圖所示）：少量液體藥品的取用。二、物質的加熱1.酒精燈的使用方法：（1）使用方法。絕對禁止向 的酒精燈里添加酒精，以免失火。絕對禁止用 引燃另一只酒精燈。必須用 蓋滅，不可用嘴去吹。酒精燈內酒精量應為燈壺容積的 。酒精燈的火焰分 、 與 ，由于 溫度最高，因此用這層火焰加熱。（2）意外事故處理方法：酒精燈內的酒精不慎灑出燃燒起來，應立即用 撲蓋。2.給試管中的液體加熱。三、鏈接儀器裝置1.玻璃管與橡膠塞的連接：

6、先把要插入的玻璃管一端 ，然后稍用力 插入。2.玻璃管與橡皮管的連接：先把要插入的玻璃管一端 ，然后稍用力插入。3.容器口與橡膠塞的連接：把橡膠塞慢慢 塞入容器口。4.檢查裝置的氣密性：首先將導管一端放入 ，然后手握試管，若導管口 ，說明裝置不漏氣。四、儀器的洗滌1.洗滌方法。 注入自來水 洗滌（活用試管刷刷洗清水沖洗）倒放在試管架上（或指定位置）晾干。2.儀器洗凈的標準：內壁附著的水既不 ，也不 。第二單元 我們周圍的空氣課題一：空氣1、 空氣是有什么組成的1. 拉瓦錫研究空氣成分的結論。 空氣由 組成，其中 約占空氣總體積的1/5。2. 空氣中氧氣含量的測定：（1）實驗裝置（如圖）。（2）

7、實驗現象：紅磷燃燒，產生 ；打開彈簧夾后，燒杯中的水進入集氣瓶，進入水的體積約占集氣瓶內原空氣體積的 。（3）實驗原理：紅磷在空氣中燃燒，將瓶內氧氣消耗掉，生成白色固體 ，使集氣瓶內壓強減小，在大氣壓作用下，水進入集氣瓶，進入的水的體積即為（4）反應的文字表達式： 。（5）實驗結論：空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的 。3.空氣的成分與含量：空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體與雜質體積分數（%） 0.94 0.034. 物質的簡單分類：混合物：由 的物質混合而成的物質。如空氣、海水等純凈物：只由 組成的物質。如氧氣、水等物質2、 空氣是一種寶貴的資源1. 氧氣的用途：（1） 供給生物 ：如

8、潛水、醫療急救等。（2） 支持燃料 ：如氣焊、宇宙航行等。2. 氮氣：（1）物理性質。顏色狀態氣味密度水溶性 比空氣 （2）化學性質：化學性質 ；不支持燃燒。（3）用途。 制硝酸與化肥。 用作 ，如作食品包裝的填充氣。 用液氮制造低溫環境。3. 稀有氣體：（1）性質：都屬于無色、無味的氣體，化學性質很 。（2）用途：制 ；氦用于制造低溫環境。三、保護空氣1.空氣中的污染物：（1）污染物： 與 。目前，計入空氣污染指數的項目包括 、 、 、可吸入顆粒物與臭氧等。（2）來源：燃料的燃燒；工廠排放的廢氣等。2.危害：（1）嚴重危害人體健康。（2）影響農作物生長。（3）破壞生態平衡。（4）導致全球 、

9、 與 等。3.防治：（1）加強大氣質量監測。（2）使用 。（3）積極植樹、造林、種草。課題二：氧氣1、 物理性質1. 色、態、味：通常情況下，是一種 、 的氣體。2. 密度、水溶性：在標準狀況下，密度比空氣 、 溶于水。3. 三態變化:（壓強為101kPa）氧氣 色的液體 色的雪花狀的固體降溫至-183降溫至-218二、化學性質1.支持燃燒：將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察到 。常用此方法檢驗某氣體是否為氧氣。2.可燃物在氧氣中的燃燒：實驗燃燒時的現象反應的文字表達式在空氣中在氧氣中硫發出 的 色火焰，放熱，生成 氣味的氣體發出 的 色火焰，放熱，生成 氣味的氣體 木炭發出 ，放熱，

10、生成一種能使澄清石灰水 的氣體發出 ，放熱，生成一種能使澄清石灰水 的氣體 鐵絲發生 現象，離火后變冷。激烈燃燒、 ，放出 ，生成 。 歸納總結：（1）氧氣的化學性質 。（2）物質在空氣中燃燒，實際上是與其中的 發生反應。（3）可燃物燃燒的劇烈程度與 有關。三、化合反應與氧化反應1.化合反應：由 物質生成 物質的反應。2.氧化反應：（1）概念： 發生的反應。氧氣在氧化反應中提供氧，具有 。（2）分類。燃燒：物質在氧氣中燃燒是 的氧化反應，并伴有 、 現象。緩慢氧化：進行的 ，甚至 的氧化反應。課題三：制取氧氣1、 實驗室制取氧氣1.加熱高錳酸鉀制取氧氣；（1）反應原理（用文字表達是表示）：（2

11、） 制取裝置。 發生裝置。用高錳酸鉀制取氧氣時，為了防止加熱高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管，要在試管口 收集裝置。.A為 法，原因是氧氣的密度 。.B為 法，原因是氧氣 溶于水。2. 分解過氧化氫制取氧氣：（1）實驗探究一“分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的作用” 探究過程。A. 在試管中加入5mL 5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察到：帶有火星的木條 。B. 向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察到：過氧化氫溶液中 ，帶有火星的木條 。C. 待上述實驗中的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，吧帶火星的木條伸入試管，觀察到：過氧化氫溶液中 ，帶火星木條 ，

12、多次實驗后，把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，與實驗前的質量 。 實驗結論：二氧化錳能 過氧化氫分解，且二氧化錳在反應前后的 不變。 反應原理： 。（2） 催化劑與催化作用。 催化劑（又叫觸媒）：在化學反應里能 其他物質的化學反應速率，而本身的 在反應前后都沒有發生變化的物質。 催化作用： 在化學反應中所起的作用。（3）分解反應：由 生成 的反應。 3.加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣。反應原理： （用文字表達式）二、氧氣的工業制法 1.原理：利用液態氧與液態氮的 不同。2.過程：空氣降溫加壓液態空氣蒸發 液態氧蒸發、加壓儲存在藍色的鋼瓶里第三單元 物質構成的奧秘課題一：分子與原子一、物質有微

13、觀粒子構成1.物質的構成：物質都是由 、 等微觀粒子構成的。2.分子的性質：（1）體積與質量都 。（2）總在不斷地運動，且溫度越高，運動速率 。（3）分子間有間隔：分子之間的間隔大小受物質的狀態與溫度的影響，具體為： 同一物質的狀態： 分子間的間隔 > 分子間的間隔 > 分子間的間隔 溫度：溫度升高，分子間隔 ，遇冷時 。2、 分子可以分為原子1.分子：（1）概念：由分子構成的物質，分子是 的最小粒子。（2）構成：分子是由原子構成的。有些分子由 原子構成，如氧分子；大多數分子由 的原子構成，如水分子。（3）用分子的觀點解釋物質的變化：物質在發生物理變化時，分子的種類 ；發生化學變化

14、時，分子的種類 。2.化學變化的實質：化學變化中，反應物的分子首先分成 ， 重新結合成 。3.原子的概念： 的最小粒子。課題二：原子的結構一、原子的構成質子（每個質子帶 ）1.原子的構成： （不帶電） 原子電子（每個電子帶 ）2.核電荷數與構成原子的粒子數目之間的關系：在原子中，核電荷數= = 。3.原子的電性：原子核內質子與核外電子所帶總 相等， 相反，故原子不顯電性。二、原子核外電子的排布1.原子核與電子的位置關系：原子核居于 ，在原子中占的體積 ，電子繞著原子核 。2.電子能量、離核遠近與電子層的關系：在含有多個電子的原子中，原子核外離核近的電子層上的電子能量 ，離核遠的電子層上的電子能

15、量 。3.核外電子排布的規律：(1)第一層上最多排 個電子。(2)第二層上最多排 個電子。(最外層上最多排 個電子(只有1層的不超過 個)。4.原子結構示意圖：原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構，各部分表示的意義如圖所示(以鈉原子為例)：5. 原子的性質與最外層電子數的關系。原子種類最外層電子數得失電子趨勢化學性質稀有氣體原子 （氦為 ） 電子 金屬原子 一般 4個 電子 非金屬原子 一般 4個 電子 6. 離子：（1） 離子的形成過程（以氯化鈉的形成為例）。（2） 離子的概念：是 的原子。（3） 離子的分類。 陽離子： 的原子。 陰離子： 電的原子。(4) 離子符號的意義(以鎂離子為

16、例)：離子符號右上角的“+”“-”表示 ，數字表示離子所帶的 。如Mg2+表示 三、相對原子質量1.概念：以一種碳原子質量的 為標準，其他原子的 跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。相對原子質量(Ar)= 一種碳原子質量× 2.表達式：3.近似計算:由于原子中質子與中子的質量接近，都遠大于 的質量，故原子的質量集中在 上，質子與中子的相對質量都約等于1，所以相對原子質量 十 。課題三：元素一、元素1.概念： (即 )相同的一類原子的總稱。2.與化學變化的關系：在物質發生化學變化時，由于 不變，故化學反應前后元素的種類也不改變。3.在地殼中的含量(質量分數)

17、：居前四位的元素依次是 、 、4.元素的化學性質與原子結構的關系：元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是 有關。二、元素符號1.書寫：國際上統一采用元素 名稱的 來表示元素。書寫時注意：(1)由一個字母表示的元素符號要 。如C表示碳元素。(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要 ，第二個字母要 。如鋁元素的符號為 。2.意義： (1)宏觀意義表示 。（2） 微觀意義：表示這種元素的 。 如O： 3. 分類 元素：鐵、鋁等 元素（包含稀有氣體元素）： 氧、硅等元素三、元素周期表1.原子序數，元素周期表按元素原子 遞增的順序給元素編的號。原子序數=核電荷數=質子數。2.元素周期表的結構：

18、(1)橫行(也叫周期)元素周期表共有7個周期。每周期(第一周期除外)以 元素開始，再過渡到 元素(終止于其中的 元素)。(2）縱行(也叫族)元素周期表共有 個縱行， 個族。(3)單元格在元素周期表中，每一種元素占據一格，包括四個方面的信息，如圖所示第四單元 自然界的水課題一：愛護水資源1、 人類擁有的水資源1. 水資源狀況：（1） 總儲水量：地球上總儲水量約為10.39×1018 m3,表面約為71%被水覆蓋。（2） 全球海水、陸地水儲量比。（3） 陸地淡水儲量：淡水只約占全球水儲量的2.53%，且其中大部分難以利用。2. 淡水危機的成因：（1） 人類生活、生產的用水量 。（2） 加

19、劇。3.我國水資源狀況：總量居世界第六，但人均水量 ，且空間分布 。二、愛護水資源1.節約用水：（1）提高水的利用效益，如工業上提高水的重復利用率。（2）使用新技術、改革工藝，如農業與園林澆灌采用噴灌與滴管。（3）改變用水習慣，如生活中刷牙時用口杯接水、使用節水器具等。2.防治水體污染：（1）水體污染：大量污染物排入水體，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體及其周圍的生態平衡遭到破壞，對人類健康、生活與生產活動等造成損失與威脅的情況。（2）水體污染的來源： 污染、 污染與 污染。（3） 水體污染的危害：影響工農業與漁業生產，破壞水生生態系統，危害人體健康。（4）水體污染的防治措施：工業上：通過新

20、技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染物的水體進行處理，使之達到排放標準。農業上：提倡施用農家肥，合理使用 。生活中：污水實現集中處理與排放。課題二：水的凈化1、 水的凈化1. 純水與天然水：（1） 純水：無色、無臭、清澈透明的液體，屬于 。（2） 天然水：含有許多 雜質與 雜質，屬于 。2.天然水的凈化方法：（1）自來水廠凈水過程。 取水沉淀過濾吸附殺菌消毒自來水。（2） 主要采用的凈水方法與作用。 加絮凝劑：明礬溶于水形成的膠狀物，可吸附水中 的雜質而沉降。 過濾：除去水中 雜質。 活性炭吸附：吸附水中 、 。 投藥消毒：殺死水中的 、病毒。3. 過濾：（1）適用范圍：用于 與 的分離。

21、（2）裝置。（3） 操作要點。 一貼：濾紙要緊貼 。 二低： 要低于漏斗口；待過濾液體的 要低于濾紙的邊緣。 三靠：燒杯嘴要靠在 ；玻璃棒下端要輕靠在 ；漏斗的下端要緊靠 。（4） 玻璃棒的作用是 。2、 硬水與軟水1. 概念：（1） 硬水：含有 可溶性鈣、鎂化合物的水。（2） 軟水： 可溶性鈣、鎂化合物的水。2.區別方法：水樣加肥皂水若 ，是軟水若 ，是硬水3. 硬水的危害：（1） 與肥皂反應，降低洗滌效果。（2） 用鍋爐燒水時，易形成水垢，妨礙熱傳導，不僅浪費燃料，還易引起管道變形，嚴重時可能引起爆炸。4. 硬水軟化的方法：（1） 生活中：采用 。（2） 實驗室：采用蒸餾法（實驗裝置如圖）

22、。原理：通過加熱的方法使水變成水蒸氣，然后冷凝成水。實驗時應注意：.燒瓶加熱需 。.燒瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是防 。.棄去開始餾出的部分液體。.冷卻水的流向應跟氣體的流向 。課題三：水的組成1、 水的生成1.氫氣的物理性質：顏色： ；氣味： ；水溶性： ；密度（與空氣相比）： 。2.氫氣的化學性質可燃性：（1）實驗現象：火焰呈 ，用干冷的燒杯罩在火焰上，觀察到燒杯內壁 ，用手觸摸燒杯，感覺到 。（2）文字表達式： 。3.檢驗氫氣的純度：（1）原因：氫氣中若混有一定量的 ，點燃時容易發生爆炸。（2）方法：發出 聲聲音 氧氣不純氧氣 2、 水的分解 實驗水的電解 （1）實驗現象。 一段時間后

23、，左右兩支玻璃管中收集的氣體體積比約為 。（2） 文字表達式： 。（3） 實驗結論：分析氫氣燃燒與水的電解 ，說明水是由 組成的。（4） 反應實質（微觀角度）。 第一步：水分子分解生成 與 ； 第二步： 結合成1個氫分子， 結合成1個氧分子，很多氫分子與氧分子各自聚集成氫氣與氧氣。三、化合物、單質與氧化物1.單質與化合物： 化合物：組成中含有 的 。 單質：由 組成的 。2. 氧化物： 由 元素組成，且其中一種元素是 的化合物。課題四：化學式與化合價1、 化學式1.概念：用 與 的組合表示物質組成的式子。2.意義：（1）宏觀表示 表示這種物質的 （2）微觀表示這種物質的 表示這種物質一個分子的

24、 3.書寫：（1）單質。 氣體單質：該元素名稱加“氣”，如N2讀作 。 固體單質：該元素名稱，如Cu讀作 。（2）兩種元素組成的化合物：一般從右到左讀作“某化某”，如NaCl讀作 ；有時需讀出化學式中原子的個數，如P2O5讀作 。二、化合價1.根與根的化合價：（1）根：作為 參與反應的原子團。（2）根的化合價：數值等于組成元素化合價的 。2.化合價的確定：（1）金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯 ，非金屬元素顯 。（2）一些元素在不同物質中可顯不同的化合價，如CO與CO2中碳元素的化合價分別是 與 價。（3）在化合物里，正負化合價的代數與為 ；在單質分子里，元素的化合價為 。3.應用書寫化

25、合物的化學式：一般步驟：物質的名稱排列 標注化合價確定 （化合價絕對值的最小公倍數/化合價絕對值）寫出化學式檢查化學式。3、 有關相對分子質量的計算1.相對分子質量：化學式中各原子的 的總與。符號為 。2.有關化學式的計算：（1）計算相對分子質量。相對分子質量=化學式中各原子的 ×相應 。（2） 計算物質組成元素的質量比。化合物中各元素的質量比=化學式中各原子的 ×相應 之比。（3） 計算物質中某元素的質量分數。化合物中某元素的質量分數= 第五單元 化學方程式課題一：質量守恒定律一、質量守恒定律1.實驗探究：方案一：紅磷燃燒前后質量的測定。（1） 實驗現象。（2）文字表達式

26、： 。（3）實驗結論：紅磷燃燒前后各物質的質量總與 變化（填“有”或“無”）。方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。（1）實驗現象。鐵釘表面出現 ，溶液顏色由 變為 。最后天平仍 。（2）文字表達式： 。（3）結論：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后各物質的質量總與 變化（填“有”或“無”）。2.概念： 的各物質的質量總與，等于反應后 的各物質的質量總與。3.補充實驗：（1）鹽酸與碳酸鈉粉末的反應。實驗現象：溶液中有 產生，天平 。現象分析：反應 。（2）鎂條的燃燒。實驗現象：發出 ，生成 ，放出熱量；反應完成后，天平現象分析：鎂條燃燒消耗 并產生 。4.質量守恒的原因：（1）化學反應的實質。參加

27、反應的各物質（反應物）的 重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。（2）質量守恒定律的微觀解釋。在化學反應中，反應前后原子的 沒有改變， 沒有增減，原子的 也沒有改變。二、化學方程式1.概念：用 來表示化學反應的式子。2.意義：（1）質的方面：表示 、 與 。（2）量的方面：宏觀：表示反應物、生成物各物質的 。微觀：表示反應物、生成物各物質之間的粒子 。課題二：如何正確書寫化學方程式一、化學方程式的書寫原則1.要以 為基礎。2.要遵守 ，等號兩邊各原子的 與 必須相等。二、化學方程式的書寫1.書寫步驟。寫配注根據實驗事實，在式子左、右兩邊寫出反應物與生成物的 化學方程式，并檢查式子左右兩邊各元

28、素原子的 與 注明化學反應發生的 ，把短線改為 2.符號使用：（1）用“”號表示 ，如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“ ”號，溶液中的反應如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“ ”號。（2）如果反應物與生成物都有 ，氣體生成物就不注“ ”號；溶液中的反應如果反應物與生成物中都有 ，固體生成物也不需注“ ”號。課題三：利用化學方程式的簡單計算一、利用化學方程式計算的依據1.理論依據：化學反應都遵循 定律。2.計算依據：化學方程式能表示出反應物與生成物之間的 關系，即各物質之間的 。二、利用化學方程式的計算1.計算步驟。寫答解標設列簡明的寫出答案寫出反應的 列出比例關系式寫

29、出相關物質的 與 的乘積，以及已知量、未知量解出未知量根據題意設 2.常見題型：（1）已知某反應物的質量，求另一反應物或生成物的質量。（2）已知某生成物的質量，求另一生成物或反應物的質量。（3）含雜質的有關計算。第六單元 碳與碳的氧化物課題一：金剛石、石墨與C601、 碳的單質1.金剛石與石墨的物理性質及用途的比較：金剛石石墨結構模型色、態 透明、 形狀的固體 深灰色的有 而不透明的 狀固體硬度 天然存在的 的物質 ，有滑膩感導電性 幾乎 有 的導電性用途彩玻璃、切割大理石、加工堅硬的金屬、裝在鉆頭上鉆鑿巖層制鉛筆芯、電刷、電極2.木炭與活性炭的吸附性：（1）原因：由于木炭與活性炭具有 的結構

30、，因此它們都具有吸附性。（2）應用。 活性炭用在防毒面具中 。 制糖工業中也利用活性炭來 以制白糖。 城市污水、工業廢水與飲用水在深度凈化處理時用活性炭吸附。 活性炭用來吸附裝修產生的對人體有害的氣體。2、 單質碳的化學性質1.穩定性：常溫下，碳的化學性質 ，受日光照射或與空氣、水分接觸，都不易起變化。2.可燃性：（1）氧氣充足時，碳充分燃燒，化學方程式為 。（2）氧氣不足時，碳燃燒不充分，化學方程式為 。3.還原性：（1）木炭與氧化銅的反應。現象：試管中， 試管中， 化學方程式：中： （2） 還原反應： 的反應。上述反應中木炭使氧化銅還原為銅，它具有 性。（3） 用途。用于冶金工業。如焦炭能

31、將氧化鐵還原為鐵，化學方程式為 。在高溫條件下，碳能使二氧化碳轉變成 ，化學方程式為 課題二：二氧化碳制取的探究1、 實驗室里氣體制取的探究1. 裝置的確定（1） 發生裝置的選擇。 反應物是 ，且反應條件 ，則選用下圖中甲裝置。 反應物是 ，且反應條件 ，則選用下圖中乙裝置。（2） 收集裝置的選擇。 氣體不易溶于水，且不與水反應，用 法收集。 氣體密度比空氣大，用 法收集。 氣體密度比空氣小，用 法收集。2. 實驗室制取氣體的一般思路與方法：（1） 確定制取氣體的 。（2） 確定制取氣體時應采用的實驗裝置，包括氣體 裝置與 裝置。（3） 確定如何驗證制得的氣體就是所要制取的氣體。2、 二氧化碳

32、實驗室制取的探究1.二氧化碳與氧氣的實驗室制取及相關性質比較：制取原理反應物狀態反應條件與空氣密度比較溶解性二氧化碳稀鹽酸與大理石反應 不加熱 可溶于水，與水反應氧氣加熱高錳酸鉀 加熱氯酸鉀 分解過氧化氫溶液 不加熱2. 二氧化碳的實驗室制取：（1） 藥品： 與 （或 ）（2） 反應原理： 。（3） 制取裝置：（4） 檢驗：通入 ，若 證明是二氧化碳。（5） 驗滿：將燃著的木條接近 ，如果 證明已滿。課題三：二氧化碳與一氧化碳一、二氧化碳1.二氧化碳的性質：（1） 傾倒二氧化碳實驗。 現象：下面的蠟燭 ，上面的蠟燭 。 結論：二氧化碳不 ，也不 ，且 密度 。（2）二氧化碳的溶解性實驗。實驗現

33、象：塑料瓶 。實驗分析：二氧化碳 ，使瓶內的氣體 ，因而瓶內壓強 。由以上兩個實驗總結：顏色狀態氣味密度溶解性二氧化碳 氣體無味比空氣 （3） 能與水反應。 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，分別進行如下4個實驗操作。實驗操作實驗現象小花 小花 小花 小花 實驗分析酸能使紫色石蕊溶液變 水 使紫色石蕊溶液變紅二氧化碳氣體 使紫色石蕊溶液變紅二氧化碳與水反應后的生成物能使紫色石蕊溶液變紅實驗結論 二氧化碳與水能發生反應生成碳酸， 化學方程式： 將第四朵花取出，用吹風機烘干，觀察到 。說明 ，反應方程式： 。（4） 能與石灰水反應（檢驗方法）。 實驗：將二氧化碳氣體通入澄清的石灰水中，現象：澄清

34、石灰水 。 化學方程式為 。2.二氧化碳對生活與環境的影響：（1）對人體健康的影響：二氧化碳本身沒有 ，但二氧化碳不能 。（2）用途。 促進植物 作用。 由于其不燃燒，一般也不支持燃燒，密度比空氣大，可用于 。 生產化肥及作氣體肥料。 固體CO2叫 ，升華時 大量的熱，可用于人工降雨、做制冷劑等。（3） 對環境的影響溫室效應。 概念：大氣中的二氧化碳氣體能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不宜散失，從而使全球變暖。 危害：全球氣溫 ，兩極冰川 ，海平面升高，淹沒部分沿海城市，使土地沙漠化、農業減產等。 防治措施。.減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料。.大力開發利用新能源，如太

35、陽能、風能、地熱能等。.大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林等。二、一氧化碳1.物理性質。顏色狀態氣味密度溶解性 比空氣 2. 化學性質。（1） 可燃性：燃燒時火焰呈 ，放出大量的熱 化學方程式： （2）還原性：CO還原CuO的化學方程式： （3）毒性：極易與血液中的 結合，使人體缺少 而中毒。因此冬天用煤爐取暖時，一定要裝煙囪，并且注意 。3.用途。（1）CO燃燒能放出大量的熱，因此可用作 。（2）CO具有還原性，可用于 工業。第七單元 燃料及其利用課題一：燃燒與滅火一、燃燒的條件1.燃燒的概念：通常情況下，可燃物與 發生的一種 、 的劇烈的氧化反應。2.燃燒條件的探究：實驗方案實驗現象分析與結論銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，熱水中的白磷不燃燒銅片上的紅磷溫度沒有 ，熱水中的白磷沒與 接觸熱水中的白磷燃燒熱水中的白磷溫度