1、第六章金屬6.1奇妙的金屬性質內容標準：金屬的物理性質和化學性質合金置換反響金屬活動性順序內容解析：一、金屬富有特色的物理性質：金屬光澤、導電性、傳熱性和延展性等。二、金屬變化多樣的化學性質：1金屬跟氧氣反響生成氧化物；2金屬跟稀鹽酸或硫酸發生置換反響，放出氫氣；3金屬跟某些金屬化合物溶液發生反響，置換出另一種金屬。三、置換反響：由一種單質與一種化合物反響，生成另一種單質與另一種化合物的反響。四、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、合金：是指一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質。合金具有與金屬類似的物理

2、共性；一般情況下，假設跟組成它的成份相比，硬度增大、熔點降低；有的合金還有強度大、耐腐蝕、強磁性等特征。解決問題：例：X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發生如下化學反響：YZCl2ZYCl2、XZCl2ZXCl2、Y2HClYCl2H2、XHCl不反響，那么X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是 AZYX BXYZ CYXZ DYZX分析：該題考查金屬活動性順序的應用，通過反響YZCl2ZYCl2可知Y比Z活潑，通過反響XZCl2ZXCl2可知X比Z活潑，由反響Y2HClYCl2H2可知Y在H前，由X和鹽酸不反響可知X在H之后，綜合得YXZ。正確答案為C。【自我評價】一、選擇題1一件清末的鋁

3、制佛像至今仍保存十分完好，其主要原因是A鋁不易被氧化B鋁被易氧化，生成致密的氧化鋁薄膜保護了內部的鋁C鋁不易發生化學反響D鋁的氧化物易發生復原反響2以下各組金屬中，其活動順序由強到弱排列的是AAl、Zn、Fe BFe、Zn、Mg CCu、Ag、Hg DMg、Fe、Al3某金屬放入稀硫酸中，不產生氣泡，該金屬可能是 AMgBAlCZnDAg4根據金屬活動性順序，以下金屬和溶液能反響的是AHg和H2SO4 BFe和CuSO4 CAg和FeCl2 DCu和H2SO45能用金屬和鹽酸反響制得的是AMgCl2BFeCl3CCuCl2DAgCl6以下反響符合事實的是 A B2Fe6HCl2FeCl33H2

4、CFeH2SO4FeSO4H2 D2Fe3CuSO4Fe2(SO4)33Cu7我國是濕法冶金術的先驅，宋朝已將濕法煉銅應用于生產，其反響原理屬于A化合反響B分解反響C置換反響D都不是8鋼鐵工業是國家工業的根底，新中國成立后，我國的鋼鐵工業得到了飛速的開展，1996年我國鋼產量超過1億噸，躍居世界首位。以下關于鐵的說法中，正確的選項是A鐵桶可用來盛硫酸銅溶液B鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素C生鐵和鋼都是鐵的合金D鐵在氧氣中燃燒生成紅褐色的三氧化二鐵9有A、B兩塊等質量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時將B浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質量mA、mB應該是 AmAmBBmAmBCm

5、AmBDmAmB10質量相同的鐵、鋅兩種金屬分別和足量鹽酸反響，其反響時間與產生氫氣的質量關系可用以下圖表示，其中正確的選項是ABC D11以下有關合金的說法正確的選項是A合金屬于化合物B合金的性能與組成它們的純金屬不同C合金沒有延展性D合金不能導電、傳熱12以下關于合金的表達中正確的選項是 合金中一定含有金屬；合金中全部是金屬；合金與組成它們的純金屬相比硬度大些；合金一定是混合物；合金具有金屬特性；合金與組成它們的純金屬相比熔點高些。ABCD13以下物質中，不屬于合金的是 A導線銅B青銅C硬鋁D不銹鋼14鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料。它們具有優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、機械

6、性能好、抗腐蝕能力強，鈦合金與人體有很好的“相容性。根據它們的主要性能，以下用途中不合實際的 A用于核潛艇設備的制造 B用于制造航天設備 C用來做保險絲 D可用來制造人造骨二、填空題15地殼中含量最多的金屬元素是填元素符號，下同；導電性能最好的金屬是；熔點最低的金屬是；人體含量最多的金屬元素是。16在日常生活中，我們有很多的做法都是在不自覺中運用了金屬的某些性質，如：炒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有性；鐵塊可以制成鐵絲，是利用性；做電線時鋁比鐵好，說明；用鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，反映出。17判斷以下反響能否發生，能發生的完成并配平該化學方程式，不能發生的寫“不反響。1C

7、uHg(NO3)2 2FeZnSO4 3MgAgNO3 18一般情況下，金屬越活潑，與酸反響的速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反響的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗。【實驗步驟】取A、B、C三支試管，分別參加2mL濃度相同的硫酸溶液，分別參加足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。【實驗預測與分析】1寫出鐵與硫酸反響的化學方程式：。2氣球膨脹速度最快的是填試管編號。3該實驗說明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是： 。19某同學為了驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序，設計了如下三種實驗方案：方案一：CuAlCl3、CuFeSO

8、4；方案二：FeCuSO4、FeAlCl3；方案三：FeCuSO4、AlCuSO4、AlFeCl3；請你評價這三種方案：最好的是；最差的是， 理由是。20把硫粉和鐵粉以適當的比例均勻混合，堆放在石棉網上，用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物，這時局部混合物迅速變成紅熱狀態，撤離玻璃棒后，反響繼續劇烈進行，直到全部混合物都呈紅熱狀態，冷卻后得到一種黑色固體化合物硫化亞鐵。1得到的黑色固體的化學式為；2鐵與硫反響是填“吸熱或“放熱；3證明鐵已經從單質變為化合物的物理方法是。6.2金屬礦物與冶煉內容標準：金屬冶煉 復原反響 煉鐵 生鐵和鋼內容解析：1認識了解幾種金屬礦物。 2煉鐵的根本原理利用CO復原Fe

9、2O3。3含氧化合物失去氧的反響叫做復原反響。能奪取含氧化合物時的氧，使它發生復原反響的物質，具有氧化性。4冶煉金屬的常用方法：熱復原法、電解法、直接加熱法。5生鐵和鋼的區別。鐵合金生鐵鋼成分含碳量2%4.3%0.03%2%其它元素硅、錳、硫、磷少量硅、錳少量機械性能硬而脆無韌性堅硬韌性大，塑性好可鑄、不可鍛可鑄、可鍛、可壓延解決問題： 例1某鐵的氧化物FexOy和CO在高溫條件下發生復原反響。1請寫出上述反響化學方程式：；2假設將16g FexOy完全反響后所得氣體通入澄清石灰水得到30g沉淀，試求出x、y的值。分析：正確答案為；x，y的值分別是2、3。該題考查CO作復原劑時化學方程式的配平

10、方法以及鐵有關化學方程式和化學式的計算。配平這類方程式的時候要注意到一個一氧化碳分子是得到1個氧原子生成一個二氧化碳分子，此題中每個FexOy分子有y個氧原子，那么需要y個一氧化碳分子來復原。第2問的計算那么要通過30g碳酸鈣沉淀來求出有13.2g CO2，再通過CO2的質量求出CO得到氧元素的質量為4.8g即16g FexOy中氧元素的質量，那么鐵元素的質量那么為11.2g，那么可以根據鐵元素和氧元素的質量比求出其原子個數比為23，即x、y的值為2和3。例2假設某冶煉廠日產300t含碳3%的生鐵，該廠每天需含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？分析：化學方程式表示的是純物質間的質量關系，此題涉及的

11、反響物和生成物都含雜質，應分別將其轉化為純物質的質量，再代入化學方程式進行計算，其轉化關系為：純物質的質量含雜質物質的質量×純度。解：含碳3%的生鐵300t中鐵的質量是300t×13%設每天需含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為x 160 2×56 x×80%300t×13%160x×80% 2×56 300t×13% x 300t×13%×160 2×56×80% 520t答：每天需含氧化鐵80%的赤鐵礦石520t。【自我評價】1以下礦石的主要成分表達錯誤的選項是 A黃鐵礦Fe

12、S2B磁鐵礦Fe2O3C赤銅礦Cu2OD鈦鐵礦FeTiO32以下各項比擬中，正確的選項是 A含碳量：生鐵鋼 B含鐵量：Fe2O3FeOC地殼中元素含量：FeAl D韌性：生鐵鋼3人類歷史上大量生產和使用鋁、鈦、鐵、銅四種單質的時間順序是A銅、鐵、鋁、鈦B鐵、鋁、銅、鈦C銅、鐵、鈦、鋁D鐵、銅、鈦、鋁4煉鐵的主要原料是 ( ) A石灰石、焦炭、生鐵 B焦炭、氯酸鉀、二氧化錳C石灰石、焦炭、鐵礦石 D鐵礦石、氧氣、二氧化錳5煉鐵高爐發生的主要反響有： 1用編號填空：熱量來源的反響是；復原鐵礦石的反響是 ，造渣的反響是；2C的作用是，Fe2O3的作用是，煉鐵的復原劑是， CaCO3的作用是。6地殼中

13、含量最多的金屬和非金屬分別是 、它們組成的化合物是，寫出電解這種化合物的方程式 。7有些金屬的化合物不穩定，加熱就可以分解成金屬，如銀、汞的化合物，我們稱這種冶煉金屬的方法為 ，寫出氧化汞分解的化學方程式 。8鐵的化合物在化學反響中，通常發生顏色變化，依照例如寫出有關鐵及化合物有顏色變化的三個化學方程式：例如：在FeCuSO4FeSO4Cu反響中，藍色溶液變為淺綠色，鐵外表有紅色物質生成。在反響中，；在反響中，；在反響中，；9為了驗證堿式碳酸銅的分解產物，甲、乙兩同學設計的實驗方案如下：甲：將分解后的氣體產物依次通過白色無水硫酸銅、澄清石灰水，觀察現象。完全分解后，將氫氣通人盛有剩余固體的試管

14、底部并加熱，觀察現象。乙：將分解后的氣體產物依次通過澄清石灰水、白色無水硫酸銅，觀察現象。完全分解后，將木炭粉與殘留固體混合均勻，放入試管并加熱，觀察現象。試答復：1兩個方案中證明堿式碳酸銅分解產物里有二氧化碳的實驗依據是 ，有氧化銅的實驗依據是 。2正確的方案是 ，錯誤方案存在的主要問題是 。10如圖裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比，記錄如下：裝鐵的氧化物的硬質玻璃管的質量為20g。硬質玻璃管與鐵的氧化物的質量共23.6g。廣口瓶與澄清石灰水的質量共重686g。通入CO并加熱至鐵的氧化物全部轉變為鐵后，再稱盛石灰水的廣口瓶，其質量為688.2g。1上述實驗中兩個明顯的實驗現象是

15、和 。2實驗點燃酒精燈前要先 ，原因是 。3實驗結束熄滅酒精燈后應繼續 ，原因是 。4如果去掉B裝置，那么實驗應如何改裝？ 5根據以上實驗記錄可知：此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比為。11某鋼鐵廠日產含4%雜質的生鐵2240t。問：需要含氧化鐵質量分數為80%的赤鐵礦石多少噸？6.3珍惜和保護金屬資源內容標準：鋼鐵腐蝕的原因 金屬的保護 內容解析：1鐵在有氧氣和水等物質存在的條件下，發生復雜的化學反響生成鐵銹，其主要成份是氧化鐵。2我們應當從資源的采掘與開發方面和從保護金屬材料和制品方面對金屬資源進行保護。解決問題：例1試分析以下情況鋼鐵腐蝕得更快的原因：1南方的梅雨季節；2火力發電廠周圍

16、。分析：鋼鐵在空氣中因與氧氣發生反響而銹蝕是鋼鐵銹蝕的重要原因之一，此反響在潮濕的環境中更易發生；另外，鋼鐵還可以發生與酸或酸性物質反響的酸腐蝕。答案：1南方的梅雨季節通常降雨較多，降雨時間較長，空氣的溫度較大，使鋼鐵的腐蝕速度加快。如果雨水的pH低，鋼鐵腐蝕的速度會更快。2火力發電廠周圍的空氣中，由于煤的燃燒使得二氧化硅濃度增加，二氧化硅及它與水反響的產物都能加快鋼鐵的腐蝕速度。例2什么被雨淋濕的自行車不能直接用帶油的布擦？答案：1用帶油的布擦不容易擦干；2易將水覆蓋在油層下面，更易生銹。【自我評價】一、選擇題1埋在地下的輸油鑄鐵管道，在以下哪種情況下極易被銹蝕A在枯燥致密不透氣的土壤中B在

17、潮濕疏松透氣的土壤中C在潮濕致密不透氣的土壤中D在枯燥疏松透氣的土壤中2鐵銹的主要成分是 AFe3O4    BFeO    CFe   DFe2O33同學們家用的鐵制品和工廠的金屬機械經常會被銹蝕。以下做法中不能起防銹作用的是A在鐵制品外表鍍鋅 B保持鐵制品外表潔凈、枯燥 C保存鐵件外表的鐵銹作保護層 D為防止機床生銹，在機床外表涂油4在面盆、痰盂等鐵制品外表燒制搪瓷的目的是 A增大硬度防撞壞 B增大厚度防磨損C防止鐵生銹且美觀 D美觀和殺菌消毒作用5以下有關金屬說法正確的選項是 A鐵在空氣中能生成一層致密的氧化

18、物保護膜       B銅的化學性質不活潑，在潮濕的空氣中也不生銹C鈦具有耐腐蝕性，可用來制造海輪的外殼         D鍍鋅的“白鐵皮不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑6“垃圾是放錯了位置的資源，應該回收。廢鐵鍋、鋁制易拉罐應當放入分類垃圾箱中的A不可回收物類B可回收物類C有毒害物類D無法判斷7以下關于金屬資源的說法中，你不贊成的是A地球上的金屬資源是不能再生的，因此應該合理開采B地球上的金屬資源是取之不盡的C回收利用廢舊金屬既可以保護金屬資源，還可以減少對環

19、境的污染D防止金屬銹蝕、尋找金屬代用品都是保護金屬資源的有效途徑二、填空題：8一方面，自然界可提供應人類的金屬資源是有限的；另一方面，金屬資源卻因銹蝕而被消耗掉。為了社會的可持續開展，我們應當自覺地保護金屬資源。1從資源的采掘與開發方面來保護：；2從保護金屬材料和制品方面來保護，保護鋼鐵制品的一個重要措施就是。防銹的方法主要是，如在鋼鐵制件上涂油、；或鍍上一層。三、計算題9一塊生銹的鐵片，質量為8g，與足量稀硫酸完全反響后，放出0.2g氫氣。求該鐵片中含單質鐵的質量分數。鐵銹能與硫酸發生如下反響：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O四、實驗探究：10某學生在A、B、C、D四只小燒瓶

20、中分別放入枯燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如右圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如下表表中數據為導管中水面上升的高度/cm時間/小時00.51.01.52.02.53.0A瓶盛枯燥鐵絲0000000B瓶盛沾了食鹽水的鐵絲00.41.23.45.67.69.8C瓶盛沾了清水的鐵絲0000.30.82.03.5D瓶盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲00000001導管中水面為什么會上升？ 2上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為填小燒瓶號： 3影響鐵生銹的因素有： 11小林同學發現銅制眼鏡框外表出現了

21、綠色物質，通過化學學習知道該物質為銅銹，俗稱銅綠，主要成分是Cu2(OH)2CO3。提出問題銅是在什么條件下銹蝕的？ 猜測根據銅銹的化學式，猜測銅生銹可能是銅與水、 、 共同作用的結果。實驗小林借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究實驗設計了“銅片銹蝕條件的探究實驗見右圖：1實驗較長時間后，發現 試管中的光亮銅片最先生銹填字母編號。2從優化實驗的角度考慮，A是多余的，他只考慮了水這個單一條件。C試管中除光亮銅片蒸餾水外，還有的另外一種物質為 。3D試管中除光亮銅片外，還有的另外兩種物質為 ；從D試管的實驗中，獲得的結論是 。評價與改進 我認為小林設計的“銅片銹蝕條件的探究實驗不夠完善，要得出正確結論，還要補

22、充的一個實驗是在右側用簡圖表示：反思與小結通過銅片銹蝕條件的探究實驗，我獲得的啟示是： 。第六章綜合測試題一、選擇題1科學家預言，在21世紀，其用途僅次于鐵和鋁的“第三金屬是 A銅B銀C鈦D鎳2金屬鈦Ti是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產鈦的過程中可用鎂高溫條件下與TiCl4反響制得金屬鈦 。 該反響屬于A化合反響 B分解反響 C置換反響 D復分解反響 3以下關于回收鋁飲料罐說法不正確的選項是 A回收鋁飲料罐可以減少對環境的污染B回收鋁飲料罐可以節約金屬資源 C回收鋁飲料罐可以節約能源D回收一個鋁飲料罐比制造一個鋁飲料罐要貴4以下不屬于保護金屬資源的有效途徑的是A回收利用廢舊金屬

23、B將金屬礦全部開采出來再保護C防止金屬腐蝕D研究新型合成材料代替金屬5以下方法，不能防止鐵制品生銹的是涂油刷油漆用砂紙擦鍍鉻水洗烤藍ABCD6“西氣東輸時所用的鑄鐵輸氧管，最好埋在A枯燥、致密、不透氣的土壤中B潮濕、疏松、透氣的土壤中C呈酸性的潮濕土壤中D含沙粒較多，潮濕透氣的土壤中7工業生產中常將兩種金屬放在同一容器中加熱使其熔化，冷凝后得到具有金屬特性的合金。試根據下表所列數據，判斷不能制得的合金是金屬NaKAlCuFe熔點97.863.666010831535沸點883774220025952750AKNa合金BKFe合金CAlNa合金DFeCu合金81989年世界衛生組織把鋁定為食品污

24、染源之一。鋁在以下應用時應加以控制的是制鋁合金制電線制炊具銀色漆顏料明礬與蘇打制食品膨松劑明礬凈水易拉罐用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品包裝糖果和小食品ABCD9抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內部及周圍的含氧量，阻止氧氣的食品發生氧化反響，從而延長食品的保持期。以下物質可放在食品包裝袋內作抗氧化劑的是A鐵粉 B氫氧化鈉 C二氧化錳 D生石灰10小明同學用金屬與一種酸作用，制得了以下物質，你認為其中不可能的是A硫酸鋅B硫酸亞鐵C氯化銅D氯化鋁11不法分子常用金光閃閃的“金元寶銅鋅合金蒙騙人們，以下鑒別方法中錯誤的選項是A加鹽酸B看顏色C用火燒D測密度12將潔浄的鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達正確的選項是 鐵

25、釘外表產生氣泡；液體由無色逐漸變為淺綠色；鐵釘的質量減輕；液體的質量增重， ABCD13以下圖中三種金屬與相同濃度的鹽酸反響開始時的現象示意圖，由此得出試管中的金屬活動性順序為AabcBcbaCcabDbac14根據以下兩項事實：焦炭不能用于復原鋁礦，但可以用來復原銅礦和鐵礦；不能用鐵罐裝硫酸銅溶液。推斷碳、鋁、銅、鐵四種元素的活動性順序由強到弱的順序是ACAlFeCu BAlCFeCu CCaCCuFe DAlCCuFe二、填空題15油罐車內的石油產品振蕩會產生靜電，容易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這利用了鐵的性質。鈦合金與人體有很好的“相容性，利用鈦合金可制造。用鈦合金制輪船

26、外殼，這是利用鈦或鈦合金的的性質。161西漢劉安所著?淮南萬畢術?中有“曾青得鐵那么化為銅(“銅是指銅單質)的記載，這里的曾青是硫酸銅，那么這里的“鐵應是 填“鐵的單質、“鐵的化合物。該反響的化學方程式。2早在春秋戰國時期，我國勞動人民就開始生產作用鐵制容器，挖掘出土的鋼劍說明，當時鋼的質量已達較高水平，煉鋼的主要原料是生鐵，在古代，人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復錘打，最終使生鐵轉化為鋼，這也是成語“百煉成鋼 “千錘百煉的來歷，上述最關鍵的一步化學方程式是。17 A是某工廠廢舊車床外表上紅色固體的主要成分，B、C、F都是單質，D、F都沒有顏色和氣味，AF是初中化學常見物質。它們之間的相互轉化關

27、系如以下圖，請據此答復以下問題：1寫出以下物質的化學式：A；B；C ；D；E；F 。2A和B反響的化學方程式為： 三、實驗題18鈦Ti因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注。某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究。提出假設：aTi的金屬活動性比Mg強；bTi的金屬活動性介于Mg和Ag之間。查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反響，產生氣泡的速度越快，那么該金屬活動性越強。實驗設計：取大小相同的三種金屬片，分別投入等量且足量的同種稀鹽酸中，觀察現象。1三種金屬參加鹽酸前都先用砂紙將外表擦光亮，目的是 除去氧化膜，利于直接反響；使反響溫度相同，易反響；使外表光亮，易觀察現象 2

28、根據下表中的實驗現象填空：TiMgAg實驗現象產生氣泡速度緩慢產生氣泡速度快無任何現象結論：原假設中 不正確填“a或“b或“a、b，理由是 ；三種金屬的活動性由強到弱的順序為 。19某同學設計了右圖裝置的實驗，測定某氧化鐵試樣中氧化鐵的含量。按要求答復以下問題：1導管X的接入有兩大優點：；。2裝置B中發生反響的化學方程式是。澄清的石灰水除證明反響已發生，且生成二氧化碳外，還有 的作用，玻璃管A中的現象是 。3假設試樣中的雜質不發生反響，且B裝置吸收完全，稱得試樣為10g，B裝置的質量增加了6.6g，那么試樣中氧化鐵的質量分數為。假設玻璃管A中的試樣沒有完全反響，那么計算出的結果比實驗氧化鐵的質

29、量分數填“偏大“偏小或“不變20請你參與某學習小組的探究活動，并答復相關問題：發現問題小麗發現盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發現自己的銅制眼鏡框外表出現了綠色的銅銹；小玲發現蘋果切開不久，果肉上產生一層咖啡色物質，好象生了“銹一般。提出問題這三種物質“生銹的原因是什么？收集證據1回憶已有知識：鐵生銹的條件是。2查閱有關資料：“銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3俗稱銅綠；蘋果“生銹是果肉里的物質酚和酶與空氣中的氧氣發生了一系列的反響，生成咖啡色的物質。3實驗探究將四小塊銅片分別按以下圖裝置放置一個月，觀察現象如下：實驗裝置實驗現象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕

30、最嚴重由實驗可知：銅生銹是銅與水、等物質共同作用的結果，該反響的化學方程式為：。得出結論經過交流討論，同學們認為這些物質“生銹除了可能與水有關外，還可能都與填物質名稱有關。反思與應用利用所得結論填空：4寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法；5請你提出一條延長食品保質期的建議。四、計算題：21在實驗室用一氧化碳復原2.0g赤鐵礦樣品，反響后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反響，生成了3.0g白色沉淀。求赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數。第七章溶液7.1溶解現象內容標準：1認識物質溶解現象，懂得區分可溶物質和不溶物質2掌握溶液的組成，知道溶質，溶劑和溶液的概念和它們之間的關系3探究影響物質溶

31、解速率的因素和幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化4掌握溶液的導電性及根本原理內容解析：本節內容是關于溶液的一些初步知識，其中涉及到溶解現象，包括溶液的形成，溶質、溶劑、溶液的概念，影響物質溶解速率的因素如水溫、攪拌、溶劑的顆粒大小等；溶解過程中的吸熱和放熱現象；溶液的導電性和原理，知道溶液是一類重要的物質，在生產和生活中有重要應用，學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象。解決問題： 例1以下物質屬于溶液的是A牛奶B碘酒C蒸餾水D石灰乳 分析：正確答案為B。解題關鍵是利用溶液概念。溶液是混合物，那么C應不屬于溶液；溶液均一、穩定，那么A、D不均一、不穩定，不屬于溶液。例220

32、時，向ag食鹽水中參加bg食鹽，得mg食鹽溶液，那么a、b、m之間的關系為AabmBabmCabmDabm分析：正確答案為C。通常情況下，一定溫度下的ag食鹽水有遠未飽和和接近飽和2種情況，接近飽和時，參加bg食鹽后到達飽和，假設晶體無剩余，那么abm；假設晶體有剩余，那么abm。遠未飽和時，參加bg食鹽后仍未飽和，那么abm。【自我評價】一、選擇題1溶液是A單質B化合物C純潔物D混合物2生活中的以下物質，不屬于溶液的是 A汽水B白酒C食醋D液態氧3 以下各組物質混合，能形成溶液的是 A酒精和碘B食用油和水C大理石粉和水D碘和水4可作為溶質的是 A只有固體B只有固體和液體C只有液體D氣體，液體

33、、固體都可以5一杯蔗糖溶液，它的 A上局部比下局部密度小 B上局部較下局部要甜 C中間局部比上下局部要甜 D任一局部的密度，甜味相同6關于溶質說法，以下錯誤的選項是 A氣體，固體溶于液體時，固體和氣體是溶質，液體是溶劑 B兩種液體互溶時，量多的一種為溶劑，量少的一種為溶質 C其他液體與水相互溶解時，水為溶劑 D水是最重要的溶劑，也是唯一溶劑7要加快冰糖在水中溶解的速度，以下措施不妥當的是 A用熱水B用冷水C攪拌D在溶解前研磨冰糖8如圖示，以下物質參加小試管中，U型管b端液面升高的是 A硝酸銨B食鹽C氫氧化鈉D酒精9關于溶液說法錯誤的選項是A無色，透明的液體一定是溶液 B溶液中各局部的性質相同C

34、溶液中各局部的組成相同 D溶液中的微粒可能是分子也可能是離子10以下溶液不能導電的是 A“雪碧飲料B食鹽水C醬油D蔗糖水二、填空題11溶液是；溶質是；溶劑是。121碘酒里，是溶質，是溶劑；2白酒里，是溶質，是溶劑。 3鋅粒和稀硫酸恰好完全反響，所得溶液的溶質是，溶劑是。13要探究固體溶于水時是吸熱還是放熱，其實要探究物質溶于水時，使溶液升高或降低。溶解后，溶液升高，那么固體溶解時是；溶解后，溶液降低，那么固體溶解時是。14金屬能導電是因為，而某些溶液能導電是因為。但蔗糖溶液不能導電，是因為；酒精溶液填“能或“不能導電。三、簡答題15在生活中和化學實驗室中經常用到的溶液，請舉例說明并指出其溶質和

35、溶劑。16一般無色透明液體可能是蒸餾水，可能是濃食鹽水，你能用多種方法鑒別嗎？請寫出其中一種實驗方案。7.2物質溶解的量內容標準： 1理解飽和溶液和不飽和溶液的概念和相互轉化關系2掌握固體溶解度的概念和溶解度曲線的應用，加深對溶解現象的理解3了解氣體溶解度內容解析：本課題內容是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的狀態，物質在溶液中的狀態有飽和與不飽和之分，飽和溶液與不飽和溶液必須在“一定量溶劑和“一定溫度這兩個條件下確定。飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以互相轉化。建立固體物質溶解度的概念時，應從“一定溫度，“100g溶劑，“溶液達飽和狀態，和“溶質質量四種科學規定去理解，學會溶解度曲線

36、的繪制及曲線中表示的信息，了解溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等粗略的概念表示。知道氣體溶解度的定義及影響因素。解決問題： 例1以下說法正確的選項是A硝酸鉀飽和溶液在溫度和溶劑量不變時，不能再溶解氯化鈉B硝酸鉀飽和溶液在溫度升高或加水后，仍然是飽和溶液C飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D同一溫度下氯化鈉的飽和溶液比它的不飽和溶液一定要濃分析：正確答案為D。A錯，對氯化鈉而言，它不是飽和溶液；B錯，溶液變為不飽和；C可用反例法分析，如飽和石灰水是稀溶液，不飽和食鹽水可能是濃溶液，所以結論錯誤。D正確，因為同一溫度下，一定量的溶劑里，到達飽和時所溶解的氯化鈉的量是最大的。 例2在一個

37、大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同溫度下，發現倒出的溶液還可溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液A是飽和溶液B是不飽和溶液C氯化鈉溶解度升高D氯化鈉溶解度降低分析：正確答案為B。在溫度不變的條件下實驗，溶解度是不變的，C、D說法錯誤。由于倒出的溶液還可以溶解少量食鹽，說明A錯B對。 【自我評價】一、選擇題1在室溫下向一定質量的NaCl溶液中參加10gNaCl固體，充分攪拌后，尚有局部固體未溶解，參加10g水后固體全部溶解，以下說法正確的選項是A加水前一定是飽和溶液 B加水前可能是飽和溶液C加水后一定是飽和溶液D加水后一定是不飽和溶液2通常情況下，欲將一杯不飽和Na

38、Cl溶液變成飽和溶液，最適宜的方法是A加食鹽B加水C加飽和食鹽水D把鹽水放入冰箱中3t時，分別采取以下措施，一定能使一接近飽和的溶液變成飽和溶液的是降低溫度升高溫度加水加足量溶質恒溫蒸發水A有B只有C有和D有和4以下說法正確的選項是AKNO3的溶解度是31.6gB20時KNO3的溶解度是31.6gC20時100g水最多能溶解KNO331.6g，所以20時KNO3的溶解度是31.6gD20時100g KNO3溶液含有31.6g KNO3，所以20時，KNO3的溶解度為31.6g5一定溫度下析出晶體后的溶液，一定是A飽和溶液 B不飽和溶液 C稀溶液 D濃溶液610時，某物質的溶解度是10g，在其飽

39、和溶液中，溶質、溶劑、溶液之間的質量比，以下表達正確的選項是A溶質質量溶液質量111B溶質質量溶劑質量1011C溶質質量溶劑質量19 D溶質質量溶劑質量111720時，某物質的飽和溶液50g蒸干，得4.8g晶體，該物質是A可溶B微溶C易溶D難溶8通過物質的溶解度曲線，可知如下信息A該物質在某一溫度下的溶解度B該物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢C一定量的溶液所含溶質的質量D比擬幾種物質在同一溫度下的溶解度大小9物質溶解時，進行攪拌的目的是A增大物質的溶解性B增大物質的溶解度C加快該物質的溶解速率D以上說法都正確10增大熟石灰的溶解度可采用的方法是A參加熟石灰B加水C升高溶液的溫度D降低溶液的溫度

40、11甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖，使它們接近飽和的溶液到達飽和狀態，那么可通過參加溶質、蒸發溶劑、升溫的方法得以實現的是A甲溶液B乙溶液C丙溶液D甲、乙溶液12不會影響氣體溶解度的因素是A氣體性質和溶劑種類 B溫度 C壓強 D溶劑多少二、填空題13在20時，KNO3的溶解度是31.6g，其意義是：在20時，g的水中溶解g的KNO3到達飽和狀態。在常溫下，某氣體的溶解度為4.5，其意義：在常溫和壓強為101.3Kpa時， 體積的水中溶解體積的該氣體到達飽和狀態。1420時，136g飽和食鹽水中含水100g，那么20時食鹽的溶解度為 。15影響固體溶解度的因素：1內因；2外因 ；大多數物質溶解度隨溫度而增大，如 ；少數物質溶解度受溫度影響不大，如 ；也有極少數物質的溶解度隨溫度而減小，如 。16A，B兩物質的溶解度曲線如圖，1用“大于、