1、第二節分子的立體結構（3）雜化軌道理論班級學號姓名等第1 .最早提出軌道雜化理論的是（）A.美國的路易斯B.英國的海特勒C.美國的鮑林D.法國的洪特2 .下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O3 .關于原子軌道的說法正確的是（）A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體3,B.CH4分子中的sp雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2P軌道混合起來而形成IC.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D.凡AB型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵4 .用Pauli

2、ng的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結構，下列說法不正確的是（）A.C原子的四個雜化軌道的能量一樣B.C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C.C原子的4個價電子分別占據4個sp3雜化軌道D.C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據5.下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結論正確的是（）A.sp雜化軌道的夾角最大B.sp2雜化軌道的夾角最大C.sp3雜化軌道的夾角最大D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等6.乙烯分子中含有4個CH和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（）A.每個C原子的2s軌道與2P軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道B.每

3、個C原子的1個2s軌道與2個2P軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道C.每個C原子的2s軌道與3個2P軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道D.每個C原子的3個價電子占據3個雜化軌道，1個價電子占據1個2P軌道7 .下列含碳化合物中，碳原子發生了sp3雜化的是（）A.CH4B.CH2=CHC.CH三CHD.8 .已知次氯酸分子的結構式為H-OCl,下列有關說法正確的是（）A.O原子發生sp雜化B.O原子與H、Cl都形成b鍵C.該分子為直線型分子D.該分子的電子式是H：O：Cl9 .下列關于雜化軌道理論的說法不正確的是（）A.原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時，能重新組合成能量相等的新軌道B.軌道數目雜化

4、前后可以相等，也可以不等C.雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D.雜化軌道可分等性雜化軌道和不等性雜化軌道10.對SQ與CO說法正確的是（）A.都是直線形結構B.中心原子都采取sp雜化軌道C.S原子和C原子上都沒有孤對電子D.SQ為V形結構，CO2為直線形結構11 .下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A.CQ與SQB.CH4與NHC.BeCl2與BRD.C2H2與QT12 .在外界條件的影響下，原子內部的過程叫做軌道雜化，組合后形成的新的、的一組原子軌道，叫雜化軌道。13 .甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由一個軌道和三個軌道重新組合而成的，這中雜化叫。14 .C

5、1O-、C1O2-、ClO）、C1O4中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結構微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4立體結構15 .根據雜化軌道理論，請預測下列分子或離子的幾何構型：2-CO,CO3;H2S,PH3。16 .為什么HO分子的鍵角既不是90°也不是109°28'而是104.5°?17.回憶課上所學，分析、歸納、總結多原子分子立體結構的判斷規律，完成下表。化學式中心原子孤對電子對數雜化軌道數雜化軌道類型分子結構CHGHBF3CHOC2H2第二節分子的立體結構（4）配合物理論簡介班級學號姓名等第1 .俊根離子中存在的化

6、學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有D.離子鍵A.離子鍵和共價鍵B.離子鍵和配位鍵C.配位鍵和共價鍵2 .下列屬于配合物的是A.NhkClB.Na2CQ.I0H2OC.CuSO4.5H2OD.Co（NH）6cI33.對于配合物中位于中心位置的中心形成體的正確說法是（）A.一般是金屬陽離子B.一般是金屬陽離子，中性原子，也可以是非金屬陽離子或陰離子C.只能是金屬陽離子D.以上幾種說法都對4 .下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）HONHFCMCOA.B.C.D.5 .配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是（）A.以M0+為中心的大環配合物葉綠素能催

7、化光合作用B.Fe2Mq嚇咻配合物是輸送Q的血紅素C.Ag（NH）2+是化學鍍銀的有效成分2+D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu6 .下列微粒：H3O+NH4+CHCOODNH3CH中含有配位鍵的是（）A.B.C.D.7 .關于配位鍵的形成，下列說法正確的是（）A.提供電子對的原子一般要有孤對電子B.接受電子對的原子一般要有空軌道C.任意兩個原子間都可以形成配位鍵D.配位鍵一般是單鍵，和普通單鍵性質不同8 .氣態氯化鋁（Al2c16）是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關系如圖所示。若將圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭，下列4個選項中正確的是9 .在CuC12溶液中存在如下平衡

8、：下列說法中不正確的是（）CuCl42+4H2O=Cu（H2O）42+4C1綠色藍色A.將CuC12固體溶于少量水中得到綠色溶液B.將CuC12固體溶于大量水中得到藍色溶液C.CuC142一和3（七。）42+都是配離子D.從上述平衡可以看出Cu（H2O）42+比3042一穩定10.已知信息：Cu（NH3）4SO4的電離方程式：Cu（NH3）4SO4=Cu（NH3）42+SO2。具有6個配體白CCo3q配合物CoC1m,小也若1mo1此配合物與足量的AgNO溶液反應只生成1mo1AgC1沉淀，則m,n的值分別是（）A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=3,n=311.向盛

9、有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cif+的濃度不變。B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)42+。C.向反應后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發生變化，因為Cu(NH3)4，不會與乙醇發生反應。D.在Cu(NH3)4，離子中，Cj+給出孤對電子，NH提供空軌道。12 .Co(NH3)5BrS。可形成兩種鉆的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br。(1)若在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產生

10、現象；(2)如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，產生現象，(3)若在第二種配合物的溶液中加入AgNQ溶液時，產生現象。13 .在白磷分子中，每個磷原子以鍵與另外的個磷原子相結合成=空間構型，鍵角為。如果把一個白磷分子的每一個PP都打開插入一個氧原子，則一共可結合個氧原子，這樣得到的化合物的分子式為,若每個磷原子再以配位鍵結合一個氧原子，則得到化合物的分子式為。形成的配位鍵中，原子提供孤對電子，原子提供空軌道。14 .在含有CiT和NH的水溶液中，存在著三類化學反應，它們是(用配平的化學反應方程式表示)、和。如果pH直過高，配離子濃度將(填“升高”或“降低”)；如果pH直過低，配離子濃度將(填“升高”或“降低”)。第二節分子的立體結構（3）雜化軌道理論1、C、2、C3、C、4、D、5、A6、BD7、A、8、BC9、B10、D11、B、12、能量相近的原子軌道重新結合、能量相同313、2s、2p、sp14、直線、V形、三角錐形、正四面體形、15、sp、直線；sp2、三角形；sp3、V形；sp3、三角錐形。16、不等性sp3雜化；17、化學式中心原子孤對電子對數雜化軌道數雜化軌道類型分子結構CH043sp正四向體QT062sp平囿四向形BR032sp平向止三角形CHO032sp平囿二角形QH204sp直線形第二節分子的立體結構（4）配合物理論簡介1、C、2、