1、課本問題答案（八年級全一冊）P7實驗現象記錄實驗序號變化前的物質變化時發生的現象變化后的物質變化后有無 新物質生成1 1液態的水沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃片又凝結為液體液態的水無1 2藍色塊狀的膽磯塊狀固體被粉碎為藍色粉末藍色粉末狀的膽磯無1 3藍色的膽磯溶液加入氫氧化鈉溶液后立即生成監色沉淀藍色的氫氧化銅沉淀等有1 4顆粒狀石灰石石灰石表面有氣泡產生且石灰石逐漸變小，澄清石灰水變渾濁二氧化碳氣體等有P7討論：區分：將帶火星的木條伸入瓶中，若復燃，則是氧氣，反之是二氧化碳。將澄清的石灰水通入，并晃動，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳，不變就是氧氣。將燃著的木條伸入，若火焰燃燒的更旺，則是氧氣，若火焰

2、熄滅，則是二氧化碳。P10習題1、主要區別是有無新物質生成。（舉例見第 2題）2 、（ 1）（ 4）（ 6）（ 7）（ 8）是物理變化，因為它們在變化過程中沒有新物質生成； （2）（ 3）（ 5 ）是化學變化，因為它們在變化過程中都有新物質生成。3 、因為蠟燭燃燒是化學變化，蠟燭受熱熔化是物理變化。4 、（ 1）（ 2）（ 5）（ 8）是物質的物理性質； （3）（ 4）（ 6）（ 7）是物質的化學性質。P12對蠟燭及其燃燒的探究活動進行觀察和描述的參考資料：點燃前：蠟燭呈圓柱狀，直徑約2 Cm ,由半透明的白色固體制成，具有輕微氣味，質地較柔軟，能用小刀切割，指甲也能劃出刻痕。蠟燭的中心有一根

3、燭芯，從底部一直伸延到頂部，并約有1 Cm露出頂部。燭芯由多股細線擰合而成。從蠟燭上切下一塊石蠟，把它放入水中，它不溶于水，并能浮在水面上，說明石蠟的密度比水的小。點燃時：當燃燒著的火柴接近燭芯時，約2S3S即可點燃蠟燭。點燃的蠟燭能夠持續燃燒，燃燒時沒有聲音，并在燃燒的過程中緩慢地變短。蠟燭火焰由于氣流而閃爍搖晃，并有黑煙產生，在無空氣流動的情況下，火焰可以長時間地保持輕微 的閃爍。在距離蠟燭火焰約2 Cm的地方，蠟燭是溫熱的，并很柔軟，可以用手任意捏塑，其余部分的蠟燭仍然是冷的。燃燒著的蠟燭因其頂部受熱熔化而形成一個凹槽，熔化后的無色液體貯于凹槽中，并浸潤燭芯直至火焰的底部。如果吹動蠟燭火

4、焰 或蠟燭燃燒時受熱不均勻，貯于蠟燭凹槽中的無色液體會從凹槽中沿燭體流下。在流下的過程中，無色液體遇冷變為半透明體，并逐漸凝固附著在燭體上。蠟燭火焰分為三層，最里面的火焰底部呈淡藍色；第二層的火焰是暗淡的，這一暗淡的區域略呈圓 錐形；圍繞著這一區域的最外層火焰呈黃色，其火焰明亮但不耀眼。三層火焰既有明顯的邊緣，又有不確定的頂部。當一根火 柴梗平放入蠟燭火焰中約2S后取出時，可以看到，處在火焰最外層的部位最先變黑，第二層次之，最里層變黑最慢，說明外層火焰溫度最高，第二層次之， 最里層溫度最低。因此，應用外層火焰進行加熱。取一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，振蕩，石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后有水和二

5、氧化碳生成。熄滅后：熄滅蠟燭時，有一縷白煙從燭芯飄出，用燃著的火柴點燃白煙，火焰會順著白煙將蠟燭重新點燃。 P15步驟2現象：盛有空氣的集氣瓶無明顯變化，而盛有呼出氣體的集氣瓶中石灰水變渾濁結論：呼出的氣體中 二氧化碳含量比吸入的空氣的多P15步驟3現象：燃著的木條在盛有空氣的集氣瓶中無明顯變化，而在盛有呼出氣體的集氣瓶中熄滅結論：呼出的氣體中氧氣含量比吸入的空氣的少P16步驟4現象：放在空氣中的玻璃片無明顯變化，而對其呼氣的一塊上有水霧出現結論：呼出的氣體中水蒸氣含量比吸入的空氣的多P19討論1.細口瓶塞子倒放在桌子上是為了避免塞子沾染桌上的雜質而污染試劑。2 .瓶口緊挨試管口傾倒液體可防止

6、液體流在試管外或灑落，傾倒時應緩緩倒入以防止液體濺出。3 .拿細口瓶倒液時，標簽朝向手心是為了防止瓶口殘留液體順試劑瓶外壁流下而腐蝕標簽。4 .倒完液體要立即蓋緊瓶塞，是防止試劑與空氣中的物質接觸發生反應而變質。把瓶子放回原處是為下一次使用提供方便。附：傾倒液體的方法：從細口瓶中傾倒液體時，應將瓶蓋取下倒放在桌面上，將標簽朝向手心拿起試劑瓶，使瓶口緊靠容器口緩緩倒入，傾倒完畢后，要把瓶口在容器口上貼靠一下（以防止瓶口殘留液腐蝕標簽）。最后蓋好瓶蓋，放回原處。P20討論：仰視使讀數偏小，俯視使讀數偏大。P20實驗1-8現象（1）中有無色、無味氣體生成，碳酸鈉粉末消失。（2）鋅粒表面產生無色、無味

7、氣體，鋅粒變小。P21實驗1-9酒精燈燈焰中的外焰溫度最高，加熱時應用酒精燈的外焰加熱P21討論：1、不能，液體沸騰出后可能傷人2 、不能，可能會導致試管受熱不均而炸裂3、不能，熱試管驟冷會破裂4、手持試管夾在酒精燈火焰外焰處左右移動試管，如果試管固定可以移動酒精燈。補充：對試管加熱時，要用試管夾夾持試管，位置在距試管口1/4處，長柄在下短柄在上，手握長柄，拇指不可按短柄，防止試管夾松幵試管滑落。不可用手夾持試管，以防燙手。對盛固體的試管加熱時，試管口要稍向下傾斜，防止濕存水或反應生成的水蒸氣在試管口凝結后，倒流回試管底部遇熱造成玻璃破裂。先對試管均勻加熱，然后集中在盛固體部分加熱，防止受熱不

8、勻使試管破裂。對盛有液體的試管加熱時，液體量不超過容積的1/3 ,試管與桌面保持45 °傾角，加熱部位在斜面下方，并且試管口不準對著人。這些措施都是防止液體沸騰時溢出，或者發生暴沸時沖出傷人。P22給物質加熱的正確方法是：加熱時，受熱容器外壁不能含水，以防止受熱不均而破裂。操作時，先要來回移動使試管均勻受熱，以防局部受熱而使試管破裂。對盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜(約45 °角度)，不得將試管口對人，以防液體噴出試管口而傷人，加熱時，還要不斷振蕩試管，以防止局部受熱沸騰而飛濺。P22實驗1-10現象： 試管中有藍色沉淀出現；(2)試管中的藍色沉淀轉化為黑色不溶物

9、。P27現象：紅磷燃燒，產生大量白煙，打幵止水夾后，燒杯中的水就會進入集氣瓶中，集氣瓶中的水面上升，約占總體積的五分之一。分析：集氣瓶內水面上升，說明空氣中的氧氣被消耗了。P27討論：如果整個裝置密封不好、紅磷的量不夠或沒有等到紅磷熄滅并冷卻就打幵彈簧夾均有可能造成氣體減少的體積小于1/5。另外，隨著燃燒的進行，氧氣含量不斷減少，當氧氣含量低到一定值時，紅磷就不能燃燒了，故瓶中還有少量殘余氧氣。P29討論：1、氮氣不能支持燃燒。2、集氣瓶內水面上升一定高度后，不能繼續上升。該現象說明氮氣不易溶于水。3、空氣所表現出來的性質，不能在一定程度上代表氮氣的性質(如磷能在空氣中燃燒，但卻不能在氮氣中燃

10、燒)。P30討論：1 .汽車尾氣、工廠廢氣、沙塵暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭氧空洞、溫室效應等。2 .使人發生呼吸道疾病、農作物不能正常生長、水中生物瀕臨死亡、溫室效應使沿海城市下陷、酸雨使建筑物被腐蝕、臭氧空洞使人受到紫外線的傷害而易得皮膚病和影響視力等等。3 .積極植樹、造林、種草、愛護花木，向周圍的人宣傳保護空氣的重要性及保護空氣應采取的措施。P33習題1.氮氣氧氣，氮氣，氧氣2. (1) B(2) C (3) A (4) C 3. 氮氣 、氧氣、二氧化碳、水蒸氣4、略5此題屬于幵放式的習題，答案可有多種。在城鎮繁華街道附近，一般空氣質量較差，原因是多方面的，如污染物較多、機動 車尾氣、

11、塵土、細菌等，噪聲也較大；農村廣闊的田野空氣質量好，安靜。P34【實驗2-2】現象：帶火星的木條伸入氧氣中，木條復燃。P34【實驗2-3】現象：硫在空氣里燃燒的現象硫在氧氣里燃燒的現象發出微弱的淡藍色火焰，放出有刺激性氣味的氣體發出微弱的藍紫色火焰，放出有刺激性氣味的氣體P34討論：物質在空氣里燃燒不如在氧氣里燃燒劇烈，這說明物質的燃燒主要是與氧氣反應(而不是與空氣里的其他成分反應)空氣里氧氣含量只有約1/5 ,物質的燃燒反應沒有在純氧中劇烈，這說明反應的劇烈程度與氧氣的濃度有關。P34【實驗2-4】現象：鐵絲在空氣中只能發生紅熱現象不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，反應生成

12、 一種黑色固體物質。P35討論：1、頭驗編號反應前的物質反應后的物質反應的文字表達式(反應方程知識見第五單兀)實驗2-1紅磷、氧氣五氧化二磷磷+氧氣上畀五氧化二磷(化學方程式4P+502占燃八、八八、2P 0)2 5*2占燃八、/V、2實驗2-3I硫、氧氣氧化硫:硫+氧氣-氧化硫(化學方程式S+0SO)實驗2-4鐵、氧氣四氧化三鐵鐵+氧氣J燈四氧化三鐵(化學方程式3Fe+20-占燃Fe 3。4)2、共同特征是它們都是由兩種物質起反應，生成另一種物質；另一共同特征是這三個反應都是物質與氧的反應。P36習題1、氧氣的物理性質：在標準狀況下，氧氣是無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧

13、、固態氧為 淡藍色。(工業上制取氧氣的方法：分離液態空氣-物理變化。)氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑:(1 )鎂在空氣中燃燒：(3)紅磷在空氣中燃燒:(5) 碳在氧氣中燃燒：(6) 氫氣中空氣中燃燒:8)甲烷在空氣中燃燒:2Mg+0 2 點燃 2MgO4P+5O 2 點燃 2P 205點燃C+0 2CO 2 (碳充分燃燒)；2H 2+O2 點燃-2H 2 0CH+20 點燃 C0+2H 0422(2)鐵在氧氣中燃燒：3Fe+20 2 點燃Fes04(4)硫粉在空氣中燃燒： S+0 2 點燃 S02 占燃八、/V、2C+0-2C0 (碳不充分燃燒)占燃八、/V、7

14、) 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+0-2C0 2(9)酒精在空氣中燃燒： C H 0H+30占燃 2C0 +3H02522216氧氣的用途：用于氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼等2、氧氣助燃，氮氣卻不助燃；氧氣可以和金屬，氫氣等物質反應，氮氣卻不能；氮氣可以做焊接金屬的保護氣，氧氣則不能3、用帶火星的小木條放入瓶內若木條復燃就是氧氣占 MEtt! Jl K -FW 鋁+氧氣?氧化鋁4. 磷+氧氣J五氧化二磷硫+氧氣二氧化硫5. （1） C （2）D（3）C （4）BD6、燃料燃燒有新的物質生成，是化學變化，反應生成Co等2P37實驗 2-5頭驗編號現象原因(1 )帶火星的木條

15、不復燃常溫下過氧化氫溶液分解得很慢，放出的O2少，不足以使帶火星的木條復燃(2)加MnO 2后帶火星的木條復燃MnO 2加速了過氧化氫溶液的分解，放出的O2使帶火星的木條復燃P37實驗2-6現象：重新加入過氧化氫溶液后，繼續放出的P38實驗 2-7頭驗編號現象原因(1 )伸入水槽的導管口有氣泡產生，集氣瓶內水面下降反應產生氣體，氣體把水排出集氣瓶(2)帶火星的木條復燃反應產生的O2使帶火星的木條復燃P38討論：共同特征是它們都由一種反應物生成兩種或兩種以上的物質，化合反應是由兩種或兩種以上物質反應生成另一種物質的反應P39討論：（1）大試管、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、木塊、棉花、膠塞、導管、集

16、氣瓶、水槽（2）（鐵架臺左邊部分是氣體發生裝置，鐵架臺右邊部分是氣體收集裝置）（3）把導管的一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果裝置不漏氣，里面的空氣受熱膨脹，導管口有氣泡冒出。松幵兩手，使它冷卻，導管中就會形成一段水柱。（4）因為氧氣不易溶于水P40 （5）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。現象鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體反應的文字表達式 |RiIa鐵+氧氣 *四氧化三鐵（化學方程式3Fe+2O占燃 Fe 3。4）(2)P42習題1、Mno 2（6）如果先熄滅酒精燈，水倒會流到試管，導致試管炸裂。P41

17、( 1)現象木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出大量熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體木炭燃燒反應的文字表達式-SSe2點燃2碳+氧氣氧化碳（化學方程式:c+o-Ce）二氧化錳 過氧化氫:水+氧氣化學方程式：2H 2 2= 2Hr 0+02.li;： J 高錳酸鉀÷錳酸鉀+二氧化錳+氧氣化學方程式占燃八、/V、 碳在氧氣中燃燒化學方程式C+02 丁 CO2以上三個化學反應中都是由一種物質反應生成兩種或兩種以上物質的反應，屬于分解反應；是由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應。2、（1） C （2）B （3）AD3、（ 1 ）會有一段水柱倒吸進導管（2）防止加熱時產生的水流到試管底

18、，引起試管底部破裂C（3）應該先預熱，然后再用酒精燈外焰對試管底部進行加熱（4）防止倒吸引起試管破裂（5）如用排空氣法收集氧氣，時間不夠；用排水法收集，幵始時集氣瓶中沒有裝滿水；用排水法收集，沒等到氣泡連 續均勻放出就幵始收集，原試管內的空氣進入集氣瓶等。4 .目的一是可以防止燃燒產物落下時炸裂集氣瓶；二是可以用水來溶解吸收產物。對于不同的物質來說目的不同，若是鐵絲在氧氣中燃燒實驗目的是防止集氣瓶底部炸裂，可以用細紗來代替；若是硫磺在氧氣中燃燒實驗目的是吸收有毒氣體二氧化硫，不能用細紗代替。P44本單元小結：一、氧氣的性質、用途:物質物理性質化學性質用途氧氣(O2 )（通常狀況下）無色無味的氣

19、體，不易溶于水，密度比空氣略大占燃、）、）ZC + O 2=CO 2 （發出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：O2具有助占燃、）、）ZS + O 2 = = SO2 （空氣中：淡藍色火焰；氧氣中：紫藍色火焰）占燃、）、）Z4P + 5O 2 = 2P 2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）燃性，但不具有 可燃性，不能燃 燒。）占燃、）、）Z3Fe + 2O 2 = Fe 3。4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量氧氣的實驗室制法:藥品高錳酸鉀（KMnO 4）或氯酸鉀和二氧化錳或雙氧水（H2O2 ）和二氧化錳（MnO 2）固（+

20、固）或固+液反應原理2KMnO= K MnO+MnO+O 或 2KClO MnO22KCI+3OMno 2一心242232222儀器裝置P39 圖 2-17 或 P111 圖 6-11檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口 ，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿P47討論：1、有新物質生成，水發生了化學變化。2 、沒有變化。P49習題：1、三種狀態：氣態、液態和固態。2、方法較多，如把新鮮的植物（菜葉、樹葉、水果等）密封于干燥的塑料袋內，不久塑料袋內出現水珠。3、混合物（1

21、）；純凈物（2）（3）（ 4）（ 5）（6）（ 7）（8）;單質（2）（ 6）（7）;化合物（3）（ 4）（ 5）（8）;氧化物（3）（ 4）（8）4、 （ 1）不正確。自然界中的氧氣、氮氣就是單質。（2）正確 （3）不正確 （4）正確（5）不正確。只含兩種元素的化合物，其中一種是氧元素的才是氧化物。P49幵始時紅色慢慢擴散，靜置較長時間后得到紅色均勻、透明的液體。P50活動與探究：向蒸餾水中滴入酚酞溶液仍為無色。1、現象溶液由無色變為紅色（說明： 酚酞是 種酸堿指示劑，遇酸溶液不變色，遇堿溶液顯紅色，濃氨水顯堿性，所以溶液顏色由無色變為紅色）2、（ P51 ）燒杯A燒杯B現象酚酞溶液由無色變

22、為紅色酚酞溶液仍為無色解釋分子的運動。燒杯 C中的氨分子運動到了燒杯A中的酚酞分子中，所以A溶液變為紅色燒杯B位于大燒杯外，沒有氨分子進入， 所以溶液仍為無色。P51討論：1 .水的蒸發與水的分解兩種變化有本質區別。在水的蒸發的過程中沒有新物質生成為物理變化，只是水的狀態由 液態變成了氣態；水分子也沒有發生變化，仍為原來的水分子，只是水分子之間的距離增大了。而在水的分解過程中生成了兩 種新物質氫氣和氧氣，此變化是一個化學變化。在此變化中分子發生了變化，反應物水是由水分子構成的，而生成物氫氣 和氧氣分別是由氫氣分子和氧氣分子構成的。2 .從氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應示意圖可見，在化學變化中

23、，發生變化的是分子。反應物氫氣是由氫分子構成的， 氯氣是由氯分子構成的，而生成物氯化氫則是由氯化氫分子構成的。可見分子發生了變化，而氫氣中的氫、氯化氫中的氫是同 樣的氫原子；氯氣中的氯、氯化氫中的氯也是同樣的氯原子。所以在化學變化中，發生變化的是分子而不是原子。由示意圖可以看出，氫氣分子和氯氣分子在反應中被拆成氫原子和氯原子，而氫原子和氧原子又重新組合成了氯化氫分子。P53家庭小實驗：1、不等，混合后所得體積小于這兩體積之和。因為豆子之間有間隔。2、 不等，所得溶液體積小于200 mL。原因是分子之間有間隔。混合后，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，所以所得溶液的總體積會小于20

24、0 mL。P53習題1、（ 1）間隔間隔較大間隔較小（2）不同 同 （3 ）原子 分子 2、（ 1 ） B（2） B （3） CD3、 （ 1）不同種分子組成的物質是混合物，同種分子組成的物質是純凈物。（2）花香分子在空氣中不斷運動、擴散。（3）有陽光的地方溫度較高，較高溫度和通風都可加快濕衣服上水分子的運動，使其較快地運動到空氣中去。（4）香水和汽油分子不斷運動，如果不密封保存，分子會運動到容器外，造成損失。（5）水蒸氣改變的只是水分子的聚集狀態，水分子本身沒有改變，所以其化學性質沒有改變。（6）石油氣分子之間有一定間隔，可以壓縮到鋼瓶中。4、（ 1）正確（2）不正確。CO2、H2O等化合物

25、分子都是由不同原子構成的。（3）不正確。空氣是多種物質組成的混合物，空氣不是一種分子。（4）不正確。空氣中的氮氣和氧氣只是混合在一起，并沒有相互反應，仍各以其分子形式存在。（5）正確P55活動與探究第一問：加入明磯的兩個燒杯經靜置后，河水變得較澄清；沒加明磯的燒杯靜置后，河水也略微澄清，但不 如加明磯的燒杯中的水澄清。經過濾后的水變得更澄清。第二問：漏斗的代用品可以用各種飲料瓶自制；濾紙可以用脫脂棉或半透膜等代替。P56實驗3-3現象：盛軟水的燒杯出現了非常豐富的泡沫，而盛硬水的燒杯則沒有泡沫出現。P56實驗3-4實驗后得到的蒸餾水硬度較低，因為將肥皂水倒入后產生了更豐富的氣泡。P58習題1、

26、（ 1）吸附，沉降。（2）硬，軟。（3）靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾；蒸餾；三；沉淀、過濾、蒸餾。2、B 3、自然界中的水始終處于幵放的環境中，其中必然含有可溶性和不溶性的雜質。4、靜置沉淀，吸附沉淀，過濾，蒸餾等。5、略P64習題1.農業用水 70.43% ,工業用水20.14% ,生活用水 9.43%。2、1650mL3、 4.32L。滴漏浪費巨大，應及時修理，并在平時應注意定期檢修。4、略5 、略P72習題1. （1）B （2）B（3）B 2.一種氧原子是由8個質子、8個中子和 8個核外電子構成的。因為中子不帶電，質子和電子數量相等，所帶電荷相反，所以，整個氧原子不顯電性。3. N 1

27、4.01 ， Cl 35.45，Na 22.99 ，Fe 55.854. 鈉最多，鋁最少。因鈉的相對原子質量最小，鋁最大。P73討論：反應物跟生成物相比較，分子都發生了變化，元素沒有發生變化。P74活動與探究：1略。2、地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅；地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。P76活動與探究：1、6號元素為碳，符號 C,核外電子數 6,相對原子質量 12 ,為非金屬元素 （以下順序相同）。7號：氮,N , 7, 14 ,非金屬。12號：鎂，Mg , 12 , 24 ,金屬。14號：硅，Si, 14 , 28 ,非金屬。16號：硫，S , 16 , 32 ,非金屬 18號：氬

28、，Ar , 19 , 39 , 95 ,稀有氣體。 20號：鈣，Ca , 20 , 40 ,金屬。29號：銅，CU , 29 , 63 . 5 ,金屬。47 號：銀，Ag , 47 , 108 ,金屬2、除第一周期外，每周期幵頭為金屬元素，靠近尾部是非金屬元素，結尾是稀有氣體元素。這說明元素之間隨著原子序數的遞增，元素的性質出現了周期性的變化。“元素周期表”的名稱與這一規律有關。P77 習題 1.(1)A(2)C 23參考課本 P75表4-3P80 習題 1.(1) 173 8 7得到（2） 少于失去（3）8 24. Cu,Z n,Ag,CI,Ca惰性（4）正陽負陰陽陰不顯2.CP81討論：H

29、表示氫元素或1個氫原子。2H表示2個氫原子H2表示氫氣這種物質或1個氫分子或每個氫分子由兩個氫原子組成。2H2表示2個氫氣分子。P83活動與探究：2、記憶歌訣：正一氫鈉鉀和銀,四二是碳三二鐵,一二銅汞一三金，硫逢雙價二四六,氟氯溴碘負一尋；二價氧鎂鈣鋇鋅，錳為二四六和七，單質規定為零價。三鋁四硅五價磷,+x+(-2)× 2 = 0,2、NaBr、CaO、求得X = +4 ,、NOAl 2。32所以二氧化硫里硫的化合價為3、二氧化錳、氧化銅、P86 習題 1.(1)BB(3)C (4)B(5)A(6)A3. S +4 , Na +1,Ca +2,Ag +1,W +65. BaO,SO2

30、,CO,N2 O 5,7.(1)71(2)98(3)748.9 ：8P84活動與探究：1、在SO2里，O為-2價，根據化合價為0的原則，S肯定為正價。設S的化合價為+x+4價。三氧化硫、碘化鉀、氯化鎂2.(1) 4CO 2(2)3K(3)8NO2(4)7N(5)H 24. (1)+2(2)+4+5(4)-3MgO,CaO6. KCI,FeCI 2,AICI 39. 46.7%10.碳酸氫銨P91表格：方案一現象：在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應前 后物質的質量總和沒有發生改變。方案二現象：鐵釘表面有一層紅色的物質析出；溶液的顏色由藍色變為淺

31、綠色；用天平稱量，發現反應前后物質的質量總和沒有發生改變。 分析：在化學反應中，只是由于發生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物，但在這一變化中，原子的種類和個數并沒有發生變化，原子的質量也沒有發生變化，所以，反應前和反應后各物質的質量總和必然相等。結論：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。P92實驗5-1天平不平衡，反應后小燒杯中的物質比反應前輕了。實驗5-2反應后所得的產物比鎂條的質量重。P93討論1、實驗5-1生成物二氧化碳是氣體，揮發到了空氣中，所以會出現反應后小燒杯中的物質比反應前輕這種情況；在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應物有空氣中的氧氣參加，而我們

32、反應前所稱量的僅僅是鎂帶的質量，所以會出現生成物的質占燃量大于反應物的質量這種情況。2 、天平平衡 3、在反應 C+O2CO2中，反應前后原子種類沒有改變、原子數目沒有增減、碳和氧原子的質量也沒有改變，故這個反應必定符合質量守恒定律。P94討論參考P95 “學完本課你應該知道”中的3。P95 習題 1、（ 1） B （2） D（3） D2、 不對，所有的化學反應都遵守質量守恒定律。蠟燭燃燒后質量變小了是因為燃燒時生成的CO?和水蒸氣逸到空氣中去了3. （1）鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發生了化學反應。根據質量守恒定律，反應后生成物的質量，一定等于參加反應的鎂帶 和氧氣的質量總和，所以生成物的質

33、量比鎂帶大。（2）由于紙中的碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體后逸走，故灰燼的質量比紙的質量小。（3）高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀 （固體）、二氧化錳（固體）和氧氣。按照質量守恒定律，反應物高錳酸鉀的質量應當等于生 成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量之和，而氧氣逸走了，所剩余固體的質量必然比原高錳酸鉀的質量要小。4. （1）正確。 （2）錯誤。細鐵絲在氧氣里燃燒，反應物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，這個反應同樣遵守質量守恒定律。2、124 160 284(2) “ ”符號使用不當。5. C2H4P99 習題 1、（ 1）2H2O _誦由，2H 2 +0? （ 2）2Mg+O 點燃_ 2MgO3、2

34、KCIO MnQ 2KCI+3O 2 4.（1）未配平，沒有注明反應條件“”。H 2 + C I 2點燃2 H C I27173100g Xy2100g=71xx=3550g2100g=73yy=3650 g答：需要氯氣 3550 g ,生成氯化氫氣體P101 習題 1.(1) D(2) B(3) DP101課堂練習：解：設需要氯氣的質量為X ,生成氯化氫氣體的質量為y3650 g 0點燃2.(1)C 2H4+3O22CO+2HO高高(2) 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 J + Na2SO4 (3)Fe 2O3+3H- 2Fe+3HO (4) Fe 2 O3+32Fe+3CO2

35、SO4(稀)=ZnSO 4+H2 點燃3. (1)CH 4+2O2CO2+2HO(2)Z n+H4. 3.8g 05. 需消耗水112.5kg ,可得到氫氣12.5kg 06.可制得氫氣0.11g ,氯化鋅7.7g 0P105實驗6-1現象：紅色液體變為無色。P105討論：物質的性質決定其用途。如石墨的物理性質為質軟、有滑膩感、能導電等，所以可用于制鉛筆芯、潤滑劑和電極等。P107化學方程式：C+O 點燃 CO22現象黑色粉末逐漸變為紅色，澄清的石灰水變渾濁分析在反應中氧化銅失去氧變為銅，所以黑色粉末變為紅色。同時反應中碳奪得氧化銅中的氧變為 氧化碳，所以生成 的氣體使澄清石灰水變渾濁。P10

36、8家庭小實驗：1、燈泡發亮， 這個實驗說明石墨能導電。2、蠟燭不充分燃燒可產生炭黑，說明蠟燭的成分中含有碳元素P109習題：1.碳2（1）金剛石可用來裁玻璃、作刀具等；（2）石墨可作電極、 電刷等；（3） 活性炭可用于防毒面具及制糖工業;（4）焦炭可從鐵的氧化物礦石中還原出鐵；（5）可用墨書寫或繪制字畫；（6）可用煤（主要成分是碳）燃燒放出的熱來取暖、發電。3. 因為石墨具有導電性。4.木頭烤焦以后就變成了木炭，木炭與空氣、水分接觸不容易發生反應，可以保存較長的時間。5.由于木炭疏松多孔，有效表面積大，具有吸附性，能吸附二氧化氮，因此集氣瓶中的紅棕色消失。6. 6 gP110 : 2、二氧化碳

37、和氧氣制取實驗及相關性質比較反應物的狀態反應條件氣體密度比空氣的大或小是否和水發生反應二氧化碳固-液沒特殊條件大是氧氣1、固-液（雙氧水/液、MnO2催化/固）4 / 固或 KCIO 3 /2、固-固分解分解 KMnO固（MnO2催化/固）1、沒特殊條件2、加熱大否P111、3、制取CO的裝置和檢驗 CO的裝置P112 “學完本課題你應該知道”中的2 （制取CO的裝置也可用 P111右下角的裝置）2 2 2檢驗：將產生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，說明產生的氣體是CO2P112習題：1. CaCO 3十2HCI =CaCI 2 + CO2+ H2O; 向上排空氣法；二氧化碳的密度比空

38、氣的大，而且二氧化碳與水發生反應；通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，說明產生的氣體是CO22. 該制取二氧化碳的裝置圖有以下幾處錯誤：（1）長頸漏斗下口沒有伸入液面下，會導致二氧化碳從長頸漏斗逸出。（2）出氣導管管口不應伸入液面下，這樣二氧化碳會把酸液沿導管壓出，無法收集氣體，出氣導管管口應在錐形瓶上方，略伸出膠塞部位。（3）集氣瓶瓶口應向上，改用直形導管并把導管伸入錐形瓶底部。點麓3. C + O2CO2 化合反應®CaCO 3 + 2HCI = CaCI2 + MO + CO? H2CO3 = CO2+ H2 O 分解反應4. 可以生成二氧化碳110 g o 5、生成二氧化碳的反

39、應能否用于實驗室制取二氧化碳和理由1石灰石和稀鹽酸CaCO粉末和稀鹽酸（或稀硫酸）能。產生氣泡速率比較適中，適合實驗室制取二氧化碳氣體 才厶匕匚；H-2-iC?-Ir-Jk-曰 HZr住rCaCO 粉末和稀鹽酸（或稀硫酸）3厶/廠一、二二十八I八，/|、勿佟木I=T J3Na CO粉末和稀鹽酸（或稀硫酸丿23不能。反應速率太快,不易收集4石灰石和稀硫酸不能。反應生二成 CaSO是微浴物，覆蓋在石灰石表面阻止反應進 步進行。P113實驗6-3木條應放在瓶口。 實驗6-4 （ P114表格）：現象向燒杯中傾倒二氧化碳時，下面蠟燭先熄火，上面蠟燭后熄火分析氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，冋時密度比空

40、氣密度大。P114實驗 6-5P115IInIV現象小花遇醋酸變成紅色小花遇水不變色小花遇二氧化碳也不變色小花同時接觸水和二氧化碳后，由紫色變成紅 色，小心烘烤后紅色褪去又恢復為紫色分析稀醋酸能使紫色石蕊小花變紅，水或二氧化碳不能使紫色小花變紅，水和二氧化碳共同作用使紫色小花變紅，說明它 們反應后生成類似醋酸了的酸性物質一一碳酸；第四朵變紅小花，加熱烘烤后又變紫，說明碳酸不穩定，受熱分解， 所以小花又變紫了。P116討論：先將蠟燭點燃，用繩子拴上，然后將點燃的蠟燭放到深井或者菜窯的底部，如果蠟燭可以保持燃燒，不熄滅，那么氧氣的含量就應該可以支持人的呼吸，可以進入，如果蠟燭熄滅，則當中氧氣含量較

41、少，不可以進入。P118討論：因為一氧化碳無色無味，煤氣泄露不易被察覺，所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體。如果發 生煤氣泄漏，應立即關閉煤氣閥門，然后幵窗通風。P119家庭小實驗：現象：雞蛋殼表面有氣泡產生，雞蛋殼逐漸溶解，玻璃片上的石灰水變渾濁。根據實驗現象可以推測雞蛋 殼可能含有碳酸鈣。P119習題：1（ 1）氧氣；（2）二氧化碳；（3）一氧化碳；（4）二氧化碳，氧氣；點燃（5） 一氧化碳， 2C0 + 022C0 ；（6）二氧化碳，CO2+ Ca（OH） 2 = CaCO 3 ¢+ H2 O ；（7）二氧化碳，CO2 +H20 = H2C0 3；（8）一氧化碳

42、，CUO + CO CU + C02；（9）固態二氧化碳。2. 一氧化碳3. 干冰 4.（ 1）將二氧化碳氣體沿杯壁緩慢倒入一個裝有高低2個點燃蠟燭的大燒杯中，低處的蠟燭先熄滅。 （2 ）在瓶子里放上半瓶水，然后通入半瓶的二氧化碳，把瓶口塞緊，過一會發現瓶子變癟，說名二氧化碳溶于水。5、打幵汽水瓶蓋，塞上帶導管的橡皮塞，另一端伸入裝有澄清石灰水的試管中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，則證明汽水中含有二氧化碳。6.不對。因為一氧化碳難溶于水，在通常狀況下，1體積的水僅能溶解約0.02體積的一氧化碳。7、 因為木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與石灰漿Ca（OH） 2 反應生成碳酸鈣和水，所以幵始放炭火盆

43、時，墻壁反而潮濕。8. CaCO 3CaO + CO 2 CaO + WO = Ca（OH） 2CO 2 + Ca（OH） 2 = CaCO 3 ¢+ WO 9. 8.8gP124實驗7-1現象：實驗進行不久，銅片上的白磷就產生白煙幵始燃燒，發黃光，產生大量白煙；而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒；水下的白磷不燃燒。P124實驗7-2現象：本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣后燃燒，發黃光，產生大量白煙。P125討論一：1、溫度要達到著火點2 、氧氣（或空氣）3、溫度達到著火點、與氧氣 （或空氣）接觸4、（ 1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）達到可燃物的著火點。三個條件缺一不

44、可P125討論二：滅火原理：破壞燃燒條件，使燃燒反應停止。P125-126實驗 7-2現象倒扣上燒杯和加入了碳酸鈉和鹽酸的燒杯中的蠟燭都熄火了，正放的燒杯中的蠟燭燃燒情況不變。分析倒扣上燒杯的蠟燭因為缺少氧氣熄火，另一支是因為加入的碳酸鈉和鹽酸反應產生不支持燃燒的 氧化碳隔絕了氧氣 而使蠟燭熄滅，正放的燒杯中蠟燭與空氣中的氧氣接觸，所以繼續燃燒。P126討論：1 .隔絕空氣。2 .使溫度降低到著火點以下。3.清除可燃物P128實驗 7-3現象砰的一聲響，伴隨一團火光產生，塑料蓋被掀起分析'面粉被吹起后，與空氣充分接觸，又被蠟燭點燃，在有限的空間內發生急劇地燃燒，并放出大量熱，產生的氣浪

45、將塑料蓋掀起。說明可燃的粉塵在有限的空間內急劇燃燒能發生爆炸。P131習題：1、（ 1）C（ 2）AD 2 、燃燒要有可燃物、氧氣（或空氣）、達到可燃物的著火點。滅火原理是通過破壞燃燒條件，使燃燒反應停止。3 、增加空氣的流通，增大氧氣的濃度，加大反應速率，燃燒更旺。而用扇子扇蠟燭火焰時，增加空氣流通的同時，使溫度達到了蠟燭的著火點以下。4 、煤的著火點比較高，而紙和木柴的著火點比較低，容易點燃。5、打幵門窗，增加空氣的流通，增大氧氣的濃度，反應加快，燃燒更旺。6 、（ 1）用濕抹布覆蓋，隔絕空氣、降低可燃物的溫度，達到滅火的目的。（2）可以用相應的滅火器進行滅火，隔絕空氣；同時報警。（3）切斷電流；同時報警。