1、最新最全近十一年高考化學試題（全國卷合集附答案）2010 年高考理綜試題（全國卷I）11（ 2010 全國高考 I 卷）下列判斷錯誤的是A沸點： NH3 PH3AsH3B熔點： Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4 H2SO4H3PO4D堿性： NaOHMg(OH)2 Al(OH)312（ 2010 全國高考 I 卷）下列敘述正確的是A Li 在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B將 SO2 通入 BaCl2 溶液可生成 BaSO3 沉淀C將 CO2 通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸2+ D將 NH3 通入熱的 CuSO4 溶液中能使 Cu 還原成 Cu13（ 2010 全國高考 I 卷）能正確

2、表示下列反應的離子方程式是3+3+2+2+ A將銅屑加入 Fe 溶液中： 2FeCu2Fe Cu+3+ B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H 3Fe4H2O2+ 3+ C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO3Fe+2H2O+NO+3+ D將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H 2Fe3H214（ 2010 全國高考 I 卷）下列敘述正確的是A在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1 倍后，溶液的 pH=b，則 abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl 至溶液恰好無色，則此時溶液的pH 7-3-8 C1.0 ×10mol/L 鹽酸的 pH=3.0， 1.0 ×10mol/

3、L 鹽酸的 pH=8.0D若 1mLpH=1 的鹽酸與 100mLNaOH 溶液混合后，溶液的 pH=7 則 NaOH 溶液的 pH=1115（ 2010 全國高考 I 卷）右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料（ S）涂覆在 TiO2 納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發生的反應為：TiO2/s TiO2/S（激發態） + TiO2/STiO2/S e I3 2e3I+ 2TiO2/S3I2TiO2/S I3 下列關于該電池敘述錯誤的是：A電池工作時，是將太陽能轉化為電能 B電池工作時， I 離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導電玻璃為正極

4、D電池的電解質溶液中I 和 I3 的濃度不會減少16（2010 全國高考 I 卷）下圖表示 4溴環己烯所發生的 4 個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是ABCD17（2010 全國高考 I 卷）一定條件下磷與干燥氯氣反應， 若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯氣（標準狀況），則產物中 PCl3 與 PCl5 的物質的量之比接近于A1：2B2：3C3：1D5：318（ 2010 全國高考 I 卷）下面關于 SiO2 晶體網狀結構的敘述正確的是A存在四面體結構單元， O 處于中心， Si 處于 4 個頂角B最小的環上，有 3 個 Si 原子和 3 個 O 原子C最小的環上， Si 和

5、 O 原子數之比為 1：2D最小的環上，有6 個 Si 原子和 6 個 O 原子19（ 2010 全國高考 I 卷）在溶液中，反應 A+2BC 分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為 c(A) 0.100mol/L、c(B) 0.200mol/L 及 c(C)0mol/L 。反應物 A 的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（ 1）與比較，和分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（ 2）實驗平衡時B 的轉化率為_；實驗平衡時C 的濃度為_；（3）該反應的H_0，判斷其理由是（ 4）該反應進行到；4.0min 時的平均反應速度率：實驗： B=實驗： c=；

6、。20（ 2010 全國高考 I 卷）有 A 、B、 C、 D、E 和 F 六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純 E 為無色油狀液體； B、 C、 D 和 F 是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗： A 有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A 時產生白色煙霧；將 A 分別加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀產生；繼續加入過量 A 時， D 中沉淀無變化， F 中沉淀完全溶解；將 B 分別加入 C、D、 E、 F 中， C、 D、 F 中產生沉淀， E 中有無色、無味氣體逸出； 將 C 分別加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3 ，沉淀均不溶。根據

7、上述實驗信息，請回答下列問題：（ 1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式） ：（ 2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：21（ 2010 全國高考 I 卷）請設計 CO2 在高溫下與木炭反應生成CO 的實驗。(1)在下面方框中， A 表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發生器，請在答題卡上的 A 后完成該反應的實驗裝置示意圖 (夾持裝置 ,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用 標出 )，按氣流方向在每件儀器下方標出字母 B、 C, ；其他可選用的儀器 (數量不限 )簡易表示如下：(2)根據方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表(3)有人對氣體發生

8、器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優點是；(4)驗證CO的方法是。22（ 2010 全國高考 I 卷）有機化合物 AH 的轉換關系如下所示：請回答下列問題：（ 1）鏈烴 A 有南鏈且只有一個官能團， 其相對分子質量在 6575 之間，1 molA完全燃燒消耗 7 mol 氧氣，則 A 的結構簡式是，名稱是；（ 2）在特定催化劑作用下，A 與等物質的量的H2 反應生成 E。由 E 轉化為 F的化學方程式是；（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H 的化學方程式是；（4）的反應類型是；的反應類型是；（ 5）鏈烴 B 是 A 的同分異構體，分子中的所有碳原

9、子共平面，其催化氫化產物為正戊為烷，寫出 B 所有可能的結構簡式（ 6） C 也是 A 的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構，則 C 的結構簡式為。 2010 年高考理綜試題（全國卷I）參考答案11A12C13A14D15B16B17C18D19（ 1）加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A 的濃度未變溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A 的濃度減小（ 2） 40%（或 0.4）； 0.06mol/L；（3）；升高溫度向正方向移動，故該反應是吸熱反應-1-1（ 4） 0.014mol(L min)· ；0.008mol(L min)·20（ 1） A N

10、H3·H2O 或 NH3 ；E H2SO4 F AgNO 3 C BaCl2 若 C 作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（ 2）B Na2CO3 或 K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量 B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則 B 為 Na2CO3 溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則 B 為 K2CO3 溶液D Al2(SO4)3 或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，繼續滴加過量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，則 D 為 Al2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，則 D 為 MgSO4 溶液21（1）（ 2）（ 3）防止生成的氣體從長頸漏

11、斗中逸出（ 4）在（1）中的 E 裝置后再依次連接盛有氫氧化鈉溶液（ E）、澄清石灰水 (F)、濃硫酸 (G)的洗氣瓶和盛有氧化銅粉末的反應管（ H），進行該反應，若 H 在加熱后黑色固體變紅色則證明生成了 CO 或點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個 C. NaOH +NaHCO2NaHCO3+H2OD. NaOH+HNO3 NaNO3+H2O2（2010 全國高考 II ）下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kPa）： C4H10(g)+ C4H10(g)+ C4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)5H2O（ l） H -2878kJ/mol O2(g)4CO2(

12、g) 5H2O（ l） H-2658kJ/mol O2(g)4CO2(g)5H2O（l ） H -1746kJ/mol C4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)5H2O（l） H-1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是A -2878kJ/molB. -2658kJ/molC. -1746kJ/molD. -1526kJ/mol3（2010 全國高考 II ）在相同條件下，下列說法錯誤的是A氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度C醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度D工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高SO2

13、的利用率4（ 2010 全國高考 II ）相同體積、相同 pH 的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積（ V ）隨時間（ t）變化的示意圖正確的是5（2010 全國高考 II ）若 (NH4)2SO4 在強熱時分解的產物是SO2、 N2、NH3 和H2O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N 原子數之比為A1:4B. 1:2C. 2:1D. 4:16（ 2010 全國高考 II ）在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4 和 Ar 的混合氣體中通入 400mLO2，點燃使其完全反應， 最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4 和

14、 Ar 的物質的量之比為A 1:4B. 1:3C.1:2D. 1:17（ 2010 全國高考 II ）短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序數依次增大， 且 W 、X、Y 、Z 的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2 、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是A X 和其他三種元素均可形成至少2 種二元化合物BW 和 X、Z 兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C W 、 X 和 Y 三種元素可以形成堿性化合物D Z 和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8（2010 全國高考 II ）三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲 2005

15、年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是9（2010 全國高考 II ）向 2L 密閉容器中通入 amol 氣體 A 和 bmol 氣體 B，在一定條件下發生反應： xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反應速率 VC VA/2 ；反應 2min時，A 的濃度減少了 1/3，B 的物質的量減少了 a/2mol，有 a mol D 生成?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）反應 2min， VB；（ 2）化學方程式中，x、y、p、q；（ 3）反應平衡時， D 為 2amol，則 B 的轉化率為；（ 4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡

16、時D 為 1.5a mol，則該反應的 H0；（填 “ ”、 “ ”或“”）（ 5）如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率（填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”），理由是； 平衡時反應物的轉化率（填 “增大 ”、 “減小 ”或“不變 ”），理由是；10（ 2010 全國高考 II ）A 、B、 C、D、E、F、G、 H、和 I、是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質： A、B、E、 F、G 能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅， I 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍， C、D、 H 不能使濕潤的石蕊試紙變色； A 和 I 相遇產生白色煙霧

17、； B 和 E 都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有B 的瓶中，瓶，中煙霧的化學式是；（ 2）中發生反應的化學方程式是；（ 3）中發生反應的化學方程式是；（ 4） C 的化學式是， D 的化學式是；（ 5）中發生反應的化學方程式是；（ 6） H 的化學式是。11（ 2010 全國高考 II ）右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4 溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的 pH 變色范圍：6.88.0，酸色 紅色，堿色 黃色）?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是編號）； A 管溶液由紅變黃；B 管溶液由紅變黃； A 管溶液

18、不變色； B 管溶液不變色；（ 2）寫出 A 管中發生反應的反應式：（ 3）寫出 B 管中發生反應的反應式：（ 4）檢驗 a 管中氣體的方法是（ 5）檢驗 b 管中氣體的方法是（ 6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯12（ 2010 全國高考 II；。（填；）上圖中 A J 均為有機化合物，根據圖中的信息，回答下列問題：（ 1）環狀化合物A 的相對分子質量為82，其中含碳 87.80%，含氫 12.20%。 B的一氯代物僅有一種， B 的結構簡式為；（ 2）M 是 B 的一種同分異構體， M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M 的結構簡式為；（ 3）由 A 生成

19、 D 的反應類型是，由 D 生成 E 的反應類型是；（ 4）G 的分子式為 C6H10O4，0.146gG 需用 20mL0.100mol/L NaOH 溶液完全中和， J 是一種高分子化合物。則由G 轉化為 J 的化學方程式為；（ 5）分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發生如下反應則由 E 和 A 反應生成 F 的化學方程式為；（ 6） H 中含有的官能團是， I 中含有的官能團是。 2010 年高考理綜化學試題（全國卷II ）參考答案1D2A3C4C5B6A7D8A-1 1-1 19（1）a/12 mol L·mina/8 mol ·L

20、·min（2）2316（ 3） 100a/b %（ 4） <（ 5） i.增大體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大ii. 減小 體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數少的方向（即逆反應方向）移動，因而使反應物轉化率減小10（ 1） HCl NH4Cl（ 2） Cu+Cl2（ 3） 2Mg+CO2（ 4） NO O2（ 5） 2H2S3O22H2O 2SO2 CuCl2 2MgO+C（ 6） CH4（其他合理答案也給分）11（ 1）+（ 2）2H+2eH2(寫 2H2O+2e2OH H2同樣給分 )2+Mg2OH Mg(OH)2 +（3）4OH4e 2H2O

21、+O2(寫 2H2O4e4HO2同樣給分 )（ 4）用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰（ 5）用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管消除反應（ 4）（ 5）（ 6）溴（或 Br）羥基（或 -OH）2009 年高考（全國理綜卷I）1（2009 全國高考）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是2+ 2+A Ba、NO3、NH4、ClBCa、HCO3；、NH4 、AlO2+2+ 2+ 2-+CK 、Ba、Cl、 HSO3DMg 、 NH4、SO4、K 1 12（2009 全國高考）將 l5

22、mL 2 mol LNa2CO3· 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol·LMClnn+鹽溶液中，恰好將溶液中的M 離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln 中 n 值是A4B3C 2D13（2009 全國高考）下列表示溶液中發生反應的化學方程式錯誤的是A 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2B2KMnO4+HCOOK+KOH 2K2MnO4+CO2 +H2O C MnO2+4HCl( 濃)MnCl2+Cl2 +2H2OD K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O4（2009 全國高考）現有乙酸和

23、兩種鏈狀單烯烴的混合物 ,若其中氧的質量分數為 a，則碳的質量分數是ABCD 1 15（2009 全國高考）用 0.10 mol·L 的鹽酸滴定 0.10 mol·L 的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是+ + Ac(NH4) c(Cl) ，c(OH) c(H)+ + Bc(NH4) c(Cl) ，c(OH) c(H) + + Cc(Cl) c(NH4) ，c(OH) c(H) + Dc(Cl) c(NH4) ， c(H)c(OH)6（2009 全國高考）為了檢驗某含有NaHCO3 雜質的 Na2CO3 樣品的純度，現將 w1g 樣品加熱，其質量變為 w2g，則該樣品的純度

24、 (質量分數 )是A B C D7（2009 全國高考）有關下圖所示化合物的說法不正確的是8（2009 全國高考）下圖表示反應X(g)隨時間變化的曲線A既可以與 Br2 的 CCl4 溶液發生加成反應，又可以在光照下與 Br2 發生取代反應 B 1 mol 該化合物最多可以與 3 mol NaOH 反應 C既可以催化加氫，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 D既可以與 FeCl3 溶液發生顯色反應， 又可以與 NaHCO3 溶液反應放出 CO2 氣體 4Y(g)+Z(g) ，H0，在某溫度時 X 的濃度下列有關該反應的描述正確的是A第 6min 后，反應就終止了Bx 的平衡轉化率為85C若升高

25、溫度， x 的平衡轉化率將大于85D若降低溫度， V 正和 V 逆將以同樣倍數減小9（ 2009 全國高考）濃 H2SO4 和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是 2 H2SO4(濃) CCO22H2O SO2請從下圖中選用所需的儀器(可重復選用 )組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置?，F提供濃 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4 溶液，其他固、液試劑自選。 (連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器接連接順序由上至下依次填入下表， 并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。10（ 2009 全國高考）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.0

26、0的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 l00g10.00的 K2SO4 溶液電極均為石墨電極。(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4 濃度為 10.47，乙中 c 電極質量增加。據此回答問題：電源的 N 端為極;電極 b 上發生的電極反應為；列式計算電極 b 上生成的氣體在標準狀況下的體積：; 電極 c 的質量變化是g電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；(2)如果電解過程中銅全部析出此時電解能否繼續進行，為什么?。11（ 2009 全國高考）已知周期表中，元素Q、R、W、Y 與元素 X 相鄰。 Y 的最高化合價氧化物的水化物是強

27、酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)W 與 Q 可以形成一種高溫結構陶瓷材料。 W 的氯化物分子呈正四面體結構，W 的氧化物的晶體類型是；(2)Q 的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是；(3)R 和 Y 形成的二元化合物中， R 呈現最高化合價的化合物的化學式是；(4)這 5 個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是 (填化學式 )，其原因是；電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是(5)W 和 Q 所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下： W 的氯化物與 Q 的氫化物加熱反應，生成化合物 W(QH2)4 和 HCl 氣體；W(QH2)4 在高溫下分解生成 Q的氫化物

28、和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式( 各物質用化學式表示是。)12（2009 全國高考）化合物 H 是一種香料， 存在于金橘中， 可用如下路線合成：已知 (B2H6 為乙硼烷 )?；卮鹣铝袉栴}：(1)11.2L(標準狀況 )的烴A 在氧氣中充分燃燒可以產生88gCO2 和45gH2O。A的分子式是(2)B和;C均為一氯代烴，它們的名稱(系統命名)分 別為;(3)在催化劑存在下1molF與2molH2反應，生成3-苯基 -1-丙醇。 F的結構簡式是(4)反應的反應類型是：(5)反應的化學方程式為：(6)寫出所有與 G 具有相同官能團的 G 的芳香族同分異構體的結構簡式：2009 年高考（全國

29、理綜卷I）1（2009 全國高考）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是2+ 2+A Ba、NO3、NH4、Cl+2+ 2+ 2-+CK 、Ba、Cl、 HSO3BCa、HCO3；、NH4 、AlO2 DMg 、 NH4、SO4、K 1 12（2009 全國高考）將 l5 mL 2 mol LNa2CO3· 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5mol·LMClnn+鹽溶液中，恰好將溶液中的M 離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中 n 值是A 4B3C 2D 13（2009 全國高考）下列表示溶液中發生反應的化學方程式錯誤的是A

30、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2B2KMnO4+HCOOK+KOH 2K2MnO4+CO2 +H2O C MnO2+4HCl( 濃)MnCl2+Cl2 +2H2OD K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O4（2009 全國高考）現有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物為 a，則碳的質量分數是ABCD,若其中氧的質量分數 1 15（2009 全國高考）用 0.10 mol·L 的鹽酸滴定 0.10 mol·L 的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是 + + Cc(Cl) c(NH4) ，c(OH) c

31、(H) + Dc(Cl) c(NH4) ， c(H)c(OH)6（2009 全國高考）為了檢驗某含有 NaHCO3 雜質的 Na2CO3 樣品的純度，現將 w1g 樣品加熱，其質量變為 w2g，則該樣品的純度 (質量分數 )是A BCD7（2009 全國高考）有關下圖所示化合物的說法不正確的是8（2009 全國高考）下圖表示反應X(g)隨時間變化的曲線 A 既可以與 Br2 的 CCl4 溶液發生加成反應，又可以在光照下與 Br2 發生取代反應 B1 mol 該化合物最多可以與 3 mol NaOH 反應 C既可以催化加氫， 又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 D既可以與 FeCl3 溶液發生

32、顯色反應，又可以與 NaHCO3 溶液反應放出 CO2 氣體 4Y(g)+Z(g) ，H0，在某溫度時 X 的濃度下列有關該反應的描述正確的是A第 6min 后，反應就終止了Bx 的平衡轉化率為85C若升高溫度， x 的平衡轉化率將大于85D若降低溫度， V 正和 V 逆將以同樣倍數減小9（ 2009 全國高考）濃 H2SO4 和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是 2 H2SO4(濃) CCO22H2O SO2請從下圖中選用所需的儀器(可重復選用 )組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置?，F提供濃 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4 溶液，其他固、液試劑自選。 (連接和固定儀器用的玻璃管、膠管

33、、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器接連接順序由上至下依次填入下表， 并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。10（ 2009 全國高考）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 l00g10.00的 K2SO4 溶液電極均為石墨電極。(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中 K2SO4 濃度為 10.47，乙中 c 電極質量增加。據此回答問題：電源的 N 端為極;電極 b 上發生的電極反應為； 列 式計 算 電 極b上 生 成 的 氣 體 在 標 準 狀 況 下 的 體積：; 電極 c 的質量變化是g電解前后各溶液的

34、酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；(2) 如果電解過程中銅全部析出此時電解能否繼續進行，為什么?。11（ 2009 全國高考）已知周期表中，元素Q、R、 W、Y 與元素 X 相鄰。 Y 的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)W 與 Q 可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面體結構，W 的氧化物的晶體類型是；(2)Q 的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是；(3)R 和 Y 形成的二元化合物中， R 呈現最高化合價的化合物的化學式是；(4)這 5 個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是 (填化學式 )，

35、其原因是；電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是(5)W 和 Q 所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下： W 的氯化物與 Q 的氫化物加熱反應，生成化合物 W(QH2)4 和 HCl 氣體；W(QH2)4 在高溫下分解生成 Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式( 各物質用化學式表示)是。12（2009 全國高考）化合物 H 是一種香料， 存在于金橘中， 可用如下路線合成：已知 (B2H6 為乙硼烷 )?；卮鹣铝袉栴}：(1)11.2L(標準狀況 )的烴 A 在氧氣中充分燃燒可以產生88gCO2 和 45gH2O。A 的分子式是(2)B和;C均為一氯代烴，它們的名稱(系統命名)

36、分 別為;(3)在催化劑存在下1molF與2molH2反應，生成3-苯基 -1-丙醇。 F的結構簡式是(4)反應的反應類型是：(5)反應的化學方程式為：(6)寫出所有與 G 具有相同官能團的 G 的芳香族同分異構體的結構簡式： 2009 年高考（全國理綜卷I）參考答案1D2B3B45C6A7D8B910(1)正 4OH 4e= 2H2O + O2水減少的質量： 100 g ×(1) = 4.5 g生成 O2 體積： ××22.4 L mol1· = 2.8L 16堿性增大，因為電解后，水量減少溶液是NaOH 濃度增大 +酸性增大，因為陽極上 OH 生成

37、O2，溶液中 H 離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因為 K2SO4 是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續進行，因為 CuSO4 溶液已轉變為 H2SO4 溶液，反應也就變為水的電解反應。 11(1)原子晶體(2)NO2 和 N2O4(3)As2S5(4)NH3 AsH3 PH3 NH3 分子間存在氫鍵，所以沸點最高，相對分子質量 AsH3 大于 PH3分子間作用力 AsH3 大于 PH3，故 AsH3 沸點高于 PH3 Si4 正四面體， PH3 三角錐， H2S 角形 (V 形)(5)SiCl4 4NH3Si(NH2)4+4HCl ；3Si(NH2)4Si3N4+8NH3 1

38、2(1)C4H10(2)2甲基 1氯丙烷2甲基 2氯丙烷(3)(4)消去反應(5)(6)2009 年高考（全國理綜卷II ）1（2009 全國高考）物質的量之比為 2： 5 的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為 N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：52（2009 全國高考）下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動， 膠體中的分散質粒子向某一極移動C.溶液中溶質粒子的運動有規律， 膠體中分散質粒子的運動無規律， 即布朗運動D.一束光線分

39、別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有3（2009 全國高考）下列敘述中正確的是A. 向含有CaCO3 沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3 沉淀生成B.向 Na2 CO3 溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2 與原 Na2 CO3的物質的量之比為1：2C.等質量的 NaHCO3 和 Na2 CO3 分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的 CO2 體積相同D.向 Na2 CO3 飽和溶液中通入CO2，有 NaHCO3 結晶析出4（2009 全國高考）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質

40、量為 A. 它是副族元素152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是B.它是第六周期元素C.它的原子核D.它的一種同位素的核B.C.D. -16（ 2009 全國高考）已知：2H2（ g） + O2(g)=2H2O(l)H=-571.6KJ mol·-1CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g) 2H2O(l)H=-890KJ ·mol現有 H2 與 CH4 的混合氣體 112L（標準狀況），使其完全燃燒生成 CO2 和 H2O(l), 若實驗測得反應放熱 3695KJ，則原混合氣體中 H2 與 CH4 的物質的量之比是A11B13C14D237（2009 全國高考

41、）1 mol HO與足量的NaOH 溶液充分反應，消耗的NaOH 的物質的量為A 5 molB4 molC3 molD2 mol8（ 2009 全國高考）含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2 。下列各項為通 Cl2 過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是2+3+- Ax0.4a， 2Fe+Cl22Fe+2Cl B x 0.6a，2Br+ Cl2 Br2+2Cl2 3 C x=a，2Fe+2Br+2Cl2Br2+2Fe+4Cl2 3 D x=1.5a， 2Fe+4Br+3Cl22Br2+2Fe+6Cl9（2009 全國高考）某溫度時，在 2L 密閉容器中氣

42、態物質 X 和 Y 反應生成氣態物質 Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。（ 1）根據左表中數據，在右圖中畫出 X 、Y 、Z 的物質的量（ n）隨時間（ t）變化的曲線：(2)體系中發生反應的化學方程式是_;(3)列式計算該反應在0-3min 時間內產物 Z 的平均反應速率： _;(4)該反應達到平衡時反應物X 的轉化率 等于 _;(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到 Z 隨時間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應的實驗條件改變分別是： _ _ _10（ 2009 全國高考）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應?；?/p>

43、答下列問題：（ 1） A 中加入的物質是 _. 發生反應的化學方程式是 _;（ 2） B 中加入的物質是 _，其作用是 _:（ 3）實驗時在 C 中觀察到得現象是 _，發生反應的化學方程式是 _;(4)實驗時在 D 中觀察到得現象是，D 中收集到的物質是 _,檢驗該物質的方法和現象是_.+11（2009 全國高考）現有A 、B、C、D、 E、 F 六種化合物，已知它們的陽離子有 K、 Ag、2+2+2+3+ 22Ca、Ba、Fe、Al ，陰離子有 Cl、OH、CH3COO、NO3、SO4、CO3，現將它們分別配成0.1mol/L 的溶液，進行如下實驗：測得溶液 A 、C、 E 呈堿性，且堿性為A