1、北京教育學院宣武分院北京教育學院宣武分院 班文嶺班文嶺7 7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物藥物 335 335種，其中種，其中“強水強水”條目下寫條目下寫道道：“性最烈性最烈， 能能蝕五金蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，其水甚強，五金八石皆能穿第，惟惟 玻璃玻璃可盛?？墒ⅰ！边@里的這里的“強水強水”是指（是指（ ） A A氨水氨水 B B 硝酸硝酸 C C醋醋 D D鹵水鹵水8NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是是 A18gD2O和和18gH2O中含有的質子數均為中含有的質子數均為10NA B2L0.5mol/L亞硫

2、酸溶液中含有的亞硫酸溶液中含有的H+兩種數為兩種數為2NA C過氧化鈉與水反應時，生成過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的氧氣轉移的電電 子子 數數為為0.2NA D密閉容器中密閉容器中2molNO與與1molO2充分反應，產物充分反應，產物的的 分子分子數為數為2NA【答案】【答案】C9烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示其結構式如圖所示。將將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的

3、物質的量之比為比為 A1 1 B2 3 C3 2 D2 1【答案】【答案】C選項選項實實 驗驗現現 象象結結 論論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加反應后滴加KSCN溶液溶液有氣體生成，有氣體生成，溶液溶液呈血紅色呈血紅色稀硝酸將稀硝酸將Fe氧化為氧化為Fe3B將銅粉加將銅粉加1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶溶液中液中溶液變藍、溶液變藍、有有黑色固體出現黑色固體出現金屬鐵比銅活潑金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的熔化后的液態液態鋁滴落下來鋁滴落下來金屬鋁的

4、熔點較低金屬鋁的熔點較低D將將0.1molL1MgSO4溶液滴入溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，溶液至不再有沉淀產生，再滴加再滴加0.1molL1CuSO4溶液溶液先有白色沉淀先有白色沉淀生成后變為淺生成后變為淺藍色沉淀藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積的溶度積比比Mg(OH)2的小的小10下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是的是【答案答案】D11微生物電池是指在微生物的微生物電池是指在微生物的作用作用下下將化學能轉化為電能的裝置，其將化學能轉化為電能的裝置，其工工作作原理如圖所示。下列有關微生物原理如圖所示。下列有

5、關微生物電電池池的說法錯誤的的說法錯誤的是是 A正極反應中有正極反應中有CO2生成生成 B微生物促進微生物促進 了反應中電子的轉移了反應中電子的轉移 C質子通過交換膜從負極區移向正極區質子通過交換膜從負極區移向正極區 D電池總反應為電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】【答案】A12W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別電子層的電子數分別為為 0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為，它們的最外層電子數之和為18。下列下列說法正確的是（說法正確的是（ ）A單質的沸點：單質的沸點

6、：WXB陰離子的還原性：陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：YZDX與與Y不能存在于同一離子化合物中不能存在于同一離子化合物中【答案】【答案】B13濃度均為濃度均為0.10mol/L、體、體積積均為均為V0的的MOH和和ROH溶液溶液分別分別加加水稀釋水稀釋至至體積體積V，pH隨隨 的的變化如圖所示變化如圖所示，下列敘，下列敘 述述錯誤的錯誤的是是A AMOHMOH的堿性強于的堿性強于ROHROH的堿性的堿性B BROHROH的電離程度：的電離程度：b b點大于點大于a a點點C C若兩溶液無限稀釋，則它們的若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OHc(OH) )相等相等

7、D D當當 = =2 2時，若兩溶液同時升高溫度，則時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大增大【答案】【答案】D D2626（1414分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K K1 1=5.4=5.410102 2，K K2 2=5.4=5.410105 5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H(H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O)O)無色，無色，熔點為熔點為101101，易溶于水，受熱脫水、升華，易溶于水，受熱脫水、升華，170170以上分解。回答下列問題以上分解

8、。回答下列問題：（1 1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草草酸酸晶體的分解產物。裝置晶體的分解產物。裝置C C中可觀察到的現象是中可觀察到的現象是_，由此可知由此可知草酸晶體分解的產物中有草酸晶體分解的產物中有_。裝置裝置B B的主要作用是的主要作用是_。（2 2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有COCO，為為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A A、B B和下和下圖圖所示的所示的部分裝置部分裝置( (可以重復選用可以重復選用) )進行實驗進行實驗。 乙組同學的實驗裝置中，依

9、次連接的合理乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序順序 為為A A、B B、_。 裝置裝置H H反應管中盛有的物質是反應管中盛有的物質是_。 能證明草酸晶體分解產物中有能證明草酸晶體分解產物中有COCO的現象是的現象是_。（3 3）設計實驗證明：）設計實驗證明： 草酸草酸的酸性比碳酸的強的酸性比碳酸的強_。 草酸為二元酸草酸為二元酸_。27（14分）硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為分）硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，還有少量，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)為原料制備硼酸為原料制備硼酸

10、(H3BO3)的工藝的工藝流程如圖所示流程如圖所示：（1）寫出）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率。為提高浸出速率， 除除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（寫出兩條）。（2）利用）利用 的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣浸渣”中分離。中分離。“浸渣浸渣”中還剩余的物質中還剩余的物質是是 _（寫化學式（寫化學式）。（3）“凈化除雜凈化除雜”需先加需先加H2O2溶液，作用是溶液，作用是_。 然后再調節溶液的然后再調節溶液的pH約約 為為5，目的，目的是是_。（4）“粗硼酸粗硼酸”

11、中的主要雜質是中的主要雜質是 （填名稱）。（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4）它）它是有機合成中的重要是有機合成中的重要還原劑還原劑 ， 其其電子式為電子式為_。（6）單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可）單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制制 備單質備單質硼，用化學方程式表示制備過程硼，用化學方程式表示制備過程_。Al哪除掉的？哪除掉的？有什么？有什么？28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答

12、下列問題：（1）大量的碘富）大量的碘富 集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和和H2SO4，即，即可可 得到得到I2，該反應的還原產物為，該反應的還原產物為_。（2）上述濃縮液中含有）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，溶液，當當 AgCl開始沉淀時，溶液中開始沉淀時，溶液中 為為：_，已知，已知Ksp（AgCl）=1.810-10， Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反應）已知反應2HI(g) =H2(g) + I2(g)的的H= +11kJmo

13、l1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子分子 中中化學鍵斷裂時分別需要吸收化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵分子中化學鍵斷斷 裂裂時需吸收的能量為時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應研究了下列反應：2HI(g) H2(g) + I2(g)在在716K716K時，氣體混合物時，氣體混合物中中 碘化碘化氫的物質的量分數氫的物質的量分數x(HI)與反應時間與反應時間t的關系如下表的關系如下表： 根據上述實驗結果，該反應的平衡常數根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：的計算式為：_。 上述

14、反應中，正反應速率為上述反應中，正反應速率為v正正= k正正x2(HI)，逆反應，逆反應速率速率 為為v逆逆=k逆逆x(H2)x(I2)，其其 中中k正正、k逆逆為速率常數，則為速率常數，則k逆逆為為_ (以以K和和k 正正表示表示)。若。若k正正 = 0.0027min-1，在，在t=40min時，時，v正正=_min-1 由上述實驗數據計算得到由上述實驗數據計算得到v正正x(HI)和和v逆逆x(H2)的關系可用下圖表示的關系可用下圖表示。當當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_（填字母）（填字母）t/min020406080

15、120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784新課標下的高考考試特點 課程改革的核心目標是：課程改革的核心目標是： 在合格公民教育的基礎上，培養學生的科學在合格公民教育的基礎上，培養學生的科學探究力。具體的表現是：掌握方法、學會發現、探究力。具體的表現是：掌握方法、學會發現、勇于創新。勇于創新。 高考的考查基本目標是：高考的考查基本目標是： 考查學生考查學生“基礎知識、基本技能和基本方法基礎知識、基本技能和基本方法”掌握程度。從中測試學生的各項能力。掌握程度。從中測試學生的各項能力。 因此，課標卷試題在注重重點主干知

16、識考查因此，課標卷試題在注重重點主干知識考查和能力測試的基礎上，和能力測試的基礎上，主要體現以下特點：主要體現以下特點：選項選項實實 驗驗現現 象象結結 論論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加反應后滴加KSCN溶液溶液有氣體生成，有氣體生成，溶液溶液呈血紅色呈血紅色稀硝酸將稀硝酸將Fe氧化為氧化為Fe3B將銅粉加將銅粉加1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶溶液中液中溶液變藍、溶液變藍、有有黑色固體出現黑色固體出現金屬鐵比銅活潑金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的

17、熔化后的液態液態鋁滴落下來鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低金屬鋁的熔點較低D將將0.1molL1MgSO4溶液滴入溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，溶液至不再有沉淀產生，再滴加再滴加0.1molL1CuSO4溶液溶液先有白色沉淀先有白色沉淀生成后變為淺生成后變為淺藍色沉淀藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積的溶度積比比Mg(OH)2的小的小10下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是的是【答案答案】D1.1.突出研究性，注重基本方法的考查【20152015全國全國I I】草酸草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其（乙二酸）存在于自

18、然界的植物中，其K K1 1=5.4=5.410102 2，K K2 2=5.4=5.410105 5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H(H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O)O)無色，熔點為無色，熔點為101101，易溶于水，受熱脫水、升華，易溶于水，受熱脫水、升華，170170以上分解。以上分解?；卮鹣铝袉栴}回答下列問題：（1 1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草草酸酸晶體的分解產物。裝置晶體的分解產物。裝置C C中可觀察到的現象是中可觀察到的現象是

19、_，由此可知由此可知草酸晶體分解的產物中有草酸晶體分解的產物中有_。裝置裝置B B的主要作用是的主要作用是_。（2 2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有COCO，為為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A A、B B和下和下圖圖所示的所示的部分裝置部分裝置( (可以重復選用可以重復選用) )進行實驗進行實驗。 乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序順序 為為A A、B B、_。 裝置裝置H H反應管中盛有的物質是反應管中盛有的物質是_。 能證明草酸晶體分解產物中有能證明草酸晶體分解產物中有C

20、OCO的現象是的現象是_。（3 3）設計實驗證明：）設計實驗證明： 草酸草酸的酸性比碳酸的強的酸性比碳酸的強_。 草酸為二元酸草酸為二元酸_。20112011年全國課標卷年全國課標卷 28. 28. 氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 ( (填儀器接口的字母編號填儀器接口的字母編號) )(2)(2)根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥

21、品；打開分根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞液漏斗活塞 （請按正確的順序填入下列步驟的標號）。（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。 A. A.加熱反應一段時間加熱反應一段時間 B. B.收集氣體并檢驗其純度收集氣體并檢驗其純度 C. C.關閉分液漏斗活塞關閉分液漏斗活塞 D. D.停止加熱，充分冷卻停止加熱，充分冷卻(3)(3)實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此推斷，上述實驗確有后顯紅色，該同學據此推斷，

22、上述實驗確有CaHCaH2 2生成。生成。 寫出寫出CaHCaH2 2與水反應的化學方程式與水反應的化學方程式 _ _ 該同學的判斷不正確，原因是該同學的判斷不正確，原因是 (4)(4)請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象 (5)(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是_。 問題的發現與解決問題的發現與解決20152015年全國年全國IIII卷卷（3）用下圖裝用下圖裝置置可以測定混合氣中可以測定混合氣中Cl

23、O2的含的含量：量：（4）用）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞處理過的飲用水會含有一定最的亞氯氯酸鹽酸鹽。若要除去超標的若要除去超標的亞亞 氯氯酸酸鹽鹽， 下列下列物質物質最適宜的是最適宜的是_（填標號填標號) )。 a明礬明礬 b碘化鉀碘化鉀c鹽酸鹽酸 d硫酸亞鐵硫酸亞鐵在錐形瓶中加入足在錐形瓶中加入足量量的碘化鉀，用的碘化鉀，用50 mL水溶解后，水溶解后， 再加入再加入 3 mL 稀硫酸：稀硫酸：在玻璃液封裝在玻璃液封裝置置中加入水中加入水，使液面沒過玻璃液封使液面沒過玻璃液封管管的管口的管口；將一定將一定量量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置

24、中的水倒入錐形瓶中：將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用用0. .1000 molL-1硫硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+ +2S2O32- -2I+ +S4O62-)-)，指示劑顯示終點時共用去，指示劑顯示終點時共用去20. .00 mL硫硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：代硫酸鈉溶液。在此過程中： 來源來源: :Zxxk.ComZxxk.Com 錐形瓶內錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為與碘化鉀反應的離子方程式為 。玻璃液封裝玻璃液封裝置置的作用是的作用是 。V中加入的指示中加入的指示劑劑通常為通常為 ，滴定至終點的現象是，滴定至終點的現象是

25、 。測得混合氣中測得混合氣中ClO2的質的質量量為為 g。20102010年年 27 27題題某化學興趣小組為探究某化學興趣小組為探究SOSO2 2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 請到答請到答F F列問題：列問題：（1 1）裝置）裝置A A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發生反應的化學方程式為，其中發生反應的化學方程式為 ；（2 2）實驗過程中，裝置）實驗過程中，裝置B B、C C中發生的現象分別是中發生的現象分別是 、 ，這些現象分別說，這些現象分別說 明明SOSO2 2具有的性質是具有的性質是 和和 ；裝置；裝置B B中發生反應

26、的離子方程式為中發生反應的離子方程式為 ； （3 3）裝置）裝置D D的目的是探究的目的是探究SOSO2 2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象 ； （4 4）尾氣可采用）尾氣可采用 溶液吸收。溶液吸收。全國卷的實驗題全國卷的實驗題 比較重視實驗技能比較重視實驗技能 實驗的反應原理；實驗的反應原理； 實驗的儀器和裝實驗的儀器和裝置；置； 實驗的操作與理實驗的操作與理解；解； 實驗的設計與評實驗的設計與評價價。27（14分）硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為分）硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和

27、和Fe3O4，還有少量，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝的工藝流程如圖所示流程如圖所示：（1）寫出）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率。為提高浸出速率， 除除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（寫出兩條）。（2）利用）利用 的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣浸渣”中分離。中分離?！敖敝羞€剩余的物質中還剩余的物質是是 _（寫化學式（寫化學式）。（3）“凈化除雜凈化除雜”需先加需先加H2O2溶液

28、，作用是溶液，作用是_。 然后再調節溶液的然后再調節溶液的pH約約 為為5，目的，目的是是_。（4）“粗硼酸粗硼酸”中的主要雜質是中的主要雜質是 （填名稱）。（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4）它）它是有機合成中的重要是有機合成中的重要還原劑還原劑 ， 其其電子式為電子式為_。（6）單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可）單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制制 備單質備單質硼，用化學方程式表示制備過程硼，用化學方程式表示制備過程_。2.2.突出應用性和基本素養的考查Al哪除掉的？哪除掉的？有

29、什么？有什么？2015年全國年全國II卷卷 28(15 分）分）二氧二氧化氯化氯（ClO2，黃綠色，黃綠色易易溶于水的氣體）是高效、低溶于水的氣體）是高效、低毒毒的消的消毒劑，毒劑，回答回答下列問題下列問題：（1）工業上可用工業上可用KC1O3與與Na2SO3在在H2SO4存在下制得存在下制得ClO2，該反應氧化劑，該反應氧化劑與與 還還原原劑物質的量之比為劑物質的量之比為 。（2）實驗室用）實驗室用NH4Cl、鹽酸、鹽酸、NaClO2(亞亞氯氯酸鈉）為原料酸鈉）為原料，通過下通過下過程制備過程制備ClO2： 電解時發生反應的化學方程式為電解時發生反應的化學方程式為 。 溶液溶液X中大中大量量

30、存在的陰離子有存在的陰離子有_。 除去除去ClO2中的中的NH3可選用的試劑是可選用的試劑是 (填標號填標號)。 a水水 b堿堿石灰石灰C濃硫酸濃硫酸d飽和食鹽水飽和食鹽水 X X的判斷的判斷依據？依據？20152015全國全國IIII卷卷 2626. .（1414分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnOMnO2 2，ZnClZnCl2 2和和NHNH4 4ClCl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOHMnOOH，回收處理該廢電池

31、可得到，回收處理該廢電池可得到 多種多種化工原料，有關數據下表所示化工原料，有關數據下表所示： 溶解度溶解度/(g/100g/(g/100g水水) )（1）該電池的正極反應式為）該電池的正極反應式為 ，電池反應的離子方程式為，電池反應的離子方程式為： （2）維持電流強度為）維持電流強度為0. .5A，電池工作五分鐘，理論上消耗，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已知已知F96500C/ /mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和和NH4Cl，二者可通過，二者可通過_分離回收；濾分離回收；濾渣的主要成分是渣的主要

32、成分是MnO2、_和和 ，欲從中得到較純的，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是，最簡便的方法是 ，其原理是，其原理是 。（4）用廢電池的鋅皮制備）用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，溶解，鐵變為鐵變為_，加堿調節至，加堿調節至pH為為 時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于110- -5mol/ /L時，即可認為該離子時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續加堿調節至沉淀完全）；繼續加堿調節至pH為為_時，鋅開始沉淀（假定時，鋅開始沉淀（假定Zn2濃度為濃度為

33、0. .1mol/ /L）。若上述過程不）。若上述過程不加加H2O2后果是后果是 ，原因是，原因是 。2013全國全國 27.鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi+xe-=LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源?，F欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源 （部分條件未給出）（部分條件未給出） 回答下列問題：回答下列問

34、題： LiCoO2 中，中，Co元素的化合價為元素的化合價為_。 寫出寫出“正極堿浸正極堿浸”中發生反應的離子方程式中發生反應的離子方程式_。 “酸浸酸浸”一般在一般在80 oC下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式_;可用鹽酸代替可用鹽酸代替H2SO4和和H2O2 的混合液，但缺點是的混合液，但缺點是_。 寫出寫出“沉鈷沉鈷”過程中發生反應的化學方程式過程中發生反應的化學方程式_。 充放電過程中發生充放電過程中發生LiCoO2與與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式_。

35、 上述工藝中上述工藝中“放電處理放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是有利于鋰在正極的回收。其原因是_。在整個回收工藝中，可回收的金屬化合物有。在整個回收工藝中，可回收的金屬化合物有_(填化學式）填化學式） 關注知識能解決什么？而不是知識是什么？關注知識能解決什么？而不是知識是什么？ 體現在無論是選擇題還是非選擇題多表現體現在無論是選擇題還是非選擇題多表現為點多面廣綜合程度大，從而使得思維容量大，試題為點多面廣綜合程度大，從而使得思維容量大，試題難度加大。難度加大。 但但應注意，全國應注意，全國I I卷化學反應原理的卷化學反應原理的 知識性和應用性考查方面，比較側重知識的考查知識性和應用性考

36、查方面，比較側重知識的考查3.3.命題注重學生的命題注重學生的“三基三基”及其掌握程度的考查及其掌握程度的考查28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富）大量的碘富 集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和和H2SO4，即，即可可 得到得到I2，該反應的還原產物為，該反應的還原產物為_。（2）上述濃縮液中含有）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液

37、，溶液，當當 AgCl開始沉淀時，溶液中開始沉淀時，溶液中 為為：_，已知，已知Ksp（AgCl）=1.810-10， Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反應）已知反應2HI(g) =H2(g) + I2(g)的的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子分子 中中化學鍵斷裂時分別需要吸收化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵分子中化學鍵斷斷 裂裂時需吸收的能量為時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應研究了下列反應：2HI(g) H2(g) + I2(g)在在716K

38、716K時，氣體混合物時，氣體混合物中中 碘化碘化氫的物質的量分數氫的物質的量分數x(HI)與反應時間與反應時間t的關系如下表的關系如下表： 根據上述實驗結果，該反應的平衡常數根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：的計算式為：_。 上述反應中，正反應速率為上述反應中，正反應速率為v正正= k正正x2(HI)，逆反應，逆反應速率速率 為為v逆逆=k逆逆x(H2)x(I2)，其其 中中k正正、k逆逆為速率常數，則為速率常數，則k逆逆為為_ (以以K和和k 正正表示表示)。若。若k正正 = 0.0027min-1，在，在t=40min時，時，v正正=_min-1 由上述實驗數據計算得到由上

39、述實驗數據計算得到v正正x(HI)和和v逆逆x(H2)的關系可用下圖表示的關系可用下圖表示。當當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_（填字母）（填字母）t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784條件條件反應反應方向方向物質物質氣體計量數氣體計量數熱效應熱效應濃度濃度壓強壓強溫度溫度移動方向移動方向V V正與正與V V逆大小逆大小V V都都增大增大移動過程移動過程V V正與正與V V逆變化趨勢逆變化趨勢結論結論V V正提高

40、后正提高后x(HI) 減??；減小；V V逆提高后逆提高后x(H2) 增大，增大，x(HI)與與x(H2)變化趨勢變化趨勢升高溫度升高溫度 2011年全國課標卷年全國課標卷 27.(14分分)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和和CH3OH(l )的燃燒熱的燃燒熱H分別為分別為 285.8 kJmol 1、 283.0 kJmol 1和和 726.5kJmol 1。請回答下列問題：。請回答下

41、列問題：(1)用太陽能分解用太陽能分解10mol水消耗的能量是水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為方程式為 (3)在容積為在容積為2L的密閉容器中，由的密閉容器中，由CO2和和H2合成甲醇，合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于均大于300）；）；下列說法正確的是下列說法正確的是_（填序號）（填序號）溫度為溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為時，從反應開始到平衡，生成甲醇的

42、平均速率為 v(CH3OH)= molL 1min 1該反應在該反應在T1時的平衡常數比時的平衡常數比T2時的小時的小該反應為放熱反應該反應為放熱反應處于處于A點的反應體系從點的反應體系從T1變到變到T2，達到平衡時，達到平衡時 增大增大(4)在在T1溫度時，將溫度時，將1molCO2和和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若若CO2轉化率為轉化率為 ,則容器內的壓強與起始壓強之比為則容器內的壓強與起始壓強之比為 ；(5)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為

43、、正極、正極的反應式為的反應式為 。理想狀態下，該燃料電池消耗。理想狀態下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最甲醇所能產生的最大電能為大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）AAtn23()()n Hn CH OH 學科本體：學科本體： 化學是以元素為核心，化學是以元素為核心，從微觀的角度研究物質的變化及其規律從微觀的角度研究物質的變化及其規律的科學。的科學?？荚嚪绞剑嚎荚嚪绞剑?元素性質作為背

44、景知識，在應用化學方法解決具體問題過元素性質作為背景知識，在應用化學方法解決具體問題過程中，以融合概念、原理、規律的方式考查，突出知識的程中，以融合概念、原理、規律的方式考查，突出知識的應用應用性性。 考試內容考試內容：概念、理論、元素、實驗、計算概念、理論、元素、實驗、計算高考的啟示：高考的啟示： 以以元素為元素為載體載體，結合，結合實際問題和實驗實際問題和實驗問題為情景，問題為情景，考查概念、原理和元考查概念、原理和元 素性質素性質，測試測試三種能力三種能力。特別注特別注重思想方法的考查重思想方法的考查高考的啟示：高考的啟示： 學科本體：學科本體： 化學是以元素為核心，化學是以元素為核心，

45、從微觀的角度研究物從微觀的角度研究物 質的變化及其規質的變化及其規律的科學。律的科學?？荚嚪绞剑嚎荚嚪绞剑?元素性質作為背景知識，在應用化學方法解決具體問題過程中，元素性質作為背景知識，在應用化學方法解決具體問題過程中，以融合概念、原理、規律的方式考查，突出知識的以融合概念、原理、規律的方式考查，突出知識的應用性應用性。 考試內容考試內容：概念、理論、元素、實驗、計算概念、理論、元素、實驗、計算 以實際問題和實驗為載體以實際問題和實驗為載體，考查概念、原理和元考查概念、原理和元 素性質素性質，測試測試三種能力三種能力。特別注重思想方法的考查特別注重思想方法的考查研究物質的變化研究物質的變化原理

46、原理實驗、資實驗、資料研究料研究獲取物質獲取物質改造物質改造物質獲取能量獲取能量研究物質組成研究物質組成研究物質的結構研究物質的結構定性定性定量定量原子原子半徑、最外層電子半徑、最外層電子分子分子化學鍵化學鍵基本反基本反應規律應規律周期律周期律氧還氧還反應反應 化學用語：就是對物質的結構、組成、變化用化學術語表達。 學習速率、平衡原理的目的：如何更快、更好的獲取物質； 如何克服或抑制負面結果。中學建立的基本知識體系中學建立的基本知識體系反應反應與與條件條件； 結構結構與與性質；性質；組成與性質；組成與性質； 快慢與限度；快慢與限度；分類與歸納；分類與歸納； 變化變化與守恒；與守恒； 定性與定量

47、定性與定量； 量變量變與質變；與質變； 宏觀和微觀；宏觀和微觀； 結論結論與證據。與證據。 關注關注學科學科思想方法培養思想方法培養復習建議 元素為載體，融合式復習，突出應用元素為載體，融合式復習，突出應用性性 概念不必集中復習，概念是工具性、技能性的知識，必修強化應用概念不必集中復習，概念是工具性、技能性的知識，必修強化應用“化學用語化學用語”關鍵是表達關鍵是表達 表達結構的化學用語；表達結構的化學用語； 表達組成的化學用語：表達組成的化學用語： 表達變化的化學用語。表達變化的化學用語。都可以融入到元素、溶液、電化學的復習中都可以融入到元素、溶液、電化學的復習中“分類分類”是分析問題的一種方

48、法，也是思想的表現是分析問題的一種方法，也是思想的表現從規律入手進行有效的分析從規律入手進行有效的分析反應及表達反應及表達結構結構組成組成性質性質反應反應結果結果條件條件規律規律表達表達通性通性認識物質反應的思維過程認識物質反應的思維過程一、反應規律元素化合物是化學的基礎元素化合物是化學的基礎實例實例1 1 ：工業硫酸銅中含硫酸鐵：工業硫酸銅中含硫酸鐵FeFe2 2+ +除雜除雜 過程：過程：FeFe2 2+ +Fe(OH)Fe(OH)3 3 方法？方法？實例實例2 2：吸收：吸收SOSO2 2制制NaNa2 2SOSO4 4都有什么方法？都有什么方法？ 有什么方法能夠快速準確的建立思路，找出

49、方法？有什么方法能夠快速準確的建立思路，找出方法？ 主要反應1 1、沉淀反應、沉淀反應2 2、酸堿反應、酸堿反應3 3、氧化還原反應、氧化還原反應推測反應的依據：1 1 依據結構理論依據結構理論用原子、分子結構理論用原子、分子結構理論2 2 依據類別依據類別用通性類比遷移演繹推理用通性類比遷移演繹推理3 3 依據價態依據價態氧化還原反應規律氧化還原反應規律酸類：酸類：常見的強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸常見的強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸堿類：堿類：常見的強堿：常見的強堿：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2鹽類：鹽類：

50、強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽氧化物類：氧化物類：酸性氧化物酸性氧化物非金屬氧化物；非金屬氧化物； 堿性氧化物堿性氧化物金屬氧化物；金屬氧化物； 兩性氧化物兩性氧化物AlAl2 2O O3 3依據物質組成的依據物質組成的分類分類物質通性堿堿酸酸酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽1 1鹽鹽2 2水水水水部分反應部分反應有條件有條件有條件的反應如何快速判斷？有條件的反應如何快速判斷？ 依據物質性質的分類 酸性物質：酸、酸性氧化物、強酸弱堿鹽、酸性物質：酸、酸性氧化物、強酸弱堿鹽、 X2 （注意硫酸氫鹽）（注意硫酸氫鹽） 堿性物

51、質：堿、堿性氧化物、強堿弱酸鹽、堿性物質：堿、堿性氧化物、強堿弱酸鹽、 活潑金屬（活潑金屬（H H前）、氨前）、氨 兩性物質：兩性物質：Al、Al2O3、Al(OH)3、 多元弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽多元弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽 （H2CO3、H2SO3的鹽）的鹽）常見常見強氧化劑強氧化劑：O2、Cl2、Br2、MnO2、KMnO4（H+）、硝酸、）、硝酸、 濃硫酸、濃硫酸、HClO、NaClO、H2O2、Na2O2、鐵鹽、鐵鹽常見強還原劑常見強還原劑：氫前金屬、氫前金屬、H2、CO、H2S、S2-微觀角度再分類：從從酸堿性酸堿性的角度的角度酸性酸性粒子：粒子：H H+ +、酸性氧化物、弱堿陽

52、離子（例如、酸性氧化物、弱堿陽離子（例如NHNH4 4+ +、FeFe3+3+）、）、X X2 2堿性粒子：堿性粒子：OHOH- -、堿性氧化物、弱酸根（例如、堿性氧化物、弱酸根（例如COCO3 32-2-）、）、NHNH3 3從從氧化還原性氧化還原性的角度分的角度分 常見的強氧化劑常見的強氧化劑 NO3-、ClO-、Fe3+、MnO4-的氧化性的氧化性(有條件有條件) 常見的還原劑：常見的還原劑： SO32-、Fe2+的還原性的還原性(有條件有條件)重視幾種常見物質的性質：重視幾種常見物質的性質：SO2：酸性和還原性：酸性和還原性SO32-：堿性和還原性：堿性和還原性Cl2：酸性和強氧化性：

53、酸性和強氧化性ClO-：堿性和氧化性：堿性和氧化性NH3：堿性和還原性：堿性和還原性NH4+：酸性和還原性：酸性和還原性NO3-：有條件的氧化性（：有條件的氧化性（H+）Fe2+：酸性和還原性：酸性和還原性Fe3+：酸性和氧化性：酸性和氧化性反應規律堿堿酸酸酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽1 1鹽鹽2 2水水水水部分反應部分反應有條件有條件酸性酸性物質物質堿性堿性物質物質反應規律1 1、沉淀反應規律：、沉淀反應規律：溶解性強變溶解性弱溶解性強變溶解性弱2 2、酸堿反應規律：、酸堿反應規律： 酸性物質酸性物質+ +堿性物質堿性物質較弱的酸性物質較弱的酸性物質 或或較弱較弱的堿性物質的

54、堿性物質 或中性物質或中性物質“酸酸”遇遇“堿堿”變變“堿堿”“堿堿”遇遇“酸酸”變變“酸酸” 遇水遇水“形形”變變“性性”不變不變3 3、氧化還原反應規律：、氧化還原反應規律： 氧化劑氧化劑+ +還原劑還原劑還原產物還原產物+ +氧化產物氧化產物 強強氧化劑氧化劑+ +強強還原劑還原劑易易反應反應 強強 + + 弱弱 較易較易反應反應 弱弱 + + 弱弱 難難反應反應舉例舉例CaCOCaCO3 3與與FeClFeCl3 3溶液能反應嗎？原因是什么？溶液能反應嗎？原因是什么？ 二、反應的表達 離子反應的表達（離子方程式）離子反應的表達（離子方程式）（1 1）沉淀反應的表達）沉淀反應的表達 依據

55、溶解性依據溶解性（2 2）酸堿酸堿反應的表達反應的表達 依據酸堿性依據酸堿性（3 3）氧化還原反應的表）氧化還原反應的表達達 依據氧化還原性依據氧化還原性例如：例如：SOSO2 2使高錳酸鉀酸性溶液褪色使高錳酸鉀酸性溶液褪色一般思路：先判斷發生什么反應一般思路：先判斷發生什么反應依據組成、類別、性質依據組成、類別、性質 在用方程式表達反應在用方程式表達反應依據反應規律依據反應規律例例1 1Ba(NOBa(NO3 3) )2 2在溶液中的作用（從微觀角度分析）？在溶液中的作用（從微觀角度分析）？哪些離子是酸性離子？哪些離子是酸性離子？溶液的酸堿性環境溶液的酸堿性環境 怎么樣？怎么樣？哪些離子具有

56、氧化性（注意酸堿性）？哪些離子具有氧化性（注意酸堿性）？反應的產物是什么？反應的產物是什么？性質性質規律規律反應反應環境環境 反應反應規律規律例例2硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業制硫酸銅的方法很多。）工業制硫酸銅的方法很多。 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的的化學方程式化學方程式是是_，此法的最大缺點是此法的最大缺點是_。關注物質變化的核心關注物質變化的核心 Cu CuCu Cu2+2+強氧化劑強氧化劑 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅

57、，生方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：產的主要過程如下圖所示：稀硫酸、銅和氧化鐵反應的稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式化學方程式是是_；向；向混合溶液中通入熱空氣的反應的混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式離子方程式是是_；由濾液得到無水硫酸銅的實驗由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作操作是是_。Cu氧化核心原理沒變，變得是氧化劑氧化核心原理沒變，變得是氧化劑 由此引發后處理工藝的不同由此引發后處理工藝的不同（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫， 同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：同時制得硫酸銨。主

58、要的工藝流程如下圖所示： 吸收塔中發生反應的吸收塔中發生反應的化學方程式化學方程式是是_。 有數據表明，吸收塔中溶液的有數據表明，吸收塔中溶液的pH在在5.56.0之間之間，生產效率較高。當控制一定流量的尾氣時，調節溶，生產效率較高。當控制一定流量的尾氣時，調節溶液的液的pH的方法是的方法是_。+4價價S的還原性的還原性和和SO2的酸性的酸性例例3鋰鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，

59、該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi+xe-=LixC6?，F欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源 （部分條件未給出）（部分條件未給出） 回答下列問題：回答下列問題： LiCoO2 中，中，Co元素的化合價為元素的化合價為_。 寫出寫出“正極堿浸正極堿浸”中發生反應的離子方程式中發生反應的離子方程式_。 “酸浸酸浸”一般在一般在80 oC下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式_;可用鹽酸代替可用鹽酸代替H2SO4和和H2O2 的混合液，但缺點是的混合液，但缺點是_

60、。 寫出寫出“沉鈷沉鈷”過程中發生反應的化學方程式過程中發生反應的化學方程式_。 充放電過程中發生充放電過程中發生LiCoO2與與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式_。 上述工藝中上述工藝中“放電處理放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是有利于鋰在正極的回收。其原因是_。在整個回收工藝中，可回收的金屬化合物有。在整個回收工藝中，可回收的金屬化合物有_(填化學式）填化學式） 原料中有原料中有LiCoO2、Al產品是產品是CoCO3、Li2SO4、Al(OH)3解流程問題思路解流程問題思路1 1 先看先看“兩頭兩頭”：原料和產品：原料和產品