1、第四章第四章 鹵鹵 素素萃取萃取 分液分液萃?。狠腿。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)的方法。取出來(lái)的方法。分液分液：把兩種不相混溶的液體分開的操作。：把兩種不相混溶的液體分開的操作。萃取劑的條件萃取劑的條件：與原溶劑不互溶；：與原溶劑不互溶； 溶質(zhì)在萃取液中的溶解度大于在原溶溶質(zhì)在萃取液中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；劑中的溶解度； 溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)且易分離。溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)且易分離。操作步驟操作步驟：混合振蕩、靜置分層、分液。：混合振蕩、靜

2、置分層、分液。第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 n nN Nc(Bc(B) )mmV VMMMMN NA AN NA AV(aqV(aq) )V(aqV(aq) )V VmV Vmm 化學(xué)方程式不僅表明了組成物質(zhì)粒子數(shù)和物質(zhì)的量的化學(xué)方程式不僅表明了組成物質(zhì)粒子數(shù)和物質(zhì)的量的比例關(guān)系，還表明了物質(zhì)的質(zhì)量和一定條件下的氣體體積比例關(guān)系，還表明了物質(zhì)的質(zhì)量和一定條件下的氣體體積的比例關(guān)系。的比例關(guān)系。超越自我，成就未來(lái)超越自我，成就未來(lái) 物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的，物質(zhì)間的化物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的，物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)也就是這些粒子按

3、一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的；化學(xué)方程學(xué)反應(yīng)也就是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的；化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，這式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，也就是化學(xué)計(jì)量數(shù)些粒子間的數(shù)目關(guān)系，也就是化學(xué)計(jì)量數(shù)( )( )的關(guān)系的關(guān)系. .各物理量應(yīng)用于各物理量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)當(dāng)注意：中應(yīng)當(dāng)注意： 1.1.上下單位一致、左右對(duì)應(yīng)上下單位一致、左右對(duì)應(yīng)大家自學(xué)教材大家自學(xué)教材P71P71、P72P72、P73P73的三個(gè)例題的三個(gè)例題按要求格式，完成按要求格式，完成P74P74，3.13.1題題2.2.每一項(xiàng)中量應(yīng)為純凈的量每

4、一項(xiàng)中量應(yīng)為純凈的量3.3.各項(xiàng)與差量對(duì)應(yīng)成比例各項(xiàng)與差量對(duì)應(yīng)成比例例：例：（標(biāo)況）（標(biāo)況）（標(biāo)況）（標(biāo)況）LmolgLmolgHClClH2 .1125. 05 . 08 .4412222點(diǎn)燃+超越自我，成就未來(lái)超越自我，成就未來(lái)解：解： ClCl2 22NaOH2NaOHNaClNaClNaClONaClOHH2 2OO22.4L22.4L1mol1molV(ClV(Cl2 2) )n(NaClOn(NaClO) )n(NaClOn(NaClO) )1mol1mol0.448L0.448L22.4L22.4L0.02mol0.02mol答：生成答：生成NaClONaClO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)

5、的量為0.02mol0.02mol超越自我，成就未來(lái)超越自我，成就未來(lái)一一 、解涉及化學(xué)方程式計(jì)算題的步驟、解涉及化學(xué)方程式計(jì)算題的步驟1 、根據(jù)題意寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式。、根據(jù)題意寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式。 2、找出已知量、未知量，設(shè)出未知數(shù)。、找出已知量、未知量，設(shè)出未知數(shù)。 3、列出比例式（或計(jì)算式），、列出比例式（或計(jì)算式），算式中各量應(yīng)帶單位算式中各量應(yīng)帶單位。4、計(jì)算出結(jié)果并作答。、計(jì)算出結(jié)果并作答。超越自我，成就未來(lái)超越自我，成就未來(lái)【例【例】 求求1molKClO3在催化劑作用下受熱在催化劑作用下受熱完全分解生成完全分解生成O2的質(zhì)量。的質(zhì)量。解：解： 設(shè)生成設(shè)生成O2的質(zhì)量為的質(zhì)

6、量為m(O2)2KClO3 = KCl + 3O2MnO22mol 96g1mol m(O2)(96122OmgmolmolgOm48)(2答：答： 1molKClO3在催化劑作用下受熱完全分解生成在催化劑作用下受熱完全分解生成O2的的質(zhì)量為質(zhì)量為48g。超越自我，成就未來(lái)超越自我，成就未來(lái)二、幾種特殊的計(jì)算二、幾種特殊的計(jì)算1、過量計(jì)算、過量計(jì)算特點(diǎn)：反應(yīng)物皆為已知量特點(diǎn)：反應(yīng)物皆為已知量解題關(guān)鍵：判斷誰(shuí)過量解題關(guān)鍵：判斷誰(shuí)過量例例1、1molO2與與32gCu充分反應(yīng)生成充分反應(yīng)生成CuO的物質(zhì)的量為多少？的物質(zhì)的量為多少？解：設(shè)生成解：設(shè)生成CuOCuO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x x，n

7、(CuOn(CuO) )1mol1mol64g/mol64g/mol32g32g2mol2mol1mol1mol2mol2mol2Cu 2Cu OO2 2 2CuO2CuO64g/mol64g/mol32g32g1mol1mol 2:32:3時(shí)，時(shí)，當(dāng)當(dāng)a:ba:b=2:5=2:5時(shí)，時(shí)，當(dāng)當(dāng)a:ba:b2:32:3時(shí)，時(shí)，當(dāng)當(dāng)a:ba:b2:52:5時(shí)，時(shí)，產(chǎn)物為產(chǎn)物為1.5bmol PCl1.5bmol PCl3 3產(chǎn)物為產(chǎn)物為amolPClamolPCl3 3產(chǎn)物為產(chǎn)物為amolamol PCl PCl3 3；(b-1.5a)molPCl(b-1.5a)molPCl5 5產(chǎn)物為產(chǎn)物為amolamol PCl PCl5 5產(chǎn)物為產(chǎn)物為amolamol PCl PCl5 5超越自我，成就未來(lái)超越自我，成就未來(lái)思考：思考：MgMg、AlAl混合物混合物agag，在，