1、.第六章金屬可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16S32Zn65一、選擇題每題2分，共24分1以下物質(zhì)不屬于合金的是A青銅 B鋁 C鋼 D生鐵22019來賓以下有關(guān)金屬的表達(dá)，正確的選項是A鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量 B合金的硬度比其純金屬的硬度小C鋁、鐵、銅都是銀白色金屬 D鋁能制成鋁箔是因為鋁有很好的抗腐蝕性3以下金屬活動性最強(qiáng)的是A銀 B銅 C鎂 D鈉42019東營2019年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊，金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。以下說法中錯誤的選項是A“真金不怕火煉說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶

2、煉困難C自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵D常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需一種金屬單質(zhì)52019連云港：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反響，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。以下說法中正確的選項是AX的氧化物的化學(xué)式只能表示為XO BY能將X從它的化合物溶液中置換出來CZ在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D三種金屬的活動性順序：XYZ6以下有關(guān)金屬材料的表達(dá)錯誤的選項是A回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對環(huán)境的污染B鋁塊能制成鋁箔利用的是鋁的延展性C鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因此鋁的抗腐蝕性能比鐵差D在鐵制品外表刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可

3、以防止鐵制品銹蝕7以下措施中，不宜用于博物館保存槍支大炮等鐵制文物的是A定期用濕布擦拭鐵制文物 B提醒觀眾不要用手觸摸文物 C保持文物儲存室內(nèi)空氣的枯燥 D在鐵制文物外表涂抹一層保護(hù)物質(zhì)8煉鐵廠以赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等為原料煉鐵，主要反響過程如圖6C1所示：圖6C1請根據(jù)題圖和所學(xué)知識判斷，以下說法錯誤的選項是A生鐵屬于混合物 B反響中所有元素的化合價均發(fā)生了改變C原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳D工業(yè)煉鐵的設(shè)備是高爐9某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動性強(qiáng)弱，做了如下實驗。那么三種金屬的活動性順序是實驗步驟實驗現(xiàn)象1把甲、乙、丙三種金屬分別參加稀硫酸中甲、乙外表有氣泡產(chǎn)生

4、，丙無明顯變化2再把甲放入乙的化合物溶液中無明顯現(xiàn)象A.甲乙丙 B乙甲丙 C丙甲乙 D丙乙甲10如圖6C2是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊橡皮塞，一周后觀察。以下推斷中錯誤的選項是圖6C2Ab管中鐵釘不會銹蝕B假設(shè)將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕CL端液面比R端高D該實驗不能說明鐵銹蝕與水有關(guān)11金屬錳用作鋼的添加劑可以進(jìn)步鋼的強(qiáng)度、硬度及耐腐蝕性等。化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下方法比較錳和鐵的金屬活動性順序，其中不能到達(dá)目的的是A利用金屬錳和FeCl2溶液進(jìn)展實驗B利用大小一樣的錳片和鐵片分別與稀硫酸反響C利用金屬鐵和MnSO4溶液進(jìn)展實驗D查閱初中化學(xué)教材中的金屬

5、活動性順序表12將A、B兩種金屬分別放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如圖6C3所示，以下結(jié)論合理的是圖6C3A金屬活動性：AB B生成氫氣的質(zhì)量：ABC反響的稀硫酸質(zhì)量：AB D反響的金屬質(zhì)量：AB二、填空題共42分134分1生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是_。2鈣、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的順序是_。148分AF和X都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖6C4所示部分生成物已省略。圖6C41寫出反響的化學(xué)方程式：_。2寫出反響的化學(xué)方程式：_，該反響屬于_填根本反響類型。3含D的消費(fèi)、生活用品腐蝕的

6、過程，實際上是D與空氣中的_發(fā)生化學(xué)反響的過程。1518分金屬材料是日常生活中應(yīng)用廣泛的材料，請答復(fù)以下與金屬有關(guān)的問題。圖6C51常見金屬活動性順序如圖6C5甲，“處應(yīng)填寫的元素符號是_。2鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的_等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響的結(jié)果；鋁制品具有很好的抗腐蝕性能的原因是_用化學(xué)方程式表示。3小軍同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的性質(zhì)，做了如圖乙所示的四個實驗：通過A中_、B中_、C中_的現(xiàn)象，可探究出Fe、Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱。寫出A中反響的化學(xué)方程式：_。C中反響的化學(xué)方程式為_。D中物質(zhì)充分反響后過濾，濾液仍為藍(lán)色，以下說法中正確的選項是_填字母。A濾渣一定有銀，一定沒有銅和鋅B濾渣

7、一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅C濾液中一定有Cu2，可能有Zn2和AgD濾液中一定有Cu2和Zn2，可能有Ag1612分 以下實驗操作流程圖中的A、B、C分別是Al、Fe、Cu中的一種。請答復(fù)以下問題。圖6C61A是_，B是_。均填化學(xué)式2A、B、C三種金屬的活動性順序是_。3寫出步驟涉及的一個化學(xué)方程式：_。4操作a的名稱是_。5步驟所發(fā)生化學(xué)反響的根本類型是_填“化合“分解或“置換反響。三、實驗探究題共24分17暖貼發(fā)熱是利用了鐵粉生銹放出熱量的原理。某小組同學(xué)設(shè)計并進(jìn)展實驗，探究鐵生銹的條件及影響生銹速率的因素。圖6C7.探究鐵生銹的條件1由圖6C7中的實驗B和C得出鐵生銹需要與水接觸，

8、畫出實驗C的實驗裝置圖。2證明鐵生銹需要與氧氣接觸的實驗現(xiàn)象是_。.探究影響鐵生銹速率的因素查閱資料 暖貼的發(fā)熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質(zhì)。猜測假設(shè) 活性炭能加快鐵粉生銹的速率。食鹽能加快鐵粉生銹的速率。進(jìn)展實驗 下表是2 g鐵粉、5 g水與不同量活性炭、食鹽均勻混合后，在10 min內(nèi)溫度上升的實驗記錄。實驗編號活性炭/g食鹽/g溫度上升值/1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.3解釋與結(jié)論 3表中x的值為_。4比照實驗1和3，得出的結(jié)論是_。5欲得出結(jié)論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵生銹速率，需要比照_填實驗編號。反思與評價 6以下說法中正確的

9、選項是_。A暖貼在使用前要密封保存B暖貼使用后剩余物可以回收利用C利用鐵生銹的原理，鐵粉還可用于食品保鮮四、計算題共10分18為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖6C8所示的盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反響：ZnH2SO4=ZnSO4H2。圖6C8屢次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反響前裝置和足量稀硫酸的質(zhì)量鋅銅合金的質(zhì)量充分反響后裝置及反響剩余物質(zhì)的質(zhì)量342.10 g16.00 g357.70 g假設(shè)不考慮枯燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：1根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求生成氫氣的質(zhì)量。2該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。老師詳解詳析1B2A解析 合金的硬度比組成合金的純金屬大；鋁是銀白色，鐵絲、鐵片等是銀

10、白色，鐵粉是黑色，銅是紫紅色；鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性。3D4B解析 錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易生銹。5D解析 金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反響，而金屬Y和Z不能，說明X比Y、Z活潑；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化，說明Y比Z活潑，因此三種金屬的活動性順序為XYZ。6C7A解析 用濕布擦拭鐵制文物，會導(dǎo)致鐵制文物與氧氣和水充分接觸，容易生銹。8. B解析 反響中氧元素的化合價沒有發(fā)生改變。9B解析 金屬活動順序表中，氫前金屬可以置換出酸中的氫，生成氫氣，前面的金屬可以把后面的金屬從其化合物溶液中置換出來。把甲、乙

11、、丙三種金屬分別參加稀硫酸中，甲、乙有氣泡冒出，丙沒有，說明甲、乙是氫前金屬，丙是氫后金屬，甲、乙的活動性強(qiáng)于丙；把甲放入乙的化合物溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明甲的活動性弱于乙，故金屬活動性順序是乙甲丙。10D解析 b中鐵釘只與空氣接觸，沒有生銹，而a中鐵釘與水和空氣接觸會生銹，說明鐵釘生銹與水有關(guān)。11D解析 初中化學(xué)教材中的金屬活動性順序表中未列入錳，無法比較錳和鐵的金屬活動性順序。12B解析 分析圖示可知，產(chǎn)生等量氫氣時B所用時間少，可判斷金屬活動性順序：BA；兩種金屬完全反響后，A曲線的拐點高于B，故產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：AB；金屬與酸反響生成氫氣時，生成的氫氣質(zhì)量與消耗的酸的質(zhì)量成正比，消耗硫

12、酸的質(zhì)量：AB；金屬的相對原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反響的金屬的質(zhì)量。131含碳量不同2鈣鋅鐵銅1413COFe2O32Fe3CO22FeCuSO4=FeSO4Cu合理即可置換反響3氧氣和水寫化學(xué)式也可151Hg2氧氣和水4Al3O2=2Al2O33有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象銅外表附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色FeH2SO4=FeSO4H2 Cu2AgNO3=CuNO322AgBD解析 3向AgNO3和CuNO32的混合溶液中參加一定質(zhì)量的鋅粉，鋅首先置換硝酸銀中的銀，當(dāng)硝酸銀全部反響完后，鋅可置換硝酸銅中的銅。充分反響后過濾，濾液為藍(lán)色，說明硝酸銅沒有被置換

13、或沒有完全被置換，因此濾渣中一定含有銀，可能含有被部分置換的銅，一定沒有鋅；濾液中一定含有反響生成的硝酸鋅和原有的藍(lán)色的硝酸銅，可能含有硝酸銀。161FeCu2CAB3FeH2SO4=FeSO4H2或2Al3H2SO4=Al2SO433H24過濾5置換解析 1由金屬Al、Fe、Cu的活動性順序是AlFeCu和實驗操作流程圖可知：金屬B不能與稀硫酸反響，那么金屬B應(yīng)是銅；金屬C能將金屬A從溶液中置換出來，說明了金屬C是鋁，金屬A是鐵。2由于金屬C是鋁，A是鐵，B是銅，所以A、B、C三種金屬的活動性順序是CAB。3步驟所涉及反響有鋁和鐵與稀硫酸反響，反響的化學(xué)方程式是FeH2SO4=FeSO4H2、2Al3H2SO4=Al2SO433H2。4通過操作a得到了固體和液體，所以操作a是過濾。5由以上分析可知，步驟所發(fā)生化學(xué)反響：2Al3FeSO4=Al2SO433Fe，屬于置換反響。1712A中鐵釘不生銹，B中鐵釘生銹304食鹽能加快鐵粉生銹的速率52、3、4或1、2、3、46ABC18解：1生成氫氣的質(zhì)量為342.10 g1